1、考點(diǎn)5氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律三年高考真題演練2015年高考真題1. (2015 海南化學(xué)，1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化 性的是()A. 明磯凈化水 B.純堿去油污C.食酷除水垢 D.漂白粉漂白織物2. (2015 四川理綜，1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A. 明磯作凈水劑B. 甘油作護(hù)膚保濕劑C. 漂粉精作消毒劑D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑3. (1) 2015 課標(biāo)全國I, 27(1)1大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃 縮，再向濃縮液中加Mn02和H2SO4,即可得到12,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為(2) 2015 海南化學(xué)，15(1) (3)久存的銀制品

2、表面會變黑，失去銀口色光澤，原因是Ag03光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué) 方程式為,(3) 2015 北京理綜，26(1)1氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太?能為熱能，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如 下圖所示：反應(yīng)的化學(xué)方程式是O(4) 12015 江蘇化學(xué)，18(1)軟猛礦(主要成分Mn02,雜質(zhì)金屬元素Fe、 Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中S02反應(yīng)可制備MnS04H20,反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：Mn02 + S02二二二MnS04。質(zhì)量為17. 40 g純凈Mn02最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)S02。4. (2015 北京

3、理綜，28)為探討化學(xué)平衡與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3+2I 2Fe2+ + I2”反應(yīng)中Fe3 +和Fe2 +的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：1qiI.OlQSbm.V1.F訶,曲糧叩妁為I)實(shí)驗(yàn)H與（4）實(shí)驗(yàn)對比，不同的操作是（6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I->Fe2 + ；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性Fe2 + >I-o將和（4）、（5）作對比，得出結(jié)論是.兩年經(jīng)典高考真題1. （2014 山東理綜，7）下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（）ACH3CH3+C12-2LCH3CH2C1+HC1CH2 二二二CH2+HC1 -CH3CH2C1均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油 由淀粉得到葡

4、萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CC12+2Br二=2C1 +Br2Zn+Cu2+=Zn2 + +Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2N&202+2H20二=4Na0H+02 t C12+H20=二HC1 +HC10均為水作還原劑的氧化還原反 應(yīng)2. （2014 上?；瘜W(xué)，19）下列反應(yīng)與N&2O2+SO2一 N&2SO4相比較，Na202的作用相同的是（）A. 2Na202 + 2C02一- 2Na2C03 + 02B. 2Na202 + 2S03一- 2Na2S04 + 02C. Na202+H2S04一- Na2S04+H202D. 3立202 +Or203 - 2Na2Cr04

5、+Na203. （2014 大綱全國卷,13）已知：將C12通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、 KC10、 KC103,且c CCF）c （CIO ）的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n（K0H）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.若某溫度下，反應(yīng)后= 11,則溶液中c CCE)c (CKT)c (CIO)e ( C1O3 )B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于12a molC. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范用: a molWneW a molD. 改變溫度，產(chǎn)物中KC103的最大理論產(chǎn)量為丄7a mol4. （2013 天津理綜，1）運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（）A. 1

6、 mol H2燃燒放岀的熱量為H2的燃燒熱B. Na2S03與H202的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C川和互為同系物D. BaS04的水溶液不易導(dǎo)電，故B&S04是弱電解質(zhì)5. （2013 上?；瘜W(xué)，16）已知氧化性Br2>Fe3+o FeBr2溶液中通入一定量 的C12,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2 + + bBr + cC12 -dFe3 + + eBr2 + f Cl 下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一對應(yīng)，其中不符 合反應(yīng)實(shí)際的是（）A. 243226B. 021012C. 201202D. 2222146. （2013 上?；瘜W(xué)，18）汽車劇烈碰撞時(shí)

7、，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3 + 2KN03=K20+5Na20+16N2 f <»若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1. 75 mob則下列判斷 正確的是（雙選）（）A. 生成40.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B. 有 0. 250 mol KN03 被氧化C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3. 75 mol7. 2014課標(biāo)全國I , 27(2)次磷酸(H3P02)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品， 具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：(DH3P02及NaH2P02均可將溶液中的Ag +還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。©H3P02中，P元素的化合價(jià)為o 利

8、用H3P02進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 : 1,則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。 N&H2P02為(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。(2) H3P02的丄業(yè)制法是：將口磷(P4)與Ba(0H)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和 Ba(H2P02)2,后者再與H2S04反應(yīng)。寫出口磷與Ba(0H)2 液反應(yīng)的化學(xué)方程式:8. 2013 山東理綜，28(2)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S + 2H2S04 + 502=4CuS04 + 2H20,該反應(yīng)的 還原劑是o當(dāng)1 mol 02發(fā)生反應(yīng)

9、時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 molo向CuS04溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是。9. (2013 浙江理綜，26)氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6. 00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬 單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2,同時(shí)還產(chǎn)生一 種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH 液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾?到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25呂L-lo請回答下列問題：(1) 甲的化學(xué)式是;乙的電子式是。(2) 甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是o(3) 氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是(用化學(xué)式表示)。(4) 乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式=有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu20,請?jiān)O(shè)訃實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(已知：Cu20+2H+=Cu+Cu2+H20)(5) 甲與乙之間(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是o10. (1) 2014 天津理綜，7(5)P205是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P205干燥的是。a. NH3 b. HIc. S02d.