1、基礎(chǔ)盤點(diǎn)基礎(chǔ)盤點(diǎn)一、一、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3自我診斷自我診斷1.1.用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)之間的變化：用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)之間的變化：第第2 2講講 鈉的其他常見化合物鈉的其他常見化合物 堿金屬元素堿金屬元素答案答案 NaOH+CONaOH+CO2 2 NaHCO NaHCO3 32NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O 2NaHCOO 2NaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+Ca(OH) +Ca(OH) 2

2、 2 CaCOCaCO3 3+NaOH+H+NaOH+H2 2O O NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH) +Ca(OH) 2 2 CaCO CaCO3 3+2NaOH+2NaOH2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaHCO3+Ca(OH)2（足量）=NaOH+CaCO3+H2O 2NaHCO3（足量）+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O 基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1.1.氫氧化鈉（氫氧化鈉（NaOHNaOH） 俗稱俗稱 （1 1）主要物理性質(zhì)：白色固體，易吸收空氣中）主要物理性質(zhì)：白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于水

3、，并且放出大量的熱的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的熱 量，有強(qiáng)腐蝕性。量，有強(qiáng)腐蝕性。 （2 2）主要化學(xué)性質(zhì)）主要化學(xué)性質(zhì): :為一元強(qiáng)堿為一元強(qiáng)堿, ,具有堿的通性。具有堿的通性。 NaOHNaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或 試紙作用。試紙作用。 與酸和酚發(fā)生中和反應(yīng)：如與酸和酚發(fā)生中和反應(yīng)：如HClHCl、 等。反應(yīng)方程式分別為：等。反應(yīng)方程式分別為： , , 燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉HCl+NaOH HCl+NaOH NaCl+HNaCl+H2 2O O與酸酐發(fā)生反應(yīng)：如與酸酐發(fā)生反應(yīng)：如SOSO2 2、COCO2 2、SiO

4、SiO2 2、SOSO3 3和和P P2 2O O5 5等。等。與兩性物質(zhì)反應(yīng)：如與兩性物質(zhì)反應(yīng)：如AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3等。等。AlAl與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)的方程式為：溶液反應(yīng)的方程式為： 與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如NHNH4 4ClCl與與NaOHNaOH溶液共熱的方程式為：溶液共熱的方程式為： 提供堿性環(huán)境發(fā)生無機(jī)和有機(jī)反應(yīng)，如鹵代烴提供堿性環(huán)境發(fā)生無機(jī)和有機(jī)反應(yīng)，如鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)、酯類的水解、油脂的皂的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)、酯類的水解、油脂的皂化等。化等。 2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H

5、2 2O 2NaAlOO 2NaAlO2 2+3H+3H2 2等。、32324HSOPOHHCOCuNH4NHNH4 4Cl+NaOHCl+NaOH NaCl+HNaCl+H2 2O+NHO+NH3 32.2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉（NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）易風(fēng)化易風(fēng)化 +2H +2H+ + H H2 2O+COO+CO2 2 +H +H+ + H H2 2O+COO+CO2 223OC3HCOCOCO2 2+H+H2 2O OCaCa2+2+ CaCO+ CaCO3 32A

6、l2Al3+3+3 +3H+3 +3H2 2O O 2Al(OH)2Al(OH)3 3+3CO+3CO2 223OC23OC23OC3HCO3HCO23CO3HCO固（加熱）固（加熱）液（液（NaOHNaOH）NaNa2 2COCO3 3 二、堿金屬元素二、堿金屬元素自我診斷自我診斷2.2.下列說法是否正確？下列說法是否正確？ （1 1）LiLi、NaNa、K K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多。增多。 （ ） (2)(2)因?yàn)橐驗(yàn)镹aNa比比K K容易失去電子，所以容易失去電子，所以NaNa比比K K的還原性強(qiáng)。的還原性強(qiáng)。 （ ） （

7、3 3）堿金屬的單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低。）堿金屬的單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低。 （ ） （4 4）用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫。（）用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫。（ ） （5 5）某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定含有鈉元素，）某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定含有鈉元素，不含鉀元素。不含鉀元素。 （ ） 基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1.1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) LiLi、NaNa、K K的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為 、 、 。（1 1）相同點(diǎn)：最外層都是）相同點(diǎn)：最外層都是 個(gè)電子。個(gè)電子。（2 2）不同點(diǎn)：從）不同點(diǎn)：從Li-CsLi

8、-Cs電子層數(shù)電子層數(shù) ，原子半徑原子半徑 。 2.2.堿金屬元素性質(zhì)的相似性堿金屬元素性質(zhì)的相似性 （1 1）單質(zhì)均呈）單質(zhì)均呈 色（色（CsCs除外），有金屬除外），有金屬光澤，硬度光澤，硬度 ，密度，密度 ，熔，熔點(diǎn)點(diǎn) ，有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。，有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。LiLiNaNaK K1 1依次增多依次增多依次增大依次增大銀白銀白小小較較低低較較小小 （2 2）最高正價(jià)均為）最高正價(jià)均為 價(jià)。價(jià)。 (3)(3)均為活潑金屬，氧化物對應(yīng)的水化物均均為活潑金屬，氧化物對應(yīng)的水化物均為為 。 （4 4）單質(zhì)均能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。）單質(zhì)均能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 （5 5）單質(zhì)均能和

9、水發(fā)生反應(yīng)：）單質(zhì)均能和水發(fā)生反應(yīng)：2M+2H2M+2H2 2O O 2MOH+H2MOH+H2 2(M(M代表堿金屬代表堿金屬) )。3 3. .堿金屬元素性質(zhì)的遞變性（按原子序數(shù)遞增的堿金屬元素性質(zhì)的遞變性（按原子序數(shù)遞增的順序）順序） （1 1）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)呈現(xiàn)）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)呈現(xiàn) 趨勢。趨勢。 （2 2）元素的金屬性逐漸）元素的金屬性逐漸 ，單質(zhì)的還原，單質(zhì)的還原性逐漸性逐漸 （3 3）與）與O O2 2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，反應(yīng)程度越反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，反應(yīng)程度越來越來越 。 （4 4）與水反應(yīng)的程度越來越）與水反應(yīng)的程度越來越 ，產(chǎn)物的，產(chǎn)物的堿性逐漸堿性逐漸 。+1+1堿堿減

10、小減小增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈劇烈劇烈劇烈增強(qiáng)增強(qiáng)三、焰色反應(yīng)三、焰色反應(yīng)自我診斷自我診斷3 3. .下列對焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正下列對焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是確的是 ( )( ) 鉀的火焰顏色，要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，鉀的火焰顏色，要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，先把鉑絲灼燒到原來火焰顏色相同，再蘸取被先把鉑絲灼燒到原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)，檢驗(yàn)的物質(zhì)，每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈，洗凈，實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較微弱的火實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較微弱的火焰，焰，沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替。沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替。 A.A.僅有僅有

11、不正確不正確B.B.僅有僅有不正確不正確 C.C.僅有僅有不正確不正確D.D.全對全對解析解析 為了濾去黃光；為了濾去黃光；、除去鉑絲上的除去鉑絲上的雜質(zhì)；雜質(zhì)；本身顏色越微弱的火焰在實(shí)驗(yàn)時(shí)干擾越本身顏色越微弱的火焰在實(shí)驗(yàn)時(shí)干擾越小，被檢驗(yàn)物質(zhì)的火焰顏色越明顯；焰色反應(yīng)除小，被檢驗(yàn)物質(zhì)的火焰顏色越明顯；焰色反應(yīng)除用鉑絲外，還可以用光潔無銹的鐵絲、鎳絲、鉻用鉑絲外，還可以用光潔無銹的鐵絲、鎳絲、鉻絲等。絲等。答案答案 D基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1.1.焰色反應(yīng)的概念焰色反應(yīng)的概念 某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會使火焰某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于

12、 變化，變化， 屬屬于元素的性質(zhì)。于元素的性質(zhì)。2.2.焰色反應(yīng)的操作焰色反應(yīng)的操作 鉑絲鉑絲 無色待測物無色待測物 觀察火焰顏色觀察火焰顏色 鉑絲鉑絲 無色。無色。物理物理灼燒灼燒蘸取蘸取酒精燈酒精燈用鹽酸用鹽酸洗滌洗滌灼燒灼燒酒精燈酒精燈灼燒灼燒酒精燈酒精燈3.3.常見元素的焰色常見元素的焰色 鈉元素鈉元素 色；鉀元素色；鉀元素 色（透過色（透過 觀察）；銅元素觀察）；銅元素 色。色。4.4.應(yīng)用應(yīng)用 檢驗(yàn)元素的存在。檢驗(yàn)元素的存在。黃黃紫紫藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷玻璃綠綠思考思考1.1.焰色反應(yīng)的原理是什么？焰色反應(yīng)的原理是什么？ 答案答案 焰色反應(yīng)的原理是：最外層電子焰色反應(yīng)的原理是：最外層電

13、子e e- - 激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)e e- - 基態(tài)基態(tài)e e- -+ +E E（光），此過程中沒有新（光），此過程中沒有新 物質(zhì)生成，是物理變化。物質(zhì)生成，是物理變化。2. 2. 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中為什么要用稀鹽酸洗滌而焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中為什么要用稀鹽酸洗滌而 不選用稀不選用稀H H2 2SOSO4 4？ 答案答案 金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因?yàn)榻饘俾然镌谧茻龝r(shí)易揮發(fā)，若用稀焰上灼燒至無色，這是因?yàn)榻饘俾然镌谧茻龝r(shí)易揮發(fā)，若用稀H H2 2SOSO4 4洗滌金屬絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)

14、，會洗滌金屬絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會造成對后面實(shí)驗(yàn)的干擾。造成對后面實(shí)驗(yàn)的干擾。獲得能量獲得能量要點(diǎn)精講要點(diǎn)精講要點(diǎn)一要點(diǎn)一 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3性質(zhì)的應(yīng)用性質(zhì)的應(yīng)用1.1.向飽和向飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中通入足量的溶液中通入足量的COCO2 2有有NaHCONaHCO3 3晶晶體析出。體析出。2.2.與足量酸反應(yīng)的比較與足量酸反應(yīng)的比較 （1 1）反應(yīng)速率）反應(yīng)速率 濃度相同時(shí)，濃度相同時(shí)，NaHCONaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3與酸反應(yīng)速率與酸反應(yīng)速率大大。 （2 2）耗酸量）耗酸量 等物質(zhì)的量的等物

15、質(zhì)的量的NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3與酸反應(yīng)時(shí)，與酸反應(yīng)時(shí)，消耗酸的物質(zhì)的量之比為消耗酸的物質(zhì)的量之比為2121。 等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3消耗酸的物質(zhì)的量消耗酸的物質(zhì)的量之比為之比為84845353 。（3 3）生成）生成COCO2 2的量的量等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3產(chǎn)生的產(chǎn)生的COCO2 2一樣多一樣多。等質(zhì)量時(shí)等質(zhì)量時(shí)NaHCONaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3產(chǎn)生的產(chǎn)生的COCO2 2多多。3.3.鑒別鑒別NaNa2 2COCO3 3和和Na

16、HCONaHCO3 3的方法的方法 （1 1）熱穩(wěn)定性不同）熱穩(wěn)定性不同 固體固體 （2 2）和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同）和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同( (相同條下相同條下) ) 固體（或溶液）固體（或溶液）加熱加熱NaNa2 2COCO3 3無明顯變化無明顯變化NaHCONaHCO3 3放出無色的使澄清石灰水變渾濁的氣體放出無色的使澄清石灰水變渾濁的氣體鹽酸鹽酸反應(yīng)速率反應(yīng)速率鹽酸用量鹽酸用量產(chǎn)生氣泡速率快的是產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCONaHCO3 3產(chǎn)生氣泡速率慢的是產(chǎn)生氣泡速率慢的是NaNa2 2COCO3 3滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的是滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCONaHCO3 3滴加

17、鹽酸開始不產(chǎn)生氣泡的是滴加鹽酸開始不產(chǎn)生氣泡的是NaNa2 2COCO3 3(3)(3)陰離子不同陰離子不同溶液溶液(4)(4)溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液測相同濃度測相同濃度溶液的溶液的pHpH產(chǎn)生白色沉淀的是產(chǎn)生白色沉淀的是NaNa2 2COCO3 3不產(chǎn)生白色沉淀的是不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHCONaHCO3 3pHpH大的為大的為NaNa2 2COCO3 3pHpH小的為小的為NaHCONaHCO3 34.Na4.Na2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3特別提醒特別

18、提醒 根據(jù)根據(jù)NaNa2 2COCO3 3和和HClHCl互滴時(shí)的現(xiàn)象不同可鑒別互滴時(shí)的現(xiàn)象不同可鑒別NaNa2 2COCO3 3溶液和鹽酸。操作如下：溶液和鹽酸。操作如下：（1 1）向鹽酸里逐滴加入）向鹽酸里逐滴加入NaNa2 2COCO3 3溶液（開始時(shí)酸過溶液（開始時(shí)酸過量）開始就有氣體放出。量）開始就有氣體放出。（2 2）向）向NaNa2 2COCO3 3溶液里逐滴加入鹽酸（開始時(shí)酸不溶液里逐滴加入鹽酸（開始時(shí)酸不足）開始無氣體產(chǎn)生，后來產(chǎn)生氣泡。足）開始無氣體產(chǎn)生，后來產(chǎn)生氣泡。【典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析1 1】某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉】某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色

19、固體，用不同的方法做了和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。所示。（1 1）只根據(jù)圖）只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)克緦?shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號）的的是（填裝置序號） 。（2 2）圖）圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；與實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是的優(yōu)點(diǎn)是( (填選項(xiàng)序號填選項(xiàng)序號) ) 。A.A.比比復(fù)雜復(fù)雜B.B.比比安全安全C.C.比比操作簡便操作簡便D.D.可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí) 驗(yàn)，而驗(yàn)，而不行不行（3

20、 3）若用實(shí)驗(yàn)）若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管則試管B B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）中裝入的固體最好是（填化學(xué)式） 。（4 4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分應(yīng)。）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分應(yīng)。 當(dāng) 石 灰 水 過 量 時(shí) ， 其 離 子 方 程 式當(dāng) 石 灰 水 過 量 時(shí) ， 其 離 子 方 程 式為為 ；當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2121時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)為時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)為 ，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子子 。解析解析 （1

21、1）圖）圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o論不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖故不可以；圖可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度判斷。碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度判斷。（2 2）圖）圖、所涉及的化學(xué)方程式為：所涉及的化學(xué)方程式為：2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+

22、H+H2 2O+COO+CO2 2,實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對比實(shí)驗(yàn)。同時(shí)做對比實(shí)驗(yàn)。（3 3）試管）試管B B裝入碳酸氫鈉，試管裝入碳酸氫鈉，試管A A裝入碳酸鈉，這裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。（4 4）石灰水過量時(shí)，碳酸氫根全部反應(yīng)，離子石灰水過量時(shí)，碳酸氫根全部反應(yīng)，離子方程式為：方程式為：CaCa2+2+OH+OH- -+ + CaC

23、OCaCO3 3+H+H2 2O O 2NaHCO2NaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+Na+Na2 2COCO3 3 +2H+2H2 2O O，則其中的溶質(zhì)是碳酸鈉，要檢驗(yàn)則其中的溶質(zhì)是碳酸鈉，要檢驗(yàn) ，3HCO23OC可以取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量可以取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有溶液中含有 。答案答案 （1 1）(2)2NaHCO(2)2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2，COCO2 2

24、+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+H+H2 2O DO D(3)NaHCO(3)NaHCO3 3(4)(4)CaCa2+2+OH+OH- -+ CaCO+ CaCO3 3+H+H2 2O O NaNa2 2COCO3 3 取少量上層清液（或過濾后的濾液或取少量上層清液（或過濾后的濾液或所得溶液）于潔凈（若無所得溶液）于潔凈（若無“潔凈潔凈”也可）的試管也可）的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有生成，則證明溶液中含有 23OC3HCO23OC遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用1 1 有有3 3份等質(zhì)量的小蘇打，第

25、份等質(zhì)量的小蘇打，第1 1份直接份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2 2份首先加熱，使其部份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3 3份首先份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為的體積分別為V V1 1、V V2 2和和V V3 3，則，則V V1 1、V V2 2和和V V3 3的大小的大小關(guān)系正確的是關(guān)系正確的是 ( )( ) A. A.V V1 1 V V2 2 V V3 3B.B.V

26、V2 2 V V3 3 V V1 1 C. C.V V1 1= =V V2 2= =V V3 3D.D.V V1 1 V V3 3 V V2 2解析解析 NaHCONaHCO3 3不分解時(shí)不分解時(shí)NaHCONaHCO3 3+HCl NaCl+H+HCl NaCl+H2 2O+COO+CO2 21 mol 1 mol1 mol 1 molNaHCONaHCO3 3完全分解時(shí)完全分解時(shí)2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 22 mol 1 mol2 mol 1 mol1 mol 0.5 mol1 mol 0.5 molNaNa2 2COCO

27、3 3+2HCl 2NaCl+H+2HCl 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 21 mol 2 mol1 mol 2 mol0.5 mol 1 mol0.5 mol 1 mol所以無論所以無論NaHCONaHCO3 3是否受熱分解與鹽酸恰好完全反是否受熱分解與鹽酸恰好完全反應(yīng)消耗的鹽酸的量相等，故應(yīng)消耗的鹽酸的量相等，故V V1 1= =V V2 2= =V V3 3。答案答案 C要點(diǎn)二要點(diǎn)二 CO CO2 2與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)的計(jì)算溶液反應(yīng)的計(jì)算1.1.產(chǎn)物種類的判斷產(chǎn)物種類的判斷可用數(shù)軸法可用數(shù)軸法 對于此類問題分析步驟如下：對于此類問題分析步驟如下： 首先要弄清首先要弄清

28、COCO2 2與與NaOHNaOH的反應(yīng)情況：的反應(yīng)情況： COCO2 2+2NaOH +2NaOH NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O COCO2 2+NaOH NaHCO+NaOH NaHCO3 3。 故故COCO2 2與與NaOHNaOH反應(yīng)的生成物可根據(jù)、兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)的生成物可根據(jù)、兩個(gè)反應(yīng)點(diǎn)做如下討論：點(diǎn)做如下討論：(NaOH)(CO2nn1(NaOH)(CO212nn2.Na2.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3混合物組成的計(jì)算混合物組成的計(jì)算 一般是先設(shè)以上判斷出的混合物各組分的物質(zhì)一般是先設(shè)以上判斷出的混合物各組分的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒（碳

29、元素和鈉元素守恒）的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒（碳元素和鈉元素守恒）列式計(jì)算。列式計(jì)算?！镜淅龑?dǎo)析典例導(dǎo)析2 2】在】在1.00 L 1.0 mol/L1.00 L 1.0 mol/L氫氧化鈉溶液中通入氫氧化鈉溶液中通入16.8 L16.8 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的COCO2 2，則所得溶液中含有的物質(zhì)是，則所得溶液中含有的物質(zhì)是 （ ） A.NaA.Na2 2COCO3 3 B.NaHCO B.NaHCO3 3 C.Na C.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 D.NaOH D.NaOH、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 解析解析 此題易誤選此題易誤選

30、A A項(xiàng)或項(xiàng)或B B項(xiàng)。正確解法是項(xiàng)。正確解法是利用極值法判斷：（利用極值法判斷：（1 1）當(dāng)）當(dāng)COCO2 2的物質(zhì)的量不足的物質(zhì)的量不足NaOHNaOH的物質(zhì)的量的的物質(zhì)的量的 時(shí)，反應(yīng)只能生成時(shí)，反應(yīng)只能生成21NaNa2 2COCO3 3;(2);(2)當(dāng)當(dāng)COCO2 2的物質(zhì)的量等于或大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于或大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量時(shí)，生成的的物質(zhì)的量時(shí)，生成的NaNa2 2COCO3 3會完全與會完全與COCO2 2反應(yīng)轉(zhuǎn)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為化為NaHCONaHCO3 3;(3);(3)只有當(dāng)只有當(dāng)COCO2 2的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量大于NaOHNaOH的的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的 ，且小于

31、，且小于NaOHNaOH的物質(zhì)的量時(shí)，才會的物質(zhì)的量時(shí)，才會生成生成NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3兩種產(chǎn)物。經(jīng)過計(jì)算題給數(shù)據(jù)兩種產(chǎn)物。經(jīng)過計(jì)算題給數(shù)據(jù)可 知 ， 本 題 屬 于 第 （可 知 ， 本 題 屬 于 第 （ 3 3 ） 種 情 況 ， 所） 種 情 況 ， 所以溶液中的產(chǎn)物為以溶液中的產(chǎn)物為NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3。答案答案 C21思維提升思維提升本題可改編為計(jì)算題，依據(jù)題目中已知數(shù)據(jù)，也本題可改編為計(jì)算題，依據(jù)題目中已知數(shù)據(jù)，也可以計(jì)算出所得溶液中可以計(jì)算出所得溶液中NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO

32、3 3各自的物質(zhì)各自的物質(zhì)的量分別為的量分別為 , , 。0.25 mol0.25 mol0.5 mol0.5 mol遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用2 2 取等物質(zhì)的量濃度的取等物質(zhì)的量濃度的NaOHNaOH溶液兩份溶液兩份A A和和B B，每份，每份10 mL10 mL，分別向，分別向A A、B B中通入不等量的中通入不等量的COCO2 2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L0.1 mol/L的鹽的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的COCO2 2的體積與所加鹽酸體的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：（1

33、 1）原）原NaOHNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度為為 。（2 2）曲線）曲線A A表明，原表明，原NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2后，所得后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是溶液中的溶質(zhì)成分是 ，其物質(zhì)的量，其物質(zhì)的量之比為之比為 。（3 3）曲線）曲線B B表明，原表明，原NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2后，所得后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生溶液加鹽酸后產(chǎn)生COCO2 2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為大值為 mLmL。解析解析 （1 1）產(chǎn)生的氣體體積保持不變時(shí)，溶液）產(chǎn)生的氣體體積保持不變時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，所以有下式成立：

34、中的溶質(zhì)是氯化鈉，所以有下式成立：n n（NaClNaCl）= =n n(NaOH)=(NaOH)=n n(HCl)=0.1 mol/L(HCl)=0.1 mol/L0.075 L=0.007 5 0.075 L=0.007 5 mol,mol,故故c c(NaOH)=0.007 5 mol/0.01 L=0.75 mol/L(NaOH)=0.007 5 mol/0.01 L=0.75 mol/L。（2 2）當(dāng)所加鹽酸的體積從）當(dāng)所加鹽酸的體積從60 ml60 ml到到75 mL75 mL時(shí)，有氣時(shí)，有氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)：體生成，則發(fā)生反應(yīng)：NaHCONaHCO3 3+HCl +HCl Na

35、Cl+HNaCl+H2 2O +COO +CO2 2,此反應(yīng)消耗鹽酸此反應(yīng)消耗鹽酸15 mL15 mL，則反應(yīng)，則反應(yīng)NaNa2 2COCO3 3+HCl NaHCO+HCl NaHCO3 3+NaCl+NaCl也消耗鹽酸也消耗鹽酸15 mL15 mL，則，則60 mL-15 mL=45 mL60 mL-15 mL=45 mL鹽酸只能與氫氧化鈉反應(yīng)了，鹽酸只能與氫氧化鈉反應(yīng)了，故原故原NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2后的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳后的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸 鈉 ， 根 據(jù) 鹽 酸 的 量 可 以 計(jì) 算 出 它 們酸 鈉 ， 根 據(jù) 鹽 酸 的 量 可 以 計(jì) 算 出

36、它 們的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為3131。（3 3）當(dāng)所加鹽酸的體積從）當(dāng)所加鹽酸的體積從25 mL25 mL到到75 mL75 mL時(shí)發(fā)生反時(shí)發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)：NaHCONaHCO3 3+HCl NaCl+H+HCl NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 V V= = 0.1 0.1(0.075-0.025) mol (0.075-0.025) mol 解得：解得：V V=112 mL=112 mL。答案答案 （1 1）0.75 mol/L (2)Na0.75 mol/L (2)Na2 2COCO3 3、NaOH NaOH 1313(3)112(3)112對點(diǎn)訓(xùn)練對點(diǎn)訓(xùn)練題組一題組一

37、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3一定量的一定量的NaOHNaOH稀溶液稀溶液( (含酚酞）中分別加入足量的下列物質(zhì)，含酚酞）中分別加入足量的下列物質(zhì)，一段時(shí)間后，紅色一定消失的是一段時(shí)間后，紅色一定消失的是 ( )( ) H H2 2O O2 2 HCl HCl SOSO2 2 ClCl2 2 NaHCONaHCO3 3 A. A.B.B. C. C.D.D. 解析解析 H H2 2O O2 2和和ClCl2 2具有強(qiáng)氧化性，可以使溶液具有強(qiáng)氧化性，可以使溶液 褪色；褪色；HClHCl中和中和NaOHNaOH后，溶液呈中性也使溶后，溶液呈中性也使溶 液

38、褪色；液褪色；SOSO2 2和和NaOHNaOH反應(yīng)一段時(shí)間后，生成反應(yīng)一段時(shí)間后，生成 的的H H2 2SOSO3 3使溶液呈弱酸性而褪色。使溶液呈弱酸性而褪色。D2.2.現(xiàn)有現(xiàn)有25 mL 2 mol/L25 mL 2 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和75 mL 75 mL 1 1 mol/Lmol/L的稀鹽酸。的稀鹽酸。將將NaNa2 2COCO3 3溶液緩慢滴到稀溶液緩慢滴到稀鹽酸中；鹽酸中；將稀鹽酸緩慢滴到將稀鹽酸緩慢滴到NaNa2 2COCO3 3溶液中，兩溶液中，兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是操作的現(xiàn)象及結(jié)果（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是 ( )( ) A. A.現(xiàn)象

39、相同，所得氣體的體積相等現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等 B.B.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等 C.C.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等 D.D.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等解析解析 NaNa2 2COCO3 3與鹽酸反應(yīng)生成與鹽酸反應(yīng)生成COCO2 2是分步進(jìn)行的，且滴是分步進(jìn)行的，且滴加順序不同，現(xiàn)象也不同。將加順序不同，現(xiàn)象也不同。將NaNa2 2COCO3 3溶液滴加到稀鹽溶液滴加到稀鹽酸中，鹽酸過量，立即有氣體生成；將稀鹽酸滴加酸中，鹽酸過量，立即有氣體生成；將稀鹽酸滴加到到NaNa2 2COCO3 3溶液中

40、，開始鹽酸不足，不產(chǎn)生氣體，到鹽溶液中，開始鹽酸不足，不產(chǎn)生氣體，到鹽酸過量時(shí)，才產(chǎn)生氣體。由題給兩種試劑的量經(jīng)計(jì)酸過量時(shí)，才產(chǎn)生氣體。由題給兩種試劑的量經(jīng)計(jì)算：算：中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的COCO2 2體積為體積為840 mL;840 mL;中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的COCO2 2體體積為積為560 mL560 mL，故答案，故答案為為D D。答案答案 D3.103.10時(shí)加熱時(shí)加熱NaHCONaHCO3 3飽和溶液，測得該溶液的飽和溶液，測得該溶液的pHpH發(fā)生如下變化：發(fā)生如下變化： 甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pHpH升高的原因是升高的原因是 的水解程度增的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的

41、離子方程式為大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為 乙同學(xué)認(rèn)為溶液乙同學(xué)認(rèn)為溶液pHpH升高的原因是升高的原因是NaHCONaHCO3 3受熱分解，生成了受熱分解，生成了NaNa2 2COCO3 3, ,并推斷并推斷NaNa2 2COCO3 3的水解程度的水解程度 （填（填“大于大于”或或“小于小于”）NaHCONaHCO3 3，該分解，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式為為 。3HCO丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：（1 1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaClBaCl2 2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確

42、。為什么？能溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用不能選用Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液？溶液？ （2 2）將加熱后的溶液冷卻到）將加熱后的溶液冷卻到1010，若溶液的，若溶液的PH PH （填（填“高于高于”、“低于低于”或或“等于等于”）8.3,8.3,則則 （填（填“甲甲”或或“乙乙”）判斷正確。）判斷正確。（3 3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCONaHCO3 3的分解溫度為的分解溫度為150150，丙斷言不用再做任何實(shí)驗(yàn)也可判斷，請你分析誰丙斷言不用再做任何實(shí)驗(yàn)也可判斷，請你分析誰的觀點(diǎn)錯(cuò)誤，為什么？的觀點(diǎn)錯(cuò)誤，為什么？解析解析 本題為探究性試題，同時(shí)考查分析

43、和處本題為探究性試題，同時(shí)考查分析和處理圖表的能力。根據(jù)甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)的差異分理圖表的能力。根據(jù)甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)的差異分析知（析知（1 1）中只能選用）中只能選用BaClBaCl2 2溶液；由表中數(shù)據(jù)分溶液；由表中數(shù)據(jù)分析知表中的溫度均沒有達(dá)到析知表中的溫度均沒有達(dá)到150150，因此可以斷定，因此可以斷定乙同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的。乙同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的。答案答案 +H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- - 大于大于2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O(1)(1)若原因是若原因是 水解程度增大，則溶液水解程度增大

44、，則溶液中幾乎沒有中幾乎沒有 ，所以可用，所以可用BaClBaCl2 2溶液檢驗(yàn)溶液溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有中是否含有 來推知乙的觀點(diǎn)是否正確，但不來推知乙的觀點(diǎn)是否正確，但不能選用能選用Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，因?yàn)槿芤?，因?yàn)锽aBa2+2+OH+OH- -+ + BaCOBaCO3 3+ H+ H2 2O,O,若用若用Ba(OH)Ba(OH)2 2檢驗(yàn)，無論哪種觀點(diǎn)都檢驗(yàn)，無論哪種觀點(diǎn)都會有沉淀產(chǎn)生會有沉淀產(chǎn)生（2 2）等于）等于 甲（或大于甲（或大于 乙）乙）（3 3）乙的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，常壓下加熱）乙的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，常壓下加熱NaHCONaHCO3 3的水的水溶液，溶液的溫度達(dá)不

45、到溶液，溶液的溫度達(dá)不到150150。3HCO3HCO23CO3HCO23CO題組二題組二 堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律4.4. 以下各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是以下各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是 （ ） A.A.原子半徑由小到大的順序是原子半徑由小到大的順序是LiNaKRbCsLiNaKRbCs B. B.同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小 C.C.堿金屬單質(zhì)的密度比較為堿金屬單質(zhì)的密度比較為LiKNaRbLiKNaRb D. D.堿金屬離子的氧化性比較為堿金屬離子的氧化性比較為LiLi+ +NaNa+ +KK+ +RbRb+ + 解析解析

46、 A A項(xiàng)，同族元素核電荷數(shù)越大，原子半項(xiàng)，同族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，正確；徑越大，正確；B B項(xiàng)，金屬原子失去電子后，半項(xiàng)，金屬原子失去電子后，半徑減小，正確；徑減小，正確；C C項(xiàng)，項(xiàng)，K K的性質(zhì)出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，其的性質(zhì)出現(xiàn)反常現(xiàn)象，其密度比鈉小，正確；密度比鈉小，正確；D D項(xiàng)，隨核電荷數(shù)的增大，項(xiàng)，隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬原子的還原性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧堿金屬原子的還原性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱，錯(cuò)誤?；灾饾u減弱，錯(cuò)誤。D5.5. 以下對鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的以下對鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是是 氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是氫氧化銫氫氧化物中堿

47、性最強(qiáng)的是氫氧化銫 單質(zhì)單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫熔點(diǎn)最高的是銫 它們都是熱和電的良導(dǎo)體它們都是熱和電的良導(dǎo)體 它們的密度依次增大，且都比水密度小它們的密度依次增大，且都比水密度小 它它們的還原性依次增強(qiáng)們的還原性依次增強(qiáng) 對應(yīng)離子的氧化性依次對應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)增強(qiáng) A. A.B.B. C.C. D. D. 解析解析 隨原子序數(shù)遞增，金屬性增強(qiáng)，還隨原子序數(shù)遞增，金屬性增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性原性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，對應(yīng)離子氧化性減弱，物理性質(zhì)：熔、增強(qiáng)，對應(yīng)離子氧化性減弱，物理性質(zhì)：熔、沸點(diǎn)降低，密度增大，且從銣開始密度比水大。沸點(diǎn)降低，密度增大，

48、且從銣開始密度比水大。C6.6. 下列關(guān)于堿金屬與鹵素所形成的化合物的性質(zhì)下列關(guān)于堿金屬與鹵素所形成的化合物的性質(zhì)說法正確的是說法正確的是 ( )( ) 大都具有較高的熔、沸點(diǎn)大都具有較高的熔、沸點(diǎn)其水溶液都能其水溶液都能導(dǎo)電導(dǎo)電熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電 A.A.B.B. C. C.D.D.C題組三題組三 焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)7.7.欲觀察氫氣燃燒的顏色，燃?xì)鈱?dǎo)管口的材料最欲觀察氫氣燃燒的顏色，燃?xì)鈱?dǎo)管口的材料最好是好是 ( )( ) A. A.鈉玻璃鈉玻璃B.B.鉀玻璃鉀玻璃 C.C.石英玻璃石英玻璃D.D.銅管銅管 解析解析 鈉、鉀、銅元素在灼燒時(shí)均發(fā)出有色鈉、鉀、銅元素在灼燒時(shí)均

49、發(fā)出有色焰色，故應(yīng)選焰色，故應(yīng)選C C。C8.8. 用光潔的鉑絲在蘸取了某無色溶液后，在無色用光潔的鉑絲在蘸取了某無色溶液后，在無色 火焰上灼燒，直接觀察，火焰呈黃色，下列各火焰上灼燒，直接觀察，火焰呈黃色，下列各 判斷正確的是判斷正確的是( (雙選雙選) ) （ ） A.A.只含有只含有NaNa+ + B. B.一定含有一定含有NaNa+ + C. C.可能含有可能含有K K+ + D. D.可能有可能有NaNa+ +, ,可能有可能有K K+ +BC題組四題組四 有關(guān)堿金屬元素的計(jì)算有關(guān)堿金屬元素的計(jì)算9.9.某種堿金屬元素組成的兩種碳酸鹽的合混物某種堿金屬元素組成的兩種碳酸鹽的合混物 6

50、.14g,6.14g,加水溶解后，取所得溶液的十分之一，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出放出COCO2 2的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）和消耗稀鹽酸的體積，得到下圖所示的曲線。和消耗稀鹽酸的體積，得到下圖所示的曲線。試計(jì)算：試計(jì)算：（1 1）混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2 2）確定這兩種碳酸鹽的化學(xué)式。）確定這兩種碳酸鹽的化學(xué)式。（3 3）所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度。）所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解析解析 （1 1）根據(jù)碳元素守恒可得）根據(jù)碳元

51、素守恒可得n n(C)=(C)=n n(CO(CO2 2)=0.005 mol)=0.005 mol所以所以6.14 g6.14 g混合物中含有的混合物中含有的n n（C C）=0.05 mol=0.05 molw w(C)= (C)= 100%=9.77%100%=9.77%。（2 2）混合物的平均摩爾質(zhì)量）混合物的平均摩爾質(zhì)量=122.8 g/mol=122.8 g/molg14. 6g/mol12mol05. 0mol05. 0g14. 6M若若M M（M M2 2COCO3 3）=122.8 g/mol,=122.8 g/mol,則則M M（M M）=31.4 g/mol=31.4 g

52、/mol若若M M（MHCOMHCO3 3）=122.8 g/mol,=122.8 g/mol,則則M M（M M）=61.8 g/mol=61.8 g/mol31.4 g/mol31.4 g/molM M(K)61.8 g/mol(K)61.8 g/mol所以該堿金屬元素是鉀元素，兩種碳酸鹽的化學(xué)所以該堿金屬元素是鉀元素，兩種碳酸鹽的化學(xué)式：式：K K2 2COCO3 3、KHCOKHCO3 3。（3 3）n n（K K2 2COCO3 3）+ +n n（KHCOKHCO3 3）=0.05 mol=0.05 moln n(K(K2 2COCO3 3) )138 g/mol+138 g/mol

53、+n n(KHCO(KHCO3 3) )100 g/mol100 g/mol=6.14 g=6.14 gn n(K(K2 2COCO3 3)=0.03 mol )=0.03 mol n n(KHCO(KHCO3 3)=0.02 mol)=0.02 molK K2 2COCO3 3 2HCl 2HCl0.00.00 03 mol 0.03 mol 0.00 06 mol6 molKHCOKHCO3 3 HCl HCl0.00.00 02 mol 0.02 mol 0.00 02 mol2 mol所以所以n n（HClHCl）=0.0=0.00 06 mol+0.06 mol+0.00 02 mo

54、l=0.02 mol=0.00 08 mol8 molc c(HCl)=(HCl)= 0. 0.25 mol/L25 mol/L答案答案 （1 1）9.77% (2)K9.77% (2)K2 2COCO3 3、KHCOKHCO3 3(3)(3)0.20.25 mol/L5 mol/LL032. 0mol008. 0定時(shí)檢測定時(shí)檢測一、單項(xiàng)選擇題一、單項(xiàng)選擇題( (本題包括本題包括6 6小題小題, ,每小題每小題4 4分分, ,共共2424分分) )1.1.(2009(2009上海，上海，10)10)9.2 g9.2 g金屬鈉投入到足量的重金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有水中，則產(chǎn)生

55、的氣體中含有 （ ） A.0.2 molA.0.2 mol中子中子B.0.4 molB.0.4 mol電子電子 C.0.2 molC.0.2 mol質(zhì)子質(zhì)子D.0.4 molD.0.4 mol分子分子解析解析 n n（NaNa）= =0.4 mol= =0.4 molNaNa與重水反應(yīng)的化學(xué)方程式為與重水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2D2Na+2D2 2O 2NaOD+DO 2NaOD+D2 22 12 10.4 mol 0.2 mol0.4 mol 0.2 mol由方程式可知生成由方程式可知生成D D2 2氣體氣體0.2 mol0.2 mol，所以氣體中含，所以氣體中含中子中子0.4 mol,

56、0.4 mol,含電子含電子0.4 mol0.4 mol，含質(zhì)子，含質(zhì)子0.4 mol,0.4 mol,含含分子分子0.2 mol0.2 mol，故，故B B正確。正確。答案答案 Bg/mol23g2 . 92.2.(2009(2009海南，海南，3)3)除去除去NaHCONaHCO3 3溶液中混有的少量溶液中混有的少量NaNa2 2COCO3 3可采取的方法是可采取的方法是 ( )( ) A. A.通入二氧化碳?xì)怏w通入二氧化碳?xì)怏wB.B.加入氫氧化鋇溶液加入氫氧化鋇溶液 C.C.加入澄清石灰水加入澄清石灰水D.D.加入稀鹽酸加入稀鹽酸 解析解析 除雜方法要操作簡便、效果好、不帶除雜方法要操作

57、簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法：樣的方法： NaNa2 2COCO3 3 + H + H2 2O + COO + CO2 2 2NaHCO2NaHCO3 3。A3.3.(2009(2009天津理綜，天津理綜，2)2)2525時(shí)，濃度均為時(shí)，濃度均為0.2 mol/L0.2 mol/L的的NaHCONaHCO3 3與與NaNa2 2COCO3 3溶液中，下列判斷不正確的是溶液中，下列判斷不正確的是 A.A.均存在電離平衡和水解平衡均存在電離平衡和水解平衡 B.B.存在的粒子種類相同存在的粒子種類相同 C.C.c c(OH

58、(OH- -) )前者大于后者前者大于后者 D.D.分別加入分別加入NaOHNaOH固體，恢復(fù)到原溫度，固體，恢復(fù)到原溫度，c c( )( )均增大均增大23OC解析解析 在在NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 作為弱酸的酸式酸作為弱酸的酸式酸根既能電離也能水解，同時(shí)還存在水的電離平衡；根既能電離也能水解，同時(shí)還存在水的電離平衡；在在NaNa2 2COCO3 3溶液中存在溶液中存在 的水解平衡和水的電離的水解平衡和水的電離平衡平衡,A,A項(xiàng)正確項(xiàng)正確; ;在兩溶液中均存在在兩溶液中均存在NaNa+ +、H H+ +、 、H H2 2COCO3 3、OHOH- -、H H2 2O O七種微粒

59、，七種微粒，B B項(xiàng)正項(xiàng)正確；同濃度的正鹽水解程度大于其酸式鹽，所以確；同濃度的正鹽水解程度大于其酸式鹽，所以NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中c c(OH(OH- -) )大，堿性強(qiáng)，大，堿性強(qiáng)，C C項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；D D選項(xiàng)中，選項(xiàng)中，NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中NaHCONaHCO3 3+NaOH +NaOH NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O，使，使c c( )( )增大，在增大，在NaNa2 2COCO3 3溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH固固體抑制了體抑制了 的水解，使的水解，使c c（ ）增大，）增大，D D正確。正確。答案答案 C3HCO23CO

60、3HCO23OC23OC23OC23OC4.4.(2009(2009全國理綜全國理綜,11),11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈袨榱藱z驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCONaHCO3 3雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaNa2 2COCO3 3樣品的純度，現(xiàn)將樣品的純度，現(xiàn)將w w1 1 g g樣品加熱，樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)槠滟|(zhì)量變?yōu)閣 w2 2 g, g,則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是是 （ ） A. A. B.B. C. C.D. D. 11www315384212www31)(84111www314273211www31841152解析解析 樣品加熱發(fā)生反應(yīng)為：樣品加熱發(fā)生反應(yīng)為：2NaHCO2NaHCO3 3