1、化學知識整理第一章 大家都來學化學一.常用儀器及使用:試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺 1、固體藥品:存放:廣口瓶。取用:粉狀藥品藥匙或紙槽(一傾二送三直立塊狀鑷子 (一橫二放三慢滑2、液體藥品:存放:細口瓶。取用:瓶塞倒放, 標簽向著手心, 瓶口緊挨試管口 , 試管略傾斜 3、量筒:選擇原則 “接近略小”量取一定量液體需用量筒和膠頭滴管;向量筒中傾倒液體接近所 需刻度時改用膠頭滴管滴加,讀數(shù)時量筒放平,視線要與凹液面最 低處保持水平。 (否則“仰小俯大” 4、膠頭滴管的使用及注意事項:膠頭滴管要豎直懸空在容器口上方,不接觸 容器內壁, 不能平放或倒放, 防止污染膠頭, 用

2、完清 洗,滴瓶上的不用洗。5、酒精燈使用的注意事項:(1禁止向燃著的酒精燈內加酒精; (2禁止用 燃著的酒精燈點另一個酒精燈; (3 用燈帽蓋滅酒精燈, 不能用嘴吹滅; (4 燈內酒精不少于其容積的 1/3不多 于 2/3; (5不要碰倒酒精燈,若酒精灑在桌子上著火 立即用濕布蓋滅; (6火焰分外焰、內焰、焰心,用外 焰加熱溫度最高; (7不用時蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)。 6、 給試管內物質加熱的方法:對液體加熱:試管外壁保持干燥;試管中液體不超過試管容積的 1/3;試 管口向上與桌面成 45°先預熱再集中加熱,加熱用外焰;試管口不可對著人;對固體加熱:試管外壁保持干燥, 試管口略向下傾

3、斜, 先預熱再集中加熱, 加熱用外焰。7 、可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶、錐形瓶 (加熱時墊上石棉網不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶8、 玻璃儀器洗滌干凈的標準:儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。9、取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞10、 藥品的取用量 :應按照實驗要求取用; 未說明藥品用量時:液體一般取 1 2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。11、剩余藥品不放回原瓶,不丟棄,不拿出實驗室,要放到指定容器內。 (不觸不嘗不近聞;節(jié)約藥品要牢記;液體 1、 2固蓋底;剩余不回不丟棄。 二、 物質的變化和性質1、化學是研究物質的

4、組成、結構、性質以及變化規(guī)律的學科。2、物質的變化化學變化:有新物質生成的變化。例如 燃燒、呼吸作用、光合作用、金屬生 銹、煉鋼煉鐵、食物腐爛、釀酒釀醋 ?；瘜W變化的觀察分為三個階段:反應前的現(xiàn)象反應進行時的現(xiàn)象反應 后的現(xiàn)象。物質發(fā)生化學變化時,一般會伴隨一些現(xiàn)象,如發(fā)光、發(fā)熱、變色、 發(fā)出氣泡或生成沉淀等。物理變化:沒有新物質生成的變化。礦石粉碎區(qū)別:是否有新物質生成。3、物質的性質物理性質:不需要經過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。如:色、態(tài)、密度、 硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等?；瘜W性質:物質在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。如:可燃性、助燃性、 氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。4、物質的性質和變化的

5、區(qū)別:物質的性質是物質本身的屬性,而變化是一個過 程。三.科學探究的方法步驟:1. 觀察與問題; 2.假設與預測; 3.實驗與事實;4. 解釋與結論; 5.反思與評價; 6.表達與交流第二章 空氣、物質的構成一、空氣1、空氣的組成(體積分數(shù) :氮氣(78% 、氧氣(21% 、稀有氣體(0.94% 、二氧化碳(0.03% 、其他氣體和雜質(0.03%2、空氣中氧氣含量的測定:(1實驗原理及方法:利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒,(使集氣瓶中氣體體積減小, 壓強減小 , 觀察集氣瓶中進水的多少,來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。 (2發(fā)生的反應:磷 + 氧氣點燃 五氧化二磷 P + O2 點燃 P

6、2O 5 (3實驗現(xiàn)象:紅磷燃燒,產生白煙;燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里,集氣瓶內水面上升了約 1/5體積。(4討論:A 、不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗,原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體, 集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化,不能很好地測出氧氣的體積。B 、 進入瓶中水的體積一般小于瓶內體積 1/5的原因可能是:紅磷量不足, 使瓶內氧氣未耗盡; 裝置氣密性不好, 使外界空氣進入瓶內; 裝置未冷卻至室溫就打開止水夾, 使進入瓶內水的體積減少。3、法國化學家拉瓦錫完成了最有說服力的實驗,用實驗證明了空氣中有氧氣和氮氣。英國的物理學家瑞利發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氬, 證明了空氣中除有

7、有氧氣和氮氣外, 還 含有稀有氣體等氣體。4、氮氣和稀有氣體的用途氮氣的化學性質很穩(wěn)定, 常溫下難跟其他物質發(fā)生反應, 但在高溫高能量條 件下可與某些物質發(fā)生化學變化, 用來制取對人類有用的新物質。 例如制造氮肥、 炸藥、燃料等。稀有氣體一跟不給其他物質反應,曾被稱為“惰性氣體”。可做焊接保護 氣;通電后,會發(fā)出各種顏色的光,可用做霓虹燈、激光技術;氦氣密度小,很 穩(wěn)定,可用作探空氣球。5、混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的;純凈物只由一種物質組成。空氣 是混合物。5、空氣的污染及防治(1空氣中的有害物質包括:有害氣體:(CO 、(SO 2、(NO 2等和煙塵 (可吸入顆粒物(2空氣污染的危

8、害:損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡,導致全 球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨形成等。(3保護空氣的措施:加強大氣質量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,積 極植樹造林、種草等。(4城市空氣質量日報主要包括 :首要污染物、空氣污染指數(shù)和空氣質量級別。 目前根據(jù)我國空氣污染的特點,計入空氣污染指數(shù)的 項目暫定為:可吸入顆粒物、二氧化氮、二氧化硫等。 (5空氣質量級別劃分為五級:優(yōu)、良、普通、不佳、差?？諝赓|量級別越高, 空氣質量越差。二、構成物質的微粒 :(一 構成物質的微粒有分子、原子、離子。A 、分子1. 概念:分子是構成物質的一種微粒2. 特性:1分子總是不斷的運動; 2分子間有間隔;3

9、分子的質量和體積都很小; 4由分子構成的物質,同種分子的物 質化學性質相同,不同種分子的物質化學性質不同。3. 用分子的觀點解釋物質的變化、混合物和純凈物:由分子構成的物質, 在物理變化中, 分子本身不發(fā)生改變; 在化學變化中, 分子本身發(fā)生改變,生成新的分子。混合物是由不同種分子構成的物質,純凈物是由同種分子構成的物質 .B 、原子1. 概念:原子是構成物質的另一種微粒。原子是化學變化中的最小微粒。2. 特性:1原子總是不斷的運動; 2原子間有間隔;3原子的質量和體積都很小。3. 原子的構成 (1核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)原子的質量主要集中在原子核上。(2相對原子質量1 、

10、定義:以一種碳原子質量的 1/12為標準,其他原子的質量跟它相比所 得的值。2 、注意:它不是原子的真實質量; 有單位,單位是 1,但通常不寫。3 、計 算 公 式a、相對原子質量 (近似值 b 、相對原子質量 質子數(shù) +中子數(shù) 5、核外電子的排布規(guī)律(1第一層最多容納 _2_個電子,第二層最多容納 _8_個電子。(2最外層不超過 8 個電子。(3金屬原子最外層的電子一般少于 4個,在反應中易失去電子;非金屬原子 最外層的電子一般多于或等于 4個,在反應中易得到電子, 。原子 原子核 (+核外電子 (-質子 (+ 中子 (不帶電 一 個 某原 子 的 實 際 質 量1.66×10-2

11、7 kg(4穩(wěn)定結構 最外層達到 8個電子;第一層做最外層 2個電子為穩(wěn)定結構 C 、 離子1、離子的形成:原子得電子陰離子 ( -失電子陽離子 ( + 2、 離子的 概念:帶電的原子或原子團。如 S 2-、 SO 42離子也是構成物質的一種微粒。 3、離子的表示方法:1 離子結構示意圖 如 82+11Na +2 離子符號如8+1782Cl -在元素符號的右上角標出所帶的電荷 ,(數(shù)值在前, 符號在后, 1可以省略不寫。 如:Na +、 Mg 2+、Cl -、 O 2- (二 常見物質的構成微粒1由分子構成的物質 氮氣 (N2 、氧氣 (O2 、二氧化碳 (CO2 、水 (H2O 、氨氣 (

12、NH3 等;2原子構成的物質 金屬 如鈉 (Na、鎂 (Mg、鋁 (Al、 稀有氣體 如氦 (He、氖 (Ne、氬 (Ar等由; 3由離子構成的物質 氯化鈉 (NaCl等。 三、元素(1 、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù)的一類原子的總稱 說明 1、核電荷數(shù)或質子數(shù)決定元素種類2、元素只講種類,不講個數(shù) 3、物質是由元素組成的4、地殼中元素含量居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素含量居前四位的:氧、碳、氫、鈣。5、我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。 (2 、元素符號1、寫法 第一個字母大寫,第二個字母小寫2、 意義:宏觀:表示一種元素; 有時表示一種物質:(金屬元素、 稀

13、有氣體微觀:表示一個原子例如:H :表示氫元素;表示一個氫原子He:表示氦元素;表示氦氣;表示一個氦原子 Al:表示鋁元素;表示鋁;表示一個鋁原子當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時,只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子例如:3H :表示 3個氫原子 4C:表示 4個碳原子 nFe: 表示 n 個鐵原子 2Ar:表示 2個氬原子 (3 、原子和元素的比較 四、物質的分類 單質: 由同種元素組成的純凈物 化合物:由不同種元素組成的純凈物氧化物:由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物 五、幾個化學反應的文字表達式1、石蠟 + 氧氣 點燃水+ 二氧化碳 2、鎂 + 氧氣 點燃氧化鎂 Mg + O2 點燃Mg

14、O 3、銅 +氧氣 氧化銅 Cu+O2 CuO4、磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷 P + O2 點燃P 2O 5 物質純凈物混合物單質 化合物5、汞 + 氧氣 點燃氧化汞 Hg + O2 HgO6、 氧化汞 點燃汞 + 氧氣 HgO Hg + O27、氨氣 +氯化氫 氯化銨六、 關于元素、原子分子幾種說法(以水 H 2O 為例 1、水是由氫元素和氧元素組成的; 2、水是由水分子構成的;3、水分子是由氫原子和氧原子構成的;4、一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。第三章 維持生命之氣氧氣一、認識氧氣1、氧氣的物理性質 :無色無味的氣體, 密度比空氣的密度略大, 不易溶于水。 在一定的條件下

15、可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。 2、氧氣的化學性質:化學性質比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。 (1能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗,木條復燃。 二、制取氧氣(一實驗室制取氧氣1、藥品:(1過氧化氫和二氧化錳 (2高錳酸鉀 (3氯酸鉀和二氧化錳 2 (1 水 + 氧氣H 2O 22O O2 (2 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 (導管口要塞一團棉花KMnO 4 K2MnO 4 MnO2 O2 (3氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣KCIO 3 2 催化劑 :在化學反應里能改變其他物質的反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后沒改變的物質。叫催化劑。特征:一變二不變(變反應速率、不變質量和化學

16、性質3、實驗裝置(1固液不加熱型 儀器名稱:錐形瓶、長頸漏斗(分液漏斗、帶導管的雙孔橡皮塞、集氣瓶 (2固固加熱所需儀器:試管、酒精燈、帶導管的單孔橡皮塞、鐵架臺、水槽、集氣瓶 4、收集方法:(1密度比空氣大向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處,便于將 集氣瓶內的空氣趕盡(2 難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應排水法 (剛開始有氣泡時,因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集, 當氣泡連續(xù)、 均勻逸出時才 開始收集; 當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時, 表明氣體已收集滿 。 本方 法收集的氣體較純凈。5、操作步驟:查:(茶檢查裝置的氣密性。裝:(莊將藥品裝入試管,用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定:(定

17、將試管固定在鐵架臺上點:(點點燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。 收:(收用排水法收集氧氣離:(利收集完畢后,先將導管撤離水槽。熄:(息熄滅酒精燈。6、 檢驗方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內, 如果木條復燃, 說明該瓶內的 氣體是氧氣。7、驗滿方法:(1用向上排空氣法收集時:將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復燃, 說明該瓶內的氧氣已滿。(2用排水法收集時:當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,說明該瓶內的氧氣 已滿。8、注意事項:(1試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時,防止藥品中的水分受熱后變成 水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。(2導管不能伸入試管太長,只需稍微露出橡

18、皮塞既可,便于排出氣體。(3試管內的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。(4鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約 1/3處。(5要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來 回移動,讓試管均勻受熱,然后對準藥品部位加熱。(6用排水法集氣時,集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下,導 管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時,集氣瓶正放,導管口要接近 集氣瓶底部。(7用排水法集氣時,應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集,否 則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時,證明已滿。(8停止反應時,應先撤導管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導 致試管破裂(9收集滿氧氣

19、的集氣瓶要正放桌面,瓶口處要蓋上玻璃片。(10用高錳酸鉀制取氧氣時,試管口要塞一小團棉花。(二、氧氣的工業(yè)制法 (都是物理變化1、分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓,使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸 點比液態(tài)氧的沸點低,因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的主要 就是液態(tài)氧。2、利用膜分離技術法三、燃燒條件與滅火原理1. 燃燒:指的就是可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應。 燃燒的條件(三者缺一不可(1物質是可燃物(2與氧氣(或空氣接觸(3溫度達到著火點滅火的原理和方法(滿足一個即可(1清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離(2隔絕氧氣或空氣(3 溫度降到著火點以下 (不能

20、改變物質的著火點 , 只能降低可燃物的溫度 2. 緩慢氧化:緩慢進行的氧化反應。 如呼吸作用、 食物的腐敗、 金屬生銹、 釀酒、 釀醋、堆肥腐熟等。3. 自燃:由緩慢氧化而引起自發(fā)燃燒。4. 爆炸:可燃物在有限的空間內急劇的燃燒, 釋放大量的熱, 使氣體體積膨脹而 發(fā)生的現(xiàn)象。5. 燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區(qū)別和聯(lián)系。聯(lián)系:都屬于氧化反應,都放出熱量。區(qū)別:條件不同,放出的熱量、反應的劇烈程度,能否到達著火點、反應的 現(xiàn)象不同。氧化 反應 劇烈氧化(燃燒平靜燃燒 (在無限的空間 急速燃燒 在有限的空間內 爆炸緩慢氧化 可能引起 自燃四、化合價 化學式1、定義:用元素符號和數(shù)字來表示物質組成

21、的式子。2、意義:(1表示一種物質;(2表示這種物質的元素組成;(3表示該物質的一個分子(4表示該物質的分子構成 (對由分子構成的物質 。例如:H 2O 的化學式表示:表示水這種物質;表示水是由氫元素和氧元素組成的;表示一個水分子; 表示一個水分子是由 2個氫原子和 1個氧原子構成的。 3、化學式的寫法(1按順序先寫出元素符號。一般正價在前,負價在后。(2在元素符號上方分別標出該元素的化合價(3把該元素的化合價的絕對值交叉,寫在另一種元素的右下角,作為該 元素的原子個數(shù)(能約分的要約分。4、常見元素化合價口訣化合價,化合價,記請記準用不怕;、金正非負單質零,氫一氧二應記下;正價負價和為零,常見

22、元素化合價;一價鉀鈉氯氫銀,二價氧鈣鎂鋇鋅;三鋁四硅五價磷,二三鐵,二四碳;二四六硫都齊全,銅汞二價最常見。5、常見原子團化合價口訣一價氫氧根、硝酸根,二價硫酸根、碳酸根。正一價的是銨根6、數(shù)字的意義(1元素符號前的數(shù)字:表示原子個數(shù) 2N(兩個氮原子(2化學式前面的數(shù)字:表示分子個數(shù) 2H2O(兩個水分子 (3離子符號前面的數(shù)字:表示離子個數(shù) 2Mg 2+(兩個鎂離子(4元素符號右上角的數(shù)字:表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg 2+(帶兩個單位正電荷的鎂離子 +3(5元素符號正上方的數(shù)字:表示該元素的化合價 Al2O 3(氧化鋁中鋁元素的化合價是正三價(6化學式中元素符號右下角的數(shù)字:表示該物質的

23、一個分子中所含有的 某原子個數(shù)。 H2O (一個水分子中有兩個氫原子五、化學式的計算1、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和如 : H2O的相對分子質量=1×2+16=18CO2的相對分子質量=12+16×2=442、化合物中各元素的質量比 .如 :在 H2O 中 , 氫元素和氧元素的質量比是 :1×2:16=2:16=1:8在 CO 2中 , 碳元素和氧元素的質量比是 :12:16×2=12:32=3:83、化合物中某元素的質量分數(shù)某原子的個數(shù)×某元素的相對原子質量某元素的 的質量分數(shù) = ×100%該化合物的相對分子質

24、量4、求化合物中某元素的質量化合物中某元素的質量 =化合物的質量×化合物中此元素的質量分數(shù)A=B×a %5、純度(即某物質在樣品中的質量分數(shù)的計算:該物質的質量某物質的純度 = ×100%或樣品的質量樣品中某元素的質量分數(shù)某物質的純度 = ×100%該物質中某元素的質量分數(shù)六、化學反應類型1、化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應叫化合反應。通式: A + B AB特點:多變一如:1 碳 + 二氧化碳2 CO2點燃2 鐵 + 氧氣 - 四氧化三鐵點燃Fe + O2 - Fe3O 42.分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應叫分解反

25、應。通式: AB A + B特點:一變多二氧化錳如:1. 氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣KClO 3 加熱 KCl O 2二氧化錳2. 過氧化氫水 +氧氣H 2O 2 H2O O2加熱3. 高錳酸鉀錳酸鉀 +二氧化錳 +氧氣KMn04 K 2Mn04 MnO2O 2第四章 生命之源水4.1 我們的水資源一、 水資源現(xiàn)狀1. 地球表面約 71%被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的 2.53%,其中大 部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土,難以利用;可利用的只約占其 中的 30.4%。2. 海水中含量最多的物質是水(H 2O ,含量最多的元素是氧元素,最多的金屬 元素是鈉元素。3. 我國水資源的現(xiàn)狀是

26、分布不均,人均不足。4. 水資源緊張的原因:一方面人類生活、生產的用水量不斷增加,另一方面未 經處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農藥、化肥的不合理施用等造 成的水體污染,加劇了可利用水的減少,使原本已緊張的水資源更顯短缺。 二、 愛護水資源一方面要節(jié)約用水,另一方面要防止水體污染1. 節(jié)約用水的一些具體措施:a 提高水的利用效率。 b 使用新技術, 改革工藝和改變習慣。 c污水處理之后,循環(huán)利用。d “一水多用” ,如用“中水” (生活污水處理后,達到一定水質標準的非飲用水洗車、使用淘米水澆花等。2. 防止水體污染的一些具體措施:a 不使用含磷洗衣粉。 b 工業(yè)“三廢”要 進行綜合利用和

27、經處理后再排放。c 農業(yè)上提倡使用農家肥,合理使用化肥和農藥。 d 以預防為主,治 理為輔。三、 水的凈化方法1. 過濾:把不溶于液體的固體物質與液體分離。2. 吸附沉降:常用明礬、活性炭對水中的雜質吸附而沉降。 附沉降,以達到凈水的目的。 水的色素和異味。但需要注意的是,活性炭不能吸附鈣、鎂化合物,活性炭不能降低水的硬度。 活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面,可以使凈水效果更好。3. 蒸餾:除去水中可溶性雜質的方法,凈化程度相對較高,得到的蒸餾水可以看成是純凈物。4. 殺菌:在水中加入適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣(Cl 2 、二 5. 蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中,只有殺菌

28、消毒屬于化學變化,其余 都屬于物理變化。四、 過濾(見下圖【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯【注意事項】1. 操作時注意“一貼、二低、三靠” 。 “一貼” :濾紙緊貼漏斗內壁,用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒 有氣泡(保證過濾效率 。“二低” :濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣(否則被過濾的液體會直 接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中,使濾液渾濁 ?！叭俊?:燒杯緊靠玻璃棒(玻璃棒的作用:引流,使液體沿玻璃棒流進過 濾器 、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁(使濾液沿燒杯 壁流下,防止滴下的液滴四處迸濺 。過濾時先過濾上層清液,后過濾下層濁液。若先過濾

29、下層濁液,濾紙上將會 殘留著大量不溶性雜質,再過濾上層清液時,不溶物會阻礙清液的通過,影 響過濾速度。2. 如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁, 原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。五、 硬水的軟化1. 硬水:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2. 硬水和軟水的區(qū)分方法:分別取少量的軟水和硬水于試管中,滴加等量的肥皂水, 振蕩。 有較多泡沫產生的水是軟水; 泡沫很少, 產生浮渣的水是硬水。3. 硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成,化學方程式為:Ca(HCO3 2=CaCO3+H2O+CO24. 硬水的危害: 用硬水洗滌衣物,既浪費肥皂又洗

30、不干凈衣物,時間長了還會使衣物變硬。 鍋爐用水硬度高了十分危險,因為鍋爐內結垢之后不僅浪費燃料,而 且會使鍋爐內管道局部過熱, 易引起管道變形或損壞, 嚴重時還可能引起 爆炸。 長時間飲用硬水有害健康。5. 硬水的軟化方法:煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。注意: 在燒瓶底部要加幾粒沸石(或碎瓷片以防加熱時出現(xiàn)暴沸。 加熱前按照圖 3連接好裝置,使各連接部分嚴密不透氣。 加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈,以防液體通過導管直接流到試管 里。 棄去開始餾出的部分液體,收集到 10mL 左右蒸餾水時,停止加熱。4.2 水的組成一、 水的物理性質純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在

31、101kPa 時,水的凝 固點是 0,沸點是 100, 4時密度最大,為 1g/mL。冰的密度比水小。二、 水的電解實驗(實驗裝置如右圖【實驗現(xiàn)象】 通電后, 電極上有氣泡產生。 通電一段時間后, 兩個試管內匯集了一些氣 體, 與正極相連的試管內的氣體體積小, 與負極相連的試管內的氣體體積大, 體積比約為 1:2,質量比約為 8:1。 與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃; 與負極相連的試管 內的氣體移近火焰時,氣體能夠燃燒,火焰呈淡藍色?！緦嶒灲Y論】 水在通電的條件下,發(fā)生了分解反應,生成氫氣和氧氣:2H 2 O 2H 2 +O2; 水是由氫、 氧兩種元素組成的 (在反應前后, 參

32、與反應的元素種類沒有變化 ; 化學反應中,分子可分,原子不可分?！咀⒁馐马棥?通電時,必須使用直流電。 預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。 負極產生的是氫氣,正極產生的是氧氣, 氧正氫負,氧一氫二 。4.3 質量守恒定律一、 探究實驗:質量守恒的探究白磷燃燒前后質量的測定【實驗器材】托盤天平(及砝碼 、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設計實驗】 在底部鋪有細沙的錐形瓶中,放入一?；鸩耦^大小的白磷。 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管,在其上端系牢一個小氣球,并 使玻璃管下端能與白磷接觸。 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。 取下錐形瓶,將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼

33、燒至紅熱后,迅 速用橡皮塞將錐形瓶塞進,并將白磷引燃。 待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上,觀察天平是否平衡?！緦嶒灛F(xiàn)象】白磷燃燒,產生大量的白煙,放出大量的熱。天平平衡。 【實驗結論】反應前各物質的總質量=反應后各物質的總質量。實驗成功的關鍵:裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的:點燃白磷。氣球的作用:盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷,避免因錐形 瓶內壓強過大把瓶子彈開。沒有安裝氣球的后果:橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細沙的后果:錐形瓶炸裂。二、 探究實驗:質量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定 【實驗器材】托盤天平(及砝碼 、燒杯?！驹O計實驗】 在

34、100 mL燒杯中加入 30 mL稀硫酸銅溶液,將幾根鐵釘用 砂紙打磨干凈,將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量, 記錄所稱的質量 m 1。 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間后溶液顏色改變時,將盛有 硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量,記錄所稱的質量 m 2。比較反 應前后的質量。【實驗現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質,溶液由藍色逐漸變成淺綠色。 【實驗結論】 m 1=m 2。反應前各物質的總質量=反應后各物質的總質量。 【化學方程式】 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4該裝置不用密封,因為參加反應和生成的物質中沒有氣體。三、 質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總

35、和,等于反應后生成的 各物質的質量總和。質量守恒定律應用于化學變化,不能應用于物理變化。質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒?；瘜W反應中,各反應物之間要按一定的質量比相互作用,因此參加反應 的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。 四、 質量守恒的原因:從微觀上看,在化學反應前后,原子的種類、數(shù)目、 質量不變。五、 質量守恒定律的應用:求某個反應物或生成物的質量;計算時要考慮是否有氣體參加反應,或者生成物中是否有氣體,氣體的 質量不能遺漏。推斷反應物或生成物的組成(化學式 ;判斷反應物是否全部參加了反應。

36、六、 化學反應前后:一定不變(宏觀反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。(微觀原子的種類、數(shù)目、質量。一定改變(宏觀物質的種類。(微觀分子的種類。可能改變分子總數(shù)。七、 化學反應類型四種基本反應類型: 化合反應由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。 分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 置換反應一種單質和一種化合物反應, 生成另一種單質和另一種 化合物的反應。 復分解反應兩種化合物相互交換成分, 生成另外兩種化合物的反 應。氧化還原反應:氧化反應:物質得到氧的反應屬于氧化反應。還原反應:物質失去氧的反應屬于還原反應。氧化劑:提供氧的物質還原劑:奪取氧的物質(常見還原劑

37、:H 2、 C 、 CO 中和反應:酸與堿作用生成鹽和水的反應。4.4化學方程式一、 化學方程式:用化學式表示化學反應的式子,叫做化學方程式。二、 化學方程式的意義質的方面:表明反應物、生成物和反應條件。量的方面: 各物質間反應時的微粒個數(shù)比; 各物質間反應時的質 量比。質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數(shù)乘積的 比。所求質量比不用約分。三、 化學方程式的讀法(意義 :以下面的方程式為例2H 2 + O2 = 2H2O4 :32 : 36氫氣和氧氣在點燃的條件下反應,生成水。每 2個氫分子和 1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應,生成 2個水 分子。每 4份質量的氫氣和 32

38、份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應, 生 成 36份質量的水。四、 書寫化學方程式要遵守的原則: 必須以客觀事實為基礎; 必須 遵守質量守恒定律。五、 寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤:不尊重科學實驗,隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。 不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比。化學式書寫錯誤。寫錯或漏寫反應條件。錯標或漏標“” (氣體生成符號 、 “” (沉淀符號 ?！啊?:如果在反應物中沒有氣體, 而生成物中有氣體, 那么應該在生成 氣體的化學式后面標“” ?！啊?:在初中階段, 只有在溶液中發(fā)生反應時生成沉淀, 才在生成沉淀的化學式后標“” 。六、 配平:在化學式前填上適當?shù)幕?/p>

39、學計量數(shù),使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。 一般情況下,可以按照書上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。 如果化學方程式中有單質,一般留到最后配平。 配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式時,一般從一氧化碳入手。 剛開始配平,可以讓化學計量數(shù)是分數(shù)。配平結束后“=”兩邊的化學計量數(shù)翻倍,全部變?yōu)檎麛?shù)即可。 在剛學化學方程式時,要多做一些練習以熟練配平的方法;學過一段時間之后, 要試著把常見的化學方程式背下來 (有的時候, 上課認真聽講、課后認真寫作業(yè)對背方程式很有幫助 。七、 利用化學方程式的簡單計算例題 1:加熱分解 6g 高錳酸鉀,可以得到多少克

40、氧氣?解:設生成的 O 2的質量為 x 。x 6g 32316 O MnO MnO K 2KMnO 22424+g 6. 0316g632g 632316=x x 答:加熱分解 6g 高錳酸鉀,可以得到 0.6g 氧氣?！咀⒁狻咳绻麤]有完全反應,反應物和生成物的質量不能代入計算。只有通過相關數(shù)據(jù)得知反應完全進行 (遇到 “充分反應” 、 “恰好完全反應” 、 “適量”等話語 ,這些質量才可能有效。遇到“足量” 、 “過量” 、 “一段時間” 、 “少量”等詞語,說明可能不是恰好完全反應。例題 2(利用質量守恒定律計算 :將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體 30g 加熱一段時間,發(fā)現(xiàn)剩余固體的質量是

41、20.4g ,求參加反應的氯酸鉀的質量。解:設參加反應的 KClO 3的質量為 x 。9.6g 20.4g -30g 96245 3O 2KCl MnO 2KClO 223=+xg 5. 24969.6g245g 6. 996245=x x 答:參加反應的 KClO 3的質量為 24.5g ?！咀⒁狻慨敺磻拔镔|的總質量不等于反應后物質的質量時,說明有氣體逸出。例題 3:在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中,將 8g 氧化銅放入試管中,通入足 量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時,發(fā)現(xiàn)剩余固體的質量為 7.2g 。問 生成銅的質量為多少?解:設生成 Cu 的質量為 x 。參加反應的 CuO 的質量

42、為 g 4%1008016g 8. 0=÷x4g 6480 OH Cu CuO H 22+ g 2. 3804g64g46480=x x【注意】對于這種題,先要注意(8g -7.2g 并不是生成水的質量,而是參加反應的氧元素的質量。計算時的常見錯誤: 設未知數(shù)帶有單位。 所設物質的質量包含雜質的質量,或者包含未參加反應的物質的質量。 已知物質的質量沒有單位。 化學方程式書寫錯誤或者沒有配平 (這個錯誤會使計算題的得分降為 1,甚至為 0 。 關系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質的化學式對齊。步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。5.1 潔凈的燃料 -氫氣1. 物理性質:無

43、色無味的氣體,極難溶于水。密度比空氣小,是相同條件下密 度最小的氣體。2. 化學性質:a 可燃性:2H 2+O22H 2O氫氣燃燒時發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,并有水珠產生。b 還原性:H 2+CuOCu+H2O黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色,并有水珠產生。3. 實驗室制取氫氣 反應原理:Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2 不使用稀鹽酸, 因為:鹽酸易揮發(fā), 使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。 不用鎂是因為反應速度太快,不用鐵是因為反應速度太慢。 收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝 置。 用排空氣法收集氫氣時, 不能驗滿 !用排水法收集氫氣時,如果集氣瓶

44、口出現(xiàn)氣泡,說明氫氣收集滿。 在點燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度?？扇夹詺怏w的驗純方法:用排水法收集一試管可燃氣體,用大拇指堵住 試管口移近火焰點燃。 如果氣體較純, 氣體將會安靜地燃燒, 并發(fā)出 “噗” 聲;如果氣體不純,會發(fā)出尖銳爆鳴聲。如果驗純時發(fā)現(xiàn)氣體不純,需要再收集再檢驗時,必須對試管進行處理 (用拇指在試管口堵住一會或更換試管 ,以免發(fā)生爆炸。檢驗:點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒,發(fā)出淡藍色火焰;而不純的氫 氣在燃燒時會發(fā)出尖銳的爆鳴聲。4. 氫氣能源的優(yōu)點: 以水為原料,來源廣泛; 熱值高,放熱多; 生成物是水,毫無污 染; 可以再生。5. 目前氫能源存在的問題:制取成本高、貯存

45、和運輸困難。6. 氫氣被認為是最清潔的燃料。7. 任何可燃氣體或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合,遇火時都有可能發(fā)生爆 炸。5.2 組成燃料的主要元素 -碳(一碳單質一、 “碳”和“炭”的區(qū)別:“碳”指碳元素,不是具體指某種物質;而 “炭”指具體的、由碳元素組成的單質。二、 金剛石、石墨、 C 60是由碳元素組成的三種不同的單質。所以,在一定條件下,將石墨轉化為金剛石的變化是化學變化。 無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成,沒有固定形狀。四、 C 60分子 是一種由 60個碳原子構成的分子,它形似足球,這種足球結構 的碳分子很穩(wěn)定。五、金剛石、石墨、 C 60性質不同的原因 :碳原子的排列方式

46、不同。 六、碳的化學性質 單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同 C+O2CO 2(充分燃燒 2C+O 22CO (不充分 燃燒碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象:燃燒劇烈,發(fā)出白光;放熱;生成能使澄清石 灰水變渾濁的氣體。 C+2CuO 2Cu+CO2 2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO2 單質碳的還原性可用于冶金工業(yè)。七、 木炭還原氧化銅的實驗(見右圖【實驗操作】 把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻,小心地鋪放 進試管; 將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管; 集中加熱; 過幾分鐘后,先撤出導氣管,待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。 觀察現(xiàn)象并分析。 【實驗現(xiàn)象

47、】澄清的石灰水變渾濁;黑色固體逐漸變成紅色?！净瘜W方程式】 C+2CuO2Cu+CO2 在酒精燈上加網罩的目的:使火焰集中并提高溫度。 化。八、 還原反應 :含氧化合物里的氧被奪去的反應,叫做還原反應。木 炭 是 使 氧 化 銅 還 原 為 銅 的 物 質 , 具 有 還 原 性 。 木 炭 在 反 應 C+2CuO2Cu+CO2中作還原劑。(三二氧化碳和一氧化碳二氧化碳一、 二氧化碳的物理性質 無色無味,常溫常壓下為氣體。 一般情況下,二氧化碳的密度比空氣的密度大?！緦嶒灢僮鳌咳缬覉D(1 ,將 CO 2【實驗現(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅。然后逐漸上升,把杯內的空氣自下而上排出。 【實驗結論】

48、一般情況下,二氧化碳既不能燃燒,也不能支持燃燒; 一般情況下,二氧化碳的密度比空氣的密度大。二氧化碳能溶于水?！緦嶒灢僮鳌?如右上圖 (2 向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑 料瓶中加入約 1/3體積的水,立即旋緊瓶蓋,振蕩?！緦嶒灛F(xiàn)象】瓶體變癟?！緦嶒灧治觥慷趸既苡谒畷r,使瓶內的氣體體積減小,因而壓強減 小,外界大氣壓把瓶子壓癟了?！緦嶒灲Y論】二氧化碳能溶于水。二、 二氧化碳的化學性質二氧化碳不能供給呼吸。 (注意:二氧化碳沒有毒性【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴 上稀醋酸,第二朵紙花噴上水,第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集 氣瓶中,第四朵紙花噴上水之

49、后,再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中,觀 察四朵紙花的顏色變化。 然后將第四朵紙花取出, 小心烘烤, 觀察現(xiàn)象。 【實驗現(xiàn)象】 第一朵小花變紅; 第二朵小花不變色; 第三朵 小花不變色; 第四朵小花變紅; 第四朵小花被烘烤后由紅色變 成紫色。【實驗分析】 醋酸能使紫色小花變紅, 說明酸 (溶液 可以使紫色石 蕊變紅; 水不能使紫色石蕊變紅; 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅; 二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊變紅; 說明碳酸 被分解了?！净瘜W方程式】 CO 2+H2O=H2CO 3和 H 2CO 3=H2O+CO2【注意事項】 第二朵、 第三朵紙花可以說明:水不能使紫色石蕊變紅, 二氧化碳不

50、能使紫色石蕊變紅,二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊變 紅。 紙花必須是干燥的。 如果紙花不是干燥的, 那么在把第三朵紙花放入 集氣瓶中時, CO 2會與紙花里的水分反應生成碳酸使紙花變紅, 這樣就起 不到對照的作用。 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅,但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2=CaCO3 +H2O二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳:CO 2+C2CO該反應是吸熱反應。該反應既是化合反應,又是氧化還原反應(CO 2是氧 化劑, C 是還原劑 。該反應是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。二、 二氧化碳的用途滅火(既利用了二氧化碳的

51、物理性質,又利用了二氧化碳的化學性質 原因: 二氧化碳的密度比空氣大; 一般情況下,二氧化碳既不能 燃燒,也不能支持燃燒。滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2干冰 (固體二氧化碳 :干冰升華吸收大量的熱, 因此干冰可用于人工降 雨、制冷劑。光合作用:作氣體肥料,可以提高農作物的產量。四、二氧化碳的制取(一 實驗室制取二氧化碳a 不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因:稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸 鈣,阻礙反應的繼續(xù)進行。b 不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因:濃鹽酸易揮發(fā), 使生成的二氧化碳中混有 氯化氫氣體而不純。c 不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因:它們與稀

52、鹽酸反應 速率太快,不容易控制和收集,且成本較高。反應原理:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2發(fā)生裝置:同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置(原因:固體和液 體混合,在常溫下反應生成氣體收集裝置:向上排空氣法收集氣體的裝置(原因:二氧化碳能溶于水, 且密度比空氣密度大檢查裝置的氣密性:用長頸漏斗插入液面內的氣體發(fā)生裝置,緊閉導氣 管出口,從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降,則表明漏氣;若水 面不下降,則表明不漏氣。明二氧化碳已經收集滿了。收集的氣體是二氧化碳。凈化:如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時,可先將 氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶 (除去氯化氫 , 再

53、通過盛有濃硫酸 的洗氣瓶(除去水蒸氣并進行干燥 。(二 工業(yè)制取二氧化碳:CaCO 3CaO+CO2五、 二氧化碳對環(huán)境的影響:造成溫室效應溫室效應的危害:溫室效應加劇的現(xiàn)象,會對人類的生存環(huán)境產生 產生不良影響;由于地球的氣溫上升,導致冰川融化,海平面升高, 淹沒沿海的一些城市;引起氣候反常,土地變成沙漠;生態(tài)環(huán)境變 壞,生物物種減少,人類健康受到損害。一氧化碳一、一氧化碳的物理性質:無色、無味的氣體,難溶于水,密度比空氣略小。一氧化碳只能用排水法收集,不能用向下排空氣法收集。二、一氧化碳的化學性質a 一氧化碳具有可燃性:2CO+O22CO 2【燃燒的現(xiàn)象】 發(fā)出藍色火焰; 放熱; 生成能使

54、澄清石灰水 變渾濁的氣體。煤爐從上至下,常發(fā)生的三個反應:2CO+O22CO 2、 CO 2+C2COb C+O2CO 2c 一氧化碳具有毒性。原因:一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合,造成生物體內缺氧,嚴 重時會危及生命。正常的血液呈深紅色,當通入一氧化碳后,血液由深紅色變成淺紅色。 d 一氧化碳具有還原性。(1一氧化碳還原氧化銅的實驗:【實驗裝置】見下圖(這是整套裝置,但只需掌握虛線框中內容,并且下文 的操作、現(xiàn)象、結論僅針對虛線框內的實驗裝置1-稀鹽酸 2-大理石 3-碳酸氫鈉溶液 4-濃硫酸 5-木炭 6-氧化銅 7-氫氧化鈣溶液【實驗操作】 先通入一氧化碳,在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度; 點燃酒精燈給玻璃管內的物質加熱; 實驗完畢,先熄滅酒精燈; 再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻?！緦嶒灛F(xiàn)象】黑色粉末變成紅色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！緦嶒灲Y論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅,同時生成二氧化碳。【化學方程式】 CO+CuOCu+CO2【注意事