1、關于三大實驗氣體摩爾體積測定第一張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月化學實驗的類型：定性實驗：定量實驗:通過實驗大致得到被測物的一些特性 通過實驗得到被測物的一些準確特性 第二張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月化學的定量測定：定量測定是從“量”的角度認識物質(zhì)及其變化規(guī)律。定量測定技術的進步推動了現(xiàn)代化學的發(fā)展。定量測定是現(xiàn)代化工生產(chǎn)中控制生產(chǎn)的必要條件。定量測定中“準確性”極其重要。第三張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月化學的定量測定：定量測定方法： 稱量、量出體積、確定溫度的變化數(shù)等定量儀器： 電子天平、量筒、滴定管、溫度計、秒表等第四張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于202

2、2年6月相關知識回顧氣體體積與其他物理量之間的關系6.02102322.4L/mol6.021023 22.4L/molM g/mol M g/mol第五張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月21mol不同的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)為什么其體積各不相同？3影響氣體體積的因素有哪些？當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小。氣體分子之間的距離受溫度、壓強影響大 1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)所含基本結構微粒數(shù)相同，構成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒間的距離都很小。因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的決定因素是其結構微粒本身的大小。1決定物質(zhì)所占體積大小有哪些因素？取決于構成這種

3、物質(zhì)的微粒數(shù)目、微粒的大小和微粒之間的距離這三個因素。第六張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月4、氣體摩爾體積的計算： 氣體摩爾體積是指1mol氣體所具有的體積 在標準狀況下（101kPa,0 ）,Vm=22.4 L/mol第七張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月5常溫常壓時，1摩爾氣體體積比標準狀況下的22.4升大還是小？原因是什么？一定物質(zhì)的量的氣體，當溫度升高時，氣體分子之間的距離增大，當溫度降低時，氣體分子之間的距離縮??；當壓強增大時，氣體分子之間的距離減小，當壓強減小時，氣體分子之間的距離增大。6、阿伏伽德羅定律的內(nèi)涵是什么？ 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)

4、目的分子。第八張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月測定1mol氣體的體積，我們需要哪些實驗數(shù)據(jù)？ 氣體的體積V和氣體的物質(zhì)的量n。 氣體的物質(zhì)的量能用實驗方法直接測定嗎？ 不能。 根據(jù)氣體的物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，可以測氣體的質(zhì)量。 第九張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月氣體的體積和質(zhì)量的實驗數(shù)據(jù)較難測定，我們是否能將其轉化為其他狀態(tài)的物質(zhì)進行測定？將氣體的量轉化為測定固態(tài)或液態(tài)的量等量代換以1molH2體積測定為例，用鎂和足量的稀硫酸反應，并測定H2的摩爾體積。 數(shù)據(jù)轉化 ：測定鎂帶質(zhì)量和H2的體積直接測量間接測量第十張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月10.1測定1m

5、ol氣體的體積一、測定原理 某溫度下，用一定量的鎂帶跟足量的稀硫酸反應，測出產(chǎn)生氫氣的體積，從而計算出該溫度下1mol氫氣的體積。 二、測定方法 （1）制氫氣，用鎂的質(zhì)量計算氫氣的質(zhì)量。 （2）產(chǎn)生的氫氣用排液法收集、量出體積。三、計算公式 第十一張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月設計定量實驗一般從那幾個方面考慮？目的原理儀器步驟記錄結果結果分析1、目的：測定常溫、常壓下1摩爾氫氣體積。2、原理： V(H2) VmM(鎂) m(鎂)想一想：氣體摩爾體積的測定裝置應該有幾部分組成？氣體的發(fā)生裝置、氣體收集裝置、量體積裝置 第十二張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月討論內(nèi)容: 以1m

6、olH2體積測定為例，用鎂和足量的稀硫酸反應，設計測定H2的摩爾體積的實驗方案。 鎂的質(zhì)量實驗室里用什么儀器測定？第十三張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：用什么樣的裝置來制取氫氣（1）固體和固體加熱制取氣體（2）固體和液體加熱制取氣體O2、NH3、CH4等HCl、Cl2 等實驗室制取氣體的裝置第十四張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗室制取氣體的裝置（3）固體和液體反應制取氣體不需要加熱思考2、氫氣的體積如何來測定？啟普發(fā)生器第十五張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月氣體排液裝置（短進長出）量液裝置第十六張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月量（體積）裝置移液

7、管第十七張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月方案1方案展示：介紹：用鎂跟足量的稀硫酸反應制得H2， 利用排水法用量筒收集，并量取氣體體積。 缺點：量筒不能收集氣體，并且收集后測出體積不準確。 第十八張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月方案2方案展示：介紹：用鎂跟足量的稀硫酸反應制得H2，并通入短進長出的廣口瓶，氣體將液體壓入量筒中收集，流入量筒中液體的體積就是產(chǎn)生氫氣的體積。注意：量筒中液體體積減去注入硫酸的體積才是生成的氣體體積。生成氣體的體積量筒中液體的體積加入的硫酸的體積導管中液體的體積 缺點：后面導管中一段液體的體積無法測出，影響實驗的精確度。第十九張，PPT共七十二頁，創(chuàng)

8、作于2022年6月簡易的氣體摩爾體積測定裝置氣體發(fā)生裝置排液裝置量液裝置第二十張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月方案4方案展示：介紹：用鎂跟足量的稀硫酸反應制得H2，將生成的氫氣用氣球收集。氣球的體積就是氫氣的體積。缺點：氣球體積難以準確測定，實驗誤差大。第二十一張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月方案5方案展示：介紹：用鎂跟足量的稀硫酸反應制得H2，將生成的氫氣用針筒收集。優(yōu)點：針筒可以直接測出氣體的體積。 氣體的體積針筒的讀數(shù)加入的硫酸的體積缺點：氣體壓強有誤差，較難控制同壓第二十二張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月氣體摩爾體積測定裝置 1、氣體發(fā)生裝置：氣體發(fā)生器帶

9、支管的錐形瓶（加料口、橡皮塞）2、排液裝置：儲液瓶帶有玻璃瓶塞和伸至瓶底的導液管；瓶上刻度線標明容積約200ml的位置3、量液裝置：液體量瓶量瓶瓶頸上有110130mL刻度線（可正確讀出進入量瓶的液體體積） 第二十三張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月10.1測定1mol氣體的體積注意問題： 1、硫酸應過量，保證鎂全部反應。 2、裝置不能漏氣，保證其氣密性，應先檢漏。 3、生成氫氣的體積應是液體量瓶的讀數(shù)減去 注入硫酸的體積。 4、液體量瓶的讀數(shù)范圍是110130mL，所以 對生成的氫氣的量有限制，過多或過少都 測不出。第二十四張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月裝置使用原理： 用

10、針筒取硫酸，注入到氣體發(fā)生器中與鎂反應，產(chǎn)生的氫氣將儲液瓶中的品紅溶液壓入液體量瓶中。 分析: 這套裝置在使用過程中應注意哪些問題？ 第二十五張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月思考:測定氣體體積要注意什么？檢查裝置的氣密性測定體積時的溫度和壓強換算成標準狀況下的氣體體積強調(diào):沒有對應的溫度與壓強的氣體 體積沒有任何意義第二十六張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗前（放藥品前）要首先檢查裝置的氣密性；記錄測定氣體體積時的溫度；確保測定氣體體積時的溫度與壓強和當時的室溫與大氣壓強相同，即待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)； 根據(jù)連通器原理確定所測得的氣體體積處于1個大氣壓強。 思考:測定氣

11、體體積要注意什么？第二十七張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月保持量氣管兩邊的液面相平，即所讀的氣體體積為1大氣壓時的氣體體積第二十八張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 1、裝配實驗裝置，做好氣密性檢查氣密性檢查 用橡皮塞塞緊A瓶加料口，進行氣密性檢查。當橡皮塞塞緊時，B瓶內(nèi)導管中的液面會上升，上升液柱在1min內(nèi)不下降，確認裝置氣密性良好。實驗步驟第二十九張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月1、把氣體發(fā)生器的橡皮塞塞緊，儲液瓶內(nèi)導管中液面上升，且上升的液柱在1min內(nèi)不下降，可確認氣密性良好。2、從氣體發(fā)生器的橡皮塞處用注射器向其中諸如一定量的水，如果儲液瓶內(nèi)導管中的液面

12、上升，且上升的液柱在1min內(nèi)不下降，可確認裝置氣密性良好。3、從氣體發(fā)生器的橡皮塞處用注射器抽出一定量的空氣，如果儲液瓶內(nèi)導管口產(chǎn)生氣泡，可確認裝置氣密性良好。4、用手捂氣體發(fā)生器一段時間，如果儲液瓶內(nèi)導管中液面上升，手松開后，液面又恢復至原位置，可確認裝置氣密性良好。氣密性檢查（其他方法）：第三十張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月注意問題： 1、硫酸應過量，保證鎂全部反應。 2、裝置不能漏氣，保證其氣密性，應先檢漏。 3、生成氫氣的體積應是液體量瓶的讀數(shù)減去 注入硫酸的體積。 4、液體量瓶的讀數(shù)范圍是110130mL，所以 對生成的氫氣的量有限制，過多或過少都 測不出。第三十一張，

13、PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月思考討論： 如果取稀硫酸10mL，且過量。假設標準狀況下，金屬鎂的質(zhì)量應控制在什么范圍內(nèi)？結果： （1）假設液體量瓶最大讀數(shù)130mL， 氫氣體積130-10=120mL,消耗鎂的質(zhì)量 (0.12 /22.4)24=0.1286g. （2）假設液體量瓶最小讀數(shù)110mL， 氫氣體積110-10=100mL,消耗鎂的質(zhì)量 (0.1 /22.4)24=0.1071g.鎂的質(zhì)量控制在0.10710.1286g之間。綜合考慮溫度和壓強對氣體體積的影響所以鎂的質(zhì)量控制在0.1000.110g之間。 第三十二張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 2、一次稱量（鎂

14、帶） 用砂皮除去鎂帶表面氧化層， 稱二份所需的量，記錄數(shù)據(jù)。 為什么要擦去鎂表面的氧化膜？氧化鎂與酸反應不產(chǎn)生H2，造成實驗誤差。 第三十三張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 3、兩次加料（鎂帶、水） 在A瓶出氣口處拆下膠管，使A瓶傾斜，取下A瓶加料口橡皮塞，用量筒加入約20mL水于A瓶中，再把已稱量的鎂帶加到A瓶底部，用橡皮塞塞緊加料口。A B C為什么要事先加入20ml的水？降低反應時硫酸的濃度為什么在儲液瓶里加入品紅溶液？可以換成無色溶液嗎？可以。但品紅溶液便于觀察。第三十四張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 4、調(diào)正裝置壓強第1次用注射器 用注射器從A瓶加料口處抽氣，當

15、B瓶中導管內(nèi)液面和外液面持平時，可以確認裝置內(nèi)外壓強基本一致，反應位于起始狀態(tài)。第三十五張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 5、加硫酸第2次用注射器 用注射器在小燒杯中吸入10ml 3mol/LH2SO4，移到A瓶加料口上方，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。觀察現(xiàn)象，記錄氣體溫度。 為什么用針筒加完稀硫酸后要迅速拔出？應怎樣操作？避免H2從針筒處逸出。要捏住針頭拔出，不要使針頭和針筒脫離。第三十六張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 6、讀數(shù) （1）反應開始排出液體速度較快，后逐漸變慢，當目測A瓶中鎂帶幾乎都反應完時，可用左手握住A瓶膠塞輕輕上下振蕩，使少量氣體盡可能逸出。當

16、C瓶內(nèi)插頭口不再滴液時確認反應完成。A B C第三十七張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 6、讀數(shù) 第3次用注射器（2）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內(nèi)外液面持平，讀出注射器內(nèi)氣體體積數(shù)據(jù)bml。 即為B瓶導管內(nèi)沒有排出的液體量。A B C第三十八張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）讀出C瓶中體積數(shù)。從C托盤中取出C瓶，讀出液體量c ml。注意：注射器及液體量瓶（C瓶）刻度最小分度均為0.5mL讀數(shù)估計至0.20.3ml。及時將a、b、c三個體積讀數(shù)記錄在案，便于下步計算。液體量瓶的讀數(shù)就是氫氣的體積嗎？如果不是，那應該怎樣計算？ 不是，怎樣正確地讀取量液瓶的讀數(shù)

17、？讀數(shù)時，視線與液體量瓶內(nèi)液體凹液面的最低點相切即平視。氫氣的體積=量瓶中液體體積硫酸體積+抽出氣體體積第三十九張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月7、恢復裝置起始狀態(tài) 將C瓶中液體倒回B瓶中， 補加少量品紅溶液，使液面基本恢復到刻度線。將A瓶中反應液倒入廢液缸，用水沖洗A瓶使之冷卻，可以開始重復實驗。 8、完成實驗報告第四十張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 實驗誤差（P-79）絕對誤差系統(tǒng)誤差：= 實驗值- 理論值相對誤差來源于儀器或藥品自身的誤差偶然誤差：來源于測定時的偶然因素，如溫度的變化過失（測量）誤差：來源于操作失誤系統(tǒng)誤差有專門的方法處理；偶然誤差可用多次平行實驗求

18、平均值來減?。贿^失誤差應由測定人的正確操作來消除。第四十一張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月誤差分析（1）反應后的溫度高于室溫（2）鎂條表面的氧化膜未完全擦去（3）導管中殘留液體體積（4）鎂帶中含有不與酸反應的雜質(zhì)偏大偏小偏小偏小 測定結果偏小，誤差為負值；測定結果偏大，誤差為正值。第四十二張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月小結（1）氣體質(zhì)量測定主要有兩種方法：一是量差法。即通過測定反應體系反應前后質(zhì)量的差異，確定氣體的質(zhì)量（反應體系反應前的質(zhì)量減反應后的質(zhì)量即為氣體質(zhì)量）；另一種方法是利用所測氣體的某些性質(zhì)（如酸堿性或溶解性）、采用合適的吸收劑（如濃硫酸、堿石灰）和實驗裝置（

19、如洗氣瓶、干燥管）來吸收，通過測量吸收裝置吸收前后質(zhì)量差得到氣體的質(zhì)量。第四十三張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）對于氣體體積的確定，一般也有兩種方法：一是通過上述方法測其質(zhì)量，再利用密度或氣體摩爾體積進行換算；二是對于無法采用上述方法確定其質(zhì)量的氣體（如H2、O2、CO等），通常采用排水量氣法測量它們的體積，根據(jù)排出的水的體積來確定氣體的體積。第四十四張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月訓練題綜合應用工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖：反應管中裝有碘的淀粉溶液。 SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2I22H2O H2SO42

20、HI反應管中裝有碘的淀粉溶液。（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量 （選填：偏高, 偏低，不受影響）。（3）反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質(zhì)名稱）。第四十五張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（4）若碘溶液體積為VamL，濃度為CmolL1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為 （選下列儀器的編號）。a燒杯 b試管 c廣口瓶 d容量瓶

21、e量筒 f單孔塞 g雙孔塞(SO2I22H2O H2SO42HI)第四十六張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月4710.1 測定1mol氣體的體積第四十七張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月4810.1測定1mol氣體的體積氣體摩爾體積的計算： 氣體摩爾體積是指1mol氣體所具有的體積知識回顧氣體體積與其他物理量之間的關系： 第四十八張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月4910.1測定1mol氣體的體積測定1mol氣體的體積，我們需要哪些實驗數(shù)據(jù)？ 問題1：答案：氣體的體積V和氣體的物質(zhì)的量n。 第四十九張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月5010.1測定1mol氣體的

22、體積氣體的物質(zhì)的量能用實驗方法直接測定嗎？ 答案：不能。 根據(jù)氣體的物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量， 可以測氣體的質(zhì)量。 問題2：第五十張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月5110.1測定1mol氣體的體積氣體的體積和質(zhì)量的實驗數(shù)據(jù)較難測定，我們是否能將其轉化為其他狀態(tài)的物質(zhì)進行測定？答案：將氣體的量轉化為測定固態(tài)或液態(tài)的量問題3：第五十一張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月5210.1測定1mol氣體的體積以1molH2體積測定為例，用鎂和足量的稀硫酸反應，并測定H2的摩爾體積。 探究活動：數(shù)據(jù)轉化 ：測定鎂帶質(zhì)量和H2的體積第五十二張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月531、需

23、要測定哪些物理量？2、如何測定H2的體積？鎂帶的質(zhì)量氫氣的體積氫氣的體積 水的體積在這個定量實驗中直接測量 間接測量轉化方法：第五十三張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月54 （1）氣體發(fā)生裝置 （2）氣體收集裝置 （3）量體積裝置二、實驗裝置哪些常見儀器可以作為氣體發(fā)生裝置？ 第五十四張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月552、氫氣的體積與排出水的體積是否相等？1、該裝置所測量的氫氣體積是什么溫度下的體積？3、測得的氣體的體積是否是常壓下的體積？第五十五張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月56能不能對這套裝置改進一下呢？1、精確度高一些，量程大一些2、能測出氣體的溫度3、測

24、得的氣體的體積是常壓下的氣體體積。 想一想第五十六張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月57化學反應氣體體積測定儀第五十七張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月5810.1測定1mol氣體的體積氣體摩爾體積測定裝置 1、氣體發(fā)生裝置：氣體發(fā)生器帶支管的錐形瓶（加料口、橡皮塞）2、排液裝置：儲液瓶帶有玻璃瓶塞和伸至瓶底的導液管；瓶上刻度線標明容積約200ml的位置3、量液裝置：液體量瓶量瓶瓶頸上有110130mL刻度線（可正確讀出進入量瓶的液體體積） 第五十八張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月592、液體量瓶的體積讀數(shù)是否就是H2的體積？如果不是，應如何換算？1、實驗中要進行幾次

25、抽氣？目的是什么？閱讀教材49頁思考第五十九張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月60第六十張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月6110.1測定1mol氣體的體積裝置使用原理： 用針筒取硫酸，注入到氣體發(fā)生器中與鎂反應，產(chǎn)生的氫氣將儲液瓶中的品紅溶液壓入液體量瓶中。 分析: 這套裝置在使用過程中應注意哪些問題？ 第六十一張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月6210.1測定1mol氣體的體積注意問題： 1、硫酸應過量，保證鎂全部反應。 2、裝置不能漏氣，保證其氣密性，應先檢漏。 3、生成氫氣的體積應是液體量瓶的讀數(shù)減去 注入硫酸的體積。 4、液體量瓶的讀數(shù)范圍是110130mL，所以 對生成的氫氣的量有限制，過多或過少都 測不出。第六十二張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月63測定1mol氣體的體積三、實驗步驟 【準備部分】 1、記錄實驗室的溫度和壓強 2、裝配實驗裝置，做好氣密性檢查新課第六十三張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月64測定1mol氣體的體積【實驗部分】 1、稱量所需鎂帶 用砂皮除去鎂帶表面氧化層，稱