1、初中化學(xué)除雜質(zhì)的方法第1頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)24分，星期一 要除去氫氧化鈉中混有的少量碳酸鈉雜質(zhì)，可加入試劑（ ） A、鹽酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化鈣溶液小試牛刀第2頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)24分，星期一除雜質(zhì)的原則1、不增，即不增加新的雜質(zhì) 2、不變，不改變?cè)镔|(zhì)，即所加的試 劑是不能和被提純的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的。 3、易分，即把雜質(zhì)變成沉淀、氣體和 水。即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物過(guò)濾除去。而且試劑與雜質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的生成物有要被提純的物質(zhì)。第3頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)24分，星期一除雜質(zhì)的具體方法（化學(xué)方法）：1、化氣

2、法：與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去雜質(zhì)(適用于一般雜質(zhì)中含有CO32-)，可用酸除去。如：除去Na2SO4中的Na2CO3，可加_。H2SO4Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O第4頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)24分，星期一2、沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物（適用雜質(zhì)和被提純物都是溶液的） 除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的_。 BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KNO3(AgNO3)K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2N

3、aClAgNO3+KCl=AgCl+KNO3第5頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)24分，星期一3、溶解法：將某種雜質(zhì)溶于某種試劑而除去（適用于雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)都是固體的）。如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_再過(guò)濾。稀H2SO4 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O第6頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)24分，星期一4、置換法：將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加_再過(guò)濾。鐵粉 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4第7頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)24分，星期一一、下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫出除掉雜質(zhì)的

4、化學(xué)方程式：（1）NaCl(Na2CO3)。（2）CO（CO2）（3）HNO3（HCl） (4) HCl（H2SO4） (5) Cu（CuO）大顯身手第8頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)24分，星期一二、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的( )。A、Ca(OH)2 B、CaOC、CaCO3 D、AgNO3第9頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)24分，星期一三、下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用（）內(nèi)所給試劑除去的是（ ） A、盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉）B、用足量H2還原CuO后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）C、盛過(guò)植物油的試管（熱堿液）D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）第10頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)24分，星期一四、除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過(guò)程是（ ）A、加入過(guò)量稀硫酸微熱后，過(guò)濾，洗滌B、加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱C、加適量水，加熱，過(guò)濾，洗滌D、加適量稀硫酸，微熱，過(guò)濾，洗滌第11頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)24分，星期一 五、為了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（ ）A、先加入適量AgNO3溶液，再加入適量BaCl2溶液B、先加入適量BaCl2溶液，再加入適量AgNO3溶液C、先加入適量