1、反應(yīng)焓變的計(jì)算蓋斯定律第1頁，共19頁，2022年，5月20日，4點(diǎn)1分，星期二如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)H1 ？能直接測定嗎？如何測？若不能直接測，怎么辦？有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。一蓋斯定律：第2頁，共19頁，2022年，5月20日，4點(diǎn)1分，星期二一蓋斯定律：1.蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同.換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2.蓋斯定律直觀化HH1+H2第3頁，共19頁，2022年，5月20日，4點(diǎn)1分，星期二

2、CO(g)C(s)CO2(g)H2H1H3H2H1H3= +實(shí)例1：第4頁，共19頁，2022年，5月20日，4點(diǎn)1分，星期二C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 + H2 = H3 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol第5頁，共19頁，2022年，5月20日，4點(diǎn)1分，星期二下列數(shù)據(jù)表示H2的燃燒熱嗎？Why？H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H

3、1241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) H244 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol實(shí)例2第6頁，共19頁，2022年，5月20日，4點(diǎn)1分，星期二二蓋斯定律的應(yīng)用關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式”的導(dǎo)出。方法：寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。第7頁，共19頁，2022年，5月20日，4點(diǎn)1分，星期二【例題1】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H

4、2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(l) 試計(jì)算2CO(g) 4H2(g)= H2O(l)C2H5OH(l) 的H【解】：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)能不能由三個反應(yīng)通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應(yīng)能不能分成幾步完成。2 + 4 - = 所以，HH12 H24 H3283.22 285.84 1370 339.2 kJ/molH3 =-1370 kJ/mol 第8頁，共19頁，2022年，5月20日，4點(diǎn)1分，星期二你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例2：某次發(fā)射火箭，

5、用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 第9頁，共19頁，2022年，5月20日，4點(diǎn)1分，星期二例3：已知：CH(g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2H2 O (l) H= -Q1 KJ/mol2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) H= -

6、Q2 KJ/mol2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) H=- Q3 KJ/mol,常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為:0.4Q1+0.05Q3第10頁，共19頁，2022年，5月20日，4點(diǎn)1分，星期二例4、可逆反應(yīng)焓變 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-197KJ/mol若一密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放熱為Q1KJ,另一密閉容器中通入2molSO2和1.5molO2，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)放熱為Q2KJ,則（ ） A.Q1Q2197 B.Q2Q1=197 C.Q1=Q2=197

7、 D.Q2Q1197A第11頁，共19頁，2022年，5月20日，4點(diǎn)1分，星期二1. 已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高A第12頁，共19頁，2022年，5月20日，4點(diǎn)1分，星期二2. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ）A.氫氣的燃燒熱為285.5 k

8、J/mol,則水分解的熱化學(xué) 方程式為： 2H2O（l）2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJ/molB.已知2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g） H=-221 kJ/mol，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ/molC.已知N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4 kJ的熱量D.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ/mol和 1411.0 kJ/mol,則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4（g）+H2O(l) C2H5OH(l) H=-

9、44.2 kJ/molD第13頁，共19頁，2022年，5月20日，4點(diǎn)1分，星期二3.（2009重慶理綜，12）下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（H的絕對值均正確）（）A.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O（g）H=-1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)B.NaOH（aq）+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O（l）H=+57.3 kJ/mol(中和熱)C.S（s）+O2(g) SO2(g) H=-296.8 kJ/mol（反應(yīng)熱）D.2NO2 O2+2NO H=+116.2 kJ/mol（反應(yīng)熱）C第14頁，共19頁，2022年，5月20日，4點(diǎn)1分，星期二4.(

10、12分)(2008全國理綜，26改編)紅磷P（s）和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示（圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。第15頁，共19頁，2022年，5月20日，4點(diǎn)1分，星期二根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是 。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是 。（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是 。（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H3= ，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5

11、的H4 H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。第16頁，共19頁，2022年，5月20日，4點(diǎn)1分，星期二解析 （1）產(chǎn)物的總能量減去反應(yīng)物的總能量就等于反應(yīng)熱，結(jié)合圖像可知，PCl3和反應(yīng)物P和Cl2的能量差值為306 kJ，因此該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：P(s) + Cl2(g) PCl3(g) H=-306 kJ/mol。（2）根據(jù)圖像可知PCl5和PCl3之間的能量差值為：93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) H=+93 kJ/mol。（3）由于兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于平衡右移，提高產(chǎn)率。同時(shí)由于PCl5受熱易分解，因此溫度降低防止其分解。（4）根據(jù)蓋斯定律求得：H3=-399 kJ/mol，且H3=H4。第17頁，共19頁，2022年，5月20日，4點(diǎn)1分，星期二答案 （1） Cl2(g)+P(s) PCl3(g) H=-306 kJ/mol(2)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) H=+93 kJ/mol(3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止生成物分解（4）-399 kJ/mol 等于第18頁，共19頁，2022年，5月20日，4點(diǎn)1分，星期二5已知：1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)= 1/2Na2SO