1、2022-2023學(xué)年廣東省梅州市桃源中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是A放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) B放電時，正極反應(yīng)為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 C充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D充電時，陽極反應(yīng)為：Li+e-=Li 參考答案：C略2. 下列說法正確的是 （ ）A、棉花和合成纖維的主要成分均

2、為纖維素B、食品加工、消毒、防腐均可使用福爾馬林C、溫度越高，酶對某些生化反應(yīng)的催化效率就越高D、將石油經(jīng)過分餾可以得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品參考答案：D略3. 下列說法錯誤的是 （ ）A 原子晶體中只存在非極性共價鍵B 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C 金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電參考答案：答案：A4. T時，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖（）所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如下圖（）所示。下列敘述正確的是 A2 min內(nèi)A的化學(xué)

3、反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)B在反應(yīng)達(dá)平衡時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動C在反應(yīng)達(dá)平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大D在T時，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少3 mol/L，C的濃度會增加2 mol/L參考答案：D略5. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（ ）序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D參考答案：C略6. 下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正

4、確的是( ) ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液： c（CH3COO） c（CO32） c（C6H5O） BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元堿MOH溶液等體積混合： c（M） c（X） c（H） c（OH） C等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中： c（K） c（H2X） + c（HX） + c（X2） D氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液： c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）參考答案：C略7. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1 mol Al3離子含有的核外電子數(shù)為3NAB1 mol Cl2與足量的鐵

5、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA參考答案：D略8. 氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2+cCl2+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說法不正確的是A由電子轉(zhuǎn)移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6cB若氯酸分解所得混合氣體，在相同狀態(tài)下密度是氫氣的25.75信，則反應(yīng)方程式可表示為：5HClO3=O2+Cl2+3HClO4+H2OC由非金屬性ClS，可推知酸性HClO4H2SO4D若化學(xué)計量數(shù)a=3，b=2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e-參考答案：A9.

6、每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的1020%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖1與圖2是兩個典型的例子。對其中原理的描述正確的是 （ ） A圖1：a為電源正極 B圖1：輔助電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C圖2：電流方向dc D圖2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅參考答案：B略10. 下列各組離子能大量共存的是 漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 滴加石蕊呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42、K+ pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 無色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B

7、 C D參考答案：C略11. 2011年4月18日沈陽和平區(qū)查獲“毒豆芽”，其中填加一種動物用藥恩諾沙星，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)恩諾沙星說法不正確的是 A本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和堿B分子式為C19H22FN3O3 C該物質(zhì)能發(fā)生酯化、加成、氧化、硝化、縮聚反應(yīng)D該物質(zhì)的一氯代物共有9種參考答案：C略12. 在酸性溶液中能大量共存的無色透明的一組離子是 ANH4+、Al3+、SO4、NO3 BK+、Na+、AlO2、NO3 CK+、NH4+、SO42、Cu2+ DNa+、K+、NO3、HCO3參考答案：A13. ，和四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是A

8、和兩種生育三烯酚互為同系物，和兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體B四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均不存在手性碳原子C四種生育三烯酚均能使三氯化鐵溶液顯紫色D1mol-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，理論上最多可消耗3molBr2參考答案：B略14. 下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A. 用裝置稀釋濃硫酸 B. 用裝置制備氨氣C. 用裝置從海水中制備少量蒸餾水 D. 用裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液參考答案：C略15. 下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容據(jù)此，下列說法正確的是A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.

9、6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如右圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。據(jù)此作答：（1）電解食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式是 。（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： 。（3）已知： Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s)，H641 kJ/mol； Ti(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s)

10、，H770 kJ/mol；下列說法正確的是（選填字母） 。a.Mg的燃燒熱為641 kJ/molb.Ti的能量一定比TiCl4高c.等質(zhì)量的Mg(s)、Ti(s)與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多 d.Mg還原TiCl4的熱化學(xué)方程式為：2Mg(s) + TiCl4(s) = 2MgCl2(s) + Ti(s)；H=512 kJ/mol（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2 t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是 。參考答案：（14分）（1）2Cl2H2O = Cl2H22OH（

11、3分）（2）2FeTiO36C7Cl2 = 2FeCl32TiCl46CO（3分）（3）（答對1個1分，共2分，有錯不給分）（4）10（3分）（5）CH3OH8OH6e=CO6H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域。以工業(yè)級氧化鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下：回答下列問題：(1)浸出時，為了提高浸出效率采取的措施有（寫兩種）： (2)氧化時，加入KMn04溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部轉(zhuǎn)化為MnO2

12、），請配平下列除去Fe2+的離子方程式： MnO4-+ Fe2+ _= MnO2+ Fe(OH)3+ H+(3)加入鋅粉的目的是 。(4)已知H2 SO4浸出液中，c(Fe2+)=5. 04mgL-1、c(Mn2+) =1. 65mgL-1加入KMnO4溶液反應(yīng)一段時間后，溶液中c(Fe3+) =0. 56 mgL-1，若溶液pH=3，則此時Fe3+ （填“能”或“不能”）發(fā)生沉淀。若要除盡1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入 g KMnO4。參考答案：(1)將工業(yè)級氧化鋅粉碎 攪拌 (各1分，其它合理答案均給分)(2)1 3 7H2O 1 3 5 (3分)(3)調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶

13、液中的Cu2+、Ni2+、Cd2+等(各1分) (4)不能 (3分) 7.9 (4分)工業(yè)生產(chǎn)流程題。以含有Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等雜質(zhì)離子的ZnO為原料經(jīng)酸浸、氧化、置換、過濾、沉淀、吸濾、煅燒等過程制備高純度的活性ZnO，要求回答提供酸浸率的措施、氧化還原反應(yīng)的配平、加入鋅粉的目的以及根據(jù)Ksp進(jìn)行沉淀判斷和氧化還原反應(yīng)的計算。在pH=3和c(Fe3+)=0.56 mg/L的溶液中，由于c(OH)=1.01011 mol/L、c(Fe3+)=1.0105 mol/L，則c(Fe3+)c3(OH)=1.01038HSO3-H+ SO32 -OH- （4）2 ClO2

14、 + 5Mn2+ + 6H2O = 5MnO2 + 2Cl- + 12H+ （5） NO2(g) + SO2(g) = NO(g) + SO3(g) ; H = -41.8kJmol-1 解析：（1）從Na+到Al3+，P3-到Cl-半徑分別依次減小，故半徑最小的金屬離子是鋁離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）氯氣單質(zhì)能把S從其化合物中置換出來，證明氯氣氧化性強(qiáng)于S，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+H2S=S+2HCl（3）NaHSO3溶液中存在亞硫酸氫根的水解與電離，水解導(dǎo)致其呈堿性，電離導(dǎo)致其呈酸性，而NaHSO3溶液呈酸性，可知亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，故離子濃度大小為：c（Na+）c（H

15、SO3-）c（H+）c（SO32-）c（OH-）（4）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2自身被還原為為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2 +2Cl-+12H+（5）依據(jù)O2（g）+2SO2（g）=2SO3（g）H=-196.6kJ?mol-1 ；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=-113.0kJ?mol-1 故1/2（-）得：NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）H=-41.8kJ?mol-1 19. (15分)AG都是有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題： (1)已知：60g化合物E完全燃燒生成88gC0和36gH0，E的蒸汽與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為 。（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基，由B