1、2022-2023學(xué)年山西省晉中市介休洪山中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如下圖： 下列說(shuō)法正確的是A.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能與NaOH溶液反應(yīng)B.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、加聚、加成等反應(yīng)C.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中都有5種不同的氫原子D.氨甲環(huán)酸與氨甲苯酸互為同分異構(gòu)體參考答案：A略2. 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解：4(NH4)2SO4=6 NH3+ N2+3SO2+SO3+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是( )A.

2、BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4參考答案：A略3. T時(shí)在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為B反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率C保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：A4. 氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成

3、鍵電子的排斥作用較強(qiáng)BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4中C原子形成4個(gè)雜化軌道C兩種中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化D以上說(shuō)法都不正確參考答案：A略5. 往含Br和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(Br)/c(Cl)的比值約為A (V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1） D V2/V1參考答案：C6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 參考答案：D7. 下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?目 的 操 作A確定某鹵代烴為氯代烴取某鹵代烴少許與NaOH溶液共熱后再加

4、鹽酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀B配制銀氨溶液在硝酸銀溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失C提取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置D確定蔗糖是否發(fā)生水解取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱參考答案：BA、操作中加鹽酸酸化錯(cuò)誤，因鹽酸會(huì)與AgNO3溶液，有白色沉淀生成，干擾實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B正確；C、因乙醇與水互溶不能用乙醇萃取碘水中的碘，故C錯(cuò)誤；D、由于水解液呈酸性，用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)醛基時(shí)需保證溶液呈堿性才能生成磚紅色沉淀，故D錯(cuò)誤。故答案選B8. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述

5、正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略9. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說(shuō)法中正確的是A16O和18O是同一種核素 B 1H218O的摩爾質(zhì)量為20C34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9 D 2H核外電子數(shù)為0參考答案：D略10. 據(jù)science報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體sF5-CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知 氣體中吸熱最高的氣體。關(guān)于sF5一CF3的說(shuō)法正確的是 A分子中有鍵也有鍵 B所有原子在同一平面內(nèi) CCF4與CH4都是正

6、四面體結(jié)構(gòu) D0.1 mol SF5-CF3分子中電子數(shù)為8 mol參考答案：C略11. 在一密閉容器中有HCHO、H2、CO和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A40% B33.3% C60% D36%參考答案：C12. (10分)江蘇省擁有豐富的海洋資源，鹽化工是連云港市的主要產(chǎn)業(yè)之一。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KClMgCl26H2O)晶體中，還含有約8的NaCl。為了從光鹵石中提取KCl和MgCl2，某學(xué)習(xí)小組查閱資料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：并設(shè)

7、計(jì)出下面的實(shí)驗(yàn)流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}1：以上實(shí)驗(yàn)流程中晶體X的化學(xué)式為 ，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用 的方法進(jìn)一步提純。操作步驟中為趁熱過(guò)濾的原因是 。問(wèn)題2：工業(yè)上采用電解無(wú)水氯化鎂的方法制取金屬鎂。（1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:（2）該小組同學(xué)采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O來(lái)得到無(wú)水MgCl2。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是（填寫(xiě)儀器的符號(hào)），需要加熱的儀器是（同上）。（3）為防止對(duì)環(huán)境

8、的污染，還需要將尾氣吸收，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導(dǎo)管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請(qǐng)你為他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫(huà)在方框內(nèi)并在圖中標(biāo)明所用試劑。問(wèn)題3：MgO則是重要的耐火材料。在550時(shí)，MgCl26H2O會(huì)分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不補(bǔ)充其它原料，使一定量的MgCl26H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸，則 ab_（取整數(shù)值）。 參考答案：13. 節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)，保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A利用太陽(yáng)能制氫 B關(guān)停小火電企業(yè) C舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng) D推廣使用煤液化技術(shù) 參考

9、答案：D略14. 某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所用儀器： 用濃氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管下列對(duì)以上操作的判斷。正確的是（ ） A除外都對(duì) B除外都對(duì) C不對(duì) D全都正確參考答案：A解析：做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管用硝酸進(jìn)行洗滌，錯(cuò)誤；碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯，正確；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以氧化濃鹽酸，故可用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管，正確；Fe3+能發(fā)生水解，三氯化鐵溶液長(zhǎng)期存放后，會(huì)有較多

10、的氫氧化鐵生成，故可用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶，正確；苯酚可以與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉，故可用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管，正確；硫磺可以與熱的強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，故可用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管，正確。故選A。15. 設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A0.1mo1L-1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2 NA ks5uB1 L 0.1m01L-1Al C13溶液中，Al3+數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAD1mol鐵與足量的C12反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）1

11、6. 硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)用到的儀器如右圖所示：提出假設(shè) 所得氣體的成分可能只含_一種；所得氣體的成分可能含有_二種；所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程（略）已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解（1）請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)?_ （填序號(hào)、儀器不重復(fù)使用）（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，儀器C的

12、作用是_驗(yàn)證假設(shè)，分析推理（3）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)取CuSO4的質(zhì)量/g儀器C增加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL6.42.562246.42.56448請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出第小組CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ ；若將小組CuSO4分解時(shí)所得氣體在一定條件下反應(yīng)，恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得密度是反應(yīng)前的10/9，則最終所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)（保留一位小數(shù)）；指導(dǎo)老師認(rèn)為利用上述裝置測(cè)得的儀器C增重量偏小，他的理由可能是_。參考答案：SO3 SO2、O2 （1） （2）吸收SO2氣

13、體（3）2CuSO4 =2CuO+2SO2+O2 71.1C裝置前的裝置內(nèi)殘余了部分SO2氣體。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度的升高，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。 回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的H_0(填“大于”或“小于”)；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(NO2)為_(kāi) mol?L-1?s-1。（2）100時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(NO2)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡則T_ 100(填“大于”或“小于”)，計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。（3）有一甲醇燃料電池，采用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出該電池負(fù)極反應(yīng)式_；用該電池做電源，石墨為電極電解氯化鎂溶液，陰極現(xiàn)象為_(kāi)。（4）已知25時(shí)，KspFe(OH)3=4.010-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_mL、2mol/L的鹽酸(總體積忽略加入鹽酸體積)。參考答案：(每空各2分，共14分)（1）小于；0.002 （2）小于；0.2（3）CH3OH6e+8OH =CO32+6H2O；有無(wú)色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成白色沉淀（4