1、2022-2023學(xué)年廣東省佛山市南海桂城中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在平衡體系中：H2SH+HS-，HS-H+S2-，增大溶液的pH值時，則c(S2-)變化正確的是( ) A增大 B可能增大也可能減小 C減小 D不變參考答案：B略2. 關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是（ ） A裝置是原電池，總反應(yīng)是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B裝置中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3+ + e- = Fe2+ C裝置通電一段時間后石墨電極附近溶液紅褐色加深 D若用裝置精煉銅

2、，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液參考答案：C略3. 下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3Na2O2SO3參考答案：A略4. 下列生活習(xí)慣比較健康和科學(xué)的是（ ） A喜歡什么食物就吃什么食物 B多飲純凈水，少飲礦泉水 C大量食用含亞硝酸鈉的肉制品 D多吃水果和蔬菜參考答案：D略5. 下列說法正確的是A分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的A族和A族元素間可能形成共價鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角

3、為180DHO鍵鍵能為463KJmol，即18gH2O分解成H2和O2時，吸收能量為2463KJ參考答案：B略6. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是 A。將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4)c(H2C2O4) BpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大小： C0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15 molL1HCl等體積混合：c(Cl)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH) D。0.1 molL1的KHA溶液，其pH10，c(K+)c(A2-)c(HA) c(OH)參考答案：B略

4、7. 用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是A對該反應(yīng)體系加熱 B加入硝酸銅固體C改用粗鋅 D不用鋅片，改用鋅粉參考答案：B略8. 用括號中的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是 ( )A苯中的甲苯(溴水) B四氯化碳中的乙醇(水)C甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液) D溴苯中的溴(水)參考答案：B略9. 欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入A.福爾馬林溶液 B.184mol/LH2SO4 C.飽和Na2SO4溶液 D.1.0mol/LCuSO4參考答案：C10. 由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126，其陰離子只有過氧離子(

5、O22)和超氧離子(O2)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為A. 21 B. 11 C. 12 D. 13參考答案：C11. 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()ANH4+2H2ONH3H2OH3OBHCO3H2OH3OCO32CHSHH2SDCl2H2OHClHClO參考答案：A判斷離子反應(yīng)是否是水解反應(yīng)或電離反應(yīng)，可以將反應(yīng)物和生成物中(一般含H3O)分別去掉一個水分子，看反應(yīng)能否成立。其中B是電離，D是氯氣溶于水后存在的平衡。故答案A。12. 已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCHCl,該有機(jī)物能發(fā)生()取代反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)使溴水褪色使酸性KMnO

6、4褪色與AgNO3溶液生成白色沉淀聚合反應(yīng)A.以上反應(yīng)均可發(fā)生 B.只有不能發(fā)生 C.只有不能發(fā)生 D.只有不能發(fā)生參考答案：C試題分析：CH3CHCHCl含有飽和C原子及Cl原子，可以發(fā)生取代反應(yīng)，正確。含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。由于Cl原子連接的C原子的鄰位碳原子上有H原子，所以可以發(fā)生消去反應(yīng)，正確。該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，因此可以使溴水褪色，正確。含有碳碳雙鍵，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而是溶液褪色，正確。該化合物中的Cl是Cl原子，與AgNO3溶液不能發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，錯誤。該化合物含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)形成高聚物，正確。因此可以發(fā)生的反應(yīng)是，選項是C。13

7、. 某天然有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，關(guān)于該化合物的說法正確的是()A該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)B該化合物的分子式是C17H13O5C一定條件下，1 mol該化合物最多可以和7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D該分子結(jié)構(gòu)中，與羥基相連的鄰位碳上沒有氫，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯；該化合物分子式為C17H14O5，B錯；1 mol化合物最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C錯；存在醛基，所以能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D正確。14. 下列物質(zhì)，一定屬于純凈物的是 A漂白粉 B王水 C油脂 D冰醋酸 參考答案：D15. 在系統(tǒng)命名法中下列碳原子主鏈名稱是丁烷的是 A

8、（CH3）2CHCH2CH2CH3 B（CH3CH2）2CHCH3 C（CH3）2CHCH（CH3）2 D（CH3）3CCH2CH3參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面

9、處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?色時，停止滴定。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟中的錯誤是 由此造成的測定結(jié)果 (偏高、偏低或無影響)（4）步驟缺少的操作是 （5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

10、滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請計算待測燒堿溶液的濃度： mol/L參考答案：（1）紅色、無色 （2）B （3）待測液潤洗錐形瓶 偏高（4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2-3次 （5）22.60（6）0.0800略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：(1) 根據(jù)圖上數(shù)據(jù)

11、，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO) mol/(Lmin)；該溫度下的平衡常數(shù)K 。(2) 不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_。(填序號) CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 正、逆反應(yīng)速率都為零 CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 混合氣體的密度不再發(fā)生變化(3) 如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，c(CO)_mol/L。(4) 427時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（1）中的計算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應(yīng)平衡向 方向移動。參考答案：（10分）(1)0

12、.003 1 (2) (3)0.03 (4) 逆反應(yīng) (每空2分)略18. (8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法l：還原沉淀法 該法的工藝流程為 其中第步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O(1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色。(2)能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。aCr2O72-和CrO42-的濃度相同b2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)c溶液的顏色不變(3)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5molL，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr