1、2022-2023學(xué)年廣東省廣州市鐘村中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 3Cu+ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 （ ）AHNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性B每生成22.4 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）有3 mol電子轉(zhuǎn)移CHNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3 DHNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO3參考答案：C略2. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是（ ）

2、鐵在潮濕的空氣中容易生銹二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫A B C D參考答案：B3. 下列各組物質(zhì)分類正確的是 酸堿鹽氧化物A硫酸純堿硫酸鈣氧化鐵B鹽酸燒堿純堿氧化鈣C碳酸硫酸鈣碳酸鈉干冰D干冰苛性鈉食鹽石灰石參考答案：B略4. 某學(xué)生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確.結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L。那么，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是

3、 量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A B C D參考答案：D略5. 與50mL 0.1molL1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（）A50mL 0.2mol?L1 的NaCl溶液B100mL 0.05mol?L1 的NaCl溶液C25mL 0.2mol?L1 的Na2SO4溶液D1.06g Na2CO3固體溶于水配成 100mL溶液參考答案：AD考點(diǎn)

4、：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 分析：50mL 0.1molL1 Na2CO3 溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，溶液中鈉離子的濃度與溶液的體積大小無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)的濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷解答：解：50mL 0.1molL1 Na2CO3 溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，A.50mL 0.2mol?L1 的NaCl溶液中含有的鈉離子濃度為0.2mol/L，故A正確；B.100mL 0.05mol?L1 的NaCl溶液中含有的鈉離子濃度為0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C.25mL 0.2mol?L1 的Na2SO4溶液中含有的鈉離子濃度為：0.2mol/

5、L2=0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；D.1.06g Na2CO3固體溶于水配成 100mL溶液：1.0g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：=0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，則所得溶液中鈉離子的濃度為：=0.2mol/L，故D正確；故選AD點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意鈉離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)6. 下列4種化合物分鶇呋憂夂螅荒艿玫?-甲基戊烷的是參考答案：C7. 丁烷（C4H10）的一氯代物有（ ）種A. 2 B. 3 C. 4 D. 5參考答案：C分析：本題考查的是一氯代物的結(jié)構(gòu)，根

6、據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)是否有對(duì)稱性分析。詳解：丁烷有兩種結(jié)構(gòu)，即正丁烷和異丁烷，正丁烷結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，所以一氯代物有2種 ，異丁烷結(jié)構(gòu)沒(méi)有對(duì)稱性，一氯代物有2種，總共有4種。故選C。8. 下列有關(guān)物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)及試劑保存的敘述正確的是 氧化銅、二氧化錳、氧化亞鐵、四氧化三鐵都是黑色固體 紫色石蕊試液分別滴入鹽酸、硫酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈紅色 氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉、硅酸鈉的水溶液都應(yīng)保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中 氯水、稀硝酸、硝酸銀溶液、碘單質(zhì)都應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中 氧化鐵是紅棕色粉末，過(guò)氧化鈉是淡黃色粉末，晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體 石英、水晶、瑪瑙、砂子、陶瓷的主要成分都是二氧化

7、硅 A B C D參考答案：B略9. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍， B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是( )A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si C. O、P、Cl D. C、Al、P參考答案：C略10. 關(guān)于元素周期表， 下列敘述中不正確的（ ） A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素 B在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素 C在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素 D在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系參考答案：D略11. 下

8、列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nmBFe（OH）3膠體帶正電C往Fe（OH）3膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解DFe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】A分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，溶液中分散質(zhì)粒徑一般小于1 nm，膠體中分散質(zhì)粒徑一般為1100 nm，濁液的粒子直徑大于100nm；B膠體不帶電；C電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，氫氧化鐵和硫酸能發(fā)生中和反應(yīng)；D 膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的【解答】解：A膠

9、體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1100nm（107109m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A正確；B膠體不帶電，帶電的是膠粒，故B錯(cuò)誤；C電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加時(shí)，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶于過(guò)量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；DFe（OH）3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故D正確；故選B12. 鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2，2HCl+CuO=CuCl2+H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，因此鹽

10、酸應(yīng)具有的性質(zhì)是()A. 有酸性、氧化性和還原性 B. 只有氧化性C. 只有還原性 D. 只有酸性參考答案：AZn+2HCl=ZnCl2+H2反應(yīng)中，鹽酸只做氧化劑，具有氧化性；2HCl+CuO=CuCl2+H2O 反應(yīng)中，鹽酸只起酸的作用；MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中，鹽酸一半被氧化，做還原劑，具有還原性；另一半起到酸的的作用，生成鹽；因此鹽酸應(yīng)具有酸性、氧化性和還原性；A正確；正確選項(xiàng)：A。點(diǎn)睛：鹽酸溶液中：H+ 具有弱氧化性、酸性；Cl-具有還原性。13. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是ANaCl溶于水 B石墨在高溫下轉(zhuǎn)化

11、為金剛石C水通電分解 D木炭燃燒參考答案：A略14. 下列說(shuō)法中正確的是：A. H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2是酸式鹽B. 將Na2O2投入FeCl2溶液中，可以觀察到先生成白色沉淀，然后變成灰綠色沉淀，放置較長(zhǎng)時(shí)間后，逐漸變成紅褐色沉淀C. FeO在空氣里受熱，迅速被氧化成三氧化二鐵D. 金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間放置到空氣中最終變?yōu)樘妓徕c參考答案：DA. H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2是正鹽，故A錯(cuò)誤；B. 將Na2O2投入FeCl2溶液中，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，不能觀察到白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C. FeO在空氣里受熱，迅速被氧化成四氧化三鐵，故C錯(cuò)誤；D鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，先和氧

12、氣反應(yīng)生成氧化鈉、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉風(fēng)化得到碳酸鈉，所以鈉發(fā)生一系列變化最終變?yōu)樘妓徕c，故D正確；故選D。15. 下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A能生成堿的金屬元素都在A族B原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500

13、 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：（2）該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（3）配制過(guò)程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱） 、 。（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_；A用30mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線12

14、cm處（5）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_A搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切 B溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容C定容時(shí)仰視刻線 D在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶參考答案：（1）12mol/L（2）12.5mL（3）膠頭滴管 500ml容量瓶（4）BCAFED（5）BD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （5分）某種鈕扣電池的電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀。其電極反應(yīng)式為：Zn + 2OH2eZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e 2Ag + 2OH電池的正極是（填材料名稱） ，負(fù)極發(fā)生

15、了（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。總反應(yīng)式為 。參考答案：氧化銀（2分） 氧化（1分） Zn+Ag2O=ZnO+2Ag（2分）18. （1）請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式。 FeSO4+ HNO3= Fe2（SO4）3+ Fe（NO3）3+ N2O+ H2O（2）反應(yīng)物中被氧化的元素_，還原產(chǎn)物是_。（3）反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4LN2O，轉(zhuǎn)移_mol電子。（4）反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比_。參考答案：(1) 24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O (2) Fe N2O(3) 8mol (4)1：4試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧

16、化還原反應(yīng)的概念和計(jì)算。（1）根據(jù)SO42-守恒，應(yīng)以“3FeSO4”配平，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由FeSO4中的+2價(jià)升至Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3中的+3價(jià)，則“3FeSO4”化合價(jià)升高3價(jià)；N元素的化合價(jià)由HNO3中+5價(jià)降至N2O中的+1價(jià)，化合價(jià)降低4價(jià)，N2O中有2個(gè)N原子，生成“N2O”化合價(jià)降低8價(jià)；3和8的最小公倍數(shù)為24，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平為24FeSO4+6HNO38Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O+H2O，在反應(yīng)中HNO3還表現(xiàn)酸性，根據(jù)原子守恒可配平為24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2

17、O+15H2O。（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)物中被氧化的元素是Fe，被還原的物質(zhì)是HNO3，還原產(chǎn)物為N2O。（3）根據(jù)上述分析，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移8mol電子，n（N2O）= =1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8mol電子。（4）反應(yīng)中24molFeSO4參與反應(yīng)，24molFeSO4全被氧化；30molHNO3參加反應(yīng)，只有6molHNO3被還原，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6mol：24mol=1:4。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)配平的原則是元素化合價(jià)升降總數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)配平的步驟：標(biāo)變價(jià)列出化合價(jià)的變化值求總數(shù)配系數(shù)查守恒（查原子、電子、電荷是否守恒），需要注

18、意的是變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后不同時(shí)，可先初步調(diào)整系數(shù)（如本題以“3FeSO4”和“N2O”配平）。19. 甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：_。（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為24，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_。參考答案：(1) (2) (3)23 (4)HAlOH2O=Al（OH）3 (5)NaCl+H2ONaClO+H2解析：甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則X為NH3，甲為H，乙為N；甲、丙處于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，丙為Na；丙、丁、戊處于同一