1、義務(wù)教育階段 初中化學(xué) 書面作業(yè)設(shè)計(jì)樣例工作表單元名稱第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題3 元素節(jié)次第2課時(shí)作業(yè)類型作業(yè)內(nèi)容答案、題源 、設(shè)計(jì)意圖學(xué)業(yè)質(zhì)量必備知識(shí)關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f(wàn)基礎(chǔ)性作業(yè)（必做）( )1. 礦泉水瓶上一般標(biāo)有主要礦物成分（單位： mg/L），如Ca 20、K 39、 Mg 3、Zn 0.06、Fe 0.02等。這里的Ca、K、Mg、Zn、Fe 是指A. 原子 B. 元素C. 分子 D. 金屬離子B（知能）通過對(duì)日常生活中標(biāo)簽的識(shí)別，加深對(duì)元素概念的理解元素：元素的概念認(rèn)識(shí)記憶B1UL1容易（0.9）( )2.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一，下列有關(guān)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2、A. 物質(zhì)都是由元素組成的 B. 同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同 C. 在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變 D. 元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)B（知能）通過對(duì)元素的表述判斷，加深對(duì)元素概念的理解元素：元素的概念理解掌握B2ML2中等（0.7）( )3. 下列有關(guān)元素的描述中正確的是A. 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的兩種粒子一定屬于同種元素 B. 同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同 C. 元素的種類由核電荷數(shù)決定 D. 元素是具有相同的核內(nèi)中子數(shù)的一類原子的總稱C（知能）通過對(duì)元素描述的辨析，進(jìn)一步理解元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，與中子數(shù)、電子數(shù)和其他粒子無(wú)關(guān)元素：元素的概念理解掌握

3、B2ML2中等（0.6）認(rèn)識(shí)記憶B1UL1容易（0.8）( )4.元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科研的重要工具，下列元素周期表的使用方法中不正確的是A. 確定元素的種類 B. 查閱某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量 C. 利用元素周期表中的元素任意合成我們希望得到的新物質(zhì) D. 利用原子序數(shù)，在元素周期表中查找該元素的元素符號(hào)及元素名稱C（知能）通過對(duì)元素周期表的使用方法的考查，了解使用元素周期表的正確方法元素周期表的使用認(rèn)識(shí)記憶B1UL1容易（0.8）( )5. 下圖是元素周期表的一部分，以下說(shuō)法正確的是A. 12號(hào)元素的離子符號(hào)為Mg+2 B. 硅（Si）元素位于周期表的第二周期 C. 鈉原子的原子核中質(zhì)子數(shù)

4、與中子數(shù)的和為11D. 18號(hào)元素最外層電子數(shù)為8，屬于稀有氣體元素D（改編）通過分析與應(yīng)用元素周期表中的部分信息，進(jìn)一步學(xué)會(huì)使用元素周期表，提升模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)元素周期表：原子序數(shù)與元素種類的關(guān)系理解掌握B2ML2中等（0.6）元素周期表：周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系認(rèn)識(shí)記憶B1UL1容易（0.8）元素周期表：原子序數(shù)與核電荷數(shù)之間的關(guān)系認(rèn)識(shí)記憶B1UL1容易（0.8）元素周期表：某一元素的性質(zhì)辨別理解掌握B2ML2容易（0.6）6.請(qǐng)你根據(jù)圖示回答問題。（1）氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，在化學(xué)反應(yīng)中該元素易_電子，變成（填“陰離子”或“陽(yáng)離子”）。（2）原子序數(shù)為20的元素屬于（填“金屬”或“非

5、金屬”）元素，形成的離子符號(hào)為。 （3）圖D表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，X = 。（4）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是 （填序號(hào)）。（5）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子相似？ （填序號(hào)）（1）19.00，得，陰離子（2）金屬，Ca2+（3）8（4）BC（5）B（知能）通過對(duì)元素周期表中信息以及粒子結(jié)構(gòu)示意圖的辨認(rèn)與分析，加深對(duì)元素周期表中信息的了解和元素概念的理解，并能根據(jù)微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖會(huì)寫出符號(hào)、判斷種類及性質(zhì)等。元素周期表、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用理解掌握B2ML2中等（0.6）7. 根據(jù)鈉元素在元素周期表中的信息，將下圖方框內(nèi)項(xiàng)內(nèi)容補(bǔ)充完整。 ； ； ； ； 。22.99 1

6、1 1 失去Na +（知能）通過辨認(rèn)微觀模型，加深對(duì)分子的概念及分子構(gòu)成的理解，從微觀角度進(jìn)一步理解混合物的概念元素：元素的概念理解掌握B2ML2中等（0.6）元素周期表：元素周期表中信息的使用理解掌握B2ML2中等（0.6）拓展性作業(yè)（選做）( )1. 根據(jù)右圖的信息判斷，下列關(guān)于鋁的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A核電荷數(shù)是13B在元素周期表中，鋁元素位于第三周期C相對(duì)原子質(zhì)量是26.982D在化學(xué)反應(yīng)中，原子易得到電子形成Al3+D（知能）通過對(duì)鋁元素的信息以及鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖的分析，進(jìn)一步掌握元素周期知識(shí)相關(guān)信息，能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷元素的性質(zhì)。提升模型認(rèn)知和證據(jù)推理的核心素養(yǎng)原子結(jié)構(gòu)示意圖：判斷原

7、子的性質(zhì)與粒子符號(hào)理解掌握B2ML2中等（0.7）元素周期表：查找元素相關(guān)的信息認(rèn)識(shí)記憶B1UL1容易（0.8）2. 根據(jù)下列五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（1）圖中一共有種元素。（2）圖E表示的原子是（填原子符號(hào)）。（3）圖中表示陽(yáng)離子的是（填離子符號(hào)）。（4）圖中表示陰離子的是（填離子符號(hào)）。（5）B微粒屬于元素周期表中的（填元素符號(hào)）元素，位于第周期。它的核電荷數(shù)是，在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子。不同元素的本質(zhì)區(qū)別是。（1）3（2）Na（3）Na+（4）O2-（5）O，二，8，得到，核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不同（知能）通過對(duì)微觀微粒結(jié)構(gòu)示意圖的辨認(rèn)與分析，進(jìn)一步從微觀理解元素

8、的各種微粒的區(qū)別，提升模型認(rèn)知和證據(jù)推理的核心素養(yǎng)元素的識(shí)別：核電荷數(shù)相同的一類原子理解掌握B2ML2中等（0.7）元素與微粒結(jié)構(gòu)示意圖：利用微粒結(jié)構(gòu)示意圖判斷元素符號(hào)以及狀態(tài)（原子態(tài)還是離子態(tài)）模仿應(yīng)用B3RL3中等（0.6）3. 建立“宏觀微觀”之間的聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。根據(jù)圖示回答下列問題：（1）硒元素被科學(xué)家稱為“抗癌之王”。圖一是硒元素的相關(guān)信息：硒元素屬于_（填“金屬”或“非金屬”）元素，相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）圖二中Na、Mg、Al三種元素位于元素周期表中第周期，它們的原子最外層電子數(shù)均小于4，因此它們的原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或者“失去”）電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）二氧化碳（CO2）和氫氣（H2）在一定條件下轉(zhuǎn)換為化工原料乙烯（C2H4），是我國(guó)科學(xué)研究的又一重大突破，其反應(yīng)微觀過程如圖三所示，兩種反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為。結(jié)合圖三，請(qǐng)解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，_。（1）非金屬，78.96 （2）三，失去（3）3:1（或1:3），原子重新組合成新的分子（知能）通過對(duì)元素周期表相關(guān)信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)變化微觀過程的理解與分析，進(jìn)一步了解元素的分類、相對(duì)原子質(zhì)量的查找，理解化學(xué)反