1、天津沿莊鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NAB物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)目為1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1ND常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A根據(jù)n=計算出二氧化硫的物質(zhì)的量，再計算出含有氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；B缺少氯化鎂溶液的體積，無法計

2、算溶液中氯離子的數(shù)目；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；D根據(jù)n=計算出氮氣的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)解答：解：A64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，故A錯誤；B沒有告訴 氯化鎂溶液的體積，無法計算氯化鎂溶液中的氯離子數(shù)目，故B錯誤；C標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有分子數(shù)為0.5NA，故D正確；故選D點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏

3、加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、乙醇、三氧化硫、氟化氫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，選項B為易錯點，注意題中缺少溶液的體積2. R代表H或Na，鹵化物的性質(zhì)與RFRClRBrRI不符合的是 A鹵化物的熱穩(wěn)定性 B遇氧化劑時表現(xiàn)出的還原性C鹵化氫水溶液的酸性 D被其他鹵素單質(zhì)置換的可能性 參考答案：A3. 下列離子方程式正確的是 （ ） A稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H+OH一=H2O B鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3+H2 C三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH一=Fe(OH)3+3C1 D二氧化碳與石灰水反應(yīng) CO2+2OH一=CO32一+ H2O參考答案：A略4. 用向上排空氣法收

4、集Cl2和HCl時，可以用以檢驗瓶中是否已經(jīng)充滿又可區(qū)別兩氣體的是（）A濕潤的淀粉KI試紙 B蘸有濃氨水的玻璃棒C濕潤的藍色石蕊試紙 D濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：C考點：常見氣體的檢驗 專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：根據(jù)Cl2和HCl均為酸性氣體，均能使石蕊試紙變色，而Cl2有強氧化性、HCl無強氧化性來分析解答：解：A、HCl遇濕潤的淀粉KI試紙不反應(yīng)，故不能用濕潤的淀粉KI試紙來檢驗HCl是否集滿，故A錯誤；B、Cl2和HCl均遇氨水反應(yīng)生成白煙NH4Cl，故不能用蘸有濃氨水的玻璃棒來區(qū)別兩氣體，故B錯誤；C、濕潤的藍色石蕊試紙遇Cl2先變紅后褪色，濕潤的藍色石蕊試紙遇HCl只變紅，故可以用

5、濕潤的藍色石蕊試紙來區(qū)別Cl2和HCl，故C正確；D、Cl2和HCl均為酸性氣體，HCl不能使紅色石蕊試紙變色，故不能用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗HCl是否已經(jīng)充滿，故D錯誤故選C點評：本題考查了氯氣和HCl的驗滿和鑒別，應(yīng)注意的是Cl2和HCl均為酸性氣體，但Cl2有強氧化性、HCl無強氧化性5. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是 ( )A氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)：H+ OH = H2OB碳酸氫鈣和鹽酸反應(yīng)：HCO3H= CO2H2OC過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2+ + 2HCO32OH-= CaCO3+ 2H2O+CO32DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3+4H2O參考

6、答案：B【名師點晴】本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。6. 鑒別下列各組物質(zhì)的水溶液所選的試劑(括號內(nèi))中不正確的是A白酒、食醋(NaHCO3溶液) B葡萄糖、福爾馬林新制Cu(OH)2懸濁液C食鹽、純堿(鹽酸) D淀粉、雞蛋清(碘水)參考答案：B7. 下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（ ）A蒸發(fā)B蒸餾C過濾D萃取參考答案：CD8. 用容量瓶配制一定物質(zhì)的量

7、濃度的溶液，該容量瓶必須是 A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液潤洗過的 D以上三項均須要求的參考答案：B9. 干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是 A化學(xué)鍵，化學(xué)鍵 B分子間作用力，化學(xué)鍵 C化學(xué)鍵，分子間作用力 D分子間作用力，分子間作用力參考答案：B略10. 下列說法正確的是（ ）A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件參考答案：A略11. (雙選)下列有關(guān)膠體

8、的說法正確的是（）A膠體一定是混合物B膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)C將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D膠體屬于介穩(wěn)體系參考答案：AD考點：膠體的重要性質(zhì)分析：A根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如果是由分子構(gòu)成時由多種分子構(gòu)成的是混合物；B膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；C飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀；D膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系解答：A因為分散質(zhì)粒子在1nm100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A正確； B膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C將

9、飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D膠體較穩(wěn)定，靜止不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D正確故選AD點評：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實驗步驟，注意反應(yīng)的條件應(yīng)用和試劑的選擇，試劑的滴加順序12. 實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是( )A. 是氨氣發(fā)生裝置 B. 是氨氣吸收裝置C. 是氨氣發(fā)生裝置 D. 是氨氣收集、檢驗裝置參考答案：CNH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干燥管的機會不多，故錯誤；氨氣極易溶于水按照裝置圖水會發(fā)生倒吸，故錯誤

10、；向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故正確；裝置中試管口處應(yīng)塞一團棉花，防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故錯誤；故選C。13. 下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是 A臭氧空洞 B酸雨 C光化學(xué)煙霧 D溫室效應(yīng)參考答案：B14. 下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（ ）A. 圖I：反應(yīng)H2+I22HI 達平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化B. 圖：反應(yīng)2SO2O22SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化C. 圖III：反應(yīng)N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系D. 圖IV：反應(yīng)CO2(g)+H2(g

11、) CO(g)H2O(g) H0，水蒸氣含量隨時間的變化參考答案：B試題分析：A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，升高溫度平衡必然改變，故錯誤；B、縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正確；C、看交點以后，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正v逆，故錯誤；D、T2的溫度高于T1，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進行，水蒸氣含量增大，故錯誤。15. 利用分液漏斗可以分離的一組混合物是 A、溴和四氯化碳 B、乙醇和乙酸 C、苯和水 D、溴苯和苯參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鑒別下列各組物質(zhì)，按要求回答問題。（1）稀硫酸、稀鹽酸可選用鑒別的試劑有（填編號,可多選） 。ABaC

12、l2溶液 BMg(NO3)2溶液 CNa2 CO3溶液 鑒別反應(yīng)的離子方程式： 。（2）飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水可選用鑒別的試劑有（填編號,可多選） 。a鹽酸 bNaCl c硝酸 dBaCl2溶液 依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式： 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知118號元素的離子aX m+、bY n+、cZP、dWk都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 （ ） A若P K，則還原性cZP dWkB若m n, 則堿性 X(OH)m Y(OH)n C若半徑aX m+ bY n+ ，則a bD若半徑aX m+ bY n+ ，則X的單質(zhì)一定能從含Y n+ 的鹽溶液中置換出Y參考答案：C略18. （13分）化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1)催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25時，反應(yīng)進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2（常溫下）?！?已知：pH=-lgc(H+),常溫下，水溶液中c(H+)c(OH-)=10-14 】N2的結(jié)構(gòu)式為_。請補充離子方程式，并進行配平：上述反應(yīng)離子方程式為(配平為1不省略)（ ）NO（ ）H2（ ）N2（ ）H2O（ ）_，其平均反應(yīng)速率v(NO)= molL1min1。(2)電化學(xué)降解NO的原理如圖所