1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某澄清透明溶液中，可能大

2、量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br、AlO2、Cl、SO42、CO32，現進行如下實驗：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是:A溶液中一定有K+、Br、AlO2、CO32B溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、ClC不能確定溶液中是否有K+、Cl、SO42D往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀

3、溶液可確認是否有Cl2、有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是途徑 SH2SO4途徑 SSO2SO3H2SO4A途徑反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性B途徑的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本C由途徑和分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mole-D途徑與途徑相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高3、下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ）ACl2 + H2O = HCl + HClOBFe + CuSO4 = FeSO4 + CuC2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2DCl2

4、 + 2FeCl2 = 3FeCl34、下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）A碘升華BNaOH熔化CNaHSO4溶于水D酒精溶于水5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它的結構式為：。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產生沉淀的質量m與通入YZ2氣體的體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是A氫化物的熔點一定是：YWCX、Y、Z三種元素只能組成一種化合物D工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質W6、甲基環(huán)戊烷（）常用作溶劑，關于該化合物下列說法錯誤的是A難溶于水，易溶于有機溶劑B其一氯代物有3種C該有機物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應D與

5、2-己烯互為同分異構體7、某溫度下，向10 mL 0.1 molL-lNaCl溶液和10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 molL-lAgNO3溶液。滴加過程中pMlgc(Cl-)或lgc(CrO42)與所加AgNO3溶液體積之間的關系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是A該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)41012Bal、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：albcC若將上述NaCl溶液濃度改為0.2molL1，則a1點會平移至a2點D用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑8、表為元素周期表短周期的一部分，下列有

6、關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）ABCDA原子半徑大小比較為DCBAB生成的氫化物分子間均可形成氫鍵CA與C形成的陰離子可能有AC、A2CDA、B、C、D的單質常溫下均不導電9、郵票是國家郵政發(fā)行的一種郵資憑證，被譽為國家名片。新中國化學題材郵票展現了我國化學的發(fā)展和成就，是我國化學史不可或缺的重要文獻。下列說法錯誤的是A郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯產純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝一侯氏制堿法B郵票中的圖是用橡膠生產的機動車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料，它們不斷替代金屬成為現代社會使用的重要材料C郵票中的圖是顯微鏡視野下的結晶牛胰島素。我

7、國首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質D郵票是紀念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質，用紫外線、苯酚溶液、高溫可以殺死病毒10、室溫下，向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0. 1mol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說法不正確的是( )AMOH的電離常數約為1l0-5Ba點溶液中存在 Cb點和c點溶液混合后顯堿性D水的電離程度：dba11、儀器名稱為“干燥管”的是ABCD12、嗎替麥考酚酯主要用于預防同種異體的器官排斥反應，其結構簡式如下圖所示。下列說法正確的是A嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7NB嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去

8、反應C嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面D1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應最多消耗3mol NaOH反應13、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液:Na+、K+、NO3、NH3H2OB空氣:C2H4、CO2、SO2、NOC氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3、SO42、BrD使甲基橙呈紅色的溶液:I、Cl、NO3、Na+14、在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g) H=-a kJ/mol(a0)，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）A平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深B每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子數一定為NAC該

9、容器中氣體質量為46 g時，原子總數為3NAD若N2O4分子數增加0.5NA，則放出0.5a kJ的熱量15、下列圖像符合題意的是A在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液B在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸C在氫氧化鈉溶液中通入氯氣D在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸氫鈉溶液16、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39 kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu

10、與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱H等于A319.68 kJ/molB417.91 kJ/molC448.46 kJ/molD546.69 kJ/mol17、在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是A有色透明溶液中：Fe2、Ba2、Fe(CN)63、NO3B強酸性溶液中：Cu2、K、ClO、SO42C含有大量AlO2的溶液中：K、Na、HCO3、ID常溫下水電離的c(H)為11012mol/L的溶液中：K、Na、Cl、NO318、氫氧燃料電池是一種常見化學電源，其原理反應：2H2O2=2H2O，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是()Aa極是負極，發(fā)生反應為H22e=2H

11、Bb電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O24H4e=2H2OC電解質溶液中H向正極移動D放電前后電解質溶液的pH不會發(fā)生改變19、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價和最低負價之和為0，下列說法不正確的是（ ）XYZQA原子半徑（r）：r（Y）r（Z）r（X）B分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應生成兩種強酸C推測Q的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應DZ的簡單陰離子失電子能力比Y的強20、下列實驗操作、現象和所得到的結論均正確的是選項實驗內容實驗結論A取兩只試管，分別加入4mL0.01molL1KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mo

12、lL1H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01molL1H2C2O4溶液4mL，第一只試管中溶液褪色時間長H2C2O4濃度越大，反應速率越快B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1molL1HClO溶液和0.1molL1HF溶液的pH，前者pH大于后者HclO的酸性小于pHC檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去不能證明溶液中含有Fe2D取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管中加入0.01molL1FeCl3溶液2mL，向試管中加入0.01molL1CuCl2溶液2mL，試管中產生氣泡快加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較

13、大AABBCCDD21、下列實驗操作正確的是A稀釋濃硫酸B添加酒精C檢驗CO2是否收集滿D過濾22、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是ANa+BHCO3CFe2+DCl-二、非選擇題(共84分)23、（14分）阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設計合成阿司匹林關系圖：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列問題：（1）C的結構簡式為_。（2）反應的反應類型_，在之前設計這一步的目的是_。（3）F 中含氧官能團的名稱_。（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_。（5）符合下列條件的 E 的同分異構體有_種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比

14、為 1：2：2：2：1 的結構簡式：_（只寫一種）。a含OH b能發(fā)生水解反應 c能發(fā)生銀鏡反應（6）利用甲苯為原料，結合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。_24、（12分）葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。（1）甲的最簡式為_；丙中含有官能團的名稱為_。（2）下列關于乙的說法正確的是_(填序號)。a分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5 b屬于芳香族化合物c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式：_。（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去)：步驟的反應

15、類型是_。步驟I和IV在合成甲過程中的目的是_。步驟IV反應的化學方程式為_。25、（12分）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵Fe2(OH)n(SO4)30.5n m和綠礬(FeSO47H2O)，過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是_。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_f。_裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。D裝置的作用_。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_。(4)欲

16、測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用_滴定管(填“酸式”或“堿式”)。26、（10分）某實驗室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、等離子，現通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。已知：(a)；(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請回答：(1)某同學采用紙層析法判斷步驟加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂)_，C的斑點顏色為_。(2)步驟含Cr物

17、質發(fā)生的主要反應的離子方程式為_。(3)在下列裝置中，應選用_。(填標號)(4)部分物質的溶解度曲線如圖2，步驟可能用到下列部分操作：a蒸發(fā)至出現大量晶體，停止加熱；b冷卻至室溫；c，蒸發(fā)至溶液出現晶膜，停止加熱；d洗滌；e趁熱過濾；f抽濾。請選擇合適操作的正確順序_。(5)步驟中合適的洗滌劑是_(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。(6)取mg粗產品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmolL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定(雜質不反應)，消耗標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產品中K2Cr2O7的純度為_。27、（12分）硝

18、基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到5060以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管。按圖連接好裝置，將大試管放入60的水浴中加熱10分鐘。完成下列填空：（1）指出圖中的錯誤_、_。（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是_、_。（3）反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈_色，其中主要物質是_（填寫物質名稱）。把反應后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到_。（選填編號）a水面上是含有雜質的硝基苯 b水底有淺黃色、苦杏仁味的液體c燒杯中的液態(tài)有機物只有硝

19、基苯 d有無色、油狀液體浮在水面（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：水洗、分離；將粗硝基苯轉移到盛有_的燒杯中洗滌、用_（填寫儀器名稱）進行分離；_；干燥；_。（5）實驗裝置經改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現，請幫助他作出分析：產率低于理論值，原因是_；產率高于理論值，原因是_。28、（14分）對甲烷和 CO2 的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合 CO2 重整反應有：反應(i)：2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g) H=71.4kJmol-1反應(ii)：CH4(g)CO2(g)2CO(g

20、)2H2(g) H=+247.0 kJmol-1(1)寫出表示 CO 燃燒熱的熱化學方程式：_。(2)在兩個體積均為 2L 的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下進行反應(ii)：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) (不發(fā)生其它反應)，CO2的平衡轉化率如表所示：容器起始物質的量(n) / molCO2的平衡轉化率CH4CO2COH20.10.100500.10.10.20.2/下列條件能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_。Av正(CH4) =2v逆(CO)B容器內各物質的濃度滿足c(CH4)c(CO2)=c2(CO)c2(H2)C容器內混合氣體的總壓強不再變化D容

21、器內混合氣體密度保持不變達到平衡時，容器、內 CO 的物質的量的關系滿足：2n(CO)_n(CO)(填“”、“”或“”)(3)將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應(i)，其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下， 相同時間內測得 CH4 轉化率與溫度變化關系如圖所示。c 點_(填“可能”、“一定”或“一定未”)達到平衡狀態(tài)，理由是_。(4)CO2 也可通過催化加氫合成乙醇，其反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) HW，故B正確；CC、H、O元素可以組成多種烴類的含氧衍生物，故C錯誤；D若W為Si，工業(yè)上常用碳還原法冶煉，但W為Al，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制

22、取鋁，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】易錯選項為D，要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產生沉淀，且沉淀不會與二氧化碳反應，所以根據題目所給信息無法確認W具體元素，要分情況討論。6、B【解析】A. 甲基環(huán)戊烷是烴，烴難溶于水，易溶于有機溶劑，故A正確；B. 甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖，因此其一氯代物有4種，故B錯誤；C. 該有機物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點燃發(fā)生氧化反應，故C正確；D. 甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6H10，因此兩者互為同分異構體，故D正確。綜上所述，答案為B。7、B【解析】根據pM=lgc(Cl-)或pM=lgc(CrO42)可知，c(CrO42

23、)越小，pM越大，根據圖像，向10 mL 0.1 molL-lNaCl溶液和10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 molL-lAgNO3溶液。當滴加10 mL0.1 molL-lAgNO3溶液時，氯化鈉恰好反應，滴加20 mL0.1 molL-lAgNO3溶液時，K2CrO4恰好反應，因此al所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4，據此分析解答?！驹斀狻緼b點時恰好反應生成Ag2CrO4，lgc(CrO42)=4.0，c(CrO42)= 104molL-l，則c(Ag+)=2 104molL-l，該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42)c2(Ag+

24、)=41012，故A正確；Bal點恰好反應，lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=104.9molL-l，則c(Ag+)=104.9molL-l，b點c(Ag+)=2 104molL-l，c點，K2CrO4過量，c(CrO42)約為原來的，則c(CrO42)= 0.025molL-l，則c(Ag+)=105molL-l，al、b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；C溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2molL1，平衡時，lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此a1點會平移至a2點，故C正確；D根據上述分析，當溶液中同時

25、存在Cl-和CrO42-時，加入硝酸銀溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D正確；答案選B。8、C【解析】對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期A族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si?！驹斀狻緼. 電子層數越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關系為SiCNO，A錯誤；B. 生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；C. A與C形成的陰離子可能有CO、C2O，C正確；D.C的單質石墨能導電，Si是半導體材料，常溫下

26、也能導電，N、O的單質在常溫下不導電，D錯誤。故選C。9、B【解析】A郵票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改進了索爾維制堿法，研究出了制堿流程與合成氨流程于一體的聯產純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，命名為“侯氏制堿法”，故A正確；B郵票中的圖是用橡膠生產的機動車輪胎。橡膠和纖維都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，它們不斷替代金屬成為現代社會使用的重要材料，故B錯誤；C郵票中的圖是顯微鏡視野下的結晶牛胰島素。1965年9月，我國科學家首先在世界上成功地實現了人工合成具有天然生物活力的蛋白質結晶牛胰島素，故C正確；D郵票是紀念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質，用紫

27、外線、苯酚溶液、高溫都可使蛋白質變性，從而可以殺死病毒，故D正確；答案選B?！军c睛】合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質經化學方法或聚合作用加工而成的材料，其特質與原料不同，如塑料、合金（部分合金）等。 塑料、合成纖維和合成橡膠號稱20世紀三大有機合成材料，纖維有天然纖維和人造纖維，橡膠也有天然橡膠和人造橡膠。10、D【解析】A據圖知，0.1molL1MOH溶液中pH=11，則c(OH)=0.001molL1，MOH電離程度較小，則c(M+)c(OH)=0.001molL1，c(MOH)0.1molL1，常溫下，MOH的電離常數，A正確；Ba點溶液呈堿性，則c(H+)c(OH)，根據電荷守

28、恒得c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，所以得c(M+)c(Cl)，B正確；C當鹽酸的體積為10mL時，c點溶液為等物質的量濃度的NaCl和NaOH溶液，當鹽酸的體積為20mL時，b點為0.05molL1的MCl溶液，是強酸弱堿鹽，水解過程微弱，所以b點和c點溶液混合后顯堿性，C正確；D. a點有堿溶液、d點酸過量，水的電離均受到抑制，b點溶質是強酸弱堿鹽，水解時促進水電離，從a到b點水的電離程度增大，從b到d點水的電離程度減小，故D錯誤；答案選D?！军c睛】D容易錯，同學往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實際上水電離程度受溶質的影響。堿溶液、酸過溶液中水的電離均受到

29、抑制，強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽水解時促進水電離。11、B【解析】A、此裝置為研缽，故A錯誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯誤；D、此裝置為分液漏斗，故D錯誤。12、D【解析】A. 嗎替麥考酚酯的分子中含有1個N原子，H原子是個數應該為奇數，故A錯誤；B. 嗎替麥考酚酯中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、含有酯基能夠發(fā)生取代反應、但不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C. 嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個，所有碳原子可能處于同一平面，不是一定處于同一平面，故C錯誤；D. 1mol嗎替麥考酚酯含有2mol酯基和1mol酚羥基與NaOH溶液充分反應最多消耗3mol NaOH，故D正確；

30、故選D。13、A【解析】A. 在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應，可以大量共存，故A正確； B. 空氣中有氧氣，NO與氧氣反應生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯誤；C. 氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯誤；D. 使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，I-和NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；答案選A。14、B【解析】A. 升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；B. 由于未指明反應的溫度、壓強，因此不能根據氣體體積確定氣體的物質的量及含有的分子數目，B錯誤；C. NO2、N2O4最簡式是NO2，1個NO2中

31、含有3個原子，其式量是46，所以46 g混合氣體中含有NO2的物質的量是1 mol，其中含有的原子數目為3NA，C正確；D. 根據方程式可知：每反應產生1 mol N2O4，放出a kJ的熱量，若N2O4分子數增加0.5NA，產生N2O4 0.5 mol，因此放出熱量為0.5a kJ，D正確；故合理選項是B。15、C【解析】A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，無明顯現象，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，產生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開始就有沉淀，故A錯誤；B、在Na

32、HCO3和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸，反應分以下兩步進行: Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，圖中一開始就有氣泡，不符合，故B錯誤；C、向NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，開始轉移電子數逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正確；D、在氫氧化鋇溶液中滴加NaHCO3溶液，少量時的反應是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O，過量時的反應是:Ba(OH)2+2NaHCO3 =BaCO3+Na2CO3+2H2O，導電能力是先變小，再變大，但由于有Na離子，導電能力不可能變?yōu)?

33、，故D錯誤；故選C。16、A【解析】Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39 kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJ/mol根據蓋斯定律，將+，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.68 kJ/mol，故合理選項是A。17、D【解析】A. Fe2與Fe(CN)63產生藍色沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B.強酸性溶液中H+與ClO反應產生HClO弱電解質而不能大量共存，選項B錯誤；C

34、. AlO2與HCO3會反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存，選項C錯誤；D.常溫下水電離的c(H+)為11012mol/L的溶液可能顯酸性或堿性，但與K、Na、Cl、NO3均不發(fā)生反應，能大量共存，選項D正確。答案選D。18、D【解析】氫氧燃料電池的原理反應：2H2O2=2H2O，通氫氣一極是負極，發(fā)生氧化反應，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應，即a是負極，b是正極，電解質溶液為酸性環(huán)境，據此分析。【詳解】A. 由以上分析知，a極是負極，發(fā)生反應為H22e=2H，故A正確；B. 由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O24H4e=2H2O，故B正確；C. 原電池中陽離子移動

35、向正極，則電解質溶液中H向正極移動，故C正確；D. 氫氧燃料酸性電池，在反應中不斷產生水，溶液的pH值增大，故D項錯誤；答案選D?！军c睛】氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O，負極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據電解質溶液的酸堿性確定電極反應式，若選用KOH溶液作電解質溶液，正極的電極反應式為O2 + 2H2O + 4e- =4OH-，負極的電極反應式為：2H2 - 4e- + 4OH- =4H2O；若選用硫酸作電解質溶液，正極的電極反應式為O2 + 4H+ + 4e- =2H2O，負極的電極反應式為：2H2 - 4e-=4H+；這是燃料電池的?？键c，

36、也是學生們的易混點，根據電解質溶液的酸堿性寫電極反應式是關鍵。19、D【解析】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期；X的最高正價和最低負價之和為0，則X位于A族，為C元素，結合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為S，Z為Cl元素，Q為Sc元素，據此解答。【詳解】根據分析可知：X為C元素，Y為S，Z為Cl元素，Q為Sc元素。A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（Y）r（Z）r（X），故A正確；B.亞硫酸與次氯酸反應生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是強酸，故B正確；C.Q位于A族，最外

37、層含有6個電子，根據O、S的性質可推測Se的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應，故C正確；D.非金屬性越強，對應離子的失電子能力越強，非金屬性ClS，則簡單離子失電子能力Z（Cl）Y（S），故D錯誤；故選D。20、C【解析】A根據控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無法得到正確結論，故A錯誤；BHClO溶液具有漂白性，應選pH計測定，故B錯誤；C亞鐵離子、氯離子均能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+，故C正確；D活化能越小，反應速率越快，試管產生氣泡快，則加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較小，故D錯誤；故答案為C。21、A【解析】A稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩

38、地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故A正確；B使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能向燃著的酒精燈內添加酒精，故B錯誤；C檢驗CO2是否收集滿，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故C錯誤；D過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，故D錯誤；故答案選A。22、B【解析】穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應,也能和氫氧根離子反應；【詳解】A.Na+為強堿陽離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故A不正確；B.HCO3-在溶液中存在兩個趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現堿

39、性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；C.Fe2+為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；D.Cl-為強酸陰離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故D不正確；正確答案:B?！军c睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質來解答。二、非選擇題(共84分)23、 取代反應 保護酚羥基，防止酚羥基被氧化 羧基和酚羥基 17種 或 【解析】根據流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據C的化學式可知，A為甲苯()，根據E的結構，結合信息可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取

40、代的產物，反應條件為鐵作催化劑，B為，據此分析?！驹斀狻扛鶕鞒虉D，烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據C的化學式可知，A為甲苯()，根據E的結構，結合信息可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產物，反應條件為鐵作催化劑，B為。(1)根據上述分析，C為；（2）反應是與乙酸酐發(fā)生取代反應生成和乙酸，反應類型為取代反應；在之前設計可以保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應；保護酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為，含氧官能團的名稱為羧基和酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應，因此與足量NaOH

41、溶液反應的化學方程式為；(4)E為，a含OH，可為酚羥基、醇羥基或羧基中的OH；b能發(fā)生水解反應說明含有酯基； c能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；滿足條件的結構是：若苯環(huán)上只有一個取代基則為HCOOCH(OH)-，只有一種；若苯環(huán)上有兩個取代基，可為HCOOCH2-和-OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個取代基還可以為HCOO-和-CH2OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有三個取代基，為HCOO-、-CH3和-OH，根據定二議三，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位，再取代第三個取代基在苯環(huán)上時分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構體共有17種；

42、其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為 1：2：2：2：1 的結構簡式為或；(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成，根據題干信息，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為。24、C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反應 保護氨基 +H2O+CH3COOH 【解析】(1)由甲的結構簡式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡式為C7H7NO2；由丙的結構簡式，所以丙中含有官能團的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2 ； 羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5 ，故a正確；b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應

43、，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應，故c正確；d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應的化學方程為。(4)由可知步驟的反應類型是取代反應；答案：取代反應。步驟和在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基；步驟反應的化學方程式為。答案：。25、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色 decb Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 防止倒吸 鐵屑 燒杯、漏斗、玻璃棒 酸式 【解析】制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞

44、鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結晶得到綠礬；將濾液X通過調節(jié)pH獲得溶液Z，在7080條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題。【詳解】(1)檢驗SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復紅色，證明含有SO2；(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，該反應為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，收集SO2前應先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進氣，SO2是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，然后再進行排放，所以最后進行尾氣處理。因為SO2易于氫氧化鈉反應，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現象的發(fā)生，故儀器

45、接口順序為adecbf；(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，所以溶液Y中含有Fe3+，故應先加入過量的鐵粉(或鐵屑)，發(fā)生反應：2Fe3+Fe=3Fe2+，除去Fe3+，然后過濾除去過量的鐵粉，得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬，過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)KMnO4溶液具有強的氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnO4標準溶液滴定Fe2+的溶液時，要使用酸式滴定管盛裝?！军c睛】本題考查了制備方案的設計，涉及實驗室中二氧化硫的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，明確實驗目的、了解儀器結構與作用是解答關鍵，注意掌握制備方案的設計方法，試題培養(yǎng)了學生

46、的化學實驗能力。26、A 黃色 2Cr(OH)3 +3H2O2+4OH-=2CrO42- +8H2O A aebfd 冰水 100% 【解析】某實驗室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子，加入KOH，可生成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，沉淀加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應生成CrO42-，過濾，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，加入酸可生成K2Cr2O7，由圖1可知，蒸發(fā)至出現大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，以此解答該題?！驹斀狻浚?）加入氫氧化鈉最適合時，Fe3+、Cr3+恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量

47、KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后發(fā)生Cr3+6NH3=Cr（NH3）63+（黃色），則斑點呈黃色，故答案為：A；黃色；（2）根據分析可知步驟含Cr物質被氧化，發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O， 故答案為：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；（3）步驟反應需要加熱，且反應中需要加入液體，因此選用A裝置；故答案為：A；（4）步驟由溶液得到晶體，實驗時，蒸發(fā)至出現大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，則順序為aebfd，故答案為：aebf

48、d；（5）K2Cr2O7具有強氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時溶解度較小，則用冷水洗滌，故答案為：冰水；（6）該滴定實驗的滴定原理為利用Fe2+使Cr2O72-完全轉化為Cr3+，二者數量關系為Cr2O72-6Fe2+，滴定過程消耗的n（Fe2+）=cV/1000mol，故待測液中K2Cr2O7物質的量為mol，所以樣品中K2Cr2O7物質的量為mol，質量為g，所以質量分數為： 100%，故答案為：100%【點睛】本題考查了物質的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應、對條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是解題的關鍵；第（6）題考慮到K2Cr2O7的氧化性不難想到滴定原理。27、

49、缺少溫度計 大試管接觸燒杯底部 使苯與混酸混合均勻 能及時移走反應產生的熱量 淺黃色 硝基苯、苯 b、d 氫氧化鈉溶液 分液漏斗 水洗、分離 蒸餾 溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā) 溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產物生成 【解析】水浴加熱需精確控制實驗溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部；苯不易溶于混酸，需設法使之充分混合；該反應放熱，需防止溫度過高；混合酸密度比硝基苯大，但稀釋后會變小，硝基苯無色，但溶解的雜質會使之有色；粗硝基苯中主要含未反應完的酸和苯，酸可用水和堿除去，苯可用蒸餾的方法分離；在本實驗中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā)，有機反應的一個特點是副反應比較多，這些因素會使產率降低

50、或使得實驗值偏離理論值，而這些因素都易受溫度的影響。【詳解】在水浴裝置中為了精確控制實驗溫度，需要用溫度計測量水浴的溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部，所以在圖中錯誤為缺少溫度計、大試管接觸燒杯底部。答案為：缺少溫度計；大試管接觸燒杯底部；在向混合酸中加入苯時邊逐滴加入邊振蕩試管，能使苯與混酸混合均勻；苯的硝化反應是一個放熱反應，在向混合酸中加入苯時邊逐滴加入邊振蕩試管，能及時移走反應產生的熱量，有利于控制溫度，防止試管中液體過熱發(fā)生更多的副反應，甚至發(fā)生危險。答案為：使苯與混酸混合均勻；能及時移走反應產生的熱量；混合酸與苯反應一段時間后，生成的硝基苯與未反應的苯相溶，有機層密度比混酸

51、小，不能與混酸相溶，會浮在混合酸的上層，有機層因溶解了少量雜質(如濃硝酸分解產生的NO2等)而呈淺黃色，所以反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈淺黃色；把反應后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌：a與水混合后，形成的水層密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a選項錯誤；b苦杏仁味的硝基苯密度比水層大，沉在水底，且因溶有少量雜質而呈淺黃色，b選項正確；c燒杯中的液態(tài)有機物有硝基苯、苯及其它有機副產物，c選項錯誤；d反應后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反應的苯浮上水面，苯為無色、油狀液體，d選項正確；答案為：淺黃色；硝基苯、苯；b、d；在提純硝基苯的過程中，硝基苯中有酸，能與堿反應，硝基苯中有苯，與硝基苯互溶，所以操作步驟為：水洗、分離，除去大部分的酸；將粗硝基苯轉移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗進行分離，除去剩余的酸；水洗、分離，除去有機層中的鹽及堿；干燥；蒸餾，使硝基苯與苯及其它雜質分離。答案為：氫氧化鈉溶液；分液漏斗；水洗、分離；蒸餾；本實驗中反應為放熱反應，需控制好溫