2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中正確的是()A．含有羥基的有機(jī)物稱為醇B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強(qiáng)D．酯類在堿性條件下的水解程度大于酸性條件下的水解程度2、某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸，且C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有A．1種 B．4種 C．3種 D．2種3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說法正確的是（）A．XH4的沸點(diǎn)比YH3高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱D．X與Y形成的化合物的熔點(diǎn)可能比金剛石高4、下列說法正確的是A．制硝基苯時(shí)將濃硝酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒懷中，并不斷攪拌B．根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，可以檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在C．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原瓶中D．用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速硫酸鋇沉淀的洗滌5、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．124gP4中含P-P鍵的數(shù)目為4NAB．60gSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAC．12g石墨中含C-C鍵的數(shù)目為1．5NAD．12g金剛石中含C-C鍵的數(shù)目為NA6、在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2＋>Z－>B－>X2＋C．X2＋是XO4-的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：8H＋＋5A2＋＋XO4-===X2＋＋5A3＋＋4H2O7、夏日的夜晚，?？吹絻和殖譄晒獍翩覒?，魔棒發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光．草酸二酯結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)草酸二酯的說法不正確的是（）A．草酸二酯與H2完全反應(yīng)，需要6molH2B．草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6C．草酸二酯能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應(yīng)8、下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣9、相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A．cHSO3C．cHCO310、用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是（）A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移11、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵12、三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是（）A．P4S3中磷元素為＋3價(jià)B．P4S3屬于共價(jià)化合物C．P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3＋8O2P4O10＋3SO2D．1molP4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵13、下列說法正確的是（）A．Na2O與Na2O2所含化學(xué)鍵的類型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵C．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服了共價(jià)鍵和分子間作用力D．晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸?gt;氯化鈉>水14、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜bD．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b15、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．羥基的電子式： B．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：CH2OC．丙烯的比例模型： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH216、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）A．1mol月球背面的氦—3（3He）含有質(zhì)子為2NAB．標(biāo)況下，22.4L甲烷和1molCl2反應(yīng)后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NAC．2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為___________；（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________；（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________；（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為___________；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________，Y原子的配位數(shù)為___________，若晶胞的邊長為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進(jìn)器燃料，其結(jié)構(gòu)式為__________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵，該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄露，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。19、在實(shí)驗(yàn)室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。20、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關(guān)閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)方程式為___。（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。21、A、B、C、D、E、F六種常見元素且原子序數(shù)依次增大：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，C是所有元素中電負(fù)性最大的元素，D是短周期且最外層只有一個未成對電子的非金屬元素，E是主族元素且與F同周期，其最外能層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。請回答下列問題：（1）寫出F元素原子基態(tài)時(shí)價(jià)層的電子排布式___（2）B元素的第一電離能比氧元素的第一電離___(填“大”或“小”)，原因是____（3）C元素與A元素形成的最簡單氫化物比D元素與A元素形成的氫化物沸點(diǎn)高，原因是____。（4）與E元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布圖___。（5）A、B、F三種元素可形成[F(BA3)4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有____(填字母)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[F(BA3)4]2+配離子具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[F(BA3)4]2+中的兩個BA3被兩個Br－取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[F(BA3)4]2+的空間構(gòu)型為___(填字母)。a.平面正方形b.正四面體形c.三角錐形d.V形（6）D元素形成四種常見的含氧酸酸性由小到大的順序___，且原因是___（7）C和E能夠形成化合物M，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，求晶體M的密度()____。（只列表達(dá)式即可）

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A．羥基與鏈烴基相連形成的化合物為醇類，羥基與苯環(huán)相連形成的化合物為酚類，所以含有羥基的有機(jī)物不一定為醇類，可能為酚類，故A錯誤；B．醛類物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是發(fā)生銀鏡反應(yīng)的不一定為醛類，如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖、麥芽糖等都能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是它們不屬于醛類，故B錯誤；C．苯酚又名石碳酸，苯酚的酸性很弱，其酸性比碳酸的酸性還小，故C錯誤；D．酯的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在堿性條件下，氫氧根離子能夠與水解生成的羧酸反應(yīng)，促進(jìn)了酯的水解，所以在堿性條件下酯的水解程度大于酸性條件下的水解程度，故D正確。故選D。2、D【答案解析】

C為羧酸，C、E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C可為乙酸或丙酸，D為醇，但與羥基相連的碳上只有一個氫原子，當(dāng)C為乙酸時(shí)，D為丁醇，符合條件的丁醇有1種，當(dāng)C為丙酸時(shí)，D為丙醇，符合條件的只有2-丙醇，故符合條件的A只有兩種；故選D。3、D【答案解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬性，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價(jià)為+7價(jià)，則W為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl，則A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，A錯誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價(jià)鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵不同，B錯誤；C．高氯酸是最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，其酸性比硝酸強(qiáng)，C錯誤；D．C與N形成的化合物為C3N4，屬于原子晶體，鍵長C-N＜C-C，C-N鍵比C-C鍵更穩(wěn)定，故C3N4的熔點(diǎn)可能比金剛石高，D正確。答案選D。4、B【答案解析】分析：本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)安全、焰色反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。詳解：A.混合是將密度大的液體注入密度入的液體中，則將濃硫酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硝酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，故錯誤；B.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，某些金屬灼燒有特殊的焰色，則根據(jù)火焰的顏色，用來檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在，故正確；C.鈉與水生成可燃性氣體，為保證安全，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉放回原瓶，故錯誤；D.過濾時(shí)不能攪拌，易搗破濾紙，應(yīng)使水自然流下，故錯誤。故選B。5、C【答案解析】試題分析：A．一個白磷分子中含有6個P-P鍵，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，所以含有P-P鍵的個數(shù)為6NA，故A錯誤；B．SiO2晶體中1個Si原子對應(yīng)4個Si-O鍵，60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA，故B錯誤；C．在石墨晶體中1個C原子對應(yīng)3×=個C-C鍵，12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1．5NA，故C正確；D．每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當(dāng)于每個C原子占有4×=2個C-C鍵，1mol金剛石含2molC-C鍵，故D錯誤；答案為C?！究键c(diǎn)定位】考查阿佛加德羅常數(shù)，涉及晶體的結(jié)構(gòu)?！久麕燑c(diǎn)晴】本題以物質(zhì)的量基本計(jì)算為載體，重點(diǎn)考查晶體類型及性質(zhì)，試題綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，明確常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題中P4為正四面體，每個分子含有的P-P鍵數(shù)為6，而SiO2是原子晶體，特別注意Si與O的原子數(shù)目比也鍵數(shù)之間的關(guān)系，這是易錯點(diǎn)，本題側(cè)重考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。6、B【答案解析】

同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知，氧化性XO4->Z2，還原性Z－>X2＋，由反應(yīng)②可知，氧化性B2>A3＋，還原性A2＋>B－，由反應(yīng)③可知，氧化性Z2>B2，還原性B－>Z－，則氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，還原性A2＋>B－>Z－>X2＋?！绢}目詳解】A項(xiàng)、氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，則要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2，故A正確；B項(xiàng)、由分析可知，還原性A2＋>B－>Z－>X2＋，故B錯誤；C項(xiàng)、反應(yīng)①可知，X2＋是XO4-的還原產(chǎn)物，由反應(yīng)③可知，B2是B－的氧化產(chǎn)物，故C正確；D項(xiàng)、由分析可知，氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，則在酸性溶液中XO4-可能將A2＋氧化，反應(yīng)的離子方程式為8H＋＋5A2＋＋XO4-=X2＋＋5A3＋＋4H2O，故D正確；答案選B。7、D【答案解析】

A.草酸二酯中只有苯環(huán)可與H2完全反應(yīng)，而酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，則需要6molH2，A正確；B.草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6，B正確；C.草酸二酯中含有的官能團(tuán)為酯基、氯原子，能發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，C正確；D.1mol草酸二酯中的-Cl、酯基均可與NaOH反應(yīng)，最多可與18molNaOH反應(yīng)，D錯誤；答案為D。【答案點(diǎn)睛】要注意酯基與NaOH反應(yīng)后生成的酚羥基可繼續(xù)與NaOH反應(yīng)。8、A【答案解析】強(qiáng)堿溶液中含有大量的OH—，OH—與Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣能大量共存，A項(xiàng)正確；pH=0的溶液中含有大量的H+，H+與Fe2+、NO3﹣因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；Fe3+與SCN﹣因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中含有大量的OH—，NH4+、Al3+與OH—發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯誤。點(diǎn)睛：離子共存題干中常見的限制條件題干分析溶液無色有色離子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等溶液pH＝1或pH＝13溶液pH＝1，說明溶液中含大量H＋，則與H＋反應(yīng)的離子不能存在；溶液pH＝13，說明溶液中含大量OH－，則與OH－反應(yīng)的離子不能存在溶液透明“透明”并不代表溶液無色與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液可能顯酸性也可能顯堿性9、A【答案解析】

根據(jù)H2CO3酸性小于H2SO3，相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中，CO32-水解程度比【題目詳解】由于H2CO3酸性小于H2SO3，故CO32-水解程度比SO32-更高，所以cHCO3->cHSO10、C【答案解析】

A、化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；B.Fe2O3在反應(yīng)中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)被氧化，顯還原性；C、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；D、根據(jù)反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量來計(jì)算回答?！绢}目詳解】A、反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價(jià)降低，Na2O2是氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e2O3是還原劑，選項(xiàng)A錯誤；B、Fe2O3在反應(yīng)中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)被氧化，顯還原性，選項(xiàng)B錯誤；C、還原劑Fe2O3對應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑Na2O2對應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4和Na2O是還原產(chǎn)物，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)C正確；D、在反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，鐵元素化合價(jià)共升高6價(jià)，所以反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為6mol，消耗3molNa2O2，選項(xiàng)D錯誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大。11、B【答案解析】

A、乙酸屬于一元羧酸，酸性強(qiáng)于碳酸的，所以可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故A正確；B、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，但不屬于高分子化合物，故B錯誤；C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故C正確；D、只有分子中含有不飽和鍵(如碳碳雙鍵)，則可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，從而使之褪色，而苯中的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，故D正確。答案選B。12、A【答案解析】

A．由圖可知最上方的P與S形成3個共價(jià)鍵，S形成2個共價(jià)鍵，則P4S3中S為-2價(jià)，磷元素分別為+3價(jià)、+1價(jià)，A錯誤；B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，則P4S3屬于共價(jià)化合物，B正確；C．燃燒反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，則P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2，C正確；D．由圖可知，共6個P-S、3個P-P共價(jià)鍵，則1molP4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵，D正確。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】把握P與S形成的化學(xué)鍵的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注意P-P鍵及P-S鍵的區(qū)別。選項(xiàng)A是易錯點(diǎn)和難點(diǎn)，注意根據(jù)物質(zhì)中化學(xué)鍵的特點(diǎn)判斷元素的化合價(jià)。13、D【答案解析】

A.Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價(jià)鍵，故A錯誤；B.NaHSO4溶于水需要克服離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯誤；C.碘晶體屬于分子晶體，受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，只是克服了分子間作用力，故C錯誤；D.金剛石是原子晶體、氯化鈉是離子晶體，水是分子晶體，一般來說，晶體熔沸點(diǎn)高低順序是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔沸點(diǎn)由高到低的順序：金剛石>氯化鈉>水，故D正確。正確答案：D。14、B【答案解析】

A.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越??；B.a處溶液稀釋時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；D.a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同?！绢}目詳解】A.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小，因此a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小關(guān)系為：b＜a＜c，A項(xiàng)錯誤；B.用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液稀釋，導(dǎo)電能力增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，因此測量結(jié)果偏小，B項(xiàng)正確；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，因此a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：a＜b＜c，C項(xiàng)錯誤；D.a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：a=b=c，D項(xiàng)錯誤；答案選B。15、B【答案解析】

A.羥基的電子式：，A錯誤；B.乙酸的分子式是C2H4O2，則實(shí)驗(yàn)式：CH2O，B正確；C.丙烯的球棍模型為，C錯誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2，D錯誤。答案選B。16、A【答案解析】

A.3He的原子序數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為2，則1mol氦—3（3He）含有質(zhì)子數(shù)為2NA，A項(xiàng)正確；B.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)氯元素守恒可知，反應(yīng)后的混合物中氯原子的個數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯誤；C.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，C項(xiàng)錯誤；D.Ba(OH)2溶液中，pH=13,依據(jù)c(OH-)===10-1=0.1mol/L，則25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1mol/L1LNA=0.1NA，D項(xiàng)錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）sp3雜化（2分）v形（2分）（3）SiO2（1分）SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-（2分）（5）8（1分）4（1分）（2分）【答案解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，R為Si，而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數(shù)小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，O原子價(jià)層電子對數(shù)為2+(6?2)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對數(shù)為(5+1?2×2)/2=1、價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3，故其立體構(gòu)型是V形；（3）Y、R的最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點(diǎn)較高的是SiO2；（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為：4+8×1/8+6×1/2=8；每個Y與周圍的4個Y原子相鄰，故Y原子的配位數(shù)為4；若晶胞的邊長為apm，則晶胞體積為（a×10-10）3cm3，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞質(zhì)量為（a×10-10）3cm3×ρg/cm3=ρa(bǔ)3×10-30ρg，則8×12/NAg=ρa(bǔ)3×10-30ρg，故NA=。18、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學(xué)鍵，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學(xué)用語的書寫原則，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精燈10.7A【答案解析】

（1）①實(shí)驗(yàn)室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；②NH3的密度比空氣小；（2）儀器a的名稱為酒精燈；（3）①依據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算；②實(shí)驗(yàn)室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣?！绢}目詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為B；（2）儀器a的名稱為酒精燈，故答案為酒精燈；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48LNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NH4Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，NH4Cl的質(zhì)量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案為10.7；②實(shí)驗(yàn)室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣，故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氨氣的制備，注意制取原理，明確制取裝置、收集方法選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。20、＋Br2+HBr出現(xiàn)淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層分液漏斗下【答案解析】

(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，溴苯的密度比水大?！绢}目詳解】(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機(jī)物，出現(xiàn)分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從