難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)課題名稱難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)1學(xué)段學(xué)科高二化學(xué)教材版本人教版選修4作者呂怡輝學(xué)校哈爾濱市第三中學(xué)一、教學(xué)目標(biāo)1、

知識(shí)和技能（1）關(guān)注難溶電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)行為。（2）初步認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)存在溶解平衡并理解平衡的建立過程。（3）理解KSP的含義、公式及初步應(yīng)用。2、

過程與方法（1）通過學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，提出問題引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)行為。（2）學(xué)生通過展示繪制的難溶電解質(zhì)溶解度圖表，并介紹課前所查資料，理解難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。（3）通過溶度積的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）過實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生體驗(yàn)難溶電解質(zhì)溶解平衡狀態(tài)的存在，樹立對(duì)立統(tǒng)一的思想，激發(fā)求知的興趣和求真求是的科學(xué)態(tài)度。（2）培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)探究、思考、合作、交流創(chuàng)新的品質(zhì)。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：理解難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著“沉淀溶解”的平衡。Ksp的應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：理解難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著“沉淀溶解”的平衡。三、學(xué)情分析學(xué)生在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡和電離平衡的基礎(chǔ)上，對(duì)平衡問題有了較為深入的了解和認(rèn)識(shí)，基本的問題都能自己解決。四、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)法、比較法、討論法五、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容師生互動(dòng)設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)問題我們常見或比較典型沉淀都有哪些？這些沉淀物質(zhì)真的“不溶”嗎？教師提問學(xué)生回答引入難溶電解質(zhì)的概念學(xué)生展示.展示難溶電解質(zhì)溶解度圖表學(xué)生課前查閱相關(guān)資料并繪制溶解度圖表。學(xué)生課前查閱有關(guān)難溶與易容界限相關(guān)資料并請(qǐng)學(xué)生代表進(jìn)行簡(jiǎn)單介紹。學(xué)生展示并講述，教師補(bǔ)充總結(jié)充分利用課前時(shí)間，師生互動(dòng)不局限于課堂，調(diào)動(dòng)學(xué)生充分參與課堂，以學(xué)生為主，提升學(xué)生的自信。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：探究難溶電解質(zhì)PbI2是否真的不溶于水。將PbI2放置于試管中，向其中加水充分震蕩后靜置，取上層清液分別裝于兩支試管中（A、B）。向A試管中加入硫化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。向B試管中加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。教師引導(dǎo)，學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。小組討論得出結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，激發(fā)學(xué)生的求知欲溶解平衡的理解播放溶解平衡過程的動(dòng)畫并講解沉淀在水中存在溶解和沉淀的互逆過程并最終達(dá)到平衡。分析平衡的建立過程。影響難溶電解質(zhì)溶解平衡移動(dòng)的因素教師提問，學(xué)生思考回答用動(dòng)畫讓學(xué)生對(duì)溶解平衡過程的建立有直觀的認(rèn)識(shí)。練習(xí)1、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（）沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率為0難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變2、(雙選)下列說法正確的是（）A.向Na2SO4溶液中加入過量BaCl2溶液，則SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SOeq\o\al(2－,4)B.除去NaCl中混有的MgCl2,可將混合物放入純NaCl的飽和溶液中一段時(shí)間，過濾即可得到純凈的NaClC.為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀D.洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好學(xué)生練習(xí)，學(xué)生講解，教師補(bǔ)充題目難度不大，學(xué)生是可以獨(dú)立完成的，要使學(xué)生感受到學(xué)習(xí)的樂趣，體驗(yàn)成功的喜悅。溶度積介紹通過幾個(gè)問題，引出難溶電解質(zhì)溶解平衡常數(shù)—溶度積（Ksp），介紹溶度積表達(dá)式。教師提問，學(xué)生思考回答用類比的方法，由已學(xué)知識(shí)遷移到新知識(shí)，便于學(xué)生理解。練習(xí)練習(xí)：寫出下列常見難溶電解質(zhì)的溶解平衡方程式和溶度積表達(dá)式。CaCO3Ag2SFe(OH)3。學(xué)生上黑板書寫，教師總結(jié)在介紹公式后能及時(shí)進(jìn)行練習(xí)，有助于學(xué)生熟練的掌握公式溶度積的典型應(yīng)用溶度積相關(guān)知識(shí)介紹：（1）溶度積的影響因素有哪些？只有溫度，溫度不變，溶度積不變（2）溶度積規(guī)則教師提問，學(xué)生思考回答進(jìn)一步介紹溶度積，加深學(xué)生對(duì)溶度積的理解并學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單運(yùn)用1、在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達(dá)平衡時(shí)（）(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝[Ksp(BaSO4)]1/2(Ba2＋)≠c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp(BaSO4)(Ba2＋)≠c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))≠Ksp(BaSO4)2、室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積(室溫)為×10－9，下列說法中不正確的是（）的數(shù)值為×10－5點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成C.加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等學(xué)生練習(xí)，學(xué)生回答，教師補(bǔ)充運(yùn)用溶度積知識(shí)解決問題，檢驗(yàn)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容學(xué)生是否接受練習(xí)（二）能力拓展1、在100mLmol·L－1KCl溶液中，加入1mLmol·L－1AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp＝×10－10)（）A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀析出C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)解題思路的形成過程，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考分析、解決問題的能力。能力提升訓(xùn)練2、已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝2×10－20。（1）某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝mol·L－1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于____________。（2）要使c(Cu2＋)＝mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。3、已知PbI2的Ksp＝×10－9，將×10－2mol/L的KI與Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為（）思考提升本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了難溶電解質(zhì)的溶解平衡和溶度積，以