20192020學(xué)年高中化學(xué)第3章第3節(jié)第1課時(shí)鹽類的水解練習(xí)含解析新人教版選修420192020學(xué)年高中化學(xué)第3章第3節(jié)第1課時(shí)鹽類的水解練習(xí)含解析新人教版選修420192020學(xué)年高中化學(xué)第3章第3節(jié)第1課時(shí)鹽類的水解練習(xí)含解析新人教版選修4第1課時(shí)鹽類的水解課后篇堅(jiān)固提高基礎(chǔ)堅(jiān)固1.(2018浙江考試,4)以下物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是()A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa解析A選項(xiàng),氯化鉀溶于水呈中性,因此錯(cuò)誤;B選項(xiàng),氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,因此錯(cuò)誤;C選項(xiàng),氯化銨溶于水,銨根離子水解使溶液呈酸性,因此正確;D選項(xiàng),醋酸鈉溶于水,醋酸根離子水解使溶液呈堿性,因此錯(cuò)誤。答案C2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)親密有關(guān)。以下生活、生產(chǎn)中使用的化學(xué)品的溶液可以使pH試紙變藍(lán),且原由是水解的是()A.燒堿B.食用醋C.氯化銨D.純堿解析可以使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性,純堿水解使溶液呈堿性。答案D3.室溫下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為amol·L-1與bmol·L-1,則a和b關(guān)系為()A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b解析NaOH控制水的電離,因此由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9mol·L-1;CH3COONa水解,促使了水的電離,因此由水電離出的c(OH-)=mol·L-1=10-5mol·L-1,故=10-4,即a=10-4b。答案B4.在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是()A.2B.小于2C.大于2D.解析若S2-不水解,則c(Na+)與c(S2-)的比值等于2。但在實(shí)質(zhì)Na2S溶液中,S2-簡(jiǎn)單水解(分步水解):S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,因此c(Na+)與c(S2-)的比值大于2。答案C5.對(duì)水的電離均衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A.HClB.26M3+C.Cl-D.CH3COO-解析A項(xiàng)中HCl溶于水電離出H+,控制了水的電離;B項(xiàng)中26M3+為Fe3+,Fe3+與H2O電離出的OH-聯(lián)合生成Fe(OH)3,促使水的電離;C項(xiàng)中Cl-對(duì)水的電離均衡無影響;CH3COO-屬于弱酸根離子,會(huì)聯(lián)合水電離出的H+生成弱酸CH3COOH,進(jìn)而促使水的電離。答案C6.以下物質(zhì)的水溶液中,呈堿性的是()A.CH3COONaB.Na2SO4C.NH4ClD.KAl(SO4)2解析A為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性;B為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,不水解,溶液呈中性;C為弱堿強(qiáng)酸鹽,水解使溶液呈酸性;D為弱堿強(qiáng)酸鹽,水解使溶液呈酸性,選A。答案A7.以下溶液:①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1,其pH由大到小擺列次序?yàn)?)A.③④⑤⑥①②B.④⑤⑥①③②C.②①⑥⑤④③D.②③①⑥⑤④解析同樣濃度時(shí),酸中氫離子濃度越大其pH越小,①是一元弱酸,②是一元強(qiáng)酸,⑥是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,pH從小到大次序是②<①<⑥;③是一元強(qiáng)堿,④是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,⑤是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,則pH由大到小擺列次序?yàn)棰邰堍茛蔻佗?選A。答案A8.以下對(duì)于鹽類水解反響的說法中正確的選項(xiàng)是()A.溶液呈中性的鹽必定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響生成的鹽B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液必定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小D.Na2S水解的離子方程式為+2H2OH2S+2OH-解析溶液呈中性的鹽不用然是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,可能是弱酸弱堿鹽,如醋酸銨溶液呈中性,A錯(cuò)誤;含有弱酸根離子的鹽的水溶液不用然呈堿性,如醋酸銨溶液呈中性,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,B錯(cuò)誤;鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸、堿電離程度的大小,強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性,弱酸弱堿鹽水溶液的酸堿性取決于形成鹽的酸和堿電離程度的相對(duì)大小,C正確;S2-水解離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,D錯(cuò)誤,選C。答案C9.室溫下,0.5mol·L-1同樣體積的以下四種溶液:①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,此中所含陽離子數(shù)由多到少的次序是()A.④>①=②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③解析因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水中以電離為主,水解是極其略微的,因此四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)最多,HF為弱電解質(zhì),電離出的H+最少,KCl和FeCl3假如只考慮電離,二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等,但Fe3+存在水解且一個(gè)Fe3+可水解生成三個(gè)H+,致使其溶液中陽離子數(shù)增加,應(yīng)選出D項(xiàng)。答案D10.以下離子方程式中,屬于水解反響的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析選項(xiàng)A、B、D表示的都是電離。答案C能力提高11.以下表示水解的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.N+H2ONH4OH+H+C.S2-+2H2OH2S+2OH-D.HC+H2OH3O++C解析CH3COO-水解顯堿性,A正確;N水解生成NH3·H2O,B錯(cuò)誤;S2-分步水解,第一步:S2-+H2OHS-+OH-,第二步:HS-+H2OH2S+OH-,C錯(cuò)誤;HC+H2OH3O++C是電離方程式,D錯(cuò)誤。答案A12.(2018天津理綜,6)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2P)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2P的散布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示[δ=]。以下有關(guān)LiH2PO4溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()圖1圖2A.溶液中存在3個(gè)均衡B.含P元素的粒子有H2P、HP和PC.隨c初始(H2P)增大,溶液的pH顯然變小D.用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎所有轉(zhuǎn)變?yōu)長(zhǎng)iH2PO4解析LiH2PO4溶液中存在H2P、HP兩種粒子的電離均衡和水解均衡,還有水的電離均衡、H3PO4的電離均衡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;含P元素的粒子有H3PO4、H2P、HP、P,B項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)圖1可知,隨c初始(H2P)增大,溶液的pH并無顯然減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)圖2可知pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎所有轉(zhuǎn)變?yōu)镠2P或LiH2PO4,D項(xiàng)正確。答案D13.pH=2的某酸HnA(A為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混淆,混淆液的pH=6。(1)寫出生成的正鹽的分子式:。?(2)該鹽中存在著必定水解的離子,該離子的水解方程式為。?(3)簡(jiǎn)述該混淆液呈酸性的原由:?。?解析(1)正鹽即酸中的H+與堿中的OH-完滿反響生成的鹽,A顯-n價(jià),B顯+m價(jià),因此正鹽為BnAm。(2)若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,二者恰巧反響生成的鹽不水解,溶液呈中性,不符合;若為弱堿、強(qiáng)酸,則等體積混淆時(shí),堿過分好多,混淆液應(yīng)呈堿性,不符合,因此應(yīng)為弱酸、強(qiáng)堿混淆,An-水解,注意An-分步水解,可只寫第一步:An-+H2OHA(n-1)-+OH-。(3)弱酸過分,電離出H+。答案(1)BnAm(2)An-+H2OHA(n-1)-+OH-(3)過分的弱酸進(jìn)一步電離出H+14.25℃時(shí),假如取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混淆(混淆后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混淆溶液的pH=8,試回答以下問題:(1)混淆溶液的pH=8的原由(用離子方程式表示):;?(2)混淆溶液中由水電離出的c(H+)(填“<”“>”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+);?(3)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推測(cè)(NH4)2CO3溶液的pH(填“<”“>”或“=”)7;?(4)將同樣溫度下同樣濃度的五種溶液:①(NH4)2CO3②NH3·H2O③(NH4)2SO4④NH4Cl⑤CH3COONH4按c(N)由大到小的次序擺列(填序號(hào))。?解析(1)等量的HA與NaOH混淆,恰巧完滿反響生成鹽NaA,因?yàn)槿芤猴@堿性,說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,A-發(fā)生了水解。(2)因?yàn)樯傻柠}能水解,因此促使了水的電離,而NaOH控制水的電離,因此為“>”。(3)由NH4A溶液為中性可知,HA的電離程度與NH3·H2O的電離程度同樣,又由HA溶