PAGE6PAGE決勝新高考——2023屆高三年級大聯(lián)考化學參考答案及試題解析一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．B解析：既是制造玻璃的原料，也是光導纖維的主要成分。焰色反應與原子核外電子躍遷釋放能量有關，屬于物理變化。飛絮的主要成分是纖維，“絲”的主要成分是蛋白質(zhì)。高溫煅燒碳酸鈣，有化學反應提供熱能，再利用熱能使碳酸鈣分解，熱能轉(zhuǎn)化為化學能。2．D解析：分子中氧原子半徑比碳原子的小，空間填充模型為，D項錯誤。3．C解析：是極性分子，A項錯誤；為平面三角形，為三角錐形，二者的的鍵角不等，B項錯誤；硒位于第四周期ⅥA族，其基態(tài)原子價層電子排布式為，C項正確；ⅥA族元素氫化物的沸點最高的是，D項錯誤。4．D解析：利用已知條件中的數(shù)據(jù)進行計算，要注意應為液態(tài)，A項錯誤；有強還原性，濃硫酸有強氧化性，二者不能共存，B項錯誤；強堿性溶液中發(fā)生反應的離子方程式不應用表示，C項錯誤；因足量，與應為等物質(zhì)的量參與反應，D項正確。5．A解析：用于除去工業(yè)廢水中的，是因為易生成難溶的HgS，B項錯誤；用于漂白紙漿，是利用了的漂白性，C項錯誤；濃硫酸用于干燥，是因為濃硫酸具有吸水性且不與反應，D項錯誤。6．C解析：濃硫酸的稀釋不能直接在容量瓶中進行，A項錯誤；銅與濃硫酸需在加熱時才能反應，B項錯誤；灼燒固體物質(zhì)應在坩堝中進行，蒸發(fā)皿一般用于直接加熱液體物質(zhì)，加熱固體物質(zhì)受熱出現(xiàn)局部溫度過高的情況，導致器皿破裂，D項錯誤。7．D解析：“煅燒”時和末發(fā)生氧化還原反應，A項錯誤；高溫“煅燒”時每消耗1mol，則同時消耗1.5mol，B項未標注溫度等條件，體積未知，錯誤；“除雜”時通入過量，與反應方程式為，C項錯誤。8．B解析：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)守恒及電荷守恒有，故參加反應的，B項錯誤。9．D解析：X不能發(fā)生消去反應，A項錯誤；1molY最多能與5molNaOH反應，B項錯誤；X→Y發(fā)生取代反應，還有小分子生成，C項錯誤：X、Y中不存在手性碳原子，D項正確。10．B解析：空氣中的氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應，A項錯誤；該電池放電時溶液中的向Zn電極移動，C項錯誤；電池工作時，溶液的變化不大，D項錯誤。11．A解析：具有還原性，能與反應，也能與反應，B選項錯誤；溶液中加入稀硝酸和，會產(chǎn)生沉淀，與NaCl和無關。12．C解析：NaHS溶液能使酚酞試劑變紅，表明的水解程度大于其電離程度，即，，，A項錯誤；實驗2中通入過量氯氣，無淡黃色沉淀產(chǎn)生，很可能是硫元素被氧化成更高價態(tài)的化合物，B項錯誤；實驗3中，由物料守恒知，，C項正確；實驗4反應靜置后的上層清液仍為CuS的飽和溶液，故，D項錯誤。13．A解析：首先需要了解的是，實驗I是反應①的逆反應，實驗Ⅱ是反應②的正反應，圖中CO的轉(zhuǎn)化率也可以表示反應②中NO的轉(zhuǎn)化率。由于反應①是燃油汽車發(fā)動機中的自發(fā)反應，根據(jù)反應①的信息可推知，該反應的。繼續(xù)利用反應①的信息，可以推知實驗Ⅰ發(fā)生的反應是放熱反應，從平衡轉(zhuǎn)化率的角度考慮，高溫不利于反應物的轉(zhuǎn)化，溫度超過775K后，NO轉(zhuǎn)化率降低，很可能是高溫下NO分解反應的平衡常數(shù)小的原因，不能肯定是催化劑失活造成的反應速率問題，B錯誤。實驗Ⅱ中CO的轉(zhuǎn)化率一直升高，可能是溫度和催化劑的共同作用加快了化學反應速率，使單位時間內(nèi)原料的轉(zhuǎn)化率明顯提升，無法由此判斷該反應的熱效應，C錯誤。處理汽車尾氣需要考慮尾氣形成時的工作溫度，不能先排放再處理，所以研發(fā)的催化劑不應該在常溫下，D項錯誤。二、非選擇題：共4題，共61分。14．（1） 、（2），加入MnS后發(fā)生的反應，從而除去，且不引入新雜質(zhì)（3）0.07（4）在接近100℃時蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾（5）BC（方程式3分，其余每空2分，共13分）解析：（1）由題目知“酸浸”時將Fe氧化為，自身則還原為，依次根據(jù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)守恒、電荷守恒和元素守恒即可寫出離子方程式。濾渣1則為未能溶解的和微溶的。（3）根據(jù)，的數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)當完全沉淀時，溶液中已經(jīng)沉淀完全，利用計算，當時，溶液中的。（5）由晶胞結(jié)構(gòu)及轉(zhuǎn)化條件知，將-Fe加熱到1500℃急速冷卻得到-Fe晶體，緩慢冷卻得到-Fe晶體，二者的晶體類型不同，A項錯誤；-Fe晶體、-Fe晶體、-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子分別有12個、8個和6個，故B、C項正確。15．（14分）（1）（醇）羥基、酰胺鍵（2分）（2）取代反應（2分）（3）（3分）（4）或或（3分）（5）（4分）解析：（2）對比A與B的結(jié)構(gòu)可知，A中氨基上的氫原子被中酰氯上的氯原子所取代。（3）對比G與H的結(jié)構(gòu)可知，C的結(jié)構(gòu)為。（4）B除苯環(huán)外的缺氫指數(shù)為1，根據(jù)信息同分異構(gòu)體為酚類，且含有酰胺鍵和碳氯鍵能發(fā)生水解，再根據(jù)水解后酸化得到2種有機物，且酸性基團都在其中一個有機物結(jié)構(gòu)中，最后結(jié)合4種不同化學環(huán)境的氫原子，故答案為或或。（5）首先模仿題干中的A→B、B→C，再利用題給的兩個信息，即得答案。16．（19分）（1）使用與等量鹽酸反應產(chǎn)生的量更多；反應不需要加熱（2分）（2）除去氯化氫雜質(zhì)，保證裝置C中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量相等（2分）（3）（3分）（4）與反應生成混合液時，產(chǎn)物混有（2分）（5）降低水的沸點，防止氯鈉中次氯酸鈉分解（2分）（6）固體藥品更有利于貯存和運輸；混合磷酸鹽對溶液酸堿性具有調(diào)節(jié)作用，適用范圍更廣；NaClO分布在磷酸鹽晶體中，延長了藥品的有效期（3分）（7）加入10mL稀和過量溶液，充分反應后，滴入2~3滴淀粉溶液作指示劑，用溶液進行滴定，當加入最后半滴溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復原色。平行滴定三次，記錄消耗溶液的體積（5分）解析：（1）對比和知使用與等量鹽酸反應產(chǎn)生的量更多；反應不需要加熱。（2）不利用飽和食鹽水吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體，會導致裝置C中NaCl的物質(zhì)的量多于NaClO的物質(zhì)的量。（3）審清當混合液中時，最終制得的產(chǎn)品質(zhì)量較好，，，，再根據(jù)電荷守恒和元素守恒即可寫出。（4）混合液中時，溶液中的用量不能太多。能否完全轉(zhuǎn)化為碳酸，我們可以借助的平衡常數(shù)來理解，該反應很難進行完全，故使用與反應生成混合液中一定混有。（5）升溫會促進NaClO的水解進而加速水解產(chǎn)物HClO的分解。其余詳見答案。17．（15分）（1）（2分）（2）時，增大，促進與結(jié)合，不利于生成沉淀，使溶液中氨氮去除率下降（2分）（3）①（2分）②溶液初始pH過大時，不穩(wěn)定，易分解生成和（2分）（4）①72（2分）②電子從Al移動到Ni的表面，Ni表面的得電子形成活性吸附氫（）；吸附于Ni表面活性吸附態(tài)的被活性吸附氫（）還原為，進一步被活性吸附氫（）還原為，并在酸性溶液中生成（3分）（3）首先要有一定量的生成，其次要有催化劑Pd存在（2分）解析：（1）①×2－②可得反應，則。（3）①根據(jù)題目信息“電解時，陽極發(fā)生多個電極反應”并結(jié)合圖像信息，可以判斷出電解時陽極發(fā)生的電極反應包括：（或）—→（未配平）和的反應，直接電極氧化和間接氧化氨氮促進了氨氮去除率提升，堿性越強，氧化