離子反應(yīng)（第二課時(shí)）復(fù)習(xí)：電解質(zhì)電離的知識(shí)要點(diǎn)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下，是否能導(dǎo)電的化合物2、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)在水溶液里幾乎完全電離還是部分電離的電解質(zhì)3、酸、堿、鹽的概念4、溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱同濃度、同體積溶液中的電荷總數(shù)多少5、電離方程式的書(shū)寫(xiě)強(qiáng)電解質(zhì)書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”號(hào)，弱電解質(zhì)書(shū)寫(xiě)時(shí)用“”號(hào)復(fù)習(xí)：一、什么是離子反應(yīng)？有離子參加的反應(yīng)稱(chēng)離子反應(yīng)二、什么是離子方程式？

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法四、離子反應(yīng)方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式的區(qū)別和聯(lián)系五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件⑴生成難溶物質(zhì)，如AgCl、BaSO4

、CuS、CaCO3⑵生成弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。⑶生成氣體，如CO2

、H2S、SO2共同特點(diǎn)：反應(yīng)后離子濃度減小六、書(shū)寫(xiě)離子方程式注意事項(xiàng)⒈弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、

H3PO4）弱堿（NH3·H2O）,難溶物，氣體，單質(zhì)，氧化物均寫(xiě)化學(xué)式⒉固體間的反應(yīng)，濃硫酸與固體的反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式

⒊反應(yīng)物中的微溶物，處于溶液時(shí)寫(xiě)離子符號(hào)，處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。生成物中的微溶物均寫(xiě)化學(xué)式。

⒋同一反應(yīng)物，因條件不同或相對(duì)用量不同，離子方程式可能不同。七、書(shū)寫(xiě)離子方程式步驟⑴寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3Ba2++2NO3-

+2Na++SO42-=BaSO4+2Na++2NO3-Ba2++SO42-=BaSO4

⑴寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒氫氧化鉀溶液與硫酸溶液反應(yīng)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2K++2OH-

+2H++SO42-=2K++SO42-+2H2O2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O七、書(shū)寫(xiě)離子方程式步驟⑴寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O七、書(shū)寫(xiě)離子方程式步驟⑴寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2七、書(shū)寫(xiě)離子方程式步驟⑴寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒氯氣溶于水Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

Cl2+H2O=HCl+HClO七、書(shū)寫(xiě)離子方程式步驟練習(xí)硫化氫通入氫氧化鈉溶液中，離子方程式正確的是（）（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O（B）S2-+H++2Na++2OH-=2Na++S2-+2H2O（C）H2S+2OH-=S2-+2H2O（D）2H++2OH-=2H2OCABCD練習(xí)下列離子方程式中，正確的是（）（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2（B）硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2S（C）大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O（D）鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)

Fe+Fe3+=2Fe2+

BABCD正確：Fe+2Fe3+=3Fe2+

完成下列反應(yīng)的離子方程式⑴少量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑵過(guò)量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑶氯化氫通入石灰乳中⑷向澄清石灰水中加入稀硫酸⑸濃熱硫酸與銅反應(yīng)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2OCO2+OH-=HCO3-2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)22HCl+Ca(OH)2=Ca2++2Clˉ+2H2OCa2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4+2H2OCu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O△八、將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式H+

若有還原性離子（如S2-）不選用硝酸強(qiáng)酸（硫酸，鹽酸等）OH-

可溶性強(qiáng)堿（NaOH,KOH等）酸根離子

鉀鹽、鈉鹽、銨鹽金屬陽(yáng)離子

強(qiáng)酸鹽（硫酸鹽，氯化物，硝酸鹽）關(guān)鍵在選準(zhǔn)離子方程式中各離子所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式⑴CO32-+2H+=H2O+CO2⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2⑶S2-+2H+=H2SNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Na2S+2HCl=2NaCl+H2S九、離子共存（離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)）判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③

H+K+

Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-⑦K+H+MnO4-

Cl-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3MnO4-能把Cl-

氧化能大量共存

難電離物質(zhì)、難溶物、單質(zhì)和氧化物不拆,一律寫(xiě)化學(xué)式.(1)難電離的物質(zhì)即為弱電解質(zhì):

弱酸、中強(qiáng)酸、弱堿、水和兩性物質(zhì).(2)難溶物:詳見(jiàn)課本溶解性表常見(jiàn)的如:CaCO3BaCO3BaSO4BaSO3CaSO3AgCl

AgBr

AgI

FeSFe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2等.(3)單質(zhì):FeZnSCl2