2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)II）理科綜合能力測(cè)試試題卷注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D.碳酸鋇可用于胃腸乂射線造影檢查(NH/雙B(NH/雙B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨A.霧和霾的分散劑相同CNH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān).實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。飽和食鹽水飽和食鹽水光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是飽和食盤水劑和食勘水飽和食鹽水BC.D.飽和食盤水劑和食勘水飽和食鹽水BC.D.W、X、丫和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物丫與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol-L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA■A.D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA12.我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的銀網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na=^2Na2CO3+C,下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，ClO4向負(fù)極移動(dòng) B.充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO/4e-^=2CO2+C2 3D.充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e^=Na13.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖翘?hào)編實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程配制0.4000Amol.L-1的NaOH溶液城區(qū)4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容探究維生素C的B還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化制取并純化氫C氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生產(chǎn)的氣體依次通過NaOH溶液、濃鹽酸和KMnO4溶液探究濃度對(duì)反D應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.（14分）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:氣體 濾渣1 濾渣2 濾渣三相關(guān)金屬離子［c0(M計(jì))=0.1molLi］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有；氧化除雜工序中ZnO的作用是 若不通入氧氣，其后果是

(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為 。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 ；沉積鋅后的電解液可返回 工序繼續(xù)使用。學(xué)科％網(wǎng).(14分)ch4-co2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=C：L(g)AH=-75kJ-mol-iC(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394kJ-mol-iC(s)+1O9(g)=CO(g)AH=-111kJ?mol-i22該催化重整反應(yīng)的AH==kJ-mol-1,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號(hào))。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓mol2?L-2。某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4mol2?L-2。應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為(2)反應(yīng)中催化劑話性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH/(kJ-mol-1)75172活化能/催化劑X3391相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:(kJ?mol-1)催化劑Y4372(3)「用叁星①由上表判斷，催化劑X―Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由(3)「用叁星② 在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)同相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是 填標(biāo)號(hào))。A-K積、K消均增加B-〃積減小，〃消增加C.K積減小，K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大0 4 8 \2 16反應(yīng)時(shí)間0 4 8 \2 16反應(yīng)時(shí)間/rnin284「-00(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖洽谠谝欢囟认拢瑴y(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方v=k?p(CH4>[p(CO2)『5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大至U小的順序?yàn)?8.（15分）K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)J3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化一一I ,, 支一昭 .一 ..學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]: 2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2t顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4錯(cuò)誤!未找到引用源。酸化，用cmolLiKMnO4錯(cuò)誤!未找到引用源。溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀錯(cuò)誤!未找到引用源。酸化，用cmolLiKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4TOC\o"1-5"\h\z溶液Vml。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。.［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2sS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃85.5115.>600（分解）75.516.810.3沸點(diǎn)/℃60.3444.10.045.0337.回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為 ，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 形。（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同其他分子的是 。（3）圖（a）為S^的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?圖（C）圖（C）（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為形，其中共價(jià)鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g-cm-3；晶胞中Fe2+位于S；所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為nm體心，該正八面體的邊長為nm。.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合磔的過程如下:力hqNaQH一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合磔的過程如下:力hqNaQH回答下列問題:葡萄糖的分子式為A中含有的官能團(tuán)的名稱為由B到C的反應(yīng)類型為C的結(jié)構(gòu)簡式為葡萄糖的分子式為A中含有的官能團(tuán)的名稱為由B到C的反應(yīng)類型為C的結(jié)構(gòu)簡式為由D到E的反應(yīng)方程式為）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為。TOC\o"1-5"\h\zD 8.C 9.D 10.A11.C12.D 13.B.佗住 3 A口也.（14分）（1）ZnS+-O。= ZnO+SO。22 2PbSO4 調(diào)節(jié)溶液的pH 無法除去雜質(zhì)Fe2+Zn+Cd2+^=Zn2++CdZn2++2e^^Zn 溶浸.（14分）（1）247A 3（2）①劣于 相對(duì)于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢挤磻?yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大 AD②Pc（C02）、PbW、Pag）.（15分）（1）3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]——Fe3[Fe（CN）6]2+3K2c2O4（2）①隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置②CO2 CO③先熄滅裝置A、E的酒精燈，