—人教版高中化學選修3教案高中生，其心理特點是處于進展成熟期，思維特點是處于形象到抽象的過渡期，而這節(jié)課剛好是高二化學必修教材中的第三章鐵和鐵的化合物中的專題課。一起看看人教版高中化學選修3教案!歡送查閱!人教版高中化學選修3教案1一、說理念高中生，其心理特點是處于進展成熟期，思維特點是處于形象到抽象的過渡期，而這節(jié)課剛好是高二化學必修教材中的第三章鐵和鐵的化合物中的專題課，因此，設計這節(jié)課意在著重培育同學的各種席位力量和對學問的運用力量及實際問題的處理力量，充足表達同學的主動學習、思索的習慣，嘗試運用所學學問和方法來觀看和理解生活中的問題。在設計這節(jié)課是，通過大量的實際例子來引導同學思索，并設計不同難度的訓練，讓同學人人參與，正確分析各種現(xiàn)象，并培育他們的合作精神。二、說教材化學說課稿鐵和鐵的化合物鐵，是已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的金屬中應用最廣泛的金屬，鐵的化合物也是我們生產(chǎn)生活中最普遍的物質(zhì)，這一節(jié)內(nèi)容是本章的重點，也是教學大綱的重點，還是每年高考的重點，在這節(jié)課中，其難點在于對鐵及其鐵的化合物化學性質(zhì)的應用，因此把握這節(jié)課就是要把握這些重點難點!三、說教學目標1、學問與力量，正確把握鐵及其鐵的化合物的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，了解他們在實際中的應用，培育同學抽象思維力量、歸納概括力量和處理實際問題的力量。2、過程和方法，充足利用同學已學的學問和經(jīng)驗，如鈉、鎂、鋁等金屬的熟悉和應用，創(chuàng)設問題情景，讓同學人人參與，主動學習和思索，使他們將獲得的學問在問題中得到應用。3、情感與創(chuàng)新，通過問題的商量、溝通和探究，進一步發(fā)揮同學的創(chuàng)新意識，及對學問的遷移轉(zhuǎn)化力量，使他們的學習主動性得到提高。四、說教法本節(jié)課采納“實例引導”的教學反復市，以生活中最常見的例子來導入新課，層層深化，不斷地讓同學的思想活潑起來，在整個教學過程中，讓鐵和鐵的化合物的物性和化性完好地被表達出來。同時，我采納“反應教學”的方式，設計大量的訓練，不斷反應同學把握所授學問情況，讓同學主動思索和理解，發(fā)揮其綜合學問的運用力量，同樣也培育他們的創(chuàng)新性思維，在這種教學過程中，結合互動，調(diào)動氣氛，發(fā)揮同學主題作用和老師主導作用，真正做到“兩個主體”的效果，表達現(xiàn)代教學的思想。五、說學法在設計這節(jié)課時，注意的是指導同學的獨立思索力量，和實際應用力量，又表及里，又淺入深，使他們能更形象深入地接受新的學問并得到應用，使他們聽得明白，思索透徹，說得清晰，寫得明確。針對不同層次的同學設計不同難度的考題，測試其獲得學問的速率和效果，同學可以首先跟著我的腳步走，接受我的灌輸，然后在訓練中表達出來。六、說教學過程1、引入課題，從同學已有的學問經(jīng)驗動身，系統(tǒng)得聯(lián)系前后學問，順著同學想明白新課題的內(nèi)容的心理來引入。2、在教學過程中，著重將本節(jié)課的學問重點和難點劃分清晰，讓同學有個心理準備，將難點變簡潔，把握重點。（1）鐵的化學性質(zhì)，同不同的反應物反應，條件和產(chǎn)物都不同。（2）鐵的化合物的化學性質(zhì)，同鐵單質(zhì)的比擬，不同的化合物，化學性質(zhì)也不同，且抓住鐵化合物之間的互相轉(zhuǎn)變，采納課堂試驗的形式。（3）不同家臺的鐵離子的檢驗這些情況應當明確地提出概念，分析性質(zhì)改變的過程，在里的同時，要不斷提出新的要求，通過商量可以更好地穩(wěn)固和應用。3、設計課堂訓練及課后訓練，增加課堂互動性，反應教學信息，真正到達教學目標的要求，使同學能在課堂上把握重點，理解難點，各種力量也得到進展?？傊?，這節(jié)課我依據(jù)教學目標和同學的思維特點，運用實例引入和反應教學及其他互動相結合的教學方法，本著培育同學抽象思維，創(chuàng)新性思維，綜合應用力量的宗旨，設計該教學方案，我想，通過本節(jié)課，XXX%的同學都能充足把握所授學問。人教版高中化學選修3教案2一.本周教學內(nèi)容：水的電離和溶液的酸堿性二.重點、難點：1.本節(jié)的重點是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關系2.本節(jié)的難點是水的離子積，有關溶液pH的簡潔計算三.詳細內(nèi)容：（一）水的電離1.水的電離2.水的電離程度3.電離平衡常數(shù)4.水的離子積5.需留意的6.影響水的電離平衡的因素（二）溶液的酸堿性與pH1.Kw在電解質(zhì)溶液中的存在2.溶液的酸堿性與c（H）、c（OH-）的關系3.溶液的酸、堿性與pH的關系4.溶液酸堿性的表示5.pH的測量（三）pH的應用1.醫(yī)療上2.生活上3.環(huán)保領域中4.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中5.科學試驗和工業(yè)生產(chǎn)中（四）酸堿質(zhì)子理論A.溶液pH的計算方法B.試驗測定酸堿滴定曲線1.試驗2.酸堿指示劑在中和滴定中的應用【典型例題[例1]將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是（）A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定解析：考慮弱電解質(zhì)電離的特點和pH的計算。[例2]今有HA、H2B、H3C三種弱酸，依據(jù)強酸制弱酸的反應規(guī)律，它們之間發(fā)生以下反應：HAHC2-（少量）=A-H2C-；H2B（少量）2A-=B2-2HA；H2B（少量）H2C-=HB-H3C，答復以下問題：（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是X；（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最簡單結合質(zhì)子（H）的是XX，最難結合質(zhì)子的是XX；（3）完成以下反應的離子方程式①H3COH-（過量）XXXX；②HA（過量）C3-XXX。解析：把握酸堿質(zhì)子理論。[例3]1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（）A.9.0B.9.5C.10高中語文.5D.11.0解析：考查與pH有關的計算。[例4]有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc（H）/c（OH-）。以下表述正確的選項是（）A.在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1B.在25℃時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C.在25℃時，若溶液呈堿性，則pH7，AG0D.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）解析：考查對溶液酸堿性的熟悉和對定義的理解、運算。[例5]pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL參加足量的鎂粉，充足反應后，搜集到H2的體積分別為V（HX）和V（HY），若V（HX）V（HY），則以下說法正確的選項是（）A.HX可能是強酸B.HY肯定是強酸C.HX的酸性強于HY的酸性D.反應開頭時二者生成H2的速率相等解析：考查對溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區(qū)分。[例6]在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H）為10-13mol/L，以下有關溶液的講述，正確的選項是（）A.該溶液肯定呈酸性B.該溶液肯定呈堿性C.該溶液的pH肯定是1D.該溶液的pH可能約為13解析：考查對水的離子積的理解和影響因素。[例7]以下溶液肯定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c（H）=c（OH-）的溶液C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案：B解析：考查溶液中性本質(zhì)的分析。[例8]在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H）=1X10-12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.12B.7C.6D.2答案：AD解析：把握溶液pH計算的根本原則?！灸M1.水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個分子只有1個分子發(fā)生電離，則n值是（）A.10-14B.55.6X107C.107D.55.62.假如25℃時Kw=1X10-14，XXX℃時Kw=1X10-12，這說明（）A.XXX℃時水的電離常數(shù)較大B.前者c（H）較后者大C.水的電離過程是一個吸熱過程D.Kw和溫度無直接關系3.用潮濕的pH試紙測定溶液的pH，不變的是（）A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水4.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，以下說法正確的選項是（）A.溶液中c（H）和c（OH-）都減小B.溶液中c（H）增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大5.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的選項是（）A.V1V2B.V16.在313K時，水的Kw=3.8X10-14，若在313K時，c（H）=1.0X10-7mol/L的溶液（）A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法推斷7.水的電離過程為H2OHOH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K（25℃）=1.0X10-14，K（35℃）=2.1X10-14，則以下講述正確的選項是（）A.c（H）隨溫度的上升而降低B.在35℃時，c（H）c（OH-）C.水的電離度α（25℃）α（35℃）D.水的電離是吸熱的8.精確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管9.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（）A.11：1B.9：1C.1：11D.1：910.以下說法正確的選項是（）A.HCl溶液中無OH-B.NaOH溶液中無H+C.NaCl溶液中既無OH-也無H+D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c（H）？c（OH-）=10-1411.進行中和滴定時，事先不應當用所盛溶液潤洗的儀器是（已用蒸餾水洗過）（）A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒12.中和相同體積、相同pH的、NaOH和NH3？H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則（）A.V3V1=V2B.V3V2V1C.V1V2V3D.V3【試題答案1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D11.CD12.A【試題解析1.依據(jù)每55.6mol水中有1X10-7mol水電離，而分子個數(shù)比與物質(zhì)的量成正比，所以列比例計算即可。2.溫度較高，Kw較大，所以選A；Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動，上升溫度平衡向吸熱方向移動，說明正向為吸熱方向。3.潮濕的pH試紙，相當于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響4.弱電解質(zhì)溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發(fā)生移動，c（H）減小，而c（OH-）增大，pH增大，平衡右移。5.由于鹽酸是強酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子（包括沒有電離的）醋酸中多，所以所需體積少。6.依據(jù)水的離子積的公式，計算出c（OH-）=3.8X10-7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。7.上升溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動，說明正向是吸熱反應。8.由于量的體積精確度為0.01mL，故應選用滴定管，而KMnO4是強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。9.混合前，堿中c（OH-）=0.1mol/L，酸中c（H）=0.01mol/L，由于算得溶液中OH-盈余，為10-3mol/L，其等于氫氧根離子的物質(zhì)的量？D酸中氫離子的物質(zhì)的量，再÷溶液體積（V1V2）。11.錐形瓶里的待測液，物質(zhì)的量肯定，如潤洗則多；量筒是粗量儀器，沒有必要潤洗。12.由于一水合氨是弱電解質(zhì)，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。人教版高中化學選修3教案3教學目標學問目標使同學把握反應物中有一種過量的計算；使同學把握多步反應的計算。力量目標通過化學計算，訓練同學的解題技能，培育同學的思維力量和分析問題的力量。情感目標通過化學方程式的計算，教育同學科同學產(chǎn)、防止造成不必要的原料鋪張。教學建議教材分析依據(jù)化學方程式的計算，是化學計算中的一類重要計算。在初中介紹了有關化學方程式的最根本的計算，在高一介紹了物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。到此，除有關燃燒熱的計算外，在高中階段依據(jù)化學方程式的計算已根本介紹完。把化學計算單獨編成一節(jié)，在從前學過的關化學方程式根本計算的根底上，將計算相對集中編排，并進一步商量有關問題，這有利于同學對有關化學方程式的計算有一個整體性和綜合性的熟悉，也有利于復習過去已學過的學問，提高同學的解題力量。教材在編寫上，留意培育同學分析問題和解決問題的力量，訓練同學的科學方法。此外，還留意聯(lián)系生產(chǎn)實際和聯(lián)系學過的化學計算學問。如在選擇例題時，盡量選擇生產(chǎn)中的實際反應事例，說明化學計算在實際生產(chǎn)中的作用，使同學能熟悉到學習化學計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫忙同學分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關計算為根底，來介紹新的化學計算學問，使同學在學習新的計算方法的同時，復習學過的學問。本節(jié)作為有關化學反應方程式計算的一個集中商量，重點是反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。難點是多步反應計算中反應物與最終產(chǎn)物間量關系式確實定。教法建議有關化學方程式的計算是初中、高一計算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學應在復習原有學問的根底上，依據(jù)本節(jié)兩種計算的特點，幫忙同學找規(guī)律，得出方法，使同學形成清楚的解題思路，標準解題步驟，以培育同學分析問題和解決問題的力量。一、有一種反應物過量的計算建議將[例題1]采納如下授課方式：（1）將同學分成兩大組，一組用求生成水的質(zhì)量，另一組用求生成水的質(zhì)量。各組分別匯報結果（同學對兩組的不同結果產(chǎn)生爭議）（2）老師讓各組分別依據(jù)水的質(zhì)量計算水中氫元素和氧元素的質(zhì)量。并組織同學依據(jù)質(zhì)量守恒定律商量兩種計算結果是否合理。由此得出過量，不應以過量的的量進行計算。通過同學的實踐，感受到利用此方法先實驗再驗算很麻煩。從而引出如何選擇反應物的簡化計算過程。并讓同學留意解題步驟。對于[例題2]建議師生共同完成，穩(wěn)固所學的計算步驟和方法。在此之后老師可補充針對性習題，由同學獨立完成，強化解題技能。二、多步反應的計算為培育同學的自學力量，建議讓同學閱讀[例題3]，得出此種題型的一般解題步驟。然后，依據(jù)此步驟師生共同分析完成[例3]。[例題4]建議在老師的引導下，由小組商量分析并完成解題過程。然后依據(jù)同學狀況可恰當補充針對性習題進行思維力量的訓練。教學中老師應注意解題思路分析、方法的應用以及強化同學力量的培育。本節(jié)內(nèi)容觸及的題型較多，改變較大，有肯定難度。因此，可布置一節(jié)習題，復習，穩(wěn)固提高前兩課時的教學內(nèi)容，假如同學學有余力，在反應物過量的計算中，可增加過量物質(zhì)還能連續(xù)與生成物反應的題型。但應留意不能任意加大難度，增加同學負擔，影響整體教學質(zhì)量。典型例題例1常溫常壓下，將盛有和的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至肯定位置后不再改變，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的的體積是（）（A）17.8mL（B）14.8mL（C）13.6mL（D）12.4mL分析：盈余氣體有可能是，也可能是NO，應分別假設再解。關鍵要抓住，已溶解氣體中全消逝的是與，其體積比為4：1。若有余則過量部分與水生成與NO，這部分與NO的關系是3：1。（1）設余3mL，則有氣體按下式反應而消逝：則原為（2）設余NO3mL，則