瀏陽市中小學(xué)教師統(tǒng)一備課用紙（NO）科目化學(xué)年級(jí)九班級(jí)時(shí)間年月日課題第八單元課題1金屬材料第1課時(shí)幾種重要的金屬節(jié)次教學(xué)目標(biāo)（含學(xué)科核心素養(yǎng)）一、知識(shí)與技能1.認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2.了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時(shí)還需考慮如價(jià)格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。二、過程與方法1.通過實(shí)驗(yàn)探究，提高學(xué)生的動(dòng)手能力。2.通過討論、探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)讓學(xué)生體驗(yàn)成功的喜悅，逐步養(yǎng)成在學(xué)習(xí)過程中敢于質(zhì)疑、敢于探究的良好品質(zhì)。教材分析教學(xué)重點(diǎn)認(rèn)識(shí)金屬物理性質(zhì)的相似性與差異性。教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)鍵點(diǎn)了解金屬的性質(zhì)與用途的關(guān)系，綜合分析問題易錯(cuò)易混點(diǎn)金屬的個(gè)性教學(xué)方法講授法學(xué)習(xí)方法小組合作學(xué)情分析在屋里的相關(guān)學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)金屬的物理性質(zhì)有一定的了解。在生活中也大量地接觸金屬產(chǎn)品，對(duì)金屬有一定程度的認(rèn)識(shí)。資源準(zhǔn)備多媒體，金屬材料教學(xué)過程設(shè)計(jì)（含作業(yè)安排）一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課第29屆奧運(yùn)會(huì)已于2022年8月8日在我們國家首都北京舉行，奧運(yùn)場館鳥巢的建設(shè)用到了一種重要的金屬材料，同學(xué)們知道是什么嗎？(鋼鐵。)同學(xué)們還能說出日常生活中接觸到的其他金屬制品嗎？(思考并說出生活中常見的金屬物品。)二、師生互動(dòng)，探究新知(一)金屬的物理性質(zhì)過渡：鐵、鋁、銅是我們生活中常見的三種金屬，它們具有哪些性質(zhì)呢？讓我們自己動(dòng)手來探究一下吧。讓學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察現(xiàn)象。在學(xué)生開始做實(shí)驗(yàn)之前，教師投影相關(guān)的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(如使用小刀、鐵錘時(shí)要注意安全；使用酒精燈的外焰加熱；防止電池短路等)，特別是強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)安全。(分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲，進(jìn)行如下操作：①用砂紙打磨后，觀察它們的顏色、狀態(tài)；②用力試試是否可以彎曲、折斷；③用小刀割一下；④用鐵錘錘一下；⑤用酒精燈加熱；⑥用磁鐵分別吸三種金屬，看哪種金屬被吸引；⑦用電池、小燈泡測試它們的導(dǎo)電性。)通過讓學(xué)生討論，總結(jié)出金屬的一些物理性質(zhì)。讓每組的學(xué)生代表說出實(shí)驗(yàn)討論的結(jié)果，其他同學(xué)作補(bǔ)充。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，了解金屬共同的物理性質(zhì)和部分重要金屬的特性。(閱讀教材第2～3頁相關(guān)內(nèi)容。)(二)性質(zhì)決定用途利用課件給出討論題：1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會(huì)出現(xiàn)什么況？4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？(先閱讀教材第3頁表8－1內(nèi)容獨(dú)立思考，然后分組討論，最后由小組代表陳述討論和交流的結(jié)果，其他同學(xué)作補(bǔ)充。)提問：結(jié)合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的唯一因素？(根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，思考后回答。)三、課堂小結(jié)讓學(xué)生自己談本節(jié)課的收獲?！景鍟O(shè)計(jì)】第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第1課時(shí)幾種重要的金屬一、物理性質(zhì)1.共性：常溫下大部分為固體(汞是液體)，有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，能夠彎曲，密度較大，熔點(diǎn)較高。2.特性：大多數(shù)金屬是固體，呈銀白色。汞是液體，銅呈紫紅色，金呈黃色等。二、性質(zhì)決定用途性質(zhì)并非是決定物質(zhì)用途的唯一因素。價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、是否易于回收、是否環(huán)保等也是需要考慮的因素。教學(xué)后記及反思：瀏陽市中小學(xué)教師統(tǒng)一備課用紙（NO）科目化學(xué)年級(jí)九班級(jí)時(shí)間年月日課題第八單元課題1金屬材料第2課時(shí)合金節(jié)次教學(xué)目標(biāo)（含學(xué)科核心素養(yǎng)）一、知識(shí)與技能1.知道什么是合金，認(rèn)識(shí)合金與純金屬相比在性能上更具優(yōu)越性。2.了解幾種常見合金的主要成分、性能和用途。3.了解鈦和鈦的合金的性能和用途。二、過程與方法1.通過實(shí)驗(yàn)探究，提高學(xué)生的動(dòng)手能力。2.通過查閱合金的資料及分組討論，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立獲取知識(shí)的能力和合作意識(shí)。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，讓學(xué)生進(jìn)一步增強(qiáng)探究意識(shí)，養(yǎng)成良好的科學(xué)品質(zhì)。教材分析教學(xué)重點(diǎn)鐵、鋁、銅的合金的主要成分、性能及用途。教學(xué)難點(diǎn)合金與純金屬的區(qū)分。關(guān)鍵點(diǎn)金屬與合金的性能區(qū)別易錯(cuò)易混點(diǎn)合金的定義教學(xué)方法講授法學(xué)習(xí)方法小組合作學(xué)情分析前面已經(jīng)學(xué)過探究方法，純金屬與合金性質(zhì)探究資源準(zhǔn)備多媒體，金屬材料教學(xué)過程設(shè)計(jì)（含作業(yè)安排）一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課很多同學(xué)對(duì)運(yùn)送飛船的火箭的制造材料很感興趣。要把飛船送入太空，要求火箭的飛行速度達(dá)到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會(huì)產(chǎn)生上千攝氏度的高溫。當(dāng)飛船的發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，會(huì)噴出幾千攝氏度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受四千攝氏度以上的高溫。目前還沒有一種純金屬能夠耐得住這么高的溫度，那么同學(xué)們知道火箭的制造材料是什么嗎？(聽講，思考。)二、師生互動(dòng)，探究新知讓學(xué)生自學(xué)教材第4頁，找出下列問題的答案：1.什么是合金？2.鋼和鐵是一回事嗎？鋼的成分是什么？生鐵和鋼是鐵的兩種合金，它們在組成上有什么異同？(自學(xué)教材，思考問題并嘗試回答。)3.合金與純金屬性質(zhì)的比較過渡：將金屬制成合金后，其性能發(fā)生了較大的改變。那么合金與純金屬相比，都有哪些優(yōu)點(diǎn)呢？下面請(qǐng)同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)來探究一下。讓學(xué)生分小組完成教材第5頁實(shí)驗(yàn)8－1，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在教材上。(進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究合金與純金屬在光澤、顏色和硬度上的不同。)讓學(xué)生先獨(dú)立思考教材第5頁“討論”中的問題，然后同桌之間交換意見。(思考，討論，最后達(dá)成一致意見。)4.幾種常見的合金過渡：合金的許多性能比純金屬優(yōu)越，日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。讓學(xué)生閱讀教材第6頁表8—2，了解常見合金的主要成分、性能和用途，著重了解一下不銹鋼、青銅、黃銅和硬鋁四種合金，并了解黃金的“K”是什么意思。5.鈦和鈦合金讓學(xué)生自學(xué)鈦和鈦的合金內(nèi)容，說出鈦和鈦的合金的優(yōu)良性能和重要用途。(閱讀教材，回答問題。)讓學(xué)生自行閱讀教材第7頁“化學(xué)·技術(shù)·社會(huì)”內(nèi)容，了解鈦－鎳形狀記憶合金的用途。三、課堂小結(jié)讓學(xué)生自己談本節(jié)課的收獲。同桌之間交流本節(jié)課都學(xué)到了哪些知識(shí)?！景鍟O(shè)計(jì)】第2課時(shí)合金1.什么是合金2.生鐵和鋼3.合金與純金屬的性質(zhì)比較4.幾種常見的合金5.鈦和鈦合金教學(xué)后記及反思：瀏陽市中小學(xué)教師統(tǒng)一備課用紙（NO）科目化學(xué)年級(jí)九班級(jí)時(shí)間年月日課題第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)節(jié)次教學(xué)目標(biāo)（含學(xué)科核心素養(yǎng)）一、知識(shí)與技能1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。二、過程與方法1.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，通過教師的組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥，學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，從而認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序。2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。教材分析教學(xué)重點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。教學(xué)難點(diǎn)運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷關(guān)鍵點(diǎn)反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活動(dòng)性的關(guān)系易錯(cuò)易混點(diǎn)只有活動(dòng)順序在氫之前的才能與酸反應(yīng)并不適合特別活潑金屬：鉀鈣鈉教學(xué)方法講授法學(xué)習(xí)方法實(shí)驗(yàn)探究學(xué)情分析對(duì)鎂、鐵與與氧氣的反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)，以及鐵與硫酸銅反應(yīng)等，學(xué)生已經(jīng)有一些感性認(rèn)識(shí)，缺少分類研究和系統(tǒng)總結(jié)資源準(zhǔn)備多媒體，教學(xué)過程設(shè)計(jì)（含作業(yè)安排）一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課【問題情境】黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅(銅、鋅合金)單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，請(qǐng)同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，來鑒別真假黃金，避免上當(dāng)受騙。[踴躍回答：可以測它們的密度?？梢詸z驗(yàn)它們的硬度，硬度大的是黃銅。還可以用火燒，變黑的是黃銅(真金不怕火煉)。]【小結(jié)】前兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，后種方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)?！具^渡】要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。二、師生互動(dòng)，探究新知【板書】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【多媒體課件】明確教學(xué)目標(biāo)(一)金屬與氧氣的反應(yīng)【展示】被空氣中的氧氣氧化了的鎂條和鋁片，把其與用砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較。【提問】是誰使純凈漂亮的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢？(學(xué)生回答：空氣。)【點(diǎn)撥】肯定學(xué)生回答后，明確指出是空氣中的氧氣?！景鍟恳弧⒔饘倥c氧氣的反應(yīng)【多媒體課件】活動(dòng)與探究：前面的學(xué)習(xí)告訴我們，金屬和氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。在實(shí)驗(yàn)中取不同的金屬絲和箔片，分別在空氣中和氧氣中進(jìn)行燃燒對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。(學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。分別描述詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Mg、Al、Fe、Cu)探究指導(dǎo)：(1)將鎂帶、鋁絲、鐵絲、銅絲用砂紙打亮，放在空氣中。過一會(huì)兒觀察并記錄現(xiàn)象。(2)用坩堝鉗夾一段鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(3)用坩堝鉗夾住一小團(tuán)棉花伸進(jìn)裝有鋁粉的試劑瓶內(nèi)輕輕蘸一下，讓棉花團(tuán)外圍沾上一些鋁粉，將其在酒精燈上點(diǎn)燃后立即伸入盛有少量水的氧氣瓶中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(注：可看到耀眼的白光和大量的白煙)(4)將一根鐵絲繞成螺旋狀系在一根火柴上，用坩堝鉗夾住另一端在酒精燈上點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，將紅熱鐵絲伸入盛有少量水的氧氣瓶中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(5)將一根銅絲繞成螺旋狀，用坩堝鉗夾住在酒精燈上加熱，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)一位同學(xué)在黑板上書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(學(xué)生板演：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Al2O33Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O42Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CuO)【補(bǔ)充】俗話說“真金不怕火煉”“金入于猛火，色不奪精光”，由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑?！究偨Y(jié)】活動(dòng)性：Mg、Al>Fe、Cu>Au【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？(學(xué)生回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故；若用鋼刷、鋼沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。)【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛運(yùn)用的一個(gè)重要的原因。(二)金屬的活動(dòng)性順序1.金屬與酸的反應(yīng)【引入】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性?！径嗝襟w課件】活動(dòng)與探究：將學(xué)生分成八組，四組做實(shí)驗(yàn)A，另四組做實(shí)驗(yàn)B。A實(shí)驗(yàn)：在四支試管中分別放入打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；將燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。B實(shí)驗(yàn)：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。探究參考：填寫表格。請(qǐng)兩位同學(xué)在黑板上書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象由學(xué)生口述。(學(xué)生板演實(shí)驗(yàn)A：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑實(shí)驗(yàn)B：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO1=ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO1=FeSO4＋H2↑)【提問】通過以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么？(學(xué)生回答：(1)鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。(2)鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。(3)與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；否則，就較弱。(4)鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。)【評(píng)價(jià)】大家回答得都很好?！局笇?dǎo)閱讀】欣賞教材第10頁圖8－12金屬與鹽酸反應(yīng)的比較。2.金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)【過渡】我們還有沒有其他方法來證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢？【投影】活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中置換出來。(學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄并通過比較分析，得出結(jié)論。)活動(dòng)與探究：(1)在盛有硫酸銅溶液的試管里，浸入一段用砂紙打磨、擦亮的鐵絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。(2)在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。(3)在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮的鋁絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。(4)在盛有硝酸銀溶液的試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。請(qǐng)一位同學(xué)在黑板上書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象由學(xué)生口述。(學(xué)生口述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生板演Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3FeCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag)探究參考：填寫表格?！咎釂枴客ㄟ^以上實(shí)驗(yàn)，你可以得出什么結(jié)論？【小結(jié)】金屬活動(dòng)性順序：鋁＞鐵＞銅＞銀【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動(dòng)人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚(yáng)光大?！居懻摗胯F與氫相比較誰更活潑？(學(xué)生思考并回答：鐵可以把氫從化合物里置換出來，說明鐵比氫活潑。)【結(jié)論】鐵可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明鐵比氫活潑?！局v解】經(jīng)過許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真地去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：【板書】二、金屬活動(dòng)性順序eq\o(→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPhHCuHgAgPtAu),\s\do5(金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱))(學(xué)生思考、理解、記憶、記錄。)【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時(shí)所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)：【投影】Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag【討論】請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？(學(xué)生思考，回答：這些反應(yīng)的特點(diǎn)是由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。)【評(píng)價(jià)】回答得很好?；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)?！景鍟恐脫Q反應(yīng)特點(diǎn)：A＋BC=B＋AC3.應(yīng)用和判斷依據(jù)【多媒體課件】金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要作用，以下是一些判斷依據(jù)：1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能把位于氫后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來(個(gè)別金屬例外)。(學(xué)生思考、理解、記憶、記錄。)【多媒體課件】課堂練習(xí)：下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。(1)銅與稀鹽酸(2)鎂與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液【多媒體課件】課后思考題：1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？2.學(xué)完本課題后，你能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金？三、課堂小結(jié)通過本課的學(xué)習(xí)，我們了解了大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，不同的金屬活動(dòng)性不同。根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)或金屬與另一金屬的化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。同時(shí)，我們還學(xué)習(xí)了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)?！景鍟O(shè)計(jì)】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)活動(dòng)性：Mg、Al>Fe、Cu>Au二、金屬活動(dòng)性順序eq\o(――→,\s\up12(KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu),\s\do4(金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱))置換反應(yīng)：特點(diǎn)：A＋BC===B＋AC教學(xué)后記及反思：瀏陽市中小學(xué)教師統(tǒng)一備課用紙（NO）科目化學(xué)年級(jí)九班級(jí)時(shí)間年月日課題第八單元課題3金屬資源的利用和保護(hù)(共2課時(shí))第1課時(shí)金屬資源的利用節(jié)次教學(xué)目標(biāo)（含學(xué)科核心素養(yǎng)）一、知識(shí)與技能1.知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行計(jì)算。二、過程與方法1.通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。2.運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行加工。3.能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。2.關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。教材分析教學(xué)重點(diǎn)鐵的冶煉。教學(xué)難點(diǎn)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題的計(jì)算關(guān)鍵點(diǎn)易錯(cuò)易混點(diǎn)教學(xué)方法講授法學(xué)習(xí)方法練習(xí)法學(xué)情分析資源準(zhǔn)備教學(xué)過程設(shè)計(jì)（含作業(yè)安排）一、圖片展示，導(dǎo)入新課展示自然界中的單質(zhì)金、單質(zhì)銀、鐵礦石、鋁礦石等，提出問題：根據(jù)上節(jié)課金屬活動(dòng)性順序回答：鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。(觀察圖片。思考討論回答：因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中靠前的金屬性質(zhì)活潑，經(jīng)地殼變化不可能存在單質(zhì)，多以化合物形式存在于礦石中，而金、銀等金屬性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，所以在自然界中可以存在單質(zhì)。)二、師生互動(dòng)，探究新知一、鐵的冶煉1.鐵的存在形式【交流展示】展示部分常見礦石的實(shí)物如：赤鐵礦(主要成分Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分FeS2)、菱鐵礦(主要成分FeCO3)、鋁土礦(主要成分Al2O3)、黃銅礦(主要成分CuFeS2)、輝銅礦(主要成分Cu2S)，課件展示人類最早使用的鐵礦石——隕鐵等其他礦石樣品。(觀察圖片，記記礦石的主要成分。)【小結(jié)】地球上金屬資源很豐富，我國礦物儲(chǔ)量種類齊全。在所有的金屬中，含量最豐富的是鋁，而提取量最大的是鐵。課件展示——鐵的用途你們知道我國是從什么時(shí)候開始生產(chǎn)和使用鐵器的嗎？(回答：春秋戰(zhàn)國時(shí)期。)【指導(dǎo)閱讀】閱讀教材，解讀插圖——我國古代煉鐵圖——了解我國煉鐵的悠久歷史新中國成立后鋼鐵工業(yè)的發(fā)展——上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐；為紀(jì)念1996年中國鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票。2.原料選擇根據(jù)常見的鐵礦石，選擇鐵礦石時(shí)要注意什么問題，討論煉鐵時(shí)鐵礦石選取的方案，使學(xué)生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學(xué)與社會(huì)和技術(shù)的相互關(guān)系。(交流討論回答問題：選擇鐵礦石時(shí)要選擇含鐵量高的鐵礦石，最好不選用黃鐵礦，因?yàn)辄S鐵礦中含有S元素，煉鐵時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2氣體污染環(huán)境。)3.煉制原理人們是如何把鐵礦石煉制成鐵的呢？【演示實(shí)驗(yàn)】一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)。展示圖片(觀察實(shí)驗(yàn)，注重實(shí)驗(yàn)原理。)【討論分析】出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實(shí)驗(yàn)，討論：1.實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳的原因；2.尾氣處理辦法；3.分析工業(yè)煉鐵的原理；4.分析原料產(chǎn)物是否為純凈物；(討論回答：1.先通一氧化碳是為了排凈裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。2.尾氣中含有一氧化碳要點(diǎn)燃或收集再利用。3.工業(yè)煉鐵的原理：利用一氧化碳的還原性，把鐵從化合物中還原出來。4.原料不是純凈物，礦石中含有雜質(zhì)。)二、涉及雜質(zhì)問題的計(jì)算【例題自學(xué)】指導(dǎo)學(xué)生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，抽出有用的、具體的條件。(閱讀交流，找出解題的條件。)【例題解剖】多媒體展示例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義、已知和未知量的關(guān)系；計(jì)算的過程分解；各步驟之間的關(guān)系；不純物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)等。在實(shí)際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都是含有雜質(zhì)的。因此，在實(shí)際生產(chǎn)中必然會(huì)涉及雜質(zhì)的計(jì)算問題。例11000t含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量是多少？解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000t×(1－20%)＝800t例2計(jì)算多少噸含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵中含鐵560t？解：生鐵的質(zhì)量為：560t÷96%＝例3用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵98%的生鐵多少噸？板演解法一、解法二【小結(jié)】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算都是純物質(zhì)的計(jì)算，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。(分析解題過程，抓住解題的關(guān)鍵和基本步驟。)三、課堂小結(jié)通過本課的學(xué)習(xí)，我們了解了常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物以及鐵礦石中將鐵還原出來的方法。根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！景鍟O(shè)計(jì)】課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時(shí)金屬資源的利用一、鐵的冶煉1.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石2.設(shè)備：高爐原理：3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁。二、涉及雜質(zhì)問題的計(jì)算例3：解法一：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000t×80%＝800t設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO21602×56800txeq\f(160,2×56)＝eq\f(800t,x)x＝560t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：560t÷96%＝答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵。解法二：設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO21602×561000t×80%96%xeq\f(160,2×56)＝eq\f(1000t×80%,96%x)x＝答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵。教學(xué)后記及反思：瀏陽市中小學(xué)教師統(tǒng)一備課用紙（NO）科目化學(xué)年級(jí)九班級(jí)時(shí)間年月日課題第八單元課題3金屬資源的利用和保護(hù)第2課時(shí)金屬資源的保護(hù)節(jié)次教學(xué)目標(biāo)（含學(xué)科核心素養(yǎng)）一、知識(shí)與技能1.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。2.知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。二、過程與方法1.通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。2.運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行加工。3.能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念2.樹立為社會(huì)的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。教材分析教學(xué)重點(diǎn)1.鐵銹蝕的條件及其防護(hù)。2.合理利用金屬資源的意識(shí)。教學(xué)難點(diǎn)對(duì)鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究關(guān)鍵點(diǎn)鐵生銹的條件的理解易錯(cuò)易混點(diǎn)生銹必須水蒸氣和氧氣同時(shí)存在教學(xué)方法講授法學(xué)習(xí)方法實(shí)驗(yàn)探究學(xué)情分析生活中資源回收站隨處可見資源準(zhǔn)備多媒體教學(xué)過程設(shè)計(jì)（含作業(yè)安排）一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課【展示投影資料】資料一：據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%。資料二：礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲(chǔ)藏量，并根據(jù)目前這些金屬的消耗速度，有人估計(jì)一些礦物可供開采的年限如下圖所示(不包括今后新探明的礦物儲(chǔ)量、一些國家的金屬儲(chǔ)備量和金屬的回收利用等)?！咀h一議】1.金屬腐蝕可給我們帶來哪些危害？2.金屬資源短缺對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展意味著什么？1題可能的回答有：(1)金屬大量腐蝕使冶煉金屬的成本提高。比如說既消耗能源，又浪費(fèi)礦物，還可能產(chǎn)生大量的廢氣危害人類健康。(2)使金屬制品的壽命縮短。(3)作為量器，將影響到其精確度。(4)若高科技領(lǐng)域所用金屬制品銹蝕，如在火箭上，將會(huì)失之毫厘，謬以千里，其帶來的損失不可估量。(5)金屬制品銹蝕，會(huì)影響其美觀程度?！?題可能的回答有：(1)金屬資源短缺時(shí)，將會(huì)使好多金屬冶煉廠因缺乏原料而倒閉，工人下崗。(2)人們設(shè)計(jì)好的金屬制品將會(huì)因原料短缺而無法付諸實(shí)踐，即心想事不成。(3)我們現(xiàn)在的交通工具多是金屬制品。若金屬資源短缺，它們的數(shù)量將急劇減少，從而影響人們的生活。(4)要是沒有那么多的金屬起導(dǎo)電作用，我們勢必會(huì)經(jīng)常生活在黑暗中。(5)金屬資源短缺雖會(huì)影響人類對(duì)金屬制品的使用，但它卻可以促使人們?nèi)ふ腋玫奶娲贰?【總結(jié)】由大家剛才的討論可知，金屬腐蝕和金屬資源短缺對(duì)人類是嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)。二、師生互動(dòng)，探究新知【板書】第2課時(shí)金屬資源的保護(hù)【過渡】防止金屬腐蝕是我們保護(hù)金屬資源的有力措施?！景鍟?.金屬的腐蝕與防護(hù)【活動(dòng)與探究】學(xué)生按小組展示活動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)成果。(注：提前一周布置，教材17頁探究實(shí)驗(yàn))提出問題：1.第二支試管中加入一小段植物油的作用是什么？為什么要用蒸餾水？2.第三支試管為什么要先加熱，再用橡皮塞塞住試管口？(學(xué)生分組討論回答：1.第二支試管中加入植物油起隔絕空氣的作用，可以阻止空氣溶到水中；使用蒸餾水是因?yàn)槠錇榧儍粑?，其中不含雜質(zhì)，加熱過的蒸餾水中幾乎不含氧氣。2.第三支試管加熱目的是保持試管干燥，橡皮塞作用是阻止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管。)【總結(jié)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象同學(xué)們總結(jié)一下鐵生銹的條件？(學(xué)生回答：鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣同時(shí)接觸易生銹。)【過渡】掌握了鐵生銹的條件，大家根據(jù)鐵生銹的條件想一想如何防止鐵生銹？(根據(jù)燃燒條件和滅火的方法結(jié)合鐵生銹的條件，回答防止鐵生銹的方法。)【討論】自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？(學(xué)生討論結(jié)果如：1.鐵制品放置時(shí)要遠(yuǎn)離酸性環(huán)境，盡量放置在干燥的環(huán)境中。2.在鐵制品外面穿一層保護(hù)衣，如涂上隔絕空氣的油脂、涂油漆、鍍上一層耐腐蝕的其他金屬、高溫灼燒金屬，進(jìn)行“烤藍(lán)”處理等等。3.一旦發(fā)現(xiàn)鐵制品有銹蝕，就馬上處理，以防止其繼續(xù)蔓延?！?3.金屬資源的保護(hù)【過渡】上面我們討論了鐵制品的腐蝕與防護(hù)。對(duì)于金屬資源，除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護(hù)呢？(討論并回答：刷漆、涂油脂、鍍其他金屬等?；厥账鼈兪菫榱藢?duì)它們進(jìn)行再利用。)【啟發(fā)】廢品收購站為什么要收購廢鐵、廢銅和易拉罐等金屬？【討論】廢棄金屬的回收有什么意義？(學(xué)生討論，并各抒己見可能的觀點(diǎn)有：1.可節(jié)約金屬資源。2.由于金屬冶煉需在高溫下進(jìn)行，回收廢棄金屬并再利用可節(jié)約能源。3.降低金屬制品的生產(chǎn)成本，可方便人們得到物美價(jià)廉的金屬制品。4.可減少重金屬對(duì)水體和土壤的污染?！?【教師】很正確！金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的又一有效途徑?！居懻摗磕氵€知道保護(hù)金屬資源的其他途徑嗎？(討論并回答：合理開采礦物，可避免亂采礦所引起的金屬資源的浪費(fèi)；尋找金屬的代用品也可使金屬資源得到保護(hù)；進(jìn)一步研究金屬的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，使各種金屬都能最大限度地得以運(yùn)用……)【總結(jié)并板書】(1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品(5)物盡其用三、課堂小結(jié)學(xué)完本節(jié)課，你有哪些收獲？【板書設(shè)計(jì)】第2課時(shí)金屬資源的保護(hù)1.金屬的腐蝕與防護(hù)2.金屬資源保護(hù)(1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品(5)物盡其用教學(xué)后記及反思：瀏陽市中小學(xué)教師統(tǒng)一備課用紙（NO）科目化學(xué)年級(jí)九班級(jí)時(shí)間年月日課題第九單元溶液課題1溶液的形成節(jié)次教學(xué)目標(biāo)（含學(xué)科核心素養(yǎng)）一、知識(shí)與技能1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。2.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。3.探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液溫度的變化。4.了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。二、過程與方法1.學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。觀察，記錄，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.學(xué)習(xí)采用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)對(duì)相同問題的不同解決方法。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2.樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。教材分析教學(xué)重點(diǎn)1.建立溶液的概念。2.認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)1.從微觀上認(rèn)識(shí)溶液。2.理解溶質(zhì)、溶劑的辯證關(guān)系。3.物質(zhì)溶解于水時(shí)的溫度變化及原因關(guān)鍵點(diǎn)溶解現(xiàn)象的宏觀與微觀解釋易錯(cuò)易混點(diǎn)溶劑與溶質(zhì)的概念教學(xué)方法講授法學(xué)習(xí)方法小組合作學(xué)情分析在之前的學(xué)習(xí)中多次使用過溶液（鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液），知道很多反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。具備一定的實(shí)驗(yàn)操作能力，對(duì)一些科學(xué)研究方法（對(duì)比法、歸納法）已有接觸。密切聯(lián)合資源準(zhǔn)備多媒體教學(xué)過程設(shè)計(jì)（含作業(yè)安排）一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課【情境引入】展示五種液體：紅色(品紅溶液)，藍(lán)色(硫酸銅溶液)，黃色(氯化鐵溶液)，紫色(高錳酸鉀溶液)，無色(氯化鈉溶液)?！咎釂枴坑^察這五種液體，你對(duì)這五種液體有什么問題想提出來和大家共同討論？(可能的答案有：1.它們分別是什么物質(zhì)與水混合而成的？2.為什么它們的顏色不同？3.它們是怎么形成的？4.按物質(zhì)分類來說它們是純凈物還是混合物？)【過渡】通過大家的回答可以看出大家都有很強(qiáng)的求知欲，都想研究這些物質(zhì)，其實(shí)這五種液體雖然顏色各異，但它們都屬于溶液，今天我們就來學(xué)習(xí)一類特殊的混合物——溶液，學(xué)完之后你們就會(huì)明白它們的相同之處了。二、師生互動(dòng)，探究新知【板書】第九單元溶液課題1溶液的形成1.溶液(1)溶液的形成【師述】同學(xué)們的桌子上都有一些蔗糖及別的實(shí)驗(yàn)用品，下面我們按教材[實(shí)驗(yàn)9—1]自己動(dòng)手來配制一些溶液?！菊n件展示】[實(shí)驗(yàn)9－1]把蔗糖溶于水中【提問】同學(xué)們交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)一位同學(xué)敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及形成什么。(動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并完成下表?，F(xiàn)象蔗糖消失形成什么蔗糖溶液回答：蔗糖溶解在水中，形成了糖水。)【師述】蔗糖放入水中后，蔗糖分子運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到水分子中間去了，這是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。(2)溶液的特征【提問】我們剛才得到的糖水是蔗糖和水的混合物，現(xiàn)在我們來做一個(gè)游戲，每一組四個(gè)同學(xué)中的三個(gè)同學(xué)閉上眼睛，另外一個(gè)同學(xué)把燒杯中得到的糖水等分成兩份，大家可以試一試，看看能不能分出哪部分是倒出的？哪部分是剩余的？(通過觀察、品嘗等方法無法分辨哪部分是倒出的，哪部分是剩余的?；卮穑翰荒?。)總結(jié)：通過上面的活動(dòng)我們可以得到這樣的結(jié)論，一份溶液各部分的性質(zhì)是完全相同的，這一性質(zhì)叫溶液的均一性?！咎釂枴咳绻涯闶稚系娜芤好芊馄饋肀４妫蠹蚁胍幌略谕饨鐥l件不變的情況下，溶液中會(huì)不會(huì)出現(xiàn)分層或沉淀呢？(不會(huì)。)總結(jié)：當(dāng)外界條件不變的情況下，溶液既不分層也不沉淀的性質(zhì)叫做溶液的穩(wěn)定性。【引入】溶液：把一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。【指導(dǎo)分析】用多媒體逐一打出下列問題，讓學(xué)生思考并回答。(1)溶液均一性、穩(wěn)定性的意義。(2)蒸餾水是溶液嗎？(3)泥水是溶液嗎？(4)只有水能做溶劑嗎？(5)溶液一定是無色透明的嗎？(6)溶液里的溶質(zhì)只能是一種物質(zhì)嗎？(7)將蔗糖溶液和NaCl溶液混合后還是溶液嗎？溶質(zhì)是什么？(8)下列溶液中溶質(zhì)、溶劑是什么？蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、CuSO4溶液、NaOH溶液、鹽水。(閱讀教材(1)均一：溶液各處濃度完全一樣；穩(wěn)定：溫度不變，溶劑量不變，溶質(zhì)和溶劑長期不會(huì)分離。(2)蒸餾水是純凈物，不屬于溶液，溶液一定是混合物。(3)泥水不屬于溶液，因?yàn)槟嗖蝗苡谒?，一般情況下，物質(zhì)溶于水或其他溶劑中才形成溶液。(4)水能溶解很多種物質(zhì)，是最常用的溶劑。汽油、酒精也可以做溶劑。(5)溶液不一定是無色透明的。(6)(7)溶質(zhì)可以是一種或幾種物質(zhì)。蔗糖溶液、食鹽溶液混合后仍是溶液，溶質(zhì)是蔗糖和食鹽。)【演示實(shí)驗(yàn)9－3】水和乙醇互相溶解(觀察實(shí)驗(yàn)9－3現(xiàn)象，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論，填寫在書上。)【閱讀總結(jié)】(1)溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。(2)兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，若有一種是水，一般把水叫做溶劑。(3)用水作溶劑的溶液，叫做水溶液，通常不指明溶劑的溶液，一般指水溶液?！局笇?dǎo)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)】觀察不同物質(zhì)在同種溶劑里的溶解性。(實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)【演示實(shí)驗(yàn)】碘高錳酸鉀比較：同種物質(zhì)在不同種溶劑里的溶解性。結(jié)論：物質(zhì)的溶解能力跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)?！痉治鲇懻摗?1)在廚房里或醫(yī)院里你見過哪些溶液？(2)溶液有什么用途？(3)為什么在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)比較快？提示：從微觀角度去思考，多種溶液混合，不同的溶質(zhì)分子(或離子)接觸面增大，反應(yīng)加快。(回答：黃酒、碘酒、生理鹽水、注射液、葡萄糖溶液、無土栽培營養(yǎng)液……黃酒做燒菜的調(diào)料，碘酒消毒，營養(yǎng)液供給植物生長的養(yǎng)料……)2.物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)物質(zhì)溶解時(shí)吸熱、放熱【情境激疑】用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，提出實(shí)驗(yàn)問題。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程右側(cè)玻璃彎管中紅色液體a端下降b端上升，大家猜想一下原因是什么呢？(觀察實(shí)驗(yàn)提出猜想：(1)廣口瓶中氣體增多了。(2)廣口瓶中氣體壓強(qiáng)增大了。(3)氫氧化鈉溶于水放出熱量使廣口瓶中氣體壓強(qiáng)增大了。)【師述】同學(xué)們都可以根據(jù)自己的理解提出猜想，大家再仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，看一看廣口瓶與試管的關(guān)系，廣口瓶中的氣體能增多嗎？(再次觀察裝置得出結(jié)論，廣口瓶是一個(gè)封閉裝置，外界氣體不可能進(jìn)入裝置。)【提出】排除了猜想(1)，那么彎管中液柱的變化就是由于瓶內(nèi)壓強(qiáng)引起的，猜想(3)認(rèn)為是氫氧化鈉溶于水放出了熱量，下面我們就來進(jìn)行活動(dòng)與探究，看一看物質(zhì)溶于水是不是都要放出熱量。(根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：可能的設(shè)計(jì)方案及簡圖：1.取三只大小相同的燒杯，分別注入20mL水，用溫度計(jì)測水溫。2.分別向三杯水中加入(1)NaCl、(2)NH4NO3、(3)NaOH，用玻璃棒攪拌，使它們完全溶解。3.再測所得溶液的溫度。相互交流，獲得其他的實(shí)驗(yàn)方案。)【課件展示】活動(dòng)與探究目的：探究不同物質(zhì)溶于水后，溶液溫度的變化儀器：燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)藥品：氯化鈉晶體、硝酸銨晶體、氫氧化鈉固體實(shí)驗(yàn)方案：________________________________________________________________________畫出所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)簡圖：觀察并記錄數(shù)據(jù)填入下表中：水中加入的物質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/℃溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/℃結(jié)論【師述】以小組為單位，分別展示各組的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)簡圖，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(根據(jù)講述，學(xué)生自己總結(jié)溶質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度的變化情況。)結(jié)論：氯化鈉溶解時(shí)溶液的溫度變化不明顯；硝酸銨溶解時(shí)溶液溫度降低，吸收熱量；氫氧化鈉溶解時(shí)溶液溫度升高，放出熱量。(2)物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱、放熱原理【提問】同樣是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的放出熱量呢？【演示與分析】利用多媒體演示物質(zhì)溶解過程的擴(kuò)散和水合過程，并講述：溶質(zhì)溶于水時(shí)溫度變化的實(shí)質(zhì)：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作用下，溶質(zhì)的分子(或離子)被拆開，向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，結(jié)合成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。不同的溶質(zhì)，這兩種過程吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，此溶解過程向環(huán)境放出熱量；反之則溶液的溫度降低，此溶解過程從環(huán)境吸收熱量?！咎釂枴吭谏厦娴膶?shí)驗(yàn)中我們用溫度計(jì)來測量溶解前后的溫度，如果沒有溫度計(jì)，你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來探究溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象，你能設(shè)計(jì)出幾種方案？請(qǐng)同學(xué)們以小組為單位研究一下。(小組活動(dòng)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明物質(zhì)溶解的放熱與吸熱。)請(qǐng)同學(xué)們展示設(shè)計(jì)的方案及簡要的裝置圖?！編熓觥柯?lián)系生活總結(jié)溶液在生產(chǎn)生活中的重要作用。(3)乳化觀象【設(shè)問】(1)你家中餐具上的油污是如何清洗的？(2)洗滌劑為什么能除油污？【指導(dǎo)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)9—4】引導(dǎo)學(xué)生觀察振蕩前后及靜置后的現(xiàn)象。用多媒體逐一打出下列問題，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中或看書后回答：(1)植物油溶于水嗎？(2)振蕩后得到乳狀渾濁的液體是溶液嗎？(3)什么叫乳濁液？(4)乳濁液里小液滴的分散均一嗎？穩(wěn)定嗎？(5)乳濁液中加入洗滌劑后振蕩，植物油溶解在水里了嗎？(6)用汽油擦除衣服上的油污，用洗滌劑清洗盛過植物油的試管，分析二者原理是否相同。(9—4實(shí)驗(yàn)：(1)試管內(nèi)加水和植物油，充分振蕩。(2)試管內(nèi)加水和植物油及洗滌劑，充分振蕩。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并回答問題?？磿?，了解洗滌劑的乳化功能。分析歸納：汽油能溶解油脂，洗滌劑有乳化功能。討論、歸納、總結(jié)本課主要內(nèi)容，提出疑問。)三、課堂小結(jié)(本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液，知道了溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)；溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；液體與液體混合時(shí)，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)，若溶液中有水，一般水是溶劑。我們還認(rèn)識(shí)了物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度的變化，并了解了溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)，同時(shí)學(xué)習(xí)了乳化劑，乳化劑所起的作用是乳化作用。)第九單元溶液課題1溶液的形成1.溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，水是最常用的溶劑之一。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系(1)同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力不同，不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力也不同。(2)液—液互溶時(shí)，量多的作溶劑，量小的作溶質(zhì)。(3)通常水是溶劑。溶質(zhì)可以為：固體、液體、氣體。乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。2.溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)在溶解過程中有的吸收熱量，有的放出熱量吸熱>放熱?溶液溫度降低吸熱<放熱?溶液溫度升高吸熱＝放熱?溶液溫度不變教學(xué)后記及反思：瀏陽市中小學(xué)教師統(tǒng)一備課用紙（NO）科目化學(xué)年級(jí)九班級(jí)時(shí)間年月日課題第九單元課題2溶解度節(jié)次教學(xué)目標(biāo)（含學(xué)科核心素養(yǎng)）一、知識(shí)與技能1.理解飽和溶液和不飽和溶液的含義。2.理解飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.了解溶解度的含義，能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)的信息。4.知道影響氣體溶解性的因素，能利用氣體溶解度的知識(shí)解釋生活中有關(guān)的一些現(xiàn)象。二、過程與方法1.學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。2.學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。2.樹立實(shí)事求是的觀點(diǎn)。3.初步學(xué)習(xí)運(yùn)用數(shù)據(jù)、表格、圖象等進(jìn)行定量研究的方法。教材分析教學(xué)重點(diǎn)1.理解飽和溶液和不飽和溶液。2.固體物質(zhì)的溶解度的含義。3.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息教學(xué)難點(diǎn)1.正確理解飽和溶液的概念。2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息關(guān)鍵點(diǎn)溶解度的定義易錯(cuò)易混點(diǎn)溶解度的單位教學(xué)方法講授法學(xué)習(xí)方法練習(xí)法學(xué)情分析生活中知道無法溶解的白糖可以多加水，使其溶解等零星知識(shí)。資源準(zhǔn)備多媒體，實(shí)驗(yàn)藥品器材教學(xué)過程設(shè)計(jì)（含作業(yè)安排）一、復(fù)習(xí)舊知，導(dǎo)入新課【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】什么叫溶液？溶液是由什么組成的？氯化鈉溶液是由哪兩部分組成的？(一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成。氯化鈉溶液是由溶質(zhì)氯化鈉和溶劑水組成。)二、師生互動(dòng)，探究新知(一)飽和溶液1.飽和溶液和不飽和溶液【提問】氯化鈉溶液是由氯化鈉加入水中攪拌溶解而成的，那么，在一定量的水中能否無限制地溶解食鹽呢？【過渡】要驗(yàn)證對(duì)實(shí)驗(yàn)的猜想大家就要?jiǎng)邮钟H自實(shí)驗(yàn)?！咎骄俊空n件展示教材第33頁[實(shí)驗(yàn)9—5]和[實(shí)驗(yàn)9—6]1.取20mL水加入到燒杯中操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加15mL水，攪拌現(xiàn)象無固體剩余有固體剩余無固體剩余結(jié)論20ml水能完全溶解5g蔗糖20ml水不能完全溶解10g蔗糖增加溶劑的量，可將未溶部分溶解2.用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌形成無色溶液溫度升高硝酸鉀溶解能力增強(qiáng)，溫度降低硝酸鉀溶解能力降低再加5g硝酸鉀，攪拌燒杯底部有未溶解的固體……不溶解加熱未溶解的固體溶解形成無色透明溶液再加5g硝酸鉀，攪拌燒杯中形成無色溶液冷卻無色溶液中形成了固體結(jié)晶(提出猜想：能或不能。讀實(shí)驗(yàn)要求，每四人一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并完成實(shí)驗(yàn)表，將現(xiàn)象和結(jié)論填在教材上。學(xué)生活動(dòng)、教師巡視。)【交流】學(xué)生實(shí)驗(yàn)后，相互交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論(交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。)【總結(jié)】1.在一定溫度下，氯化鈉不能無限制地溶解，水量影響氯化鈉的溶解量。2.在一定量的水中，硝酸鉀也不能無限制地溶解在水中，溫度影響硝酸鉀的溶解量?！咎釂枴咳绻恢该鳒囟群腿軇┑牧?，能否說某物質(zhì)在水中最多能溶解多少呢？(不能，因?yàn)槲镔|(zhì)在溶劑中的溶解最大量受溫度和溶劑量的影響。)通過以上實(shí)驗(yàn)我們可以看出，要說明物質(zhì)在溶劑中是否還能繼續(xù)溶解，一定要說明其前提條件就是溫度和溶劑的量。我們把一定溫度下一定量溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。相反能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。【課件展示】1.飽和溶液和不飽和溶液(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液?！咎釂枴肯蚰銈冊趯?shí)驗(yàn)中得到的一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中再加入少量的硝酸鉀，能溶解嗎？【生】動(dòng)手實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，在一定溫度下不能再繼續(xù)溶解氯化鈉的溶液還能繼續(xù)溶解硝酸鉀。通過實(shí)驗(yàn)我們可以得出這樣的結(jié)論：飽和溶液是相對(duì)于一定溫度、一定量溶劑和某種溶質(zhì)，再加入其他溶質(zhì)仍能繼續(xù)溶解。2.溶液是否飽和的判斷【提問】如何通過外觀判斷溶液是否飽和呢？(通過飽和溶液概念分組討論并發(fā)言回答教師問題。)總結(jié)：判斷溶液是否飽和從概念來看是判斷溶液是否還能繼續(xù)溶解。從外觀上來看如果溶液底部存在未溶完的物質(zhì)，說明溶液在此溫度下，不能再溶解該溶質(zhì)，肯定是飽和溶液；如果溶液中不存在未溶完的固體，那么所得的溶液可能是飽和溶液。3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化【過渡】飽和溶液和不飽和溶液是相對(duì)的，也就是說在一定條件下二者是可以相互轉(zhuǎn)化的。請(qǐng)同學(xué)們分析一下我們在剛才的實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)硝酸鉀不能再繼續(xù)溶解后我們怎樣使后加入的固體又溶解了？(回憶實(shí)驗(yàn)回答：升高溫度或加入溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。)【提問】那如何使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液呢？(交流后回答：降低溫度或加溶質(zhì)。)有沒有方法使溶液中的溶劑減少一些呢？我們具體可以怎樣來操作？(回答：能，蒸發(fā)溶劑。)【課件展示】3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：飽和溶液eq\o(,\s\up10(升溫、增加溶劑),\s\do4(降溫、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)))不飽和溶液【過渡】不飽和硝酸鉀溶液降低溫度(或蒸發(fā)溶劑)能得到飽和的硝酸鉀溶液，如果是飽和的硝酸鉀溶液進(jìn)行降低溫度(或蒸發(fā)溶劑)會(huì)有怎樣的現(xiàn)象呢？同學(xué)們利用我們實(shí)驗(yàn)探究得到的硝酸鉀溶液繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看一看會(huì)有什么結(jié)果呢？(動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：冷卻熱飽和硝酸鉀溶液，蒸發(fā)飽和硝酸鉀溶液。)【師述】溶質(zhì)在溶液中過剩，以晶體形式析出這一過程叫做結(jié)晶，降低溫度析出晶體叫降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶；蒸發(fā)溶劑析出晶體叫蒸發(fā)結(jié)晶?！疽龑?dǎo)】人們利用海水曬得食鹽就是利用日光蒸發(fā)海水使海水中的氯化鈉從溶液中結(jié)晶析出?！静シ乓曨l】海水曬鹽【生】觀看視頻，了解我國的塘沽鹽場。(二)溶解度【師述】通過上述實(shí)驗(yàn)，我們大致可以得出以下結(jié)論：在室溫下，20mL水中所能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量就是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。化學(xué)上用溶解度來表示這種溶解的限度。1.固體物質(zhì)的溶解度概念：我們把一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的溶解度。說明：溶解度四要素：溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)、單位(克)(舉例理解溶解度的意義，如20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是克的意義。)【深化概念】由分析可知，影響固體物質(zhì)溶解度的主要因素有：內(nèi)因(溶質(zhì)溶劑的性質(zhì))、外因(溫度)。【過渡】當(dāng)溶質(zhì)和溶劑固定，物質(zhì)的溶解度隨溫度變化，可知溶解度是溫度的函數(shù)?！局笇?dǎo)閱讀】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第36～37頁，學(xué)習(xí)表示溶解度的兩種方法：列表法和圖象法。(閱讀教材，了解列表法和圖象法。)【探究】根據(jù)硝酸鉀的溶解度作硝酸鉀的溶解度曲線。2.溶解度曲線【講述】溶解度曲線的特點(diǎn)：①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度，隨溫度的升高而增大；②有的固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很大，如硝酸鉀；有的固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，如氯化鈉；③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣?！緫?yīng)用與拓展】根據(jù)溶解度曲線，你還能得到哪些信息？(討論并得到結(jié)論。)【課件展示】溶解度曲線的意義(1)溶解度曲線上的點(diǎn)：表示點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度時(shí)該物質(zhì)的溶解度。(2)交點(diǎn)的含義：表示交點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度時(shí)不同物質(zhì)溶解度相同。(3)趨勢：曲線越陡說明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化越大。(4)溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)常用降溫結(jié)晶法提純。(5)溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)常用蒸發(fā)結(jié)晶法提純?！具^渡】溶解度可以準(zhǔn)確地表示某物質(zhì)某溫度下溶解的最大量，而溶解性是粗略地表示物質(zhì)溶解能力大小的概念。請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第36頁，畫出一條數(shù)軸表示溶解性與溶解度的關(guān)系。(閱讀教材內(nèi)容并畫出數(shù)軸。)3.氣體溶解度【提問】生活中氣體溶于水的實(shí)例有哪些？對(duì)比氣體物質(zhì)溶解度與固體物質(zhì)溶解度有什么不同？(舉例：①燒開水冒泡說明氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。②打開汽水或啤酒時(shí)，能看到有大量的氣體冒出，說明氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大。)【總結(jié)】氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。三、課堂小結(jié)【說體會(huì)談收獲】學(xué)生按小組談?wù)勗诮裉鞂W(xué)習(xí)中的體會(huì)和收獲。(通過本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件，還學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大小，溶解度曲線的意義及其應(yīng)用，掌握了影響氣體溶解度的因素，能夠解釋生活中的一些現(xiàn)象。)【板書設(shè)計(jì)】課題2溶解度一、飽和溶液1.飽和溶液和不飽和溶液(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.判斷溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否能繼續(xù)溶解。3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：飽和溶液eq\o(,\s\up7(升溫、增加溶劑),\s\do5(降溫、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)))不飽和溶液4.結(jié)晶降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶二、固體物質(zhì)的溶解度1.概念：我們把一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的溶解度。說明：溶解度四要素：溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)、單位(克)2.溶解度曲線的意義(1)溶解度曲線上的點(diǎn)：表示點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度時(shí)該物質(zhì)的溶解度。(2)交點(diǎn)的含義：表示交點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度時(shí)不同物質(zhì)溶解度相同。(3)趨勢：曲線越陡說明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化越大。(4)溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)常用降溫結(jié)晶法提純。(5)溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)常用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。三、氣體的溶解度氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。教學(xué)后記及反思：瀏陽市中小學(xué)教師統(tǒng)一備課用紙（NO）科目化學(xué)年級(jí)九班級(jí)時(shí)間年月日課題第九單元課題3溶液的形成節(jié)次教學(xué)目標(biāo)（含學(xué)科核心素養(yǎng)）一、知識(shí)與技能1.掌握溶液濃度的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。2.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。二、過程與方法1.通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。2.通過練習(xí)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。教材分析教學(xué)重點(diǎn)溶液的濃度的概念。教學(xué)難點(diǎn)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，以及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液關(guān)鍵點(diǎn)稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變易錯(cuò)易混點(diǎn)濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的混淆教學(xué)方法教授法學(xué)習(xí)方法練習(xí)法學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)知道百分比百分?jǐn)?shù)的概念，理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)太困難。資源準(zhǔn)備多媒體1一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課【情境激疑】出示三種不同顏色的硫酸銅溶液?！咎釂枴咳N藍(lán)色溶液都是硫酸銅溶液，大家仔細(xì)觀察，看它們的顏色是否相同呢？溶質(zhì)相同為什么顏色會(huì)不同呢？(觀察溶液，分析溶質(zhì)相同，溶液顏色不同的原因：溶液中溶質(zhì)的含量不同。)【過渡】通過溶液的顏色只能粗略地估計(jì)溶液的稀濃程度，為了準(zhǔn)確地表示溶液的稀濃程度，我們今天學(xué)習(xí)一個(gè)新概念——溶液的濃度學(xué)生閱讀教材第42頁溶液的濃度概念及第43頁用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液濃度的方法?！旧块喿x教材內(nèi)容，深入理解溶液的濃度，列出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式。二、師生互動(dòng)，探究新知【課件展示】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.定義式：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%活動(dòng)與探究：教材活動(dòng)探究[實(shí)驗(yàn)9—7]，并完成下表燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1淡藍(lán)20%2淺藍(lán)20%3藍(lán)20222%【提問】通過實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的顏色相比更能準(zhǔn)確表示溶液中溶質(zhì)和溶液的關(guān)系。同學(xué)們交流一下活動(dòng)探究的結(jié)果，看一看計(jì)算的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否正確呢？【生】交流實(shí)驗(yàn)結(jié)論，把結(jié)果填入表格中。【活動(dòng)】根據(jù)教材第43頁討論，學(xué)生按小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較?！旧窟M(jìn)行實(shí)驗(yàn)并將結(jié)果填入表中?！菊n件展示】活動(dòng)與探究：按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水的密度為1g/cm3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090完全溶解10%2080完全溶解20%3.計(jì)算配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)、溶劑的量【計(jì)算】沒有顏色的物質(zhì)可以通過計(jì)算得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而比較溶液的稀濃程度?！菊n件展示】例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)需要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？(討論：通過小組活動(dòng)進(jìn)行計(jì)算，一名學(xué)生板演：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝150kg×16%＝24kg溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量＝150kg－24kg＝126kg答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水。)【課件展示】例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(討論：通過小組活動(dòng)進(jìn)行計(jì)算，由一名學(xué)生板演。分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%＝x×20%解方程：x＝245g需要水的質(zhì)量＝245g－50g＝195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水195g。)【課件展示】例題3：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。教師分析后：由學(xué)生板演。指出涉及溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的根據(jù)及化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：1.溶液參加化學(xué)反應(yīng)，一般來講真正反應(yīng)的物質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)。2.在計(jì)算過程中對(duì)待溶液要一分為二，例如：100g10%的氯化鈉溶液，一是溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×10%＝10g；二是溶劑質(zhì)量為：100g－10g＝90g。(分析：這種與化學(xué)方程式結(jié)合起的題目怎樣來尋找溶質(zhì)、溶劑、溶液的量呢？解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑659813gxeq\f(65,98)＝eq\f(13g,x)x＝溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f,100g)×100%＝%答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。)4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟【過渡】我們通過學(xué)習(xí)知道了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要多少質(zhì)量的溶質(zhì)和溶劑，那么在實(shí)驗(yàn)室中我們?nèi)绾瓮瓿扇芤旱呐渲颇?？【課件展示】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟：(1)計(jì)算(2)稱量、量取(3)溶解配制(4)裝瓶貼簽儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯(閱讀教材第47～48頁，實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5。學(xué)生分組按課件展示步驟完成配制50g2%的食鹽溶液的實(shí)驗(yàn)。)三、課堂小結(jié)【談體會(huì)說收獲】通過一節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有了一定的認(rèn)識(shí)，下面請(qǐng)同學(xué)們談一談通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些體會(huì)和收獲。(通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我明白了，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的稀濃程度。掌握了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法。)【板書設(shè)計(jì)】課題3溶液的濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比(經(jīng)常表示為百分比)。2.定義式：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100%3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的一般步驟為：(1)計(jì)算。(2)稱量、量取。(3)溶解配制。(4)裝瓶，貼簽。教學(xué)后記及反思：瀏陽市中小學(xué)教師統(tǒng)一備課用紙（NO）科目化學(xué)年級(jí)九班級(jí)時(shí)間年月日課題第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿(共3課時(shí))第1課時(shí)酸、堿與指示劑作用節(jié)次教學(xué)目標(biāo)（含學(xué)科核心素養(yǎng)）一、知識(shí)與技能1.知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)。2.能自制酸堿指示劑，并設(shè)計(jì)和完成與之有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。二、過程與方法1.通過一探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。2.學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。教材分析教學(xué)重點(diǎn)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。教學(xué)難點(diǎn)自制酸堿指示劑關(guān)鍵點(diǎn)酸和堿與指示劑的反應(yīng)，從而通過指示劑辨別酸堿溶液易錯(cuò)易混點(diǎn)顯酸性的并不一定是酸，顯堿性的并不一定是堿教學(xué)方法講授法學(xué)習(xí)方法練習(xí)法學(xué)情分析學(xué)生對(duì)酸已有的認(rèn)知：家中有食醋，“二氧化碳化學(xué)性質(zhì)”探究時(shí)再到碳酸能使紫色石蕊變紅。溶解時(shí)放熱的氫氧化鈉知道。資源準(zhǔn)備多媒體教學(xué)過程設(shè)計(jì)（含作業(yè)安排）一、設(shè)置疑問，導(dǎo)入新課今天早餐你吃了什么水果？你是否還嘗過其他有點(diǎn)酸或很酸的食物？在這些食物中都包含著一種物質(zhì)——酸。(討論、交流。有酸味的食物：蘋果、橘子……)上次洗頭時(shí)，你用了洗發(fā)劑嗎？使用時(shí)有什么感受？如果用了，那么你可能用到了另外一種物質(zhì)——堿。(使用時(shí)會(huì)感覺到滑膩感。)我們每天都在使用含有酸和堿的物質(zhì)，甚至連我們的生命活動(dòng)也離不開酸和堿的化學(xué)反應(yīng)。那么，酸和堿有哪些用處？它們能和哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？在這一節(jié)，你將找到這些向題的答案。(展開想象的翅膀，跟隨老師的思路。)二、師生互動(dòng)，探究新知(一)酸、堿與指示劑作用【問題引導(dǎo)】【展示】分別盛有白醋、澄清石灰水的燒杯?！舅伎肌咳绾螌⑦@兩份液體區(qū)分開？(觀察溶液的物理性質(zhì)后思考并討論交流：1.用聞味的方法，若有酸味的則為食醋。2.分別通入二氧化碳?xì)怏w，若溶液變渾濁則為澄清石灰水，反之則為食醋……)【展示】分別盛有稀鹽酸、氫氧化鈉溶液的燒杯?！舅伎肌磕敲?，如果將食醋換成稀鹽酸、澄清石灰水換成氫氧化鈉溶液呢？或者說，如何區(qū)別酸和堿呢？(觀察溶液的物理性質(zhì)、思考討論。)【實(shí)驗(yàn)探究】教師巡回指導(dǎo)，重視對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能的規(guī)范化要求，保證實(shí)驗(yàn)安全進(jìn)行。(在合作交流的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與自己的猜想進(jìn)行對(duì)照判斷。)【思考】1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上述四種溶液可分為幾類？(根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：根據(jù)三種顏色變化應(yīng)分為三類溶液)2.在上述實(shí)驗(yàn)中，使用石蕊和酚酞溶液的目的是什么？3.用什么方法識(shí)別酸或堿的溶液呢？(酸溶液使紫色石蕊溶液變紅，堿溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)。)4.你怎樣知道食物中含有酸或堿？【引入問題】從教室里的盆花上摘下一朵牽?；?、指一名學(xué)生到講臺(tái)上來，在花的一側(cè)滴上鹽酸，在另一側(cè)滴上氫氧化鈉溶液?！咀穯枴坑纱爽F(xiàn)象，你想到了什么？(觀察到牽牛花瓣兩側(cè)分別變成紅、藍(lán)兩色。它們遇酸能變色，也可以作酸堿指示劑。)【投影】酒精萃取酚酞溶液的制作過程。(二)自制酸堿指示劑【問題引導(dǎo)】你能自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)親手制取酸堿指示劑嗎？(體會(huì)酒精萃取酚酞溶液的制作過程，自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)親手制取酸堿指示劑。)【實(shí)驗(yàn)探究】教師巡回指導(dǎo)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題、解決問題。請(qǐng)各小組派代表將本組所制得的酸堿指示劑分別滴入上述四種溶液中，比較哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好。(討論交流，確定實(shí)驗(yàn)方案。小組間交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好。)三、課堂小結(jié)【回顧反思】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)探究，同學(xué)們有了哪些收獲？【板書設(shè)計(jì)】第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第1課時(shí)酸堿指示劑(一)酸、堿與指示劑作用石蕊酚酞在酸性溶液中的顏色在中性溶液中的顏色在堿性溶液中的顏色(二)自制酸堿指示劑教學(xué)后記及反思：瀏陽市中小學(xué)教師統(tǒng)一備課用紙（NO）科目化學(xué)年級(jí)九班級(jí)時(shí)間年月日課題第十單元課題1常見的酸和堿第2課時(shí)常見的酸節(jié)次教學(xué)目標(biāo)（含學(xué)科核心素養(yǎng)）一、知識(shí)與技能1.熟悉常見的酸——鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途。2.掌握濃硫酸的稀釋方法。3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。二、過程與方法通過活動(dòng)與探究掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.樹立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看待事物，能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。2.強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中的安全意識(shí)。教材分析教學(xué)重點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)濃硫酸的稀釋方法關(guān)鍵點(diǎn)類比方法知道酸的通性是因?yàn)闅潆x子易錯(cuò)易混點(diǎn)鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物，鐵銹與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物教學(xué)方法講授法學(xué)習(xí)方法練習(xí)法學(xué)情分析第八單元學(xué)習(xí)金屬與酸的反應(yīng)，探究金屬活動(dòng)順序，金屬氧化物與酸的反應(yīng)生成鹽和水。資源準(zhǔn)備多媒體教學(xué)過程設(shè)計(jì)（含作業(yè)安排）一、導(dǎo)入新課上節(jié)課我們知道了一些常見的酸，現(xiàn)在我這兒有一瓶鹽酸和一瓶硫酸，它們具有怎樣的性質(zhì)呢？這節(jié)課我們就一起來研究常見酸的性質(zhì)。(聽講解。)二、師生互動(dòng)，探究新知(一)幾種常見的酸1.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)【展示】鹽酸和硫酸(觀察。)【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)物和投影的內(nèi)容進(jìn)行觀察分析。播放實(shí)驗(yàn)錄像(分別在兩個(gè)已調(diào)零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱出起始質(zhì)量，放置一段時(shí)間后觀察天平指針的變化)，并讓學(xué)生完成表格?！就队啊繚恹}酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色液體打開現(xiàn)象瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象瓶蓋原因有揮發(fā)性無揮發(fā)性氣味有刺激性味無刺激性氣味敞口現(xiàn)象質(zhì)量減小質(zhì)量增加久置原因有揮發(fā)性有吸水性(運(yùn)用各種感覺器官及通過觀看錄像，探究濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)，并進(jìn)行對(duì)比，完成表格。)通過觀察和觀看錄像我們發(fā)現(xiàn)：(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧。因此，敞口久置后質(zhì)量會(huì)減輕。(2)濃硫酸具有吸水性，但無揮發(fā)性，所以打開瓶蓋，瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會(huì)因吸收空氣中的水分而引起質(zhì)量增加。因此，實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑。(聆聽講解，適當(dāng)記錄。)2.濃硫酸的腐蝕性講解某地一大學(xué)生用濃硫酸潑熊的報(bào)道，播放有關(guān)濃硫酸毀容的電視畫面?！局v評(píng)】用濃硫酸潑熊和毀容都說明了這些人缺乏珍愛生命的觀念和法律意識(shí)，同時(shí)也體現(xiàn)出濃硫酸強(qiáng)烈的腐蝕性?！狙菔尽縖實(shí)驗(yàn)10－3](適當(dāng)讓幾個(gè)同學(xué)上講臺(tái)作教師的助手，共同參與實(shí)驗(yàn)。)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容濃硫酸在紙上寫字用木棒蘸濃硫酸將濃硫酸滴到布上一段時(shí)間后的現(xiàn)象紙張的筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑滴到酸的布由黃變黑，容易破損結(jié)論或原因濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木棒、布甚至皮膚脫水而腐蝕啟發(fā)使用濃硫酸時(shí)要特別小心(聆聽報(bào)道，觀看畫面，產(chǎn)生感想，進(jìn)行評(píng)論。)3.濃硫酸的稀釋操作【講解】從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時(shí)使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？(許多同學(xué)可能會(huì)說“容易，加點(diǎn)水不就行了嗎”)(思考、回答。)【演示實(shí)驗(yàn)】按學(xué)生猜想，照教材第53頁圖10－6裝置小心進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(觀察現(xiàn)象。)【講解】通過實(shí)驗(yàn)大家不難發(fā)現(xiàn)，簡單的向濃流酸中加點(diǎn)水是非常危險(xiǎn)的。因?yàn)闈饬蛩嵩谙♂屵^程中會(huì)放出大量熱，使水沸騰，帶動(dòng)硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應(yīng)該怎樣呢？請(qǐng)大家閱讀教材第53頁后看我和××同學(xué)一起演示。(觸摸錐形瓶的外壁，感受溫度改變的情況。)【演示實(shí)驗(yàn)】按照教材第53頁圖10－5裝置小心進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(觀察實(shí)驗(yàn)。)【提問】這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過程用自己的語言準(zhǔn)確的描述出來嗎？(討論交流，主動(dòng)回答。)【小結(jié)】稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該：酸入水(或大入小)，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪?！緩?qiáng)調(diào)】用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險(xiǎn)。(領(lǐng)會(huì)、記載。)【提問】濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？(思考、討論。閱讀教材。)【結(jié)論】應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液?！咎釂枴?1)用大量水沖洗的目的是什么呢？(使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r(shí)放出的熱量。)(2)涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？(主動(dòng)回答。)【引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】取一支試管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氫鈉溶液，觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。觀察現(xiàn)象。)【講解】通過實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)稀硫酸和碳酸氫鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，按照投影的內(nèi)容探究酸的化學(xué)性質(zhì)。(投影內(nèi)容見資料鏈接，并印成講義發(fā)給每個(gè)小組。)討論、交流。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，注意操作的規(guī)范性，時(shí)間8～10min。(小組探究。)4.酸的化學(xué)性質(zhì)【講解】通過同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)，我們就會(huì)發(fā)現(xiàn)：1.鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色，說明酸能與指示劑反應(yīng)。2.鎂、鋅、鐵等活潑金屬能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明酸能與金屬活動(dòng)性順序表中排在氫以前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。3.鹽酸、硫酸中生銹的鐵釘上的鐵銹都逐漸溶解，溶液均變成黃色，說明酸能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)。因此，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物，如鐵銹。(與教師一起總結(jié)，適當(dāng)記錄。)三、課堂小結(jié)要求各小組以“這節(jié)課的收獲”為題，展開討論，派代表上臺(tái)演講。(交流、演講。)【板書設(shè)計(jì)】第2課時(shí)常見的酸教學(xué)后記及反思：瀏陽市中小學(xué)教師統(tǒng)一備課用紙（NO）科目化學(xué)年級(jí)九班級(jí)時(shí)間年月日課題第十單元課題1常見的酸和堿第3課時(shí)常見的堿節(jié)次教學(xué)目標(biāo)（含學(xué)科核心素養(yǎng)）一、知識(shí)與技能1.知道常見的幾種堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣等)的主要性質(zhì)和用途。2.認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。二、過程與方法1.在實(shí)驗(yàn)探究過程中讓學(xué)生獲取知識(shí)，并引導(dǎo)學(xué)生觀察一些身邊常見物質(zhì)，幫助學(xué)生了解它們對(duì)人類生活的影響。2.在活動(dòng)與探究過程中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀在探究過程中讓學(xué)生體驗(yàn)成功的喜悅和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的變化美，增進(jìn)學(xué)生對(duì)物質(zhì)的用途和性質(zhì)之間關(guān)系的認(rèn)識(shí)，初步形成科學(xué)的物質(zhì)觀和合理利用物質(zhì)的意識(shí)。教材分析教學(xué)重點(diǎn)堿的相似化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)堿的相似化學(xué)性質(zhì)關(guān)鍵點(diǎn)堿的定義，堿的通性是因?yàn)橛袣溲醺x子。易錯(cuò)易混點(diǎn)銨根離子的檢驗(yàn)方法教學(xué)方法講授法學(xué)習(xí)方法練習(xí)法學(xué)情分析一直用澄清石灰水來檢測二氧化碳，溶解度時(shí)知道石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，它的溶解度隨溫度升高而降低。資源準(zhǔn)備多媒體藥品教學(xué)過程設(shè)計(jì)（含作業(yè)安排）一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課教師往黑板上貼一張白紙(預(yù)先用酚酞溶液寫好NaOH)，然后用小噴壺往上噴氫氧化鈉溶液，鮮艷的大紅字“NaOH”躍然紙上。(個(gè)個(gè)眉飛色舞，無不驚嘆。)我們已經(jīng)通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)了幾種常見的酸，現(xiàn)在我們?nèi)酝ㄟ^實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識(shí)幾種常見的堿。教師展示課前用NaOH溶液制作的“葉脈書簽”。(互相傳看，對(duì)NaOH這種物質(zhì)產(chǎn)生了極大的興趣。)二、師生互動(dòng)，探究新知(一)幾種常見的堿1.氫