第8頁2023屆高三總復(fù)習(xí)化學(xué)試題適應(yīng)性練習(xí)〔四〕可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Be-9B-11N-14O-16F-19Na-23Mg-24A1-27S-32K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、選擇題(本大題共15小題，每題3分，共計45分。在每題列出的四個選項中，只有一項為哪一項最符合題目要求的〕1.氟代硼鈹酸鉀(KBe2BO3F2)是一種能夠用于制造深紫外激光器的晶體。以下有關(guān)說法正確的選項是A.該晶體含4種元素 B.摩爾質(zhì)量是154C.屬于高分子化合物 D.屬于無機(jī)非金屬材料【答案】：D2.?本草綱目?在綠鞏(FeSO4·7H2O)“創(chuàng)造〞項載：“蓋此釩色綠，味酸，燒之那么赤…〞。以下表達(dá)正確的選項是A.綠礬能電離出H+，所以有“味酸〞B.綠釩鍛燒后的固體產(chǎn)物為FeOC.可用無水CuSO4檢驗鍛燒綠釩有H2O生成D.通入Ba(NO3)2溶液可檢驗煅燒產(chǎn)物中的SO3【答案】：C3.以下過程不涉及化學(xué)反響的是A.燃煤過程中參加生石灰B.新裝修住房用竹炭去除室內(nèi)甲醛C.通過LED燈光照射，光合保鮮蔬菜D.汽車排氣管安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置【答案】：B4.化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。以下有關(guān)說法正確的選項是A.SO2溶液用于吸收溴蒸氣是因為SO2具有漂白性B.小蘇打用于吸收糕點是因為小蘇打具有堿性C.SiO2用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維是因為SiO2能與堿反響D.波爾多液用作農(nóng)藥是因為銅鹽能使蛋白質(zhì)變性【答案】：D5.以下圖示裝置正確且能到達(dá)實驗?zāi)康牡氖恰敬鸢浮浚篊6. 以下反響中.反響后固體的質(zhì)量—定增加的是A.MnO2中參加H2O2溶液 B.高溫加熱C與SiO2混合粉末C.加熱Na2O2與NaHCO3的混合物 D.Cu絲插入AgNO3溶液【答案】：D7. 以下離子方程式的書寫正確的選項是A.氯化鐵溶液中參加銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.小蘇打與醋酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2OD.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO【答案】：D8. 以下實驗操作能到達(dá)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去Cu中少量CuO參加稀硝酸溶解、過濾、洗滌及枯燥BFeCl3廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制備FeCl2溶液廢蝕刻液中參加過量鐵粉、充分?jǐn)嚢琛⑦^濾C檢驗碳與濃硫酸反響的氣態(tài)產(chǎn)物中含SO2和CO2將產(chǎn)生的氣體依次通過澄淸石灰水和品紅溶液D別離苯萃取溴水的水層和有機(jī)層先放出水層，然后換一個燒杯再放出有機(jī)層【答案】：B9.在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，以下各組離子能大量共存的是A.Na+、K+、CO32-、NO3- B.Na+、K+、SO32-、OH-C.K+、Na+、NO3-、CH3COO- D.H+、NH4+、NO3-、SO42-【答案】：C10.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。以下說法正確的選項是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于1L水中，生成H+數(shù)目為0.2NaB.反響KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成0.1molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NaC.Na1H與2H2O反響生成氫氣，每生成0.6g氫氣中含1H數(shù)目為0.2NaD.80mL10mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱，生成Cl2分子數(shù)為0.2Na【答案】：C11.一種制取粗碘的工藝流程如以下圖所示，有關(guān)說法正確的選項是A.步驟①中H2O2作復(fù)原劑B.步驟②③中均用到分液漏斗C.步驟③④互為可逆反響 D.步驟⑤中“操作X〞為蒸餾【答案】：B12.以下依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項是A將濃氨水滴入盛Cl2的集氣瓶，產(chǎn)生白煙，證明NH3有復(fù)原性和堿性B.將白磷參加盛N2O的集氣瓶中并微熱，產(chǎn)生白煙，證明N2O有復(fù)原性C.將Cu2S在O2中充分灼燒，質(zhì)量不變，證明Cu2S與O2在高溫下不反響D.將足量SO2通入FeCl3溶液中，黃色逐漸消失，證明復(fù)原性：SO2>Fe2+【答案】：C13.自然界中的礦石在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化，研究說明，當(dāng)藍(lán)釩遇到硫鐵礦時可轉(zhuǎn)化為輝銅礦，有關(guān)反響原理可表示為：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。以下對該反響的分析不正確的選項是A.CuSO4是氧化劑，Cu2S是復(fù)原產(chǎn)物B.反響中共有2種元素化合價發(fā)生變化C.每生成1molCu2S，共轉(zhuǎn)移3mol電子D.被氧化的FeS2與被復(fù)原的FeS2物質(zhì)的量之比為2：1【答案】：D14.二氯化二硫(S2Cl2，沸點137.1℃)是一種黃紅色液體，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫，超過100℃開始分解，300℃分解完全。可用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑。可由二硫化碳(沸點46.5℃)與Cl2在95～100℃制備，同時有CC14(沸點76.8℃)生成，實驗裝置如下：以下說法正確的選項是A.③、⑥中依次盛放濃硫酸、無水CaCl2B.實驗中需用酒精燈對④進(jìn)行直接加熱C.實驗過程中⑤冷凝回流的主要物質(zhì)是S2Cl2D.用減壓分餾法從④中所得液體別離出S2Cl2【答案】：D15.將15.66g鎂鋁合金參加到800mL稀硝酸中，恰好完全反響(假設(shè)反響中復(fù)原產(chǎn)物只有NO)，向所得溶液中參加足量的3mol·L-1NaOH溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等，那么以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項是A.原稀硝酸的濃度的濃度為2.6mol·L-1B.生成NO的體積為11.648L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.反響過程中共消耗1.56molNaOHD.合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.6%【答案】：C二、非選擇題(本大題共5小題，共計55分〕16.(11分)ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體，極易溶于水，可用于水的消毒殺菌、水體中Mn2+等重金屬除及煙氣的脫硫脫硝。答復(fù)以下問題：⑴將過疏酸納(Na2S2O8)溶液參加亞氯酸納(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價是，該反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-同時有黑色MnO2沉淀生成。①ClO2和MnO2均屬于氧化物，理由是。②該反響的離子方程式為。 (3)為研究ClO2脫硝的適宜條件，在1L200mg?L-1ClO2溶液中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，通入NO氣體并測定NO的去除率，其關(guān)系如以下圖所示：①實驗中使用的C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度為(保存三位有效數(shù)字〕；要使NO的去除率更高，應(yīng)控制的條件是。②當(dāng)溶液pH>7時，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反響可生成更強(qiáng)的吸收劑NaC1O2，寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反響的離子方程式：?！敬鸢浮浚?6.(1)+3(1分)；1：2(2分)(2)①均含兩種元素，且其中一種為氧元素(2分)②2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-(2分)(3)①2.96×10-3mol?L-1；控制溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性(各1分)②4NO+3ClO2-+4OH-=4NO2-+3Cl-+2H2O(2分)17.(12分)水滑石材料屬于陰離子型層狀化合物。鎂鋁水滑石化學(xué)式為Mg6Al2(OH)l6CO3·4H2O。答復(fù)以下問題：(1)鎂鋁水滑石常用作阻燃劑及醫(yī)藥上的抗酸劑等。①鎂鋁水滑石在高溫下分解為4種氧化物，其中能與酸反響的是。②該水滑石可作為PVC等塑料的阻燃劑，主要原因是。③水滑石作為抗酸藥可中和胃酸，1molMg6Al2(OH)l6CO3?4H2O最多可中和mol胃酸中的HCl。(2)制備鎂鋁水滑石的實驗方案如下：①配制的堿溶液中，c(NaOH)=4mol·L-1，c(Na2CO3)=1mol·L-1。配制時，需稱量NaOH的質(zhì)量為，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒以及。②加料時不能將鹽溶液加到堿溶液中，其原因是?！敬鸢浮浚?7.(1)①MgO、Al2O3②水滑石分解吸熱，生成水變成水蒸氣吸熱，生成的CO2將可燃物與O2隔離從而到達(dá)阻燃效果(或其他合理答案)③18(2)①80.0g；500mL容量瓶和膠頭滴管②防止生成Mg(OH)2及Al(OH)3(或NaAlO2)，得不到相應(yīng)組成的水滑石(每空2分)18.(11分)亞硝酸鈉在食品工業(yè)常用作肉類的發(fā)色劑，一種模擬工業(yè)用純堿溶液吸收氮氧化物制備NaNO2的實驗裝置如下：:N2O3為酸性氧化物，2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O，NO與堿不反響，NO+NO2==N2O3。答復(fù)以下問題：(1)裝置A中導(dǎo)管不直接插入溶液中而是連接玻璃球泡，其目的是；假設(shè)當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1時，A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。(2)裝置B的作用是；裝置C中通入O2的目的是。(3)反響后A中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶及枯燥得到產(chǎn)品。①甲同學(xué)取少量的產(chǎn)品溶于水并用稀鹽酸酸化，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，試紙變藍(lán)，得出產(chǎn)品為NaNO2。乙同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠，其理由是。②將一定量的產(chǎn)品溶于適量的水配成飽和溶液，再參加NH4Cl飽和溶液并加熱，可觀察到無色氣泡逸出，該氣體是空氣的主要成分之一，寫出有關(guān)反響的離子方程式：。 【答案】：18.(1)增大氣體與純堿溶液的接觸面，提高吸收速率；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑(各2分)(2)平安瓶(防止倒吸)(1分)；將NO氧化，確保被完全吸收(2分)(3)①產(chǎn)品中假設(shè)含NaNO3，在酸性條件下NO3-也可將I-氧化為I2(2分)②NH4++NO2-N2↑+2H2O(2分)19.(10分)Cu2O是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質(zhì)?？捎糜谥圃齑追牢燮岬取Ｄ承：献鲗W(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗驗證其某些性質(zhì)及其膠體的制法。答復(fù)以下問題：(1)甲組同學(xué)檢驗H2復(fù)原CuO所得的紅色粉末中是否有Cu2O。取反響產(chǎn)物少許參加試管中，參加足量的試劑X并攪拌，假設(shè)發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)且仍有剩余固體，那么試劑X可選用(填序號)。a.FeCl3溶液b.硝酸c.稀硫酸 d.H2O2酸性溶液(2)乙組同學(xué)在兩支試管中分別加人少量Cu2O，一支中參加稀硝酸，固體溶解同時產(chǎn)生NO氣體，Cu2O表現(xiàn)性；另一支參加硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得藍(lán)色溶液，反響的離子方程式為。(3)丙組同學(xué)取少量Cu2O與黑色的Cu2S混合加強(qiáng)熱，產(chǎn)生大量的氣體同時得到紅色固體粉末，該反響的化學(xué)方程式為。(4)丁組同學(xué)向0.1mol·L-1的(CH3COO)2Cu溶液中參加0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到紅色透明液體，能說明該分散系屬于膠體的簡單方法是。制備過程中有N2放出，制備反響的化學(xué)方程式為。【答案】：19.(1)c(2分)(2)復(fù)原(1分)；5Cu2O+26H++2MnO4-=2Mn2++l0Cu2++13H2O(2分)(3)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(2分)(4)用激光筆照射，觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象(1分)；4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O(膠體)+N2↑+8CH3COOH(2分) 20.(11分)一種用硫酸燒渣(主要成分Fe2O3、FeO、Fe3O4、FeS2、SiO2)制備銨黃鐵礬[(NH4)xFey(SO4)z(OH)n，其中Fe為+3價]的工藝流程如下：答復(fù)以下問題：(1)焙燒前需進(jìn)行“粉磨〞的目的是；硫酸燒渣加褐煤高溫焙燒的主要目的是。(2)“焙燒〞的溫度與“浸取〞時浸出率的關(guān)系如以下圖1所示，超過800℃時，浸出率開始降低，其原因是(3)步驟④Fe2+的氧化率隨控制條件及時間的變化關(guān)系如上圖2所示，適宜的條件為 (選填=1\*ROMANI、=2\*ROMANII、=3\*ROMANIII、=4\*ROMANIV)。從濾液中可回收的產(chǎn)品是(填化學(xué)式)。(4)為測定產(chǎn)品銨黃鐵礬的化學(xué)式，進(jìn)行以下實驗：步驟1：取19.2g銨黃鐵礬，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；步驟2：向A中參加足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕過濾后將所得濾渣洗滌枯燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得18g固體殘渣；步驟3：向B中加人足量的BaCl2溶液，過濾洗滌枯燥，可得9.32g固體殘渣。那么產(chǎn)品銨黃鐵礬的化學(xué)式為。【答案】：20.(1)提高焙燒時高價鐵的復(fù)原率并提高焙燒反響速率；將Fe2O3、Fe3O4復(fù)原為FeO并將FeS2轉(zhuǎn)化為FeO(各2分)(2)局部FeO與SiO2形成硅酸鹽難以浸出(或其他合理答案)(2分)(3)I；(NH4)2SO4(各1分)(4)NH4Fe3(SO4)2(OH)6(3分)20．

[化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](12

分)ⅣA族的碳、硅等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請答復(fù)以下問題：〔1〕在基態(tài)14C

原子中,核外存在對自旋相反的電子;CO32-

離子的幾何構(gòu)型為。〔2〕利用反響Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亞銅，紅色)+2NH4Cl

可檢驗乙炔。乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為,NH4Cl

中含有的化學(xué)鍵類型有。〔3〕“分子機(jī)器設(shè)計和合成〞的研究對象之一為“分子開關(guān)〞，“分子開關(guān)〞與大環(huán)主體分子苯芳烴、杯芳烴等有關(guān)。①右圖為對叔丁基杯[4]芳烴,由4

個羥基構(gòu)成杯底，經(jīng)基間的相互作用力是。對叔丁基杯[4]芳烴中碳原子的雜化方式有。②杯芳烴可用于某些ⅢB族元素金屬離子如57La3+及21Se2+

的萃取，基態(tài)Se2+核外電子排布式為?！?〕硅、硒均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，假設(shè)“Si-H〞中共用電子對偏向