?有關(guān)物質(zhì)的量的八關(guān)系：1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，即近似為6.02X1023個粒子。1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克作單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量、或相對離子質(zhì)量等）對于由分子或直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)或原子數(shù)相同。對于相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)而言，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量成反比。即摩爾質(zhì)量大的，物質(zhì)的量則小。肱』=豹對于相同物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)而言，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比。即摩爾質(zhì)M1歐1量大的質(zhì)量就大。也^=%1mol分子（或原子）的質(zhì)量是1個分子（或原子）質(zhì)量的6.02X1023倍。不同元素的相對原子質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比；不同分子的相對分子質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比既是粒子數(shù)之比，也是物質(zhì)的量之比。（化學(xué)反應(yīng)定律）相關(guān)量綱式：n="a；n=財。.有關(guān)氣體摩爾體積的八關(guān)系：標準狀況下，1mol任何氣體所占有的體積都約為22.4L。同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)的分子（阿伏加德羅定律）。有關(guān)氣體體積的計算中，質(zhì)量、體積和物質(zhì)的量的對應(yīng)單位是“g—L一moT'。相同體積的兩種氣體，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比。即摩爾質(zhì)量大的，質(zhì)量大。

相同質(zhì)量的兩種氣體，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量成反比。即摩爾質(zhì)量大的，皿勺物質(zhì)的量小，分子數(shù)少。吼=豹⑥比較兩種氣體的輕重，可看密度，最好看相對分子質(zhì)量。即相對分子質(zhì)量大的，密度大。⑦混合氣體可看成一種純氣體對待（氣體相互間不發(fā)生反應(yīng)）。不過平均相對分子質(zhì)量應(yīng)按下式計算：M=MXn%+MXn%+……=MXV%+MXV%+11 2 2 11 2 2⑧化學(xué)方程式中，氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，既是粒子數(shù)比，也是物質(zhì)的量之比，還是相同條件下氣體的體積比。（氣體反應(yīng)定律）m V有關(guān)量綱式：p=『；Vm=*。.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的二關(guān)系:同c、同V的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。從一溶液中取出任一體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都減少。（1）有關(guān)量綱式c=片；m=VXpX①；m=cXVxM（2）用濃溶液A（用質(zhì)量分數(shù)表示）配制稀溶液B（用物質(zhì)的量濃度表示）求所需濃溶液的體積VAcB X VBXM=氣(mol/(mol/L)(L)(g/mol)(mL)(g/cm3)（3）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算cXVXM= ①XVXp(mol/L)(L)(g/mol)%(mL)(g/cm3)p次冬c=MWOOmLxpxw令V=1L=1000mL,則得：c=MxlL稀釋規(guī)則：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。m濃X?濃=m稀X?稀V濃XP濃X①濃=V稀XP稀"稀c濃XV濃=c稀XV稀混合規(guī)則：混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。mX①%+mX①%=mX①%，式中,m+m=m(質(zhì)量有加和性)1 1 2 2 3 3 1 2 3泌整花==勺*若告訴混合后溶液的密度，則有體積效應(yīng)，即匕+匕豐匕(體積沒有加和性)，混合后溶液的體積要根據(jù)混合溶液的密度來計算。.以物質(zhì)的量為中心的計算體系：.建立物質(zhì)的量的好處在于:①它反映了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì);它把看不見的、不可量度的粒子數(shù)(微觀量)和看得見的、可量度的質(zhì)量或體積(宏觀量)聯(lián)系起來了；它把氣體的體積和分子數(shù)聯(lián)系起來了；可以建立以物質(zhì)的量為中心的，聯(lián)系其它各種物理量的一個完整的化學(xué)計算體系；由于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比既是粒子數(shù)比，又是物質(zhì)的量之比，也是相同條件下氣體的體積比。這種比值較相應(yīng)的質(zhì)量比簡單，因此，用物質(zhì)的量的關(guān)系進行計算就比較簡捷。.阿伏加德羅律的應(yīng)用阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)的分子。在非標準狀況下，不能用氣體摩爾體積224L/mol進行計算，這時可利用阿氏定律及其有關(guān)關(guān)系來計算。由這一定律可知：①同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同物質(zhì)的量的分子；②同溫同壓下任何混合氣體的分子總數(shù)與相同狀態(tài)下的各純氣體的分子數(shù)之和相同。并且還可推出氣體反應(yīng)定律：在有氣體存在的化學(xué)方程式中，氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，既是分子數(shù)之比，物質(zhì)的量之比，也是相同狀態(tài)下氣體體積比。與此相關(guān)的還有以下幾條規(guī)律應(yīng)掌握：同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。對于一反應(yīng)體系(包括密4您閉體系)，氣體總體積與總的物質(zhì)的量成正比。即：吮=生。同溫同體積下，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比。對于一反應(yīng)體系(包括密閉體系)，氣體總的物質(zhì)的量之比等于壓強比。^即耳=妒。同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，等于密Mi內(nèi)度之比。^即叱=虬=防。同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量之反比。即：同溫同體積時，等質(zhì)量的任何氣體的壓強之比等于摩爾質(zhì)量的反比。即：F1性月！=Mi。4當(dāng)溫度相同，物質(zhì)的量也相同時，氣體的體積與壓強成反比。即：為=片。.氣體的相對密度。氣體的相對密度是指兩種氣體的密度比。*網(wǎng)叱 用1 M]防=改=叱=螞(V1=V2) (V1=V2=22.4L)故相對密度可以看作是相同體積時的氣體質(zhì)量比，或是氣體的相對分子質(zhì)量之比。因此，相對密度單位為1，是一個微觀量。利用相對密度可求氣態(tài)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。M1=DXM2若以空氣作標準，則為：Mr=29D空，若是氫氣作標準，則為：Mr=2°瑋。.求氣態(tài)有機物的摩爾質(zhì)量或相對分子質(zhì)量物質(zhì)的量定義法：M=越密度法：M=pX22.4mol/L質(zhì)量體積法：M=/X22.4mol/L相對密度法：Mri=DxMr2；Mr=29D空，Mr=2標。(微觀法).求混合氣體(氣體間不發(fā)生反應(yīng))的平均摩爾質(zhì)量或平均相對分子質(zhì)量m物質(zhì)的量定義法:質(zhì)二密度法：航=0X22.4mol/L平均量法：混合氣體可看成一種氣體，不過平均分子量應(yīng)按下式計算:M=MXn%+MXn%+……=MXV%+MXV%+……11 2 2 11 2 210.有關(guān)物理量及符號、