（新教材1質(zhì)說課稿今天我說課的內(nèi)容是部編人教版（新教材）高中化學(xué)必修1第15學(xué)方法、教學(xué)過程等方面進(jìn)行說課。一、說課程標(biāo)準(zhǔn)。（201720202.4金2.6本課是人教版化學(xué)必修1第三章《鐵金屬材料》第一節(jié)內(nèi)容三、說教學(xué)目標(biāo)和核心素養(yǎng)。（一）教學(xué)目標(biāo)掌握鐵的單質(zhì)氧化物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。掌握鐵的重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。（二）核心素養(yǎng)發(fā)展宏觀現(xiàn)象與微觀變化之間的聯(lián)系。在不斷運動的，物質(zhì)的變化是有條件的。該模型理解物質(zhì)的變化，為后續(xù)的化學(xué)知識的學(xué)習(xí)奠定堅實基礎(chǔ)。程中的重要意義。養(yǎng)成獨立思考、敢于質(zhì)疑和勇于創(chuàng)新的精神?！究茖W(xué)態(tài)度與社會責(zé)任】通過學(xué)習(xí)，了解鐵及其化合物對人類生產(chǎn)生活的重要作用，具有安全意識、環(huán)保意識和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度；增強(qiáng)探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的興趣。四、說教學(xué)重難點。重點：掌握鐵及其化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。五、說學(xué)情。解。六、說教學(xué)方法：啟發(fā)式、自主探究式、問題誘導(dǎo)法七、說教學(xué)準(zhǔn)備：師準(zhǔn)備實驗器材、課件等。八、說教學(xué)過程。我的教學(xué)過程分為以下幾個環(huán)節(jié)：環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。3-1在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以單質(zhì)形態(tài)存在，但主要是以+價和+3價化合物的形態(tài)存在于礦石中。鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁,居第四位。我國目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品是甘肅環(huán)節(jié)二：講授新課。（一）鐵的單質(zhì)1.探究一：鐵的化學(xué)性質(zhì)。質(zhì)。鐵與氯氣的反應(yīng)，鐵與鹽酸的反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等。在上師講解上述問題。2模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水。出示圖3-4。這是為什生實驗、討論交流：有人設(shè)計了如圖3-5所示的裝置，進(jìn)行還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實師講解：氣。3.拓展運用：生閱讀“人體中的鐵原素”材料，談感悟。（二）鐵的重要化合物1.探究一：鐵的氧化物生先閱讀教材，師做實驗，生觀察思考：①鐵元素可以生成哪些氧化物？②這些氧化物各有什么性質(zhì)和用途？師講解上述知識。2師做實驗：在兩支試管中分別加入少量的FeCl,溶液和溶液，然后各滴入NaOH問題探究：為什么在FeSO?溶液中加人NaOH色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后還會有紅褐色物質(zhì)生成呢?生討論交流，師指導(dǎo)。這是因為白色的氫氧化亞鐵[Fe(OH)?]被溶解在溶液中的氧氣氧化成了紅褐色的氫氧化鐵[Fe(OH)?],反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:FeSO?+2NaOH=Fe(OH)?↓+Na?SO?4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?Fe(OH)?Fe?O?粉末。Fe(OH)?和Fe(OH)?都是不溶性堿，它們都能與酸發(fā)生反應(yīng)。拓展運用：由實驗可知，白色的Fe(OH)?氧氣氧化。那么，在實驗室里，如何得到Fe(OH)?3.探究三：鐵鹽和亞鐵鹽Fe?(SO?)?FeCl?FeSO?、FeCl?等。1，生觀察思考：FeCl?FeCl?KSCNFe3?KSCNFe3?的存在。22mLFeCl?溶液的試管中加KSCN生交流與分享。師講解：Fe3?被鐵粉還原成Cl?氧化成Fe3?2Fe3?+Fe=3Fe2?2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?Fe3?和Fe2?化的。拓展訓(xùn)練：①Fe、FeSO?和Fe?(SO?)?三種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)可做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做還原劑?舉例寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程