廣東省茂名市第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.利用下列裝置，可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述，正確的是A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法B．若X為銅棒，開(kāi)關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色參考答案：C2.1995年美國(guó)教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體即鏈?zhǔn)饺矡N:…－C≡C－C≡C－C≡C－…該物質(zhì)的一個(gè)分子中含300—500個(gè)碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此可判斷鏈?zhǔn)饺矡N的熔點(diǎn)，估計(jì)它的熔點(diǎn)比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.無(wú)法判斷參考答案：B略3.由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是(

)A．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．該混鹽的水溶液呈堿性C．該鹽也是一種復(fù)鹽D．該混鹽中的氯元素的化合價(jià)為+1和—1參考答案：BD略4.①已知t℃時(shí)AgCI的；②在t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.在t℃時(shí)，B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)C．在t℃時(shí)，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCI和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀D．在t℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：D5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．100mL2mol·L-1碳酸鈉溶液中，CO32-離子數(shù)為0．2NA

B．將10mLlmol·L-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)為0．01NA

C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA

D．電解精煉銅時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)時(shí)，陽(yáng)極銅質(zhì)量減少64g參考答案：C略6.某溶液僅含F(xiàn)e2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、NO3－、Cl－中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說(shuō)法不正確的是A.滴加足量NaOH溶液后，過(guò)濾洗滌灼燒，最終固體為72gB．加入過(guò)量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．加入過(guò)量稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－參考答案：A向溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H＋、Fe2＋、NO3－之間一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵和NO氣體，溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42－；已知溶液中含有4種離子，所含離子均為1mol，由電荷守恒可知，一定含有Na＋；在含Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－的溶液中，滴加足量NaOH溶液后，過(guò)濾洗滌灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0.5mol×160g/mol＝80g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成的NO遇空氣易被氧化成紅棕色的NO2，B項(xiàng)正確；向溶液中加酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，加KSCN溶液，溶液顯血紅色，C項(xiàng)正確；由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－，D項(xiàng)正確。7.下列說(shuō)法正確的是（

）A．堿金屬原子均易失去最外層電子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故堿金屬原子表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性B．在Al(OH)3膠體中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解C．某化合物在無(wú)色的酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色，則該化合物一定為含鈉元素的鹽D．由于水、苯和四氯化碳均為無(wú)色透明液體，所以水不能區(qū)分苯和四氯化碳參考答案：B略8.下列敘述正確的是（）A．石墨烯是一種比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料B．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C．道爾頓提出了原子論、門(mén)捷列夫提出了分子論D．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：A【分析】A．石墨烯比鋼鐵更強(qiáng)韌；B．大量使用農(nóng)藥化肥會(huì)對(duì)環(huán)境造成不良影響；C．門(mén)捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表；D．潮汐發(fā)電是將潮汐能轉(zhuǎn)化為電能．【解答】解：A．石墨烯比鋼鐵更強(qiáng)韌，是新型材料，故A正確；B．大量使用農(nóng)藥化肥會(huì)對(duì)環(huán)境造成不良影響，污染土壤，故B錯(cuò)誤；C．阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)，門(mén)捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C錯(cuò)誤；D．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，潮汐發(fā)電是將潮汐能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤．故選A．9.（16分）有機(jī)物A可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________

（2）寫(xiě)出由A制取B的化學(xué)方程式：________________________

（3）寫(xiě)出A制取E兩種物質(zhì)的有機(jī)反應(yīng)類型：_______________；A與____________（填寫(xiě)化學(xué)式）反應(yīng)生成D。

（4）有機(jī)物C中共面的碳原子最多是_____個(gè)。

（5）芳香族化合物F是A的同分異構(gòu)體，1molF可以和3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種。寫(xiě)出F兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。參考答案：（1）（3分）

（2）（3分）

（3）氧化反應(yīng)（2分）；NaOH（或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案）（2分）

（4）9（2分）略10.下列離子方程式不正確的是A．將氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋D．次氯酸鈉溶液中通入足量CO2氣體：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－參考答案：AC略11.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A.用NaOH和HCl反應(yīng)測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反應(yīng)熱B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開(kāi)來(lái)的可能性C.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來(lái)分析分子的穩(wěn)定性D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：C12.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置①稀釋濃硫酸

B.用裝置②制備氨氣C.用裝置③從海水中制備少量蒸餾水

D.用裝置④向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液參考答案：C略13.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（

）A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2－結(jié)合質(zhì)子能力比CO32－強(qiáng)B．向少量的稀溴水中滴入飽和苯酚溶液立即產(chǎn)生白色沉淀C．檢驗(yàn)廢鐵屑溶于鹽酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根據(jù)其是否褪色進(jìn)行判斷D．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說(shuō)明Cu2+具有催化作用參考答案：A14.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是(

)參考答案：D試題分析：可以從每種標(biāo)志所表示的意義方面分析、判斷，A、屬于腐蝕品標(biāo)志，一般用于硫酸或者氫氧化鈉等張貼B、爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的，如煙花爆竹等．C有毒氣體如氯氣、一氧化碳等張貼．D、屬于易燃標(biāo)志，常張貼于易燃?xì)怏w、液體或者固體易燃物品，因?yàn)橐掖际蔷哂锌扇夹缘囊后w，屬于易燃品．應(yīng)該貼的標(biāo)志是易燃液體，答案選D?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)安全性標(biāo)志的識(shí)別。15.右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外層電子數(shù)是次外層的三倍。下列關(guān)于這四種元素說(shuō)法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＜DB.原子半徑：B＜C＜A＜DC．A與B組成的兩種化合物均只由離子鍵構(gòu)成D．B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間可兩兩反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是

。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。

。（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：

。過(guò)濾時(shí)：

。蒸發(fā)時(shí)：

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)五種元素A、B、C、D、E，其中A元素形成的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡(jiǎn)單離子半徑最??；E是形成化合物種類最多的元素．

⑴A、E形成的化合物E2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

，B、C、D三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(填元素符號(hào)，下同)．A、B、C電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

．

⑵與PH3相比，BA3易液化的主要原因是

；BA3分子中鍵角

(填“>”“<”或“=”)109°28′，原因是

．⑶BC3－-離子的立體構(gòu)型為

．BC3－離子中B原子軌道的雜化類型為

⑷化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(下圖為金剛石晶胞的結(jié)構(gòu)模型)相似，DB晶胞的邊長(zhǎng)為acm．該晶體的密度為

g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)，DB的摩爾質(zhì)量為bg·mol-1)．參考答案：(共15分)⑴3:2（2分）

N>O>Al（2分）

O>N>H（2分）⑵NH3存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)高，所以易液化（2分）；<（1分）；孤對(duì)電子對(duì)σ鍵排斥力>σ鍵和σ鍵的排斥力（2分）⑶平面三角形（1分）

SP2（1分）⑷4b/NAa3（2分）略18.（15分）硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在

的郊區(qū)（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）

A．有豐富黃鐵礦資源的城市

B．風(fēng)光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市

D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市（2）據(jù)測(cè)算，接觸法制硫酸過(guò)程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。通過(guò)計(jì)算判斷,若反應(yīng):SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;△H=－98.3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過(guò)程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）

千焦能量；

（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見(jiàn)下表）沸騰爐溫度/℃600620640660礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%9.39.29.08.4已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因

。

參考答案：（15分）（1）C

（3分）

（2）輸出6．23×105kJ能量

（4分）

（3）4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2

（4分）

（4）SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）（4分）

略19.肉桂酸甲酯（H）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。

試回答下列問(wèn)題。（1）①肉桂酸甲酯（H）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

②有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是