湖南省株洲市攸縣第五中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是物

質(zhì)氧

氣二氧化碳水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528x

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0

B．反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水C．物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素

D．物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素參考答案：C略2.下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（

）

A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤＞④D．元素的原子半徑：③＞⑤參考答案：C略3.不能用膠體的有關(guān)知識解釋的現(xiàn)象是（）A．鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐B．冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲參考答案：C【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．豆?jié){為膠體分散系，加電解質(zhì)可發(fā)生聚沉；B．膠體粒子在外加電源的作用下可發(fā)生電源；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀；D．河水與海水均為膠體分散系，交界處發(fā)生聚沉．【解答】解：A．豆?jié){為膠體分散系，加電解質(zhì)可發(fā)生聚沉，則鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐，與膠體有關(guān)，故A不選；B．膠體粒子在外加電源的作用下可發(fā)生電源，則冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵，與膠體有關(guān)，故B不選；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，與膠體無關(guān)，故C選；D．河水與海水均為膠體分散系，交界處發(fā)生聚沉，則易形成三角洲，與膠體有關(guān)，故D不選；故選C．4.在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2參考答案：A5.某學生打算用一大一小兩支試管，用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制取氫氣，一支試管做反應(yīng)器，一支試管用來收集H2。設(shè)計的裝置及反應(yīng)開始時兩試管相對位置正確的是 ()

參考答案：B解析：B項較為合理，能制得較多量的較純的氫氣。6.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是(

)A.有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C.強酸性溶液中：MnO4-、K+、Cl-、SO32-D.強堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、A1O2-參考答案：D略7.氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下圖所示的氮元素的循環(huán)過程，下列說法不正確的是A.過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是：N2+O2===2NOB.過程③“固氮作用”中，氮氣被還原C.⑤中涉及的反應(yīng)可能有：2NO2?+O2===2NO3?D.⑥中涉及的反應(yīng)可能有：2NO3-+12H+===N2+6H2O參考答案：DA.過程①“雷電作用”中氮氣與氧氣化合生成NO，即發(fā)生的反應(yīng)是：N2+O2=2NO，A正確；B.過程③“固氮作用”中氮元素化合價降低，氮氣被還原，B正確；C.⑤中亞硝酸根被氧化為硝酸根，涉及的反應(yīng)可能有：2NO2?+O2==2NO3?，C正確；D.⑥中氮元素化合價降低，硝酸根被還原，涉及的反應(yīng)不可能為：2NO3-+12H+==N2+6H2O，D錯誤，答案選D。8.下列物質(zhì)分類正確的是A．HCl、NaOH、BaSO4均為強電解質(zhì) B．血漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．水玻璃、漂白粉、冰水均為混合物

D．NO2、SiO2、CO均為酸性氧化物參考答案：A9.下列實驗操作中錯誤的是（）A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．蒸發(fā)時不能蒸干；B．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度；C．分液時避免上下層液體混合；D．萃取時，不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大．【解答】解：A．蒸發(fā)時不能蒸干，則殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干，故A正確；B．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平，故B正確；C．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時，不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大，不需要考慮萃取劑的密度，故D錯誤；故選D．10.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液與石灰乳混合C.H2SO4溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合參考答案：C離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，C正確，本題選C。A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成難溶鹽，A不正確；B.石灰乳在離子方程式中不能用氫氧根表示，B不正確；D.Na2HPO4溶液中的磷酸一氫根不能用氫離子表示，D不正確。11.下列說法不正確的是

A．實驗室中的金屬鈉通常保存在盛有煤油的試劑瓶中，以便隔絕空氣和水B．150mL1mol·L?1NaCl溶液與75mL1mol·L?1Na2CO3溶液中Na+物質(zhì)的量濃度相等C．金屬鈉投入硫酸銅溶液中，反應(yīng)后會生成藍色沉淀D．用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒看見黃色火焰，說明樣品中含鈉元素參考答案：B略12.下列試劑的保存或使用正確的是A．少量金屬鈉可保存在加有CCl4溶液的水中B．切好待用的金屬鈉后，剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶C．做焰色反應(yīng)時，觀察到火焰顏色為黃色，證明被檢驗物中含有鈉元素一定不含有鉀元素D．稱量一定質(zhì)量的NaOH固體時，應(yīng)先在天平左盤放上一干燥燒杯，稱其質(zhì)量，再加上一定的砝碼并調(diào)游碼，最后在向燒杯中加NaOH固體直至天平平衡參考答案：BD略13.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（

）A．反應(yīng)的化學方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C．t3時，正逆反應(yīng)速率等于0

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略14.河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷．據(jù)此，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)中維生素C作還原劑B．該反應(yīng)中砷元素被氧化C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)．

分析：河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷，則As元素的化合價降低，維生素C中某元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：A．維生素C中某元素的化合價升高，作還原劑，故A正確；B．As元素的化合價降低，則被還原，故B錯誤；C．反應(yīng)中有元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的+3價砷，故D錯誤；故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握習題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大15.香煙中含有微量的210Po，吸煙者會將210Po直接吸入肺部，危害人體健康。210Po中的210代表A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.相對原子質(zhì)量

D.質(zhì)量數(shù)參考答案：D210Po中的210代表質(zhì)量數(shù)，故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗題Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。（4）應(yīng)稱取的NaOH固體的質(zhì)量為________g。（5）某學生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用濾紙稱量NaOH固體

B．容量瓶中原來存有少量水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻參考答案：(1)過濾

萃取、分液

(2)D

(3)500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

(4)10.0

(5)DF【分析】Ⅰ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機層經(jīng)蒸餾可得到碘；Ⅱ．沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據(jù)m=cV/M計算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析?！驹斀狻竣瘢?）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾；因為碘在有機溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為：D；Ⅱ．（3）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案為：10.0；（5）某學生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.51mol?L-1，可知配制的濃度偏高。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，而氫氧化鈉容易潮解，故真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低，故A不選；B、容量瓶中原來存有少量水即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，所配溶液濃度偏低，故C不選；D、膠頭滴管加水定容時俯視刻度，溶液體積偏小，濃度偏大，故D選；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故E不選；F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故F選；故選DF，故答案為：DF。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：

。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。答：

。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（