遼寧省鞍山市實驗中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是A.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：B【詳解】A.其它條件相同，只有CaCO3固體表面積不同，反應(yīng)速率不同，說明在相同條件下，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，A結(jié)論合理；B.Mg、Al兩種不同的金屬與同濃度的鹽酸反應(yīng)，兩種反應(yīng)速率不同，說明金屬活動性不同，反應(yīng)速率不變，即參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，B結(jié)論不合理；C.同一濃度的濃硝酸在光照時分解速率大于在暗處的分解速率，說明光照可以加快濃硝酸的分解速率，C結(jié)論合理；D.相同濃度相同體積的雙氧水中加入氯化鐵溶液的反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的速率大于未滴加氯化鐵溶液的速率，說明氯化鐵是雙氧水分解的催化劑，可加快反應(yīng)速率，D結(jié)論合理；故合理選項是B。

2.把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42－的物質(zhì)的量之比為A、1∶4

B、2∶7

C、1∶2

D、8∶31參考答案：A略3.醫(yī)學(xué)上通過研究并實現(xiàn)了利用含放射性元素32P的“紙貼”治療疤痕疙瘩，下列有關(guān)32P和31P的敘述正確的是（）A．32P和31P屬于同一種核素B．32P的原子中所含的質(zhì)子數(shù)為16C．31P的中子數(shù)為16D．32P的摩爾質(zhì)量為32參考答案：C【考點】核素．【分析】A．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；B．原子的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)；C．元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，數(shù)值等于其質(zhì)量數(shù)．【解答】解：A．32P和31P質(zhì)子數(shù)相同都為15，中子數(shù)不同分別為17、16，是不同種核素，故A錯誤；B．32P的質(zhì)子數(shù)為15，所以原子中所含的質(zhì)子數(shù)為15，故B錯誤；C．31P的原子中所含的中子數(shù)=3﹣15=16，故C正確；D．32P的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故D錯誤；故選C．4.下列說法中正確的是A．吸熱反應(yīng)都需要加熱才能發(fā)生B、合成氨反應(yīng)中使用催化劑，使原來不能發(fā)生的反應(yīng)變成了可以發(fā)生的反應(yīng)C、升高溫度可以加快所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率D、對于反應(yīng)2SO2+O2

2SO3,2體積的SO2和足夠量的O2反應(yīng)，可生成2體積的SO3參考答案：C5.現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加從區(qū)別，這種試劑是（）A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液參考答案：C【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】陽離子不同，可根據(jù)陽離子的不同性質(zhì)選擇檢驗方法，可加入堿，生成沉淀的顏色、現(xiàn)象不同，以此解答該題．【解答】解：A．只能鑒別氯化鐵，故A錯誤；B．加入氯化鋇，都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C．分別滴加NaOH溶液時，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．加入鹽酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤．故選C．6.由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22﹣）和氧離子（O2﹣）兩種．在此晶體中，氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為（）A．2：1

B．1：2

C．1：1

D．1：3參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：假設(shè)離子晶體的質(zhì)量為109g，則由鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，鈉離子質(zhì)量為69g，氧元素質(zhì)量為109g﹣69g=40g，根據(jù)n=計算鈉離子、氧原子物質(zhì)的量，設(shè)為O22﹣為xmol，為O2﹣為ymol，根據(jù)電荷守恒和氧原子守恒列式計算．解答：解：假設(shè)離子晶體的質(zhì)量為109g，則由鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，鈉離子質(zhì)量為69g，氧元素質(zhì)量為109g﹣69g=40g，則：n（Na+）==3mol，n（O）==2.5mol，設(shè)為O22﹣為xmol，為O2﹣為ymol，根據(jù)電荷守恒和氧原子守恒，則：解得x=1y=0.5故n（O2﹣）：n（O22﹣）=0.5mol：1mol=1：2故選B．點評：本題考查混合物計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從守恒的角度列式解答該題，難度不大．7.設(shè)

表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

（）A．1mol羥基（－OH）含有10個電子B．在18gH218O中含有10個中子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4四氯化碳含有個四氯化碳分子D．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3參考答案：D略8.下列說法正確的是（）A．鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵B．銅在硝酸銀溶液中可置換出銀C．鐵不與H2O反應(yīng)D．氫在空氣中會自燃參考答案：B【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．鈉易和水反應(yīng)；B．銅比銀活潑；C．加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)；D．氫在點燃條件下與氧氣反應(yīng)．【解答】解：A．鈉在硫酸鐵溶液中，可生成氫氧化鐵、氫氣，故A錯誤；B．銅比銀活潑，可置換出銀，故B正確；C．加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)，可生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；D．氫在點燃條件下與氧氣反應(yīng)，如氫氣在空氣中點燃，可爆炸，故D錯誤．故選B．9.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是（）A．原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B．原子的電子層數(shù)增多C．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變D．原子半徑呈周期性變化參考答案：A考點：元素周期律的實質(zhì)．分析：元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價等）的周期性變化，據(jù)此分析．解答：解：A、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故A正確；B、同一周期電子層數(shù)相同，不是周期性變化，故B錯誤；C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故C錯誤；D、元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯誤．故選：A．點評：本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化．10.在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)作食用鹽而引起中毒的現(xiàn)象。該鹽的化學(xué)式為（

）A．MgCl2

B．KCl

C．NaNO2

D．MgSO4參考答案：C略11.少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入幾滴CuSO4③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體⑤加NaCl固體⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑦改用10mL0.1mol?L﹣1鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦參考答案：C【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，據(jù)此分析．【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；②滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；④加CH3COONa固體會和鹽酸之間反應(yīng)生成弱酸醋酸，但是氫離子物質(zhì)的量不變，速率減慢，但是不會影響氫氣的量，故不選；⑤加氯化鈉固體，對反應(yīng)速率無影響，故不選；⑥升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選；⑦改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，故選；故選C．12.下列物質(zhì)中①NaOH

②氯水

③氧氣

④H2S

⑤Na2SO3溶液

⑥Na2CO3溶液，能與SO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是A、①②④⑤

B、②④⑤⑥

C、②③④⑤

D、全部

參考答案：D13.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

A．NH3是弱堿，所以NH4Cl是弱電解質(zhì)

B．酸、堿、鹽、金屬氧化物均是電解質(zhì)，非金屬氧化物均是非電解質(zhì)

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均由離子構(gòu)成

D．非電解質(zhì)在水溶液里和熔融時都不導(dǎo)電參考答案：D略14.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，它屬于

A．烯烴

B．烷烴C．烴

D．有機(jī)化合物參考答案：D略15.現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是

A．HCl

B．Na2SO4

C．H2SO4

D．CaCl2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有含少量KCl、K2SO4、KgCO3雜質(zhì)的KNO3溶液，除去雜質(zhì)，得到純凈KNO3

固體的實驗流程如圖所示。已知:KNO3固體受熱易分解。（1）沉淀A

的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（2）過程②中進(jìn)行的實驗操作是__________。（3）過程③中加入過量K2CO3溶液的目的是_________。（4）為了除去溶液3

中的雜質(zhì),可向其中加入適量的_______，而后獲得KNO3晶體的操作是_____、______、過濾。參考答案：(1)BaSO4、BaCO3

(2)過濾

(3)除去Ba2+、Ag+

(4)稀硝酸

蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶往含雜質(zhì)的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，過濾得到沉淀A為BaSO4、BaCO3，濾液為溶液1，含有氯化鉀、硝酸鉀及過量的硝酸鋇，再往溶液1中加入過量硝酸銀溶液，過濾得到沉淀B為：氯化銀，濾液為溶液2，含有硝酸鉀和過量的硝酸鋇及硝酸銀，往溶液2中加入過量碳酸鉀溶液，過濾得到沉淀C為碳酸銀、碳酸鋇，濾液為溶液3，含有硝酸鉀和過量的碳酸鉀，溶液3通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鉀晶體。（1）沉淀A

的主要成分是BaSO4、BaCO3；（2）過程②中進(jìn)行的實驗操作是過濾；（3）過程③中加入過量K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；（4）為了除去溶液3

中的雜質(zhì)K2CO3，可向其中加人適量的稀硝酸，而后獲得KNO3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實驗。實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)：、、、。

（2）寫出B和C反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。參考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+SO2↑+2H2O

18.（1）亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是

________，反應(yīng)的方程式為___________________________

(2)實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：

括號中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質(zhì)量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(濃）=MnCI2+CI2↑+2H2O

飽和食鹽水(3)S