上海市東延安中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定體積的稀硝酸平均分成兩等份，在其中一份中加入足量的銅粉

,生成bL氣體;在另外一份中先加入與其體積相等的稀硫酸,再加入足量的銅粉，生成2bL氣體(氣體體積是在相同條件下測定)。則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A.1∶2

B.2∶

1

C.1∶3

D.1∶1參考答案：B分析：根據(jù)反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O計算。詳解：第一份只有HNO3，發(fā)生反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，設有8molHNO3，則生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，生成4molNO，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+，所以硝酸與硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量相等，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量為2：1，稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為2：1。答案選B。2.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應。下列有關說法正確的是

A．最終可以生成2molNH3B．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率都為0C．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2D．達到化學平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化參考答案：D略3.下列各圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是（

）參考答案：B 4.X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

(

)

abcAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DFeS2SO2H2SO4

參考答案：B略6.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.金屬銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+＋SO42-－＝BaSO4↓C.氯氣與水反應：H2O＋Cl22H++Cl－+ClO－D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2OH－

Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：D略7.2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，3月22－28日是第二十五屆“中國水周”。聯(lián)合國確定今年“世界水日”的宣傳主題是“水與糧食安全”（WaterandFoodSecurity）。下列跟水有關的變化中沒有化學變化的是

A．海水曬鹽

B．太陽能光解水制氫氣

C．飲用水生產(chǎn)

D．肥皂水區(qū)分硬水和軟水參考答案：A略8.下列關于化學用語的表述正確的是（

）A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子

B．鐵紅的化學式：Fe2O3C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OD．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，

，NH4Cl的電子式為

參考答案：B9.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI B．原子半徑：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2﹣＞Cl﹣參考答案：C【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系；真題集萃；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系．【分析】A．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；C．元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強；D．酸越弱，對應的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子．【解答】解：A．非金屬性：Cl＞I，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg，故B正確；C．元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，故C錯誤；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，對應的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子，故D正確．故選C．10.下列各組中，互為同素異形體的是A.H2和D2 B.金剛石和足球烯(C60)C.甲烷和丙烷 D.CH3CH2OH和CH3OCH3參考答案：B【分析】同素異形體是指由同一元素組成，但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)?！驹斀狻緼.H2和D2中不同核素形成的同一種單質(zhì)，不是同素異形體，A項錯誤；B.金剛石和足球烯(C60)都是由碳元素組成的物質(zhì)，都是單質(zhì)，且為不同的單質(zhì)，互為同素異形體，B項正確；C.甲烷和丙烷分子組成上不是單一元素，不是同素異形體，C項錯誤；D.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不是同素異形體，D項錯誤；答案選B?！军c睛】為方便學生理解，現(xiàn)將高中階段“四同”區(qū)分如下：同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元素原子。其特點為：屬于同一原子（同一元素）；同素異形體：同種元素結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，如金剛石和石墨，紅磷與白磷，O2和O3等，其化學性質(zhì)相同但物理性質(zhì)有所不同。

同系物：結(jié)構(gòu)相似且組成上相差n個CH2的化合物，符合“兩同一差”原則，即同通式同結(jié)構(gòu)組差n個CH2，如C項甲烷與丙烷互為同系物；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，如D選項CH3CH2OH和CH3OCH3等。

11.如圖:利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應設計一個原電池.下列說法中，正確的是

A．電解質(zhì)溶液中陽離子向負極移動

B．電子通過溶液由負極流向正極

C．當導線中有1mol電子通過時，理論上正極消耗28克.

D．若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導線中有1mol電子通過參考答案：D12.在無色溶液中，能大量共存的離子組是A．Cu2+、SO42-、Na+、C1-

B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-

D．Ba2+、NO3-、K+、OH-參考答案：D【名師點晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件是無色，解題時就要加以注意。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

)A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．32gO2所含的氧原子數(shù)目為2NA參考答案：D略14.將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，且溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是A．稀硫酸

B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液參考答案：C略15.日本福島核電站3號反應堆使用鈾钚混合燃料，也就是MOX燃料，傳統(tǒng)的反應堆是以（鈾235）為燃料，但自然界鈾儲量的99.3%都是無法用于核電站發(fā)電的238U，MOX燃料就是一種為了通過核反應來利用238U而設計的特種核燃料，其組成為由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列敘述中正確的是A．238U和238Pu具有相同的中子數(shù)

B．235U和238U互為同位素C．238U3+比235U3+具有更多的電子數(shù)

D．235U和238U為同一種核素參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．試判斷：肯定存在的物質(zhì)有

；肯定不存在的物質(zhì)有

；可能存在的物質(zhì)有

．參考答案：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．

【分析】混合物中加入足量水得一無色透明溶液，說明不含CuCl2，滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明生成的沉淀為BaCO3，則混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，則一定不含有CaCl2，往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但因（3）操作中加入鹽酸不能確定是否含有KCl．【解答】解：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，說明不含CuCl2，（2）滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，可能為BaCO3或BaSO4，（3）加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明生成的沉淀為BaCO3，則混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，則一定不含有CaCl2，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但因（3）操作中加入鹽酸不能確定是否含有KCl，另外NaNO3不與其它物質(zhì)反應，也不能確定，所以，肯定存在的物質(zhì)有K2CO3，肯定不存在的物質(zhì)有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物質(zhì)有NaNO3、KCl．故答案為：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．【點評】本題考查未知物的經(jīng)驗，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)反應的現(xiàn)象進行推斷，學習中注重常見元素化合物知識的積累．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應都放出氣體B，A雖不能溶于強酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應生成D的水溶液，當氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F(xiàn)加熱后重新生成A。（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？寫出其化學式。（2）寫出有關反應的化學方程式。參考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時，導氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡述操作要點

（4）書寫①裝置中反應的化學方程式

書寫③裝置中反應的化學方程式

參考答案：19.實驗室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用

滴加蒸餾水至液面與刻