姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設(shè)計的完美融合。下列有關(guān)敘述正確的是A．制作吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于純凈物B．國家速滑館“冰絲帶”使用的碲化鎘光伏發(fā)電屬于原電池原理C．火炬“飛揚”的碳纖維外殼主要是耐高溫的有機高分子材料D．霧化機器人噴出的C1O2場館消毒液是利用其強氧化性

2、下列離子方程式書寫及評價合理的是選項離子方程式評價AMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反應生成正鹽和水B1mol/L的NaAlO2溶液與2.5mol/L的HCl溶液等體積混合2AlO+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正確，AlO與H+按物質(zhì)的量1：1反應轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過量的H+再將一半Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3+C將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正確，F(xiàn)e3O4化學式可改寫為FeO·Fe2O3，F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2D將FeCl2溶液加入到足量的NaClO溶液中Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2H++2Cl-錯誤，F(xiàn)e2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

A．AB．BC．CD．D

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A．的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．使甲基橙變紅色的溶液：、、、D．由水電離出的的溶液中：、、、

4、根據(jù)實驗目的，下列實驗設(shè)計及結(jié)論都正確的是選項實驗目的實驗及現(xiàn)象結(jié)論A探究官能團的相互影響分別向丙烯酸乙酯和a-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者無明顯現(xiàn)象，后者快速固化氰基活化雙鍵，更易發(fā)生加聚反應B驗證乙醇消去生成乙烯將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯C探究纖維素的水解將脫脂棉放入試管中，滴入90％硫酸搗成糊狀，30s后用NaOH溶液調(diào)至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，無磚紅色沉淀產(chǎn)生纖維素未發(fā)生水解D探究苯酚的性質(zhì)取2mL苯酚溶液放入試管中，滴加幾滴溴水，無白色沉淀生成苯酚不能和溴水反應A．AB．BC．CD．D

6、下列關(guān)于化學平衡的敘述，正確的是A．2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0，反應達平衡后，壓縮體系體積，平衡正向移動，體系顏色變淺B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)

ΔH<0，反應達平衡后，增大體系體積，平衡不移動，體系顏色不變C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反應達平衡后，向體系中加入少量KCl固體，平衡逆向移動，體系顏色變淺D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應達平衡后，保持體系壓強不變，充入He，平衡逆向移動，體系中NH3的體積分數(shù)減小

7、下列說法正確的是A．放熱反應一定是自發(fā)反應B．熵增的反應不一定是自發(fā)反應C．固體溶解一定是熵減小的過程D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生

8、已知298K時，2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol，在相同溫度和壓強下，向密閉容器通入2molSO2和1molO2達平衡時，放出熱量Q1；向另一相同體積的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達平衡時，放出熱量Q2，則下列關(guān)系式正確的是A．Q2=Q1/2B．2Q2＜Q1＜197kJC．Q2=Q1＜197kJD．以上均不正確

9、中國科學院研究員團隊開發(fā)了一種基于鈀修飾二氧化鈦的串聯(lián)光熱催化氮氣氧化制備硝酸的新反應體系，實現(xiàn)了高選擇性制備單一氧化產(chǎn)物硝酸(過程如圖所示)。下列有關(guān)說法不正確的是

A．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化B．與在放電或高溫的條件下也能直接生成C．起到提高反應速率的作用D．生成的反應中既作氧化劑，也作還原劑

10、在一密閉容器中進行反應：2SO2+O22SO3。反應從正反應開始。下列說法錯誤的是A．開始時正反應速率最大B．時，反應達到平衡狀態(tài)C．達到平衡最大D．開始時

11、一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

n(A)n(B)n(C)04.02.0051.8102.0151.0下列說法正確的是A．用D表示的平均反應速率為B．該反應在10min時才達到平衡C．平衡狀態(tài)時，D．15min時適當升高反應溫度，會使正反應速率增大，逆反應速率減小

12、下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離的c(H+)=1×10?13mol·L?1的溶液中：K+、Na+、AlO、COB．0.1mol·L?1KI溶液中：Na+、NH、ClO?、OH?C．的溶液中：K+、Na+、CO、NOD．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

14、下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①向HNO2中加入NaNO2固體后pH增大；

②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應；

④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；

⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2；

⑥pH=1的HNO2稀釋至100倍，pH約為2.3

⑦等pH等體積的鹽酸、HNO2溶液和足量鋅反應，HNO2放出的氫氣較多

⑧pH=1的HNO2溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性

⑨10mL0.1mol·L-1HNO2恰好與10mL0.1mol·L-1NaOH溶液完全反應A．①④⑥⑨B．①④⑤⑥⑦⑧C．②③④⑧D．全部

15、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下：；；、。下列說法不正確的是A．室溫時，將xmLpH=a的HCOOH溶液與ymLpH=b的KOH溶液充分反應，若x=y，a+b=14，則反應后溶液pH＜7B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物質(zhì)的量相等C．等濃度的HCOOH和HCN稀釋相同倍數(shù)后，pH前者小于后者D．

16、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是A．Na2CO3、NaOH、NaCl、NH4ClB．NH4Cl、NaCl、NaOH、NaHCO3C．NH4HSO4、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

17、下列說法正確的是A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的KwB．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液C．FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同D．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c(Ba2+)增大

18、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是甲乙丙丁

A．圖甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線，說明m點時溶液中c(Ag+)與c(Cl-)相等B．圖乙表示室溫下醋酸溶液中H+濃度與醋酸濃度的關(guān)系，說明醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越大C．圖丙是稀釋相同體積、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液時，溶液的pH隨加水體積的變化，說明所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x點大于y點D．圖丁表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，將a點溶液蒸發(fā)濃縮可以得到b點代表的飽和溶液

19、常溫下，將0.05mol/LH2SO4和0.08mol/LNaOH溶液等體積混合，混合液的pH為()A．4B．3C．2D．1

20、25℃時，向20mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是(

)

A．c點時，c(Na+)=c(CH3COO﹣)B．b點時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C．d點時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D．從a點到c點間可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)二、填空題

21、利用濃度商判斷平衡移動的方向

在一定溫度下、任意時刻，比較濃度商與平衡常數(shù)的相對大小，可以判斷反應體系平衡移動情況。

Qc<K，平衡向___________方向移動；

Qc=K，體系___________；

Qc>K，平衡向___________方向移動。三、實驗題

22、用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，使滴定管尖嘴充滿液體，并記下讀數(shù)；

③量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

④用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

⑤再重復以上滴定操作3次。

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_______。

(2)步驟③中，量取20.00mL待測液應使用_______(填儀器名稱)。

(3)步驟④滴定時眼睛應注視_______；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：_______。

(4)實驗數(shù)據(jù)記錄表為滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0016.80220.000.0216.22320.000.0216.20420.000.0016.22

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后三次的體積，其可能的原因是_______。

A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B.滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)

C.錐形瓶用待測液潤洗

D.滴定過程中，少量標準溶液滴到錐形瓶外的滴定臺上

(5)根據(jù)表中第2、3、4次記錄數(shù)據(jù)計算，該鹽酸濃度為_______mol/L四、原理綜合體

23、仔細閱讀下列問題，完成下列問題

(1)一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。已知達到平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。

①該反應的化學方程式為___________，此反應平衡常數(shù)表達式為___________。

②該反應的___________0(填“>”“<”或“=”)。

③該反應的反應速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖2所示：根據(jù)圖2判斷，在時刻改變的外界條件是___________。在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應，下列能作為達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是___________(填標號)。

a．體系壓強不變

b．A的消耗速率等于B的生成速率氣體

c．氣體的密度保持不變

d．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(2)消除含氮、硫、氯等化合物對大氣和水體的污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。和是常見的環(huán)境污染氣體，汽車尾氣中、在一定條件下可以發(fā)生反應：

，在一定溫度下，向容積固定為的密閉容器中充入一定量的和，的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①從反應開始到的平衡狀態(tài)，的平均反應速率為___________。從起，其他條件不變，壓縮容器的容積為，則的變化曲線可能為圖中的___________(填字母)。

②對于該反應，溫度不同()、其他條件相同時，下列圖像表示正確的是___________(填序號)。

五、填空題

24、一種以輝鉬礦(主要成分為MoS2，含少量Ca、Fe、Cu等元素)為原料制備多鉬酸鹽的生產(chǎn)工藝如圖所示。

已知：i.25℃時，幾種難溶物的溶度積如表。難溶物CaMoO4CaCO3CaSO4FeSCuSKsp4.1×10-32.8×10-95.1×10-56.3×10-181.0×10-36ii.K穩(wěn)[Cu(NH3)]==2.0×1013

(1)“氧化焙燒”過程：

①MoS2主要轉(zhuǎn)化為CaSO4、____(填化學式)。

②加入石灰石，有利于降低焙燒溫度、____(從環(huán)保角度答題)。

(2)“鹽浸”過程，生成MoO的離子方程式為____。

(3)“鹽浸”過程，少量CuO轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)，“凈化”過程進一步轉(zhuǎn)化為CuS除去。計算反應Cu(NH3)(aq)+S2-(aq)CuS(s)+4NH3(aq)的K=____。

(4)“酸沉”過程MoO會發(fā)生聚合生成多鉬酸根。

①生成(NH4)2Mo4O13·2H2O的離子方程式為____。

②可以從“濾液”中回收副產(chǎn)品____(填化學式)。

(5)可通過電滲析法制備八鉬酸銨[(NH4)4Mo8O26]，工作原理如圖。其中，陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過；雙極膜中間層中的水解離為H+和OH-，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。

①陽極發(fā)生的電