泰安一中2021-2022學(xué)年下學(xué)期6月學(xué)情診斷

高一化學(xué)試題卷

本試卷分第I卷（選擇題）第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16S32Cu64Ag108Pb207

第I卷（選擇題，共50分）

注意事項(xiàng)

1、答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考試號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

2、每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。

一、選擇題：（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中，正確的是

?C1

A.甲烷分子的比例模型：B.四氯化碳的電子式：ci：c：ci

Cl

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2cH2D.乙醇的分子式：C2H6。

3.在25℃、lOlkPa下，0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和H2。。）時(shí)放出259.92kJ熱量。表示C2H2摩爾燃燒

焰的熱化學(xué)方程式正確的是

A.2c2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O⑴AH=-2599.2kJ/mol

5

B.C2H2（g）+-O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）AH=-1299.6kJ/mol

5

C.C2H2（g）+]Ch（g）=2CO2（g）+H2O⑴AH=+1299.6kJ/mol

5

D.C2H2（g）+-O2（g）=2co2（g）+H2O（1）AH=-1299.6kJ/mol

4.戊烷（C5H3在光照條件下與氯氣可發(fā)生取代反應(yīng)，能生成多種鹵代燒。其中分子式為CsH”。的異構(gòu)

體有

A.5種B.6種C.7種D.8種

5.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.乙烯和乙醒B.苯和聚乙烯C.乙酸

和乙烷D.乙烯和甲苯

6.下列說(shuō)法正確的是

A.除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高鎰酸鉀溶液洗氣

B.總質(zhì)量一定時(shí)，乙酸和葡萄糖無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等

C.煤中含有苯、甲苯，可先干儲(chǔ)后分儲(chǔ)的方法把它們分離出來(lái)

D.苯不能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

7.含有一個(gè)叁鍵的煥煌，與氫氣加成后的產(chǎn)物如圖所示，則該煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有

CH3—CH2—CH—CH2—CH—CH—CH3

A.1種B.2種C.3種I）.4種

CH3—CH2CH2—CH2

8.對(duì)于苯乙烯（。^'出）的下列敘述：①能使KMnCh酸性溶液褪色②可發(fā)生加聚反應(yīng)③可溶于水④可

溶于苯中⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有的原子一定全部共平面，其中正確的是

A.①②④⑤B.①?⑤⑥C.①②④⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑥

9.鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是（）

Zn

A.a>b>c>dB.b>a>d>

Nac,H2SO4

H2SO4海水

hd

c

C.d>c>b>aD.b>d>a>c

10.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),下列可以作為證據(jù)的是（)

①苯不能與濱水反應(yīng)而褪色

②苯不能使酸性KMnO,溶液褪色

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

⑤苯分子具有正六邊形結(jié)構(gòu)

A.①②④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.②③④⑤

二、選擇題：（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,

全部選對(duì)得3分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。）

II.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻銅片質(zhì)量不變的是

A.水B.無(wú)水乙醛C.石灰水D.鹽酸12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.0.5molC4HK）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5NA

B.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子均含有2NA個(gè)電子

C.2gH2"0中含有NA個(gè)電子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由CHCb和CH2cL組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA

13.有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、。元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合,

只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量不變。X、Y可能

A.C2H4、C2H6。B.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.CH4、C2H4O2

A.AB.BC.CD.D

15.反興奮劑是體育賽事關(guān)注的熱點(diǎn)，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖:

CH3cH2c—COCH2coOH關(guān)于利尿酸的說(shuō)法中，正確的是

CH2

利尿酸

A.它的分子式是Cl3Hl204cl2

B.它能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C.它不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

D.它不能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO216.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法

A漠苯（漠）苯分液

B乙烷(乙烯)酸性高鋸酸鉀溶液洗氣

C乙醇(水)生石灰蒸儲(chǔ)

D乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液蒸譚

A.AB.Bc.cD.D

17.甲、乙兩個(gè)相同的電解槽，如圖所示連接a,b,c,d均為伯電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出,

c極板質(zhì)量增加，則以下說(shuō)法中正確的是

H2SO4,乙槽中溶液是NaOH

B.甲槽中溶液是NaOH,乙槽中溶液是AgNCh

C.甲槽中溶液是AgNCh,乙槽中溶液是CuSCU

D.甲槽中溶液是CuSCU,乙槽中溶液是H2SO4

18.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。

B對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

19.將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)==Cip+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說(shuō)法中正確的是

A.電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+

B.銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C.當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64g時(shí)，Y溶液質(zhì)量變化2.16g

D.外電路中電流由銀極流向銅極

20.研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電

極，用A1C1；和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成的電解質(zhì)溶液作為離子導(dǎo)體，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中，不

正確的是

A.放電時(shí)，鋁為負(fù)極，石墨為正極

石墨

(Cn)

B.放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：AI+7AlCl；-3e-=4Al2Cl；

D.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Cn+AlCl；+e-=CnAlCl4

第II卷(非選擇題，共50分)

21.乙醇是重要有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：甲醉脫水反應(yīng)

?2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△Hi=-23.9KJmol-'

甲醇制烯煌反應(yīng)②2cH30H(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1KJ-moH

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3cH20H(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7KJmol-1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)的AH=kJmor1

(2)乙醇是一種常用的燃料，也可用于燃料電池。該燃料電池的工作原理如圖所示。

負(fù)載

①該電池工作時(shí)，C口通入的物質(zhì)為

②寫出該電池的電極反應(yīng)式：正極;負(fù)極.

22.回答下列問題：

(1)地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的法。

(2)NO2、02和熔融NaNCh可制作燃料電池，其原理見圖，石墨I(xiàn)為電池的_______極；該電池在使用過

程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為—

=

一

二

二熔融(3)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。

二

二NaNO3

二

回答下列問題：

①PbCh與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

②鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_______,當(dāng)電路中有2moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差值

為go

23.如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體

積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

AB

C11SO4溶液滴有酚獻(xiàn)的飽

和NaCl溶液

甲乙丙

請(qǐng)回答:

(1)B極是電源的極。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是.(填“鍍層金屬''或“鍍件”)，電鍍液是,溶液：當(dāng)乙

中溶液的c(OH)=0.1mol-L-'時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為,甲中溶

液的pH(填“變大”"變小''或"不變")。

(4)若將E電極換為鐵，其它裝置都不變，則乙中發(fā)生總反應(yīng)離子方程式是

(5)通電一?段時(shí)間后，需向甲中加入49gCu(OH)2固體才能使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則這段時(shí)間內(nèi)，整個(gè)電

路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

24.乳酸乙酯是白酒的香氣成份之一，廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的

香氣，是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化：(已知嫌A是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的重要

標(biāo)志)

0

IIaB

CH3—CH—C—O—C2H5H卡濃硫酸

(1)B中含氧

OH⑤△

③。2心廣④02

乳酸乙酯_____2^c-△ADE

A催化劑⑥一

H2O催化劑

官能團(tuán)的名稱是;②的反應(yīng)類型是

(2)A分子的空間構(gòu)型是

(3)③的化學(xué)方程式是;⑤的化學(xué)方程式是

(4)ImolB與足量Na反應(yīng)，可生成H?.mol；

(5)綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”，即原子的理論利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化符合綠色化學(xué)要

求的是（填序號(hào)）。

a.乙醇制取乙醛b.甲烷制備CH3clc.2cH3cHO+O2催化劑＞2cH3coOH

△

25.1.新合成的一種燒，其碳骨架呈三棱柱體（如圖所示，碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等）。

「I（1）寫出該燒的分子式：O

（2）該燃的一氯代物有種；該煌的四氯代物有種。

（3）該煌的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，但在一定條件下能跟液澳、氫

氣等發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出該同分異構(gòu)體與液澳反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：,。

II.由A、B兩種姓組成的混合氣體，平均相對(duì)分子質(zhì)量隨A的體積分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖所示。

（6）若燃A能使漠的四氯化碳溶液褪色，寫出所有符合條件的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

26.燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。取3g某有機(jī)化合物A完全燃燒，生成的CCh為

2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成水1.8g,該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為60。

（1）試通過計(jì)算說(shuō)明有機(jī)化合物A中是否含有氧元素（填"是''或"否"）。

（2）通過計(jì)算推導(dǎo)A的分子式。

（3）該有機(jī)化合物分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且羥基連在雙鍵碳上不穩(wěn)定，寫出A的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

泰安一中2021-2022學(xué)年下學(xué)期6月學(xué)情診斷

高一化學(xué)試題卷

本試卷分第I卷（選擇題）第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16S32Cu64Ag108Pb207

第I卷（選擇題，共50分）

注意事項(xiàng)

1、答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考試號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

2、每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。

一、選擇題：（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

【答案】A

【解析】

【分析】本題考查的是化學(xué)知識(shí)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的

成分，再結(jié)合題目說(shuō)明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。

【詳解】A.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒

精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項(xiàng)A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項(xiàng)B合理；

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項(xiàng)C合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原

理，將青蒿素提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項(xiàng)D合理。

【點(diǎn)睛】萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)

用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用

烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)D就是一種固液萃取。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中，正確的是A.甲烷分子的比例模型:B.四氯化碳的電子式:

Cl

C1：?C?：C1

Cl

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2cH2D.乙醇的分子式：C2H6。

【答案】D

【解析】

【詳解】A.為甲烷分子的球棍模型，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

:C1：

B.四氯化碳的電子式為：Cl：C：C1：-B項(xiàng)錯(cuò)誤；

:G：

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H50H,分子式：C2H60,D項(xiàng)正確；

答案選D。

3.在25℃、lOlkPa下，0.2molC2H2完全燃燒生成CCh和HzO⑴時(shí)放出259.92kJ熱量。表示C2H2摩爾燃燒

焙的熱化學(xué)方程式正確的是

A.2c2H2(g)+5C)2(g)=4CO2(g)+2H2O⑴AH=-2599.2kJ/mol

5

B.C2H2(g)+-O2(g>2CO2(g)+H2O(g)AH--1299.6kJ/mol

5

C.C2H2(g)+yO2(g)=2CO2(g)+H2O(l)AH=+1299.6kJ/mol

5

D.C2H2(g)+-02(g)=2CO2(g)+H2O(1)AH--1299.6kJ/mol

【答案】D

【解析】

【詳解】在25℃、lOlkPa下，0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O⑴時(shí)放出259.92kJ熱量，則ImolC2H2

完全燃燒生成C02和FhO⑴時(shí)放出1299.6kJ熱量，即表示C2H2摩爾燃燒焙的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+1

02(g)=2co2(g)+H2O(1)△"=-1299.6kJ/mol；

答案選D。

4.戊烷(C5H.在光照條件下與氯氣可發(fā)生取代反應(yīng)，能生成多種鹵代叫其中分子式為CsHuCl的異構(gòu)

體有

A.5種B.6種C.7種D.8種【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】C5H12有正戊烷、新戊烷、異戊烷碳鏈異構(gòu)，CsHuCl的異構(gòu)體有：

H.23H21CH3

HCT-C—C—C—CH、"丁￡-CHC―C―限共8種，故選：D。

2612332

5.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.乙烯和乙醇B.苯和聚乙烯C.乙酸和乙烷D.乙烯和甲苯

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇含有羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.苯可以發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.乙酸含有竣基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷屬于烷燒，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯含有苯環(huán)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

答案選D。

6.下列說(shuō)法正確的是

A.除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高鎰酸鉀溶液洗氣

B.總質(zhì)量一定時(shí)，乙酸和葡萄糖無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等

C.煤中含有苯、甲苯，可先干儲(chǔ)后分儲(chǔ)的方法把它們分離出來(lái)

D.苯不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙烯可被酸性高鋸酸鉀溶液氧化為二氧化碳，又引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同，均為CHzO,則總質(zhì)量一定時(shí)，乙酸和葡萄糖無(wú)論以何種比例混合，完

全燃燒消耗氧氣的量相等，故B正確；

C.煤中不含有苯、甲苯，干儲(chǔ)是化學(xué)變化，煤通過干儲(chǔ)可生成苯、甲苯，故C錯(cuò)誤；

D.苯可以燃燒，燃燒也是氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

7.含有一個(gè)叁鍵的煥燒，與氫氣加成后的產(chǎn)物如圖所示，則該煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有

CH3—CH2—CH—cH2—CH—CH—CH3

CH3—CH2CH2—€H2

A.1種B.2種C.3種D.4種

【答案】B

【解析】

【詳解】根據(jù)煥燃與氫氣加成反應(yīng)的原理，推知該烷燒分子中相鄰的碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間

CH,—CH,—CH—CH,—CH—CH—CH,

時(shí)對(duì)應(yīng)煥存在C三C的位置，有如圖12I-I3I所示的3個(gè)位置可以還原C三C,其

弭4%CH12cH2

中1、2兩位置相同，故該煥煌共有2種，綜上所述B符合題意，故選B。

答案選B。

8.對(duì)于苯乙烯的下列敘述：①能使KMnO4酸性溶液褪色②可發(fā)生加聚反應(yīng)③可溶于水④可

溶于苯中⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有的原子一定全部共平面，其中正確的是

A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑥

【答案】A

【解析】

【詳解】①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，①項(xiàng)正確；

②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應(yīng)，②項(xiàng)正確；

③苯乙烯為有機(jī)物，不溶于水，③項(xiàng)錯(cuò)誤；

④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，④項(xiàng)正確；

⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，則苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，⑤項(xiàng)正確；

⑥苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所

有的原子可能共面，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

9,鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是（）

Zn、

A.a>b>c>dB.b>a>d>

H2SO4海水

hd

C

C.d>c>b>aD.b>d>a>c

【答案】B

【解析】【詳解】a、鐵的吸氧腐蝕，原電池中鐵為負(fù)極,加速其腐蝕；b、原電池中鐵做負(fù)極，鐵與硫酸反

應(yīng)，腐蝕速率大于a；c、鐵做陰極，外加電源的陰極保護(hù)法，不會(huì)腐蝕；d、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鐵被

保護(hù)，但效果沒有c好。所以腐蝕速率判斷為b>a>d>c,B正確。

10.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的是（）

①苯不能與澳水反應(yīng)而褪色

②苯不能使酸性KMnOi溶液褪色

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

⑤苯分子具有正六邊形結(jié)構(gòu)

A.①②④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.②③④⑤

【答案】A

【解析】

【詳解】①由于苯不因化學(xué)變化而使溟水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在

C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；

②由于苯不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單

鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；

③苯能和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，體現(xiàn)烷燒的性質(zhì)，苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成

反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，③錯(cuò)

誤；

④如果苯分子是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C,另一種是兩個(gè)甲基夾

c=c.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)

構(gòu)，④正確；

⑤苯為平面正六邊形分子，說(shuō)明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不存在C-C單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，

⑤正確；

答案選A。

二、選擇題：（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，

全部選對(duì)得3分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。）

II.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻銅片質(zhì)量不變的是

A.水B.無(wú)水乙醇C.石灰水D.鹽酸

【答案】B

【解析】【詳解】A.銅加熱后生成CuO,插入水中后不反應(yīng)，故銅片質(zhì)量增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.銅加熱后生成CuO,插入乙醇中，生成乙醛和Cu,則銅片質(zhì)量不變，B項(xiàng)正確；

C.銅加熱后生成CuO,插入石灰水中，銅片質(zhì)量增加，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.銅加熱后生成CuO,插入鹽酸中，CuO和鹽酸反應(yīng)生成CuCb溶于水，故銅片質(zhì)量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.0.5molC4H】o中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5NA

B.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子均含有2NA個(gè)電子

C.2gH2叼中含有NA個(gè)電子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由CHCb和CH2c12組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.丁烷分子中含有10個(gè)碳?xì)鋯捂I、3個(gè)碳碳單鍵，則0.5molC4Hio中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5NA,

A項(xiàng)正確；

B.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子的物質(zhì)的量均是0.2mol,其中分別含有1.9NA個(gè)電子、2NA個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.2gH28的物質(zhì)的量為0.1mol,則其中含有NA個(gè)電子，C項(xiàng)正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCL和CH2cL均是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選ACo

13.有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三利若將X、Y不論何種比例混合，

只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量不變。X、Y可能

A.C2H4、C2H6。B.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6。2D.CH4、C2H4O2

【答案】AD

【解析】

【分析】設(shè)可燃物分子式為CxHyOz,則完全燃燒耗氧量為(x+y/4-z/2)moL

【詳解】A.C2H6?？梢詫懗蒀2HrH2O,則等物質(zhì)的量的C2H4、C2H6。完全燃燒時(shí)耗氧氣量相同，故只要

其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量不變，故A符合；

B.等物質(zhì)的量的C2H2、C6H6完全燃燒時(shí)耗氧氣量不相同，故其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量

也會(huì)發(fā)生變化，故B不符合；

C.CH2。可以寫成C-H2O,C3H6。2可以寫成c3H22比0,故等物質(zhì)的量CH2O、c3H6。2耗氧量不同，故其

物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量也會(huì)發(fā)生變化，故c不符合；D.C2H4。2可以寫成CH/CO2,故

等物質(zhì)的量的CH4、C2H完全燃燒耗氧量相同，則只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量不

變，故D符合；

故選D。

14.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乙酸和乙醇互溶，二者不能用分液的方法分離，應(yīng)該用蒸饋的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B.制取乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，同時(shí)反應(yīng)物乙酸和乙醇易揮發(fā)，則乙酸乙酯中

會(huì)混有乙酸和乙醇，而乙酸和乙醇易溶于水，為防止倒吸，導(dǎo)氣管口不能插入液面以下，故B錯(cuò)誤；

C.蒸儲(chǔ)時(shí)，冷凝管中的冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，故C錯(cuò)誤；

D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，該裝置可進(jìn)行甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

15.反興奮劑是體育賽事關(guān)注的熱點(diǎn)，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖:

CH3cH2c—C0cH2coOH關(guān)于利尿酸的說(shuō)法中，正確的是

CH2

利尿酸

A.它的分子式是C|3Hl204cl2B.它能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C.它不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

D.它不能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出C02

【答案】AB

【解析】

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式是Ci3Hl2O4CI2,A項(xiàng)正確;

B.含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含竣基可發(fā)生取代和酯化反應(yīng)，B項(xiàng)正確;

C.含碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.含峻基（-COOH）能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CCh,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AB。

16.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法

A漠苯（濱）苯分液

B乙烷（乙烯）酸性高銃酸鉀溶液洗氣

C乙醇（水）生石灰蒸儲(chǔ)

D乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液蒸儲(chǔ)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.澳苯和澳都會(huì)溶于苯中，無(wú)法分液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙烯被高鋅酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加澳水，洗氣除雜，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.CaO與水反應(yīng)后生成Ca（OH”，然后蒸鐲，可得到純凈的乙醇，C項(xiàng)正確；

D.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可除雜，不需要蒸儲(chǔ)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

17.甲、乙兩個(gè)相同的電解槽，如圖所示連接a,b,c,d均為鉗電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出,

c極板質(zhì)量增加，則以下說(shuō)法中正確的是

甲乙

A.甲槽中溶液是H/SO”乙槽中溶液是NaOH

B.甲槽中溶液是NaOH,乙槽中溶液是AgNC）3

C.甲槽中溶液是AgNO”乙槽中溶液是CuSCX

D.甲槽中溶液是CuSO“乙槽中溶液是HSO,

【答案】B

【解析】

【分析】該裝置為電解池裝置，a、c極為陰極，b、d極為陽(yáng)極。

【詳解】A.甲槽是硫酸溶液，則a極是氫離子放電生成氫氣，乙槽是氫氧化鈉溶液，則c極是氫離子放

電生成氫氣，則c極板的質(zhì)量不會(huì)增加，錯(cuò)誤；

B.甲槽中溶液是NaOH,則a極是氫離子放電生成氫氣，乙槽中溶液是AgNCh,c極是銀離子放電生成

單質(zhì)銀，所以c極板質(zhì)量增加，正確；

C.甲槽中溶液是AgNCh,乙槽中溶液是CuSO4,a極是銀離子放電生成單質(zhì)銀，所以a極板質(zhì)量增加，

不符合題意，錯(cuò)誤；

D.甲槽中溶液CuSO4,a極是銅離子放電生成單質(zhì)銅，所以a極板質(zhì)量增加，乙槽中溶液是H2SO4,則

c極是氫離子放電生成氫氣，不符合題意，錯(cuò)誤，

答案選B。

在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

下列說(shuō)法不無(wú)顧的是

A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B.對(duì)比①②，K3［Fe(CN)6］可能將Fe氧化

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

【答案】D

【解析】

【詳解】分析：A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入K3(Fe(CN)6］無(wú)明顯變化，②Fe附近的溶液中

不含F(xiàn)e2+,③Fe附近的溶液中加入K3［Fe(CN)6］產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+,②中Fe被保

護(hù)；B項(xiàng)，①加入K3[Fe(CN)目在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe?+,對(duì)比①②的異同，①可能

2+2+

是K3[Fe(CN)6]將Fe氧化成Fe；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①也能檢驗(yàn)出Fe,不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)

Fe；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知KKFe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2+,將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu

活潑。

詳解：A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)可無(wú)明顯變化，②Fe附近的溶液中不含

Fe2+,③Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)61產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e?+,②中Fe被保

護(hù)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe?+,對(duì)比①②的異

同，①可能是K3[Fe(CN)6]將Fe氧化成Fe2+,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①加入K31Fe(CN)目在Fe

表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗(yàn)出Fe2+,不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知

K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2+,將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案

選D。

點(diǎn)睛：本題通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，考查Fe?+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對(duì)比，解決本題的關(guān)鍵是

用對(duì)比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影

響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。

19.將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)==CM+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說(shuō)法中正確的是

電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu-2e==CiP+B.銀電極板質(zhì)量逐漸

減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C.當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64g時(shí)，Y溶液質(zhì)量變化2.16g

D.外電路中電流由銀極流向銅極

【答案】D

【解析】

【詳解】A、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu-2e==Cu2+,錯(cuò)誤；

B、銀電極為電池的正極，被還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為:Ag++-==Ag,銀電極質(zhì)量逐漸增大，Y溶液中

c(Ag+)減小，錯(cuò)誤;

C、當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64g時(shí)，即0.64g+64g/mol=0.01mol,則正極有0.02mol的銀單質(zhì)析出，即

0.02molxl08g/mol=2.16g,則溶液質(zhì)量變化應(yīng)為2.16g-0.64g=1.52g。錯(cuò)誤；

D、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極(銀電極)流向負(fù)

極(銅電極)。正確；

答案選D。

20.研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電

極，用A1C1；和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成的電解質(zhì)溶液作為離子導(dǎo)體，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中，不

正確的是

A.放電時(shí)，鋁為負(fù)極，石墨為正極

石墨

(Cn)

B.放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al+7AlCl；-3e-=4Al2Cl；

D.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Cn+AlCl；+e=CnAlC14

【答案】BD

【解析】【分析】由裝置圖可知，放電時(shí)為原電池，鋁是活潑的金屬，鋁作負(fù)極，被氧化生成ALC1；,電

極反應(yīng)式為Al+7AlCl；-3e-=4Al2Cl；,石墨為正極，電極反應(yīng)式為C,AIC14+e=C+A1CI；,；充電時(shí)為電

解池，石墨為陽(yáng)極，AI為陰極，陰、陽(yáng)極反應(yīng)與原電池負(fù)、正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析判斷。

【詳解】A.放電時(shí)為原電池，鋁是活潑的金屬，鋁作負(fù)極，石墨為正極，故A正確；

B.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此有機(jī)陽(yáng)離子向石墨電極方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)為原電池，活潑的金屬鋁是負(fù)極，A1失電子生成ALC1；,電極反應(yīng)式為Al+7AlCL-3e=4

A12C1；,故C正確；

D.充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極反應(yīng)與原電池的正極反應(yīng)相反，即陽(yáng)極反應(yīng)為Cn+AlCL-e=CnAlC14,故D錯(cuò)

誤；

故選BD<.

第II卷(非選擇題，共50分)

21.乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：甲醇脫水反應(yīng)①2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)△Hi=-23.9KJmol-'

甲醇制烯嫌反應(yīng)②2cH30H(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△氏=-29.1KJmoH

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3cH20H(g尸CH3OCH3(g)△H3=+50.7KJmorI

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5<DH(g)的4H=kJ-mol-1

(2)乙醇是一種常用的燃料，也可用于燃料電池。該燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為.

②寫出該電池的電極反應(yīng)式：正極;負(fù)極

【答案】(1)-45.5

(2)①.Ch②.O2+4H++4e=2H2O③.CH3cH2OH-12e+3H2O=2CCh+12H+【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①-②-③，得到反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g),則-△“3=(-

23.9+29.1-50.7)kJ-mor'=-45.5kJ-morl,故答案為：-45.5；

【小問2詳解】

①據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，右側(cè)電極為正極，c口通氧氣，左側(cè)電極為負(fù)極，b口為負(fù)極上通入燃料乙醇，故

答案為：。2；

②正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e=2H2O；負(fù)極上乙醇失電子和水反

++

應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為：CH3CH2OH-12e+3H2O=2CO2+12H,故答案為：O2+4H+4e-

+

=2H2O；CH3CH2OH-12e-+3H2O2CO2+12H?

22.回答下列問題:

(1)地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的法。

(2)N02,Ch和熔融NaNCh可制作燃料電池，其原理見圖，石墨I(xiàn)為電池的極；該電池在使用過

程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為。

石墨I(xiàn)負(fù)載石墨n

熔融(3)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。

NaN03

回答下列問題：

①PbCh與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為,當(dāng)電路中有2moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差值

為go

【答案】(1)犧牲陽(yáng)極保護(hù)法

(2)①.負(fù)②.NO2-e-+NO；=N2O5

+

(3)①.PbC>2+4HCl(濃尸PbCh+CbT+2H2O②.PbO2+2e+4H+SO=PbSO4+2H2O③.32

【解析】

小問1詳解】

地下鋼管連接鎂塊是利用原電池原理，由于金屬活動(dòng)性：Mg>Fe,所以鎂塊作負(fù)極，鋼管作正極，故該金

屬防腐措施是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法；【小問2詳解】

石墨I(xiàn)為電池的負(fù)極，N02失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，已知石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,則應(yīng)為

N2O5,其電極反應(yīng)式為：NO2-e+NO；=N2O5；

【小問3詳解】

①PbCh與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體為氯氣，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，PbCh表現(xiàn)氧化性得到電子被還原

為PbCL,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbCh+4HCl(濃尸PbCL+CLf+2H2O；

②鉛蓄電池放電時(shí)的正極為PbO2,反應(yīng)式為PbO2+2e+4H++S