2021年遼寧省沈陽(yáng)市榮芝中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.自然界為人類提供了多種多樣的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（

）A.食用纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B.棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素C.葡萄糖、淀粉、油脂等都可以發(fā)生水解反應(yīng)

D.淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體參考答案：A略2.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是

A.①③⑤⑦⑧

B.②④⑦

C.①⑥

D.②④⑥⑧參考答案：B3.下列物質(zhì)的電子式正確的是()參考答案：D略4.已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為A

3

B

4

C

5

D

6參考答案：B5.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（

）A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)

B．C4H10有三中同分異構(gòu)體C．氨基酸、淀粉屬于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：D略6.下列有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該有機(jī)物是A．乙酸乙酯

B．丙酸乙酯

C．麥芽糖

D．蔗糖參考答案：D 7.能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣就是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列傳述正確的是A．天然氣是二級(jí)能源

B．石油是二級(jí)能源C．煤是一級(jí)能源

D．焦?fàn)t煤氣是一級(jí)能源參考答案：C8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右，它可能發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚。下列正確的是

（

）A．①②③⑤⑥⑦

B．②③④⑥⑧

C．①②③④⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥⑦⑧參考答案：A略9.因具有放射性而被稱為居室“隱形殺手”的是（

）A．甲醛

B．苯

C．氡

D．一氧化碳參考答案：C略10.下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是

①V(N2)=0.3mol/L·min

②V(NH3)=0.9mol/L·min

③V(H2)=0.6mol/L·min

④V(H2)=0.0225mol/L·s

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④參考答案：D11.鐵是人體必需微量元素之一。缺鐵會(huì)引起A．侏儒癥

B．骨質(zhì)疏松癥

C．甲亢

D．貧血參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是A．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去試管壁上的銀鏡

D．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B略13.將肥皂溶于熱的蒸餾水中，冷卻后滴加鹽酸，得到的白色固體是

A．氯化鈉

B．甘油

C．硬脂酸鈉

D．硬脂酸參考答案：D14.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都減少，其方法是（）A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO3﹣H++CO32﹣，只要加入的物質(zhì)和氫離子、碳酸根離子都反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即可．解答：解：A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H++HCO3﹣，所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析是解本題的關(guān)鍵．15.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．碳酸鈣分解生成氧化鈣與二氧化碳參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知鐵生銹的過(guò)程為：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3·xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和下圖所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成。主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g。①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。②裝置A的作用是

。裝置B的作用是

。

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出銹鐵的組成？答：

（填“能”或“不能”）。④該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是

。（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=

；m(Fe):m(Fe2O3·xH2O)=

。（3）丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示，此銹鐵中n(Fe):n(Fe2O3·xH2O)的取值范圍是

。（填字母）

a．大于1

b．等于1

c．小于1參考答案：（1）①Fe－2e－＝Fe2+②除去混合氣體中的CO2

除去混合氣體中的H2O③能④缺少尾氣處理裝置(或其他合理答案)（2）2

2:7（3）C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子。為平面三角形。

NF3中的N為sp3，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形。略18.根據(jù)可逆反應(yīng)：＋2I－＋2H＋＋I(xiàn)2＋H2-O，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C1、C2棒為惰性電極。進(jìn)行如下操作：①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答以下問(wèn)題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之

；（2）操作①過(guò)程中，C1棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

，操作②過(guò)程中C2棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

。參考答案：（1）操作①使平衡正向移動(dòng)，C1作負(fù)極；操作②使平衡逆向移動(dòng)，C2作負(fù)極。故兩次電流方向相反（答案合理即可給分）。（2）2I－—2e－＝I2

；AsO33－+2OH－—2e－

＝AsO43－+H2O。19.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應(yīng)一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

。

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為

。電池在放電過(guò)程中，b對(duì)應(yīng)的電極周圍溶液的pH

。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨，a為2L0.1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式：

（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。①結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過(guò)程中