河南省商丘市華僑良浩高級中學2022-2023學年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.既可以在強酸性條件下大量共存又能在強堿性條件下大量共存的離子組是

(

)

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、SO32-

D．K+、Na+、I-、Fe2+參考答案：B2.“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是（

）A.過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B.蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應停止加熱D.待溶液蒸干后即可停止加熱參考答案：CA．過濾時，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產(chǎn)生安全事故，故B錯誤；C．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故C正確；D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯誤；故答案為C。點睛：明確操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42-等，不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。3.下列離子可以在指定溶液中大量共存的是（

）A．新制氯水中：Mg2＋、SO42－、Na＋B．久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋C．無色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋D．強堿性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－參考答案：A4.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A.2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2B.2g氫氣所含原子數(shù)目為C.17gNH3所含的電子數(shù)為10D.個氧分子和個氫分子的質(zhì)量比等于8︰1

參考答案：C略5.下列各裝置中都盛有0．1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是

（

）

①

②

③

④

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③參考答案：D略6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NAC．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NAD．1mol/L的氯化鈉溶液中，所含Na+離子數(shù)為NA參考答案：C略7.由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應，產(chǎn)生5.6LH2（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定含有（）A．Fe B．Na C．Mg D．Al參考答案：A考點：有關(guān)混合物反應的計算．

分析：標況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量==0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為24g，結(jié)合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，根據(jù)平均值判斷．解答：解：標況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量==0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為24g，A．Fe在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×=28g，B．Na在反應中表現(xiàn)+1價，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol×1mol=23g，C．Mg在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×=12g，D．Al在反應中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×=9g，提供1mol電子，只有Fe的質(zhì)量大于24g，其它金屬的質(zhì)量都小于24g，故金屬混合物中一定有Fe，故選：A．點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法解答較為簡單，注意若有不反應的金屬應視作需金屬質(zhì)量無窮大．8.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；②把Z、W用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應；③把X、Z用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導線→Z．根據(jù)上述情況判斷正確的是（）A．在①中金屬片Y發(fā)生還原反應B．在②中金屬片W作負極C．上述四種金屬的活動性順序為W＜X＜Z＜YD．如果把Y、W用導線相連后同時浸入稀硫酸溶液，則電子流動方向為Y→導線→W參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上發(fā)生氧化反應、正極上發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極．①把X、Y用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解，說明X是正極、Y是負極，則金屬活動性Y＞X；②把Z、W用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應，則W是正極、Z是負極，金屬活動性Z＞W(wǎng)；③把X、Z用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導線→Z，則X是負極、Z是正極，金屬活動性X＞Z，通過以上分析知，金屬活動性順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，據(jù)此解答．【解答】解：A．在①中，Y是負極、X是正極，負極上X得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．在②中，金屬片Z作負極、W作正極，故B錯誤；C．通過以上分析知，上述四種金屬的活動順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故C錯誤；D．金屬性Y＞W(wǎng)，如果把Y、W用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，構(gòu)成原電池，Y是負極、W是正極，則電子流動方向為Y→導線→W，故D正確；故選D．9.某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標準狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態(tài)水．據(jù)此判斷下列分析中不正確的是

（

）A.此氣體中一定含有甲烷

B.此混合氣體中可能含有乙烯C.此混合氣體中一定不含有丙烷

D.此混合氣體中一定含有乙烷參考答案：D【分析】標況下，2.24L兩種氣態(tài)烴組成的混合物，其物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為C1.6H4，肯定含有C原子數(shù)小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此解答該題。【詳解】A.根據(jù)以上分析可知此氣體中一定含有甲烷，A正確；B.混合氣體平均分子式為C1.6H4，肯定含有C原子數(shù)小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，因此混合氣體中可能含有乙烯，B正確；C.混合氣體中另一種不能為乙烷、丙烷，可能為乙烯、丙炔等，即此混合氣體中一定不含有丙烷，C正確；D.此混合氣體中一定沒有乙烷，D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查混合物計算、有機物分子式確定等，題目難度不大，關(guān)鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有：平均碳法、平均氫法、平均碳氫分子式法、平均式量法等，答題要靈活應用。10.在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．②③⑤

B．①②③C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：A略11.下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是A.氯水

B.次氯酸鈉溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化鈣溶液參考答案：D略12.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為（

）A、46

B、28

C、44

D、64

參考答案：A略13.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B、蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D、過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略14.．能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（

）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應 D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略15.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．BF3參考答案：C【考點】原子核外電子排布．【分析】根據(jù)判斷的技巧：原子的最外層電子數(shù)+化合價絕對值=8，則該原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)．【解答】解：A、鈹原子最外層為4電子結(jié)構(gòu)，而不是8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，而不是8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、氮原子和氯原子的最外層電子數(shù)+化合價絕對值為8，則原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D、BF3中，B元素化合價+其最外層電子數(shù)=3+3=6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為_____(填化學式)對該反應具有催化作用。（2）據(jù)此原理，可以利用KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：①準確配制0.10mol/L的KMnO4溶液②將KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）③準確量取25.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中④進行滴定滴定終點有什么現(xiàn)象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)（3）在下列操作中，會使測定的H2C2O4溶液濃度偏大的是___________。

①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤洗④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線

（4）滴定時所得的實驗數(shù)據(jù)如下，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_________mol/L實驗次數(shù)編號待測液體積mL滴入的標準液體積（mL）125.0028.95225.0025.05325.0024.95參考答案：（1）MnSO4

（2）酸式

溶液由無色變?yōu)樽霞t色

否

（3）①

（4）0.25略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）15.6gNa2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為

，X的相對原子質(zhì)量為

。參考答案：78g/mol、

32略18.（10分）準確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL濃度的H2SO4溶液中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示，求：（1）原溶液中c（H2SO4）=

mol/L（2）若a＝2.3mL，計算各組分的質(zhì)量：m（Al2O3）=

g；m（Fe2O3）=

g；（3）計算a值的取值范圍：

<a<

。參考答案：（1）1.75mol/L(2分)

（2）m（Al2O3）=5.1g；(2分)

m（Fe2O3）=0.72g；（2分）

（3）1.622<a<5

（4分）。略19.某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應的化學方程式為____________。C裝置的作用_____________。（2）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是__________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。驗證該氣體的實驗方案如下：①裝置連接順序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能證明上述假設(shè)成立的實驗現(xiàn)象是_____________。③某學習小組經(jīng)過討論認為該實驗方案還不夠嚴謹，你認為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴謹之處__________________________。④若把D中的反應液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______(填字母),反應的離子反應方程式為_________________________________________________。參考答案：(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收尾氣，防止