常見的金屬晶體結(jié)構(gòu)模型實(shí)例Po(釙)Li、Na、K、Ba、W、FeCa、Al、Cu、Ag、Au、Pd、PtMg、Zn、Ti堆積類型結(jié)構(gòu)示意圖配位數(shù)晶胞中的微粒數(shù)空間利用率密度681212124652%68%74%74%簡單立方堆積體心立方密堆積面心立方最密堆積六方最密堆積常見的離子晶體模型晶胞配位數(shù)晶胞中微粒數(shù)陰、陽離子個(gè)數(shù)比化學(xué)式最近且距離相等的同種離子符合類型物質(zhì)Cl－配位數(shù)為6，Na＋配位數(shù)為6Cl－配位數(shù)為8，Cs＋配位數(shù)為8Zn2＋配位數(shù)為4，S2－配位數(shù)為4F－配位數(shù)為4，Ca2＋配位數(shù)為8Na＋為4，Cl－為4Cs＋為1，Cl－為1Zn2＋為4，S2－為4F－為8，Ca2＋為41∶11∶11∶12∶1NaClCsClZnSCaF2Na＋為12，Cl－為12Cs＋為6，Cl－為6Zn2＋為12，S2－為12F－為6，Ca2＋為12Li、Na、K、Rb的鹵化物，AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BeO、BeS等BaF2、PbF2、CeO2等NaClCsClZnSCaF23.2.3

共價(jià)晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1、能辨識常見的共價(jià)晶體，并能從微觀角度分析共價(jià)晶體中各構(gòu)成微粒之間的作用對共價(jià)晶體物理性質(zhì)的影響。一、共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)與特征1、概念：也叫原子晶體，相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。(1)構(gòu)成共價(jià)晶體的基本微粒是原子。(2)形成共價(jià)晶體的作用力是共價(jià)鍵。在原子晶體中只存在共價(jià)鍵(極性鍵或非極性鍵)，沒有分子間作用力和其他相互作用。一、共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)與特征

2、原子晶體的結(jié)構(gòu)特征(1)由于共價(jià)鍵的方向性和飽和性，每個(gè)中心原子周圍排列的原子數(shù)目是有限的，故原子不遵循緊密堆積原則。(2)原子晶體呈空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子晶體中不存在單個(gè)分子，原子晶體的化學(xué)式僅僅表示晶體中的原子個(gè)數(shù)關(guān)系。3、常見的原子晶體：①常見的非金屬單質(zhì)，如金剛石(C)、硼(B)、晶體硅(Si)等。②某些非金屬化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。二、常見的共價(jià)晶體1、金剛石(1)在晶體中每個(gè)碳原子以個(gè)共價(jià)單鍵對稱地與相鄰的個(gè)碳原子相結(jié)合，形成結(jié)構(gòu)，這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成彼此聯(lián)結(jié)的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。(2)晶體中相鄰碳碳鍵的夾角為，碳原子采取了。(3)最小環(huán)上有個(gè)碳原子。晶胞中所含微粒數(shù)有個(gè)C。44正四面體109.5°sp3雜化68二、常見的共價(jià)晶體1、金剛石(4)晶體中C原子個(gè)數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為。1molC原子組成的金剛石中含有

C—C鍵。每個(gè)C—C被個(gè)碳環(huán)共用。每個(gè)環(huán)平均有個(gè)C—C。(5)每個(gè)碳原子被個(gè)碳環(huán)共用。每個(gè)環(huán)平均有個(gè)碳原子。(6)晶體中C—C鍵長很短，鍵能很大，故金剛石的硬度很大，熔點(diǎn)很高。1C~6種雙鍵組合~12環(huán)，1環(huán)~6C~6*1/12=1/2C1C-C~與3C-C形成組合~6環(huán)，1環(huán)~6C-C~6*1/6=1C-C1:261121/22mol二、常見的共價(jià)晶體2、二氧化硅(1)在二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合個(gè)O原子，同時(shí)每個(gè)O原子與個(gè)Si原子結(jié)合。在二氧化碳晶體中，硅原子采取，Si—O—Si鍵與Si—O—Si鍵的夾角是(2)在二氧化硅晶體中，位于四面體中心的原子是，位于四面體四個(gè)頂點(diǎn)上的原子是。晶胞中所含微粒數(shù)有個(gè)O，個(gè)Si。(3)二氧化硅晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)是，包括個(gè)O原子和個(gè)Si原子。(4)每個(gè)Si被個(gè)環(huán)共用。每個(gè)O被個(gè)環(huán)共用。每個(gè)環(huán)平均有個(gè)O和個(gè)Si。1mol二氧化硅晶體中含有molSi—O鍵。42SiO168sp3雜化109.5°1266412611/2二、常見的共價(jià)晶體3、晶體硅把金剛石中的C原子換成Si原子，分別得到晶體硅的結(jié)構(gòu)模型和晶胞模型，不同的是Si—Si鍵鍵長C—C鍵鍵長。4、碳化硅（SiC）碳化硅也叫金剛砂，是人工合成的無機(jī)非金屬材料，碳化硅晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石晶體結(jié)構(gòu)。其中碳原子和硅原子的位置是交替的，所以整個(gè)晶體中硅和碳的原子個(gè)數(shù)比為>1:1二、常見的共價(jià)晶體4、碳化硅（SiC）(1)在碳化硅晶體中，每個(gè)Si周圍結(jié)合個(gè)C，每個(gè)C周圍結(jié)合個(gè)Si。(2)在碳化硅晶體中，硅原子、碳原子采取，Si—C鍵與Si—C鍵的夾角是。(3)碳化硅晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)是，包括個(gè)C原子和個(gè)Si原子。(4)碳化硅晶胞中所含微粒數(shù)有個(gè)C，個(gè)Si。(5)每個(gè)Si被個(gè)環(huán)共用。每個(gè)C被個(gè)環(huán)共用。每個(gè)環(huán)平均有個(gè)C和個(gè)Si。(6)1mol碳化硅晶體中含有molSi—C鍵。44sp3雜化109.5°63344412121/41/4總結(jié)歸納即使在含有多種元素原子的共價(jià)晶體里，也不存在單個(gè)的分子。

金剛石(晶體硅)碳化硅二氧化硅晶胞中心原子雜化類型鍵角晶胞中微粒數(shù)目1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目環(huán)上平均擁有的原子數(shù)sp3sp3sp3109°28′109°28′109°28′8個(gè)C4個(gè)C4個(gè)Si8個(gè)Si16個(gè)O2NA個(gè)C—C4NA個(gè)C—Si4NA個(gè)Si—O1/2個(gè)C1/4個(gè)C1/4個(gè)Si1個(gè)O1/2個(gè)Si三、共價(jià)晶體的物理性質(zhì)共價(jià)晶體中各原子均以共價(jià)鍵結(jié)合，只要共價(jià)鍵不被破壞，原子就不能自由移動(dòng)。(1)熔點(diǎn)很高。(2)硬度很大。金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。(3)一般不導(dǎo)電。(4)不溶于一般溶劑。(5)原子晶體具有不同的結(jié)構(gòu)類型，對于結(jié)構(gòu)相似的原子晶體來說，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的穩(wěn)定性越高，熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。判斷正誤(1)凡是由原子構(gòu)成的晶體都是共價(jià)晶體()(2)含有共價(jià)鍵的晶體不一定是共價(jià)晶體()(3)二氧化硅晶體的化學(xué)式為SiO2，也可以表示其分子式()(4)硬度很大、熔點(diǎn)很高的晶體可能是共價(jià)晶體()(5)共價(jià)晶體都不導(dǎo)電()(6)1mol金剛石晶體中含有4molC—C鍵()×√×√××跟蹤強(qiáng)化2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NAB.124g白磷(P4)晶體中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NAC.12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NAD.SiO2晶體中1mol硅原子可與氧原子形成4NA個(gè)共價(jià)鍵(Si—O鍵)AD跟蹤強(qiáng)化1、下表是某些原子晶體的熔點(diǎn)和硬度。分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是()①構(gòu)成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點(diǎn)越高②構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高③構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大④構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越小，晶體的硬度越大A．①②B．③④C．①③D．②④原子晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點(diǎn)/℃335030002600171314151211硬度109.597.576.0D跟蹤強(qiáng)化(3)已知晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖所示)，該結(jié)構(gòu)單元中有20個(gè)正三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此結(jié)構(gòu)單元是由____個(gè)硼原子構(gòu)成的，其中B—B的鍵角為_____，該結(jié)構(gòu)單元共含有_____個(gè)B—B。1260°30跟蹤強(qiáng)化2、下列說法中正確的是()A．C60汽化和I2升華克服的作用力不相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近C．NaCl和HCl溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D．常溫下TiCl4是無色透明液體，熔點(diǎn)－23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4屬于分子晶體D跟蹤強(qiáng)化3、SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似，對其進(jìn)行下列推測，不正確的是()A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫、常壓下，SiCl4是氣體C．SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子D．SiCl4的熔點(diǎn)高于CCl4B常見的金屬晶體結(jié)構(gòu)模型實(shí)例Po(釙)Li、Na、K、Ba、W、FeCa、Al、Cu、Ag、Au、Pd、PtMg、Zn、Ti堆積類型結(jié)構(gòu)示意圖配位數(shù)晶胞中的微粒數(shù)空間利用率密度681212124652%68%74%74%簡單立方堆積體心立方密堆積面心立方最密堆積六方最密堆積常見的離子晶體模型（P101）晶胞配位數(shù)晶胞中微粒數(shù)陰、陽離子個(gè)數(shù)比化學(xué)式最近且距離相等的同種離子符合類型物質(zhì)Cl－配位數(shù)為6，Na＋配位數(shù)為6Cl－配位數(shù)為8，Cs＋配位數(shù)為8Zn2＋配位數(shù)為4，S2－配位數(shù)為4F－配位數(shù)為4，Ca2＋配位數(shù)為8Na＋為4，Cl－為4Cs＋為1，Cl－為1Zn2＋為4，S2－為4F－為8，Ca2＋為41∶11∶11∶12∶1NaClCsClZnSCaF2Na＋為12，Cl－為12Cs＋為6，Cl－為6Zn2＋為12，S2－為12F－為6，Ca2＋為12Li、Na、K、Rb的鹵化物，AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BeO、BeS等BaF2、PbF2、CeO2等NaClCsClZnSCaF2常見的共價(jià)晶體模型

金剛石(晶體硅)碳化硅二氧化硅晶胞中心原子雜化類型鍵角晶胞中微粒數(shù)目1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目環(huán)上平均擁有的原子數(shù)sp3sp3sp3109°28′109°28′109°28′8個(gè)C4個(gè)C4個(gè)Si8個(gè)Si16個(gè)O2NA個(gè)C—C4NA個(gè)C—Si4NA個(gè)Si—O1/2個(gè)C1/4個(gè)C1/4個(gè)Si1個(gè)O1/2個(gè)Si3.2.4分子晶體東校高二化學(xué)組學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1、了解分子晶體的概念、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及常見的分子晶體。2、能夠從范德華力、氫鍵的特征，分析理解分子晶體的物理特性。3、會(huì)比較判斷晶體類型。一、分子晶體的結(jié)構(gòu)與分類1、概念：分子之間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體。構(gòu)成微粒是分子，微粒間作用力是分子間作用力。2、常見物質(zhì)類型：類型實(shí)例部分非金屬單質(zhì)鹵素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)、稀有氣體等部分非金屬氧化物CO2、P4O6、P4O10、SO2等非金屬氫化物H2O、NH3、CH4等幾乎所有的酸HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等多數(shù)有機(jī)物的晶體苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等一、分子晶體的結(jié)構(gòu)與分類3、結(jié)構(gòu)：(1)密堆積只有范德華力，無分子間氫鍵的分子晶體呈緊密堆積。這類晶體每個(gè)分子周圍一般有十二個(gè)緊鄰的分子，如：I2、干冰、C60、O2等。(2)非密堆積存在分子間氫鍵的分子晶體因?yàn)闅滏I的方向性和飽和性呈現(xiàn)非緊密堆積，晶體的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。如HF、NH3、冰等。二、常見的分子晶體模型

1、典型的分子晶體(1)單質(zhì)碘①碘晶體的晶胞是一個(gè)長方體，在它的每個(gè)頂點(diǎn)上有1個(gè)碘分子，每個(gè)面上有1個(gè)碘分子，每個(gè)晶胞從碘晶體中分享到4個(gè)碘分子。②氯單質(zhì)、溴單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)與碘晶體的結(jié)構(gòu)非常相似，只是晶胞大小不同而已。二、常見的分子晶體模型

1、典型的分子晶體(2)干冰①構(gòu)成干冰晶體的結(jié)構(gòu)微粒是CO2分子，微粒間的相互作用力是范德華力。常溫下CO2是氣態(tài)的，將CO2氣體加壓到6.06×106Pa時(shí)，就會(huì)凝結(jié)成雪花狀的固態(tài)CO2。汽化時(shí)周圍溫度降低且不會(huì)產(chǎn)生液體，常用在低溫試驗(yàn)和人工降雨場合做制冷劑。②從結(jié)構(gòu)模型可以看出：干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu)，在它的每個(gè)頂點(diǎn)和面心上各有1個(gè)CO2分子，每個(gè)晶胞中有4個(gè)CO2分子。③干冰晶體每個(gè)CO2分子周圍，離該分子最近且距離相等的CO2分子有12個(gè)。二、常見的分子晶體模型

1、典型的分子晶體(3)冰晶體①構(gòu)成冰晶體的結(jié)構(gòu)微粒是H2O分子，微粒間的相互作用力是范德華力、氫鍵。②由于水分子之間存在具有方向性的氫鍵，迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這樣的排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，比較松散。因此液態(tài)水變成固態(tài)水密度會(huì)減小。③在冰晶體中，每個(gè)水分子中的每個(gè)氧原子周圍都有4個(gè)氫原子，氧原子與其中的兩個(gè)氫原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，與屬于其他水分子的另外兩個(gè)氫原子靠氫鍵結(jié)合?？偨Y(jié)歸納若分子間不存在氫鍵，則分子晶體的微粒排列時(shí)盡可能采用緊密堆積方式；若分子間存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性和飽和性，則晶體不能采用緊密堆積方式。

單質(zhì)碘干冰冰晶胞或結(jié)構(gòu)模型微粒間作用力范德華力范德華力范德華力和氫鍵晶胞中微粒數(shù)44

配位數(shù)

124總結(jié)歸納一般來說，分子在無方向性的分子間作用力作用下堆積時(shí)，盡可能利用空間緊密地堆積到一起，這一點(diǎn)與金屬晶體相似。但分子的形狀、極性以及分子之間是否存在氫鍵等，都會(huì)影響分子的堆積方式。如苯甲酸晶體及其晶體模型：同一平面內(nèi)分子通過氫鍵相互連接，平面間通過范德華力維系。三、分子晶體的性質(zhì)1、分子晶體的物理性質(zhì)(1)分子晶體由于以比較弱的分子間作用力相結(jié)合，因此一般具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，較小的硬度、較強(qiáng)的揮發(fā)性。(2)分子晶體在固態(tài)、熔融時(shí)均不導(dǎo)電。(3)不同分子晶體在溶解度上存在較大差別，并且同一分子晶體在不同的溶劑中溶解度也有較大差別。(相似相溶)(4)稀有氣體固態(tài)時(shí)形成分子晶體，微粒之間只存在分子間作用力，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵。(原子組成的分子晶體)(5)分子晶體汽化或熔融時(shí)，克服分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵。三、分子晶體的性質(zhì)2、分子晶體的熔沸點(diǎn)比較(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。如O2>N2，HI>HBr>HCl。(2)相對分子質(zhì)量相等或相近時(shí)，極性分子間的范德華力大，相應(yīng)晶體的熔、沸點(diǎn)高。如CO>N2。(3)分子間含有氫鍵的物質(zhì)，熔、沸點(diǎn)較高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3。(4)在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)越低。如沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷。跟蹤強(qiáng)化(1)分子晶體結(jié)構(gòu)一定遵循緊密堆積原理()(2)分子晶體中一定存在范德華力，可能有共價(jià)鍵()(3)分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵()(4)分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高()(5)分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定()(6)互為同素異形體的單質(zhì)的晶體類型一定相同()(7)分子晶體在熔融狀態(tài)或溶于水均不導(dǎo)電()×√√××××四、晶體結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性金屬晶體、離子晶體、共價(jià)晶體、分子晶體等模型都是典型的晶體結(jié)構(gòu)模型，大多數(shù)實(shí)際晶體結(jié)構(gòu)要復(fù)雜得多。1、石墨晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)結(jié)構(gòu)模型(2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)①石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，同層中每個(gè)碳原子以sp2雜化軌道與鄰近的3個(gè)碳原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。四、晶體結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性1、石墨晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)②在同一平面的碳原子還各剩下一個(gè)未參與雜化的2p軌道，并含有一個(gè)未成對電子形成大π鍵，具有金屬鍵的性質(zhì)，這就是石墨沿層的平行方向?qū)щ娦詮?qiáng)的原因。③層與層之間以范德華力相結(jié)合，可以相對滑動(dòng)，使之具有潤滑性。所以，石墨晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、范德華力、類似金屬鍵的作用力，我們將這類晶體稱為混合型晶體。四、晶體結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性1、石墨晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(3)性質(zhì)熔點(diǎn)高、質(zhì)軟、導(dǎo)電。(4)用途制造電極（導(dǎo)電）、潤滑劑（易滑動(dòng)）、鉛筆芯（質(zhì)軟）、原子反應(yīng)堆中的中子減速劑（穩(wěn)定）等。四、晶體結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性2、黑磷晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)①黑磷有正交、簡單立方和菱方等三種晶型。其中，正交晶型的黑磷具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用作電學(xué)和光學(xué)材料。②該晶體與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)。層間依靠范德華力結(jié)合，層內(nèi)每個(gè)磷原子與其他三個(gè)磷原子相連，形成二維皺褶蜂巢型結(jié)構(gòu)。因此，正交晶型黑磷晶體屬于混合型晶體。二維的單層黑磷又稱為磷烯，它具有比石墨烯更大的帶隙。③磷烯在場效應(yīng)晶體管、光電子器件、自旋電子學(xué)、氣體傳感器及太陽能電池等方面有著廣闊的應(yīng)用前景。四、晶體結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性3、晶體結(jié)構(gòu)復(fù)雜性的原因(1)物質(zhì)組成的復(fù)雜性導(dǎo)致晶體中存在多種不同微粒以及不同微粒間的作用，這也使這類晶體具有重要應(yīng)用。例如：①BaTiO3含有一種陰離子和多種陽離子，它是一種重要的壓電材料。近年來，一類與BaTiO3結(jié)構(gòu)類似的有機(jī)/無機(jī)雜化材料在光電材料領(lǐng)域獲得突破。該類材料由CH3NH和Pb2＋、Sn2＋等金屬陽離子以及Cl－、Br－、I－等鹵素陰離子組成，無機(jī)組分和有機(jī)組分特性的優(yōu)異組合，使其可作為薄膜太陽能電池材料。②Ca5(PO4)3OH含有一種陽離子和多種陰離子，是人體和動(dòng)物骨骼的主要無機(jī)成分。四、晶體結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性3、晶體結(jié)構(gòu)復(fù)雜性的原因(1)物質(zhì)組成的復(fù)雜性導(dǎo)致晶體中存在多種不同微粒以及不同微粒間的作用。③Na2SiO3中并不存在單個(gè)的簡單SiO32-，Si通過共價(jià)鍵與4個(gè)O原子相連，形成硅氧四面體。硅氧四面體通過共用頂角O原子而連成較大的鏈狀硅酸鹽{SiO32-}∞單元，再與金屬陽離子以離子鍵相互作用。四、晶體結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性3、晶體結(jié)構(gòu)復(fù)雜性的原因(2)金屬鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵等都是化學(xué)鍵的典型模型，但是，原子之間形成的化學(xué)鍵往往是介于典型模型之間的過渡狀態(tài)?？梢韵胂?，由于微粒間的作用存在鍵型過渡，即使組成簡單的晶體，也可能是居于金屬晶體、離子晶體、共價(jià)晶體、分子晶體之間的過渡狀態(tài)，形成過渡晶體。(3)金屬晶體、離子晶體、共價(jià)晶體、分子晶體等都是典型的晶體結(jié)構(gòu)模型，大多數(shù)實(shí)際晶體結(jié)構(gòu)要復(fù)雜得多，都是過渡晶體或混合型晶體。跟蹤強(qiáng)化(1)石墨屬于共價(jià)晶體，能導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)