專題04金屬和金屬礦物

命題點頻次題型年份及分值考查內(nèi)容

2024年1分

金屬的化學(xué)性選擇題

5年3考2022年2分金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬提純、冶煉流程

質(zhì)簡答題

2021年5分

金屬的活動性2025年3分

5年2考簡答題金屬的活動性探究實驗

探究2023年3分

2025年2分

有關(guān)金屬反應(yīng)選擇題2024年2分

5年4考有關(guān)金屬反應(yīng)的計算

的計算填空題2023年1分

2022年1分

金屬綜合5年1考選擇題2025年1分金屬的綜合知識

1．（2025·河南卷）金屬在改善人類生活方面發(fā)揮著巨大作用。下列相關(guān)敘述不．正．確．的是

A．純銅的硬度比黃銅的大B．鈦合金具有良好的抗腐蝕性能

C．鐵制品刷漆可防止生銹D．回收廢舊金屬可實現(xiàn)資源再利用

【答案】A

【解析】A、合金的硬度通常比其成分金屬更高，黃銅是銅和鋅的合金，因此硬度應(yīng)大于純銅，故A錯

誤；

B、鈦合金因表面易形成致密氧化膜，抗腐蝕性能優(yōu)異，常用于耐腐蝕材料，故B正確；

C、鐵生銹需接觸水和氧氣，刷漆可隔絕二者，從而防銹，故C正確；

D、回收金屬能減少資源浪費、降低污染，符合可持續(xù)發(fā)展理念，故D正確。

故選A。

2．（2025·河南卷）常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為；取6.2g部分被氧化的鋁粉，加入150g19.6%

的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，則被氧化的鋁的質(zhì)量為g。

【答案】4Al3O22Al2O30.9

【解析】鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，方程式為：4Al3O22Al2O3；

鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，方程式分別為：

＋＝、＝；

2Al3H2SO4Al2SO43+3H2Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O

150g19.6%的稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為150g19.6%29.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸中的硫酸根質(zhì)量等于

96963

反應(yīng)后硫酸鋁中硫酸根質(zhì)量，故硫酸鋁質(zhì)量=29.4g100%100%34.2g，硫酸鋁中鋁

98342

元素質(zhì)量等于6.2g固體混合物中鋁元素質(zhì)量，則6.2g固體混合物中鋁元素質(zhì)量

272

=34.2g100%5.4g，則混合物中氧元素=6.2g-5.4g=0.8g，則氧化鋁的質(zhì)量為：

342

163

0.8g（100%）1.7g，氧化鋁中鋁元素質(zhì)量即被氧化的鋁的質(zhì)量=1.7g-0.8g=0.9g。故填：0.9。

102

3．（2025·河南卷）為探究金屬活動性，某同學(xué)利用下圖所示裝置進行實驗。將足量常見金屬M加到Y(jié)形

試管右管中，觀察到溶液逐漸變藍；充分反應(yīng)后，傾斜Y形試管，使右管中溶液進入左管，觀察到溶液

藍色變淺直至消失。

（1）判斷M可能是金屬。

（2）用化學(xué)方程式說明左管中溶液藍色消失的原因。

（3）根據(jù)實驗判斷鋅、銀、M的金屬活動性由強到弱的順序。

【答案】（1）銅

（）（）

（2）Zn+CuNO32=ZnNO32+Cu

（3）Zn＞M＞Ag

【解析】（1）溶液中銅離子顯藍色，將足量常見金屬M加到Y(jié)形試管右管中，觀察到溶液逐漸變藍，

銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，則M可能是金屬銅。

（2）充分反應(yīng)后，傾斜Y形試管，使右管中溶液進入左管，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，左管中

（）（）

溶液藍色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuNO32=ZnNO32+Cu。

（3）銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明金屬活動性Cu（M）＞Ag，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸

鋅和銅，說明金屬活動性Zn＞Cu（M），則鋅、銀、M的金屬活動性由強到弱的順序Zn＞M＞Ag。

4．（2024·河南卷）鎂與某金屬的混合物共mg，在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)，生成的氧化物共2mg。則

該金屬(括號內(nèi)為生成的氧化物)可能是

A．Be(BeO)B．Cu(CuO)C．Al(Al2O3)D．Fe(Fe3O4)

【答案】A

【分析】鎂與某金屬的混合物共mg，在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)，鎂和氧氣生成氧化鎂，生成的氧

點燃

2Mg＋O2MgO

25

化物共2mg，假設(shè)mg金屬全部是鎂，則有4880，生成氧化鎂的質(zhì)量為mg＜2mg，生

3

mg5

mg

3

成的氧化物共2mg，說明另一種金屬與氧氣反應(yīng)生成氧化物的質(zhì)量應(yīng)該＞2mg。

點燃

2Be＋O2BeO

225

【解析】A、假設(shè)mg金屬全是Be，則有1850，生成BeO的質(zhì)量為mg＞2mg，符合

9

mg25

mg

9

題意；

2Cu＋O2CuO

25

B、假設(shè)mg金屬全是Cu，則有128160，生成CuO的質(zhì)量為mg＜2mg，不符合題意；

4

mg5

mg

4

＋

4Al3O22Al2O3

10820417

C、假設(shè)mg金屬全是Al，則有，生成Al2O3的質(zhì)量為mg＜2mg，不符合題意；

mg179

mg

9

點燃

3Fe＋2OFeO

23429

D、假設(shè)mg金屬全是Fe，則有，生成Fe3O4的質(zhì)量為mg＜2mg，不符合題意；

16823221

mg29

mg

21

故選：A。

5．（2023·河南卷）某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中的兩種組成。4g該金屬混合物與足量的

鹽酸充分反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則該金屬混合物的組成不可能是

A．Mg和A1B．Fe和AlC．Fe和MgD．Mg和Zn

【答案】A

【解析】設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬的質(zhì)量分別為：鋅的質(zhì)量的x，鎂的質(zhì)量為y，鐵的質(zhì)量為a，鋁的

質(zhì)量為b；則：

Zn+2HCl=ZnCl+H

2265x

652x=6.5g

20.2g

x0.2g

Mg+2HCl=MgCl+H

2224x

242y=2.4g

20.2g

y0.2g

Fe+2HCl=FeCl+H

2256x

562a=5.6g

20.2g

a0.2g

2Al+6HCl=2AlCl+3H

3254b

546b=1.8g

60.2g

b0.2g

某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中的兩種組成。4g該金屬混合物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，得

到0.2g氫氣，則該金屬混合物的組成不可能是Mg和A1。

故選A。

6．（2022·河南卷）某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量

的鹽酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是

A．MgB．AlC．ZnD．Cu

【答案】C

【解析】銅不與鹽酸反應(yīng)，Mg、Al、Zn、三種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Mg2HClMgCl2H2

242

2.4g0.2g

2Al6HCl2AlCl33H2

546

5.4g0.2g

Zn2HClZnCl2H2

652

6.5g0.2g

由上述質(zhì)量關(guān)系可知：

6．5g鎂與鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0．2g；

6．5g鎂與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0．2g；

6．5g鎂與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0．2g；

6．5g鋁與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0．2g；

6．5g鋁與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0．2g；

6．5g鋅與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于0．2g；

故該金屬混合物中一定不含有鋅，故選C。

7．（2024·河南卷）鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；鎂、鋁分別放入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，

充分反應(yīng)后所得的兩溶液質(zhì)量仍相等，則反應(yīng)的鎂與鋁的質(zhì)量比為。

【答案】：

2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H23233

【解析】鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2

鎂、鋁分別放入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得的兩溶液質(zhì)量仍相等，說明溶液的增加量

相等，設(shè)溶液的增加量為m

解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x

溶液增加量

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

24224222

xm

24x12m

x=

22m11

設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為y

AlSO溶液增加量

2Al+3H2SO4=243+3H2

54654648

ym

54y9m12m9m

y=，則參加反應(yīng)的鎂與鋁的質(zhì)量比為：：32:33。

48m8118

8．（2024·河南卷）金屬與人類的生活密切相關(guān)。回答下列有關(guān)金屬性質(zhì)的問題。

（1）鋁較為活潑，為什么鋁制品卻很耐腐蝕？

（2）現(xiàn)將過量的鋅粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾。過濾后留在濾紙

上的固體是什么？請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】（1）鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜

（2）固體是銀和鋅Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

【解析】（1）鋁是比較活潑的金屬，鋁制品卻耐腐蝕，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成

一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強，故填：鋁與氧氣反應(yīng)，

其表面生成致密的氧化鋁薄膜；

（2）金屬活動性為鎂＞鋅＞銀，將過量的鋅粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，鋅和硝酸銀

反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，鋅不與硝酸鎂反應(yīng)，故過濾后留在濾紙上

的固體是銀和鋅，故填：固體是銀和鋅、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。

9．（2023·河南卷）某化學(xué)小組用下圖所示實驗裝置，探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序。

（1）鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是什么？

（2）請寫出裝置A或B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）通過圖示中的實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序，請補充實驗繼續(xù)探究。(簡要敘述實驗步驟)

【答案】（1）除去鋁絲表面氧化膜

（2）Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag或2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu

（3）將銅絲插入到硝酸銀溶液中（或?qū)y絲插入到硝酸銅溶液中）

【解析】（1）鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，故鋁絲浸入溶液前需要先用砂

紙打磨，其目的是除去鋁絲表面氧化膜。

（2）裝置A為鋁和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，故方程式為Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，裝置B為

鋁和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，故方程式為2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu，寫一個即可。

（3）裝置A鋁可以置換出銀，說明鋁的金屬活動性比銀強，裝置B鋁能置換出銅，說明鋁的金屬活動

性比銅強，故無法比較銅、銀的金屬活動性順序，故補充實驗為將銅絲插入到硝酸銀溶液中，若銅能置

換出銀，則銅的金屬活動性強于銀，或?qū)y絲插入到硝酸銅溶液中，觀察銀不能置換出銅，也可以判斷

出銅的金屬活動性強于銀。

10．（2022·河南卷）金屬用途廣泛，金屬的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)。

（1）如圖中將兩塊金屬片相互刻畫，該實驗的目的是什么？

（2）某同學(xué)在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液

仍呈藍色。分析濾液中溶質(zhì)的成分，并寫出Zn與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】（1）比較黃銅和純銅的硬度

（2）一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

【解析】（1）黃銅和銅相互刻畫是為了比較黃銅和銅的硬度大?。侍睿罕容^黃銅和純銅的硬度；

（2）由金屬的活動性順序表可知，鋅>銅>銀。向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，

鋅粉首先置換出硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)完后繼續(xù)與硝酸銅反應(yīng)，置換出硝酸銅中的銅。在

AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。如果濾液呈藍色，則說明鋅不

足，一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀單質(zhì)，濾液中溶質(zhì)的成分是一定含Cu(NO3)2和

Zn(NO3)2，可能含AgNO3。

鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。

11．（2021·河南卷）從廢舊手機的某些部件中可回收銀和銅，其操作流程如圖所示。

（1）請寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（寫一個即可）

（2）步驟Ⅱ中，加入硝酸銀溶液的作用是什么？

（3）步驟Ⅲ中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，確定M后寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】Mg+H2SO4=MgSO4+H2（或2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2）除去固體中的銅單

質(zhì)Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2

【解析】（1）步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)為鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

＝

Mg+H2SO4MgSO4+H2；鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

＝；

2Al+3H2SO4Al2SO43+3H2

（2）粗產(chǎn)品中含鎂、鋁、銅、銀，加入稀硫酸，鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)，銅、銀和稀硫酸不反應(yīng)，故步

驟Ⅱ中，加入硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，目的是：除去固體中的銅單質(zhì)；

（3）步驟Ⅲ中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸銅，說明金屬M能與硝酸銅反應(yīng)，且M

的相對原子質(zhì)量比銅大，M可以是鋅，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

＝

Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu。

12．（2020·河南卷）化學(xué)與人類社會生活密不可分，請回答下列問題。

（1）我們倡導(dǎo)“低碳”生活，“低碳”是指哪種物質(zhì)的較低量排放？

（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？

【答案】二氧化碳鋁與氧氣在常溫下反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜

【解析】（1）“低碳”是指較低二氧化碳排放，二氧化碳氣體排放過量會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇等環(huán)境問

題。

（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下，鋁就能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了

反應(yīng)的進一步進行。

13．（2020·河南卷）某化學(xué)小組從孔雀石【主要成分CuCO3·Cu(OH)2】中提取金屬銅的實驗步驟如下：將

孔雀石粉碎，加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入一種金屬粉末。

（1）請?zhí)羁眨篊uCO3Cu(OH)22H2SO42CuSO4CO23。

（2）寫出可以加入的一種金屬并說明理由。

【答案】H2O鐵（合理即可）在金屬活動性順序里，位于銅前面的金屬能把銅從它的鹽溶

液中置換出來。

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前有：Cu原子2個、S原子

2個、C原子1個、O原子13個、H原子6個、，反應(yīng)后有：Cu原子2個、S原子2個、C原子1個、

O原子10個，所填的化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)是3，故化學(xué)式中含有H原子2個、O原子1個，化學(xué)

式是H2O；

故填：H2O。

（2）充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)是硫酸銅，要把硫酸銅溶液中的銅置換出來，只要加入在金屬活

動性順序里，位于銅前面的金屬（除鉀、鈣、鈉），如：鐵（合理即可）；

故填：鐵（合理即可）在金屬活動性順序里，位于銅前面的金屬能把銅從它的鹽溶液中置換出來。

1．（2025·南陽重點初中二模）下列物品或原料的主要成分屬于金屬材料的是

A．金剛石鉆頭B．鋅合金家具C．鋼化玻璃D．陶瓷碗

【答案】B

【解析】A、金剛石鉆頭的主要成分是碳（金剛石），屬于非金屬材料，不符合題意；

B、鋅合金是金屬與其他元素熔合的合金，屬于金屬材料，符合題意；

C、鋼化玻璃主要成分為二氧化硅（硅酸鹽），屬于無機非金屬材料，不符合題意；

D、陶瓷碗由黏土燒制而成，主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，不符合題意。

故選B。

2．（2025·安陽二模）戲曲是中華文化的瑰寶，其人物服飾具有鮮明特色。某戲曲人物的服飾裝扮如圖，下

列所用材質(zhì)中屬于金屬材料的是

A．頭飾上的珍珠B．繡制圖案的金銀線

C．紡織云袖的絲綢D．制作服裝襯里的棉布

【答案】B

【解析】A、頭飾上的珍珠主要成分為碳酸鈣，屬于無機化合物，不符合題意；

B、繡制圖案的金銀線屬于金屬材料，符合題意；

C、紡織云袖的絲綢屬于天然材料，不符合題意；

D、制作服裝襯里的棉布屬于天然材料，不符合題意。

故選：B。

3．（2025·三門峽二模）小明以丙為“數(shù)軸”的原點將活動性順序中的金屬分為兩部分（如圖）。下列說法錯

誤的是

A．在自然界中丁主要以單質(zhì)形式存在

B．甲和Hg都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，甲比Hg反應(yīng)更快

C．將乙加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色

D．小明選擇“數(shù)軸”的原點丙為H

【答案】B

【解析】A、根據(jù)金屬活動性順序：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金，

則丁為金，在自然界中金主要以單質(zhì)形式存在，說法正確，不符合題意；

B、根據(jù)金屬活動性順序：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金，則甲為

鋁、丙為氫，鋁在氫之前、汞在氫之后，所以鋁能與稀硫酸反應(yīng)，但汞與稀硫酸不反應(yīng)，說法錯誤，

符合題意；

C、根據(jù)金屬活動性順序：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金，則乙為

鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，說法正確，不符合題意；

D、根據(jù)金屬活動性順序：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金，則“數(shù)

軸”的原點丙為H，說法正確，不符合題意。

故選：B。

4．（2025·三門峽二模）發(fā)展科學(xué)思維，聚焦核心素養(yǎng)。下列推理正確的是

A．分類觀：堿中含有氫元素和氧元素，則含有氫元素和氧元素的化合物一定是堿

B．轉(zhuǎn)化觀：活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬

C．守恒思想：某物質(zhì)在氧氣中燃燒有二氧化碳生成，證明該物質(zhì)中含有碳、氧兩種元素

D．宏微結(jié)合：金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為它們的碳原子的排列方式不同

【答案】D

【解析】A、堿必須含有氫氧根，所以堿中含有氫元素和氧元素，而含H、O元素的化合物不一定是堿，

如H?O是氧化物，而非堿，故選項錯誤；

B、活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，而能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，如碳酸

鹽（如Na?CO?）與稀硫酸反應(yīng)也會生成CO?氣體，故選項錯誤；

C、某物質(zhì)在氧氣中燃燒有生成二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，則某物質(zhì)中一定含有碳元素可能含有氧元素，

故選項錯誤；

D、金剛石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它們的物理性質(zhì)不同，故選項正確；

故選D。

5．（2025·鄭州九校聯(lián)考）實驗室有部分被氧化的鎂條8g與200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.68%的稀鹽酸恰好完

全反應(yīng)，該鎂條中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．98%B．96%C．94%D．90%

【答案】D

【解析】設(shè)該鎂條中鎂單質(zhì)的質(zhì)量為x，則氧化鎂的質(zhì)量為（8g?x），

鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，其中參加反應(yīng)的鎂與

73x

HCl的質(zhì)量比為24：73，則質(zhì)量為x的鎂消耗的HCl的質(zhì)量為，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和

24

水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，參加反應(yīng)的氧化鎂和HCl的質(zhì)量比為40：73，則

7（38gx）73x7（38gx）

質(zhì)量為（8g?x）的氧化鎂消耗HCl的質(zhì)量為，則+=200g×11.68%，x=7.2g，則

402440

7.2g

該鎂條中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=90%，故選D。

8g

6．（2025·鄭州市外國語中學(xué)摸底）將4.2g鎂粉、鋁粉的混合物加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰

好完全反應(yīng)得到不飽和溶液，將溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為

A．21gB．23.4gC．26.6gD．28.8g

【答案】B

【解析】將4.2g鎂粉、鋁粉的混合物加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸

鎂和氫氣，鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，恰好完全反應(yīng)得到不飽和溶液（硫酸鎂溶液和硫酸鋁溶

液），將溶液蒸干后得到固體為硫酸鎂和硫酸鋁，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中硫酸根的質(zhì)量為：

96

200g9.8%（100%）19.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，則蒸干后

98

得到固體硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加上硫酸根的質(zhì)量，即19.2g+4.2g=23.4g。

故選：B。

7．（2025·三門峽二模）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請用化學(xué)用語填空：

（1）人體內(nèi)含量最高的金屬元素是。

（2）鋁制品在空氣中形成的致密的薄膜是。

【答案】（1）Ca

（2）Al2O3

【解析】（1）人體內(nèi)含量最高的金屬元素是鈣元素，寫為Ca。

（2）鋁制品與空氣中氧氣生成形成的致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁寫為Al2O3。

8．（2025·安陽二模）鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，探究鐵生銹條件的實驗如下圖所示。

（1）對比實驗①②，可得出鐵生銹的條件之一是什么？

（2）要達到實驗?zāi)康倪€需要補充什么實驗？

（3）寫出用稀硫酸除鐵銹（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式。

【答案】（1）與氧氣接觸

（2）將鐵釘放在盛有干燥空氣的試管中

（3）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O

【解析】（1）①中鐵與氧氣接觸生銹，②中鐵沒有與氧氣接觸沒有生銹，通過對比可得出鐵生銹需要

與氧氣接觸；

（2）鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果，實驗缺少驗證鐵生銹需要水，所以可以將鐵釘放在盛有

干燥的空氣中試管中與①進行對比；

（3）硫酸能除鐵銹是因為硫酸能與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式為：

＝

Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。

9．（2025·平頂山二模）一定質(zhì)量的鋅、鎂分別放入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得的兩種溶

液質(zhì)量仍相等，則參加反應(yīng)的兩種金屬中質(zhì)量較大的是。

【答案】鎂/Mg

＝＝

Zn+H2SO4ZnSO4+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2

【解析】65981612，24981202則每65份質(zhì)量的鋅參與反應(yīng)溶液質(zhì)

63

量增加65-2=63份質(zhì)量。即每1份質(zhì)量的鋅增加溶液的質(zhì)量為0.97份質(zhì)量。每24份質(zhì)量的鎂參與

65

22

反應(yīng)溶液質(zhì)量增加24-2=22份質(zhì)量，即每1份質(zhì)量的鎂增加溶液的質(zhì)量為0.92份質(zhì)量。

24

所以充分反應(yīng)后所得的兩種溶液質(zhì)量仍相等，則參加反應(yīng)的兩種金屬中質(zhì)量較大的是鎂。

10．（2025·平頂山二模）某化學(xué)小組用如圖所示實驗裝置進行探究鐵、銅、銀金屬活動性順序。

（1）寫出裝置A或B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）通過圖示中的實驗不能判斷鐵、銅的金屬活動性順序，請補充實驗繼續(xù)探究(簡要敘述實

驗步驟)。

【答案】（）或

12HCl+Fe=FeCl2+H2[Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32]

（2）將銅絲插入稀鹽酸中(合理即可)

【解析】（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2HCl+Fe=FeCl2+H2；裝置B中發(fā)生的反應(yīng)是銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32

（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，說明鐵的金屬活動性比氫強，裝置

B中銅能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明銅的金屬活動性比銀強，則不知道鐵和銅的活動性，則需要補

充實驗證明鐵的金屬活動性比銅強，則可以設(shè)計實驗：將銅絲插入稀鹽酸中(合理即可)，銅不與鹽酸反

應(yīng)，則活動性氫大于銅，則可以證明鐵的金屬活動性比銅強。

11．（2025·鄭州市外國語學(xué)校三模）金屬材料是人類生活中十分重要的物質(zhì)。

（1）《呂氏春秋》中記載“金(銅單質(zhì))柔錫(錫單質(zhì))柔，合兩柔則剛”。請說明上述這句話所體現(xiàn)的合金

特性。

（2）某實驗小組對鐵、鎳和銅的金屬活動性順序進行實驗探究(Ni在化合物中顯＋2價)。

①分別向盛有鎳和銅的試管中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)鎳片上有氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程

式。

②在實驗①基礎(chǔ)上，為達到實驗?zāi)康?，請設(shè)計實驗方案(包括步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

【答案】（1）

合金的硬度大于組成它的純金屬。

（2）

Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑

將鐵片浸入硫酸鎳溶液中，若鐵表面有金屬析出，則金屬活動性Fe＞Ni＞Cu；若無現(xiàn)象，則Ni＞Fe

＞Cu

【解析】（1）“金柔錫柔，合兩柔則剛”（“金”指銅單質(zhì)，“錫”指錫單質(zhì)，“剛”指堅硬），這句話說明

銅錫合金相較于銅、錫，銅錫合金的特點是硬度大。所以上述這句話所體現(xiàn)的合金特性是合金的硬度

大于組成它的純金屬。

（2）①鎳的金屬性強于氫，故鎳單質(zhì)和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，化學(xué)方程式為：Ni+H2SO4=NiSO4

+H2↑；

②實驗①中鎳能和硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故金屬活動性Ni＞Cu，故只需

要對比Fe和Ni的金屬活動性，故可將鐵片浸入硫酸鎳溶液中，若鐵表面有金屬析出，則金屬活動性

Fe＞Ni＞Cu；若無現(xiàn)象，則Ni＞Fe＞Cu。

12．（2025·鄭州市外國語中學(xué)摸底）金屬材料在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）采用銀絲做精密電子元件中的導(dǎo)線，利用了銀的什么物理性質(zhì)？

（2）向一定質(zhì)量的硝酸鋁、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后過

濾，得到固體和濾液。

①如果濾液呈現(xiàn)藍色，請寫出一定發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式。

②若在固體中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，則濾液中一定存在的溶質(zhì)？。（寫化學(xué)式）

【答案】（1）導(dǎo)電性

（）、

2Zn+2AgNO3=ZnNO32+2AgAlNO33ZnNO32

【解析】（1）采用銀絲做精密電子元件中的導(dǎo)線，是利用了銀具有極好的導(dǎo)電性；

（2）金屬活動性順序為Al＞Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量的硝酸鋁、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸

加入一定量的鋅粉，不能與硝酸鋁溶液反應(yīng)，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若

還有鋅粉，鋅才能與C