2026屆重慶市第四十二中學(xué)高三上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（）A．2-乙基丁烷B．3,3-二甲基丁烷C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2,2-二甲基-3-戊炔2、衛(wèi)生部發(fā)布公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有漂白作用B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1C．CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2＋2CO2＝2CaCO3＋O23、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)4、（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：2C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：3D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl5、下列事實不能用原電池原理解釋的是()A．將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應(yīng)放熱B．鐵被鈍化處理后不易腐蝕C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D．鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用6、下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=﹣890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1C．已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，則Q1＜Q27、(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名稱是A．3，3，4-三甲基戊烷 B．2，3-二甲基-3-乙基丁烷C．2，3，3-三甲基戊烷 D．2，3-二甲基-2-乙基丁烷8、氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．已知?dú)怏w溶于水放熱，則的△H1＜0B．相同條件下，的△H2比的小C．相同條件下，的(△H3+△H4)比的大D．一定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則該條件下△H2=+akJ/mol9、下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH，原子利用率為100%10、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實驗：下列說法正確的是A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子B．氣體A的化學(xué)式是COC．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓11、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化 B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O212、已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2下列推斷正確的是A．若CO的燃燒熱為△H3，則H2的燃燒熱為△H3?△H1B．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2?△H1C．若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則△H2＜0D．若等物質(zhì)的量CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則△H1＞013、對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是A．球棍模型： B．分子中六個原子在同一平面上C．鍵角：109o28’ D．碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂14、下列實驗操作或裝置能達(dá)到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的數(shù)量為0.1NAB．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2C．常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-9NAD．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極應(yīng)有64gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+16、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數(shù)為0.4NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA17、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)中每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是A．S2Cl2中的硫元素顯+1價B．S2Cl2結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只含有極性鍵C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的生成物中可能有S18、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到B．Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同C．MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D．Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿19、水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高。關(guān)于一定量的水，下列敘述正確的是A．溫度升高，水中分子總數(shù)減少 B．水中c(OH-)隨溫度升高而降低C．水的pH隨溫度升高而升高 D．水的電離過程是放熱過程20、25℃時，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強(qiáng)堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是()A．若pH>7時，則一定是c1V1=c2V2B．只有當(dāng)pH<7時，才能滿足c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)C．當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是c1>c2D．若V1=V2、c1=c2，則c(A-)+c(HA)=c(R+)21、下列敘述不正確的是A．“84”消毒液可用作漂白劑B．過氧化鈉可用作供氧劑C．醫(yī)院常用90%的酒精作消毒劑D．活性鐵粉可用作抗氧化劑22、有機(jī)物M：可用作涂料。對M的分析錯誤的是（）A．M中含酯基 B．M可通過加聚反應(yīng)制得C．個M水解得到個RCOOH D．M的水解產(chǎn)物中仍有高分子化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構(gòu)型是______，是含________共價鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）24、（12分）花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：(1)②的反應(yīng)類型為__________；B分子中最多有___________個碳原子共平面。(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為__________；若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，則寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________。(4)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_______種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（只寫一種即可）。①苯環(huán)上只有3個取代基②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2③1molJ可中和3molNaOH。(5)參照題圖信息，寫出以為原料制備：的合成路線（無機(jī)試劑任選）：____________。25、（12分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實驗室中可用(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和在如圖裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)．(1)裝置A的名稱是_____，裝置B中盛放的藥品是_____，盛放在裝置_____中．(2)實驗過程中，欲將生成的溶液和溶液混合，操作方法是_________．溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_________．(3)操作I的名稱是________，干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量在空氣中被氧化為，取干燥后的樣品，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉，計算樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量_______g26、（10分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：①制備NO發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫字母代號)，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→__________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①實驗室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開____________，通入一段時間氣體，其目的為___________________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時，停止實驗。③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d，則燒杯中可加入__________溶液。(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用代數(shù)式表示)。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]27、（12分）研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。Ⅰ．含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用裝置(如圖)測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(1)將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號)①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液(2)若煙氣的流速為amL·min-1，若t1min后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)_____。II．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗(裝置圖)：(3)檢查裝置A的氣密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。(4)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________。(5)整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________。(6)用改正后的裝置進(jìn)行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論打開旋塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉旋塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為_____(7)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①結(jié)合化學(xué)用語解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________；設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量紅色物質(zhì)加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。28、（14分）為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是_____。(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。元素FeCu第一電離能I1/kJ·mol－1759746第二電離能I2/kJ·mol－115611958(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。①CN-的電子式是______；1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______。②該配合物中存在的作用力類型有______（填字母）。A．金屬鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵E．氫鍵F．范德華力(4)MnO的熔點(diǎn)(1660℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高，其主要原因是________。(5)第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于_______位置，X處于______位置（限選“體心”、“頂點(diǎn)”、“面心”或“棱心”進(jìn)行填空）。③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達(dá)式為_________。29、（10分）高純硝酸鍶[Sr(

NO3)2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。I.工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3

溶解，攪拌。②過濾，并用濃HNO3

洗滌濾渣。③將濾渣溶于水中，加略過量CrO3

使Ba2+

沉淀，靜置后加入肼(

N2H4)將過量CrO3還原，調(diào)節(jié)pH

至7~8，過濾。④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH

至2~3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。⑤將得到的Sr(

NO3)2·2H2O

晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是______________。（2）步驟③中肼將CrO3

還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧，現(xiàn)欲除去100L鍋爐水中的溶解氧(

含氧氣8.8mg/L)，需要肼的質(zhì)量為__________。Ⅱ.

Sr(NO3)2

受熱易分解，生成Sr(NO2)2

和O2；在500℃時Sr(NO2)2

進(jìn)一步分解生成SrO

及氮氧化物。（4）取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2

的Sr(NO3)2

樣品，加熱至完全分解，得到7.28gSrO固體和6.92

g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.01%

)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.主鏈選擇錯誤，應(yīng)該是3-甲基戊烷，故A錯誤；B.編號順序錯誤，應(yīng)該是2,2-二甲基丁烷，故B錯誤；C.2-甲基-1,3-丁二烯的名稱正確，故C正確；D.編號順序錯誤，應(yīng)該是4,4-二甲基-2-戊炔，故D錯誤；故選C。點(diǎn)晴：掌握有機(jī)物命名的方法是解答的關(guān)鍵。有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長、支鏈最多)；②編號錯(官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯。2、C【解析】A、結(jié)合過氧化鈉的性質(zhì)推斷，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，對面粉可能具有增白作用，選項A正確；B、過氧化鈣構(gòu)成離子是鈣離子和過氧根離子，CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，選項B正確；C、CaO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，選項C錯誤；D、CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2；選項D正確；答案選C。3、B【詳解】假設(shè)為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，pH＝3的強(qiáng)酸完全電離，所產(chǎn)生的c（H+）=1×10-3mol/L，pH＝11的強(qiáng)堿完全電離，所產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-3mol/L，等體積混合后會恰好反應(yīng)，所得的溶液應(yīng)該呈中性。而題目中溶液呈酸性，說明反應(yīng)后還有H+剩余，即原來酸還有未完全電離的分子，在反應(yīng)過程中不斷的補(bǔ)充H+而使溶液呈酸性。所以酸為弱酸堿為強(qiáng)堿，故答案為B。4、A【詳解】（NH4）2SO4分解的方程式為4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，設(shè)分解了4mol（NH4）2SO4，則分解生成的N2、NH3、SO2、SO3物質(zhì)的量依次為1mol、6mol、3mol、1mol，分解產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)2NH3+SO3+H2O=（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，此過程中消耗1molSO3、2molNH3、生成1molBaSO4沉淀；還剩余4molNH3，最終從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)，說明3molSO2全部反應(yīng)，則發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+3SO2+3H2O=（NH4）2SO3+2NH4HSO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，此過程將4molNH3、3molSO2全部消耗，生成1molBaSO3沉淀；根據(jù)上述分析，生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1，從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下的溶液中有較多的NH4Cl和NH4HSO3，故答案為A。5、B【詳解】A．將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中，構(gòu)成原電池裝置，金屬鎂是負(fù)極，鎂和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，形成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，能用原電池原理解釋，故A不選；B．鐵被鈍化后，在金屬表面上會形成一層致密的金屬氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，不能用原電池原理解釋，故B選；C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量CuSO4溶液后，金屬鋅可以和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，Zn、Cu、硫酸會形成原電池裝置，Zn為負(fù)極，使得Zn和硫酸的反應(yīng)速率加快，能用原電池原理解釋，故C不選；D．鍍層破損后，鍍鋅鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，鍍錫鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕速率加快，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用原電池原理解釋，故D不選；故選B。6、D【詳解】A、很多的放熱反應(yīng)也需要在加熱條件下進(jìn)行，故A錯誤；B、燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，生成的水應(yīng)為液體，故B錯誤；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，沉淀的生成也有熱量的變化，所以不能使用中和熱的數(shù)值，故C錯誤；D、固態(tài)硫的能量比氣態(tài)硫的能量低，所以氣態(tài)硫燃燒時放熱多，故D正確；答案選D。7、C【詳解】系統(tǒng)命名法時，選最長的碳鏈為主鏈，若為烯烴或炔烴時含雙鍵、三鍵的最長碳鏈為主鏈，且取代基的位次之和最小，所以(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名稱是2，3，3-三甲基戊烷，故答案為C。8、D【詳解】A．△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出過程的焓變，因為氣體溶于水放熱，則氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的△H1＞0，A錯誤；B．由于比穩(wěn)定，所以相同條件下的△H2比的大，B錯誤；C．(△H3+△H4)代表的焓變，與是的還是的H原子無關(guān)，C錯誤；D．一定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則斷開鍵形成氣態(tài)原子吸收的能量，即△H2=+akJ/mol，D正確；故選D。9、D【詳解】：A．SO2、SO3是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，A錯誤；B．氧化鈣與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰，C錯誤；D．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO+2H2?CH3OH，所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率為100%，D正確；故選D。10、C【解析】該溶液中加入過量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－來自于過量的鹽酸，原溶液中不能確認(rèn)是否含有Cl－?！驹斀狻吭撊芤褐屑尤脒^量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－可能來自于過量的鹽酸，不能確認(rèn)原溶液中是否含有Cl－。A、原溶液中一定存在Na＋、AlO2－、CO32－、SO42－，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，氣體為CO2，故B錯誤；C、原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Fe3＋、Ba2＋，故C正確；D、NH3·H2O為弱堿，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯誤?！军c(diǎn)睛】根據(jù)分析，學(xué)生認(rèn)為Na＋可能存在，也可能不存在，學(xué)生忽略溶液呈現(xiàn)電中性，離子檢驗中遵循的原則：一是肯定性原則，二是互斥性原則，三是電中性原則，四是進(jìn)出性原則。11、C【分析】相同的反應(yīng)物，條件不同（如溫度、濃度、過量與少量），反應(yīng)有可能也不同；A.鈍化反應(yīng)應(yīng)注意必須注明常溫下，濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化；B.實驗室制備氯氣的反應(yīng)中應(yīng)注意鹽酸的濃度和反應(yīng)溫度；C.過量與少量問題應(yīng)以少量物質(zhì)為基準(zhǔn)書寫產(chǎn)物；D.鈉的還原性強(qiáng)，其與氧氣反應(yīng)，溫度不同，產(chǎn)物也不同；【詳解】A.常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A錯誤；B.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，故B錯誤；C.二氧化硫與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，故C正確；D.常溫下，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】本題考查常見物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，相同的反應(yīng)物，條件不同（如溫度、濃度、過量與少量），反應(yīng)有可能也不同，所以在描述化學(xué)反應(yīng)時應(yīng)注意反應(yīng)的條件。12、B【詳解】A．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液體水時放出的熱量，而反應(yīng)①②中的水是氣體，A項錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2—ΔH1，B項正確；C．若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，C項錯誤；D．由于對于放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，則放出的熱量越多，焓變越小，所以若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則ΔH1<0，D項錯誤；答案選B。13、C【詳解】A．球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為，選項A正確；B．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；C．平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109o28’，選項C錯誤；D．碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；答案選C。14、B【分析】A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；C、二氧化氮的密度大于空氣；D、乙炔中的雜質(zhì)也能使溴水褪色?！驹斀狻緼、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾校叺惯厰嚢?，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達(dá)到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達(dá)到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，故C不能達(dá)到目的；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達(dá)到目的；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查實驗裝置和基本操作，易錯點(diǎn)D，學(xué)生易忽略實驗室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質(zhì)也能使溴水褪色。15、B【詳解】A.0.1molL-1NH4Cl溶液中，因缺少溶液的體積，無法計算Cl-的數(shù)量，故A錯誤；B.乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，故60g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為2mol，而1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，故2molCH2O燃燒消耗的氧氣分子個數(shù)為2NA個，故B正確；C.常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離的氫離子的濃度為10-5mol·L－1，水電離出的H+數(shù)為10-5NA，故C錯誤；D.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極上活潑的金屬先轉(zhuǎn)化為離子，轉(zhuǎn)化為Cu2+的銅少于64g，故D錯誤；故選B。16、A【詳解】A.10g46%的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為4.6克，物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氧原子，水的質(zhì)量為5.4克，物質(zhì)的量為0.3mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol，所以氧原子總共0.4mol，故正確；B.1molN2與4molH2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能計算生成的氨氣的物質(zhì)的量，故錯誤；C.1molFe溶于過量硝酸，生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故錯誤；D.乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體含有1molCH2，含有2mol氫原子，故錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】注意本題的易錯點(diǎn)在A上。水溶液中當(dāng)然有水分子的存在，Ａ選項中乙醇溶液中乙醇中含有氧原子，水分子也含有氧原子。所以在涉及H、O原子數(shù)目的問題上，不能把水忘了。17、B【解析】試題分析：A．氯元素在S2Cl2中為-1價，根據(jù)化合價規(guī)則知硫元素的化合價為+1價，故A正確；B．分子結(jié)構(gòu)中每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則硫原子和氯原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵共價鍵，還應(yīng)有硫和硫原子之間的化學(xué)鍵是非極性共價鍵，故B錯誤；C．S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2，故C正確；D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵鍵型與晶體結(jié)構(gòu)的判斷18、A【解析】試題分析：A、常見金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，其中Na、Mg都為活潑金屬，應(yīng)用電解法冶煉，故A正確；B、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)中生成碳酸鈉，故B錯誤；C、氧化鋁為兩性氧化物，可與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)，故C錯誤；D、鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不生成堿，故D錯誤；故選A。考點(diǎn)：考查了鈉、鎂、鋁等金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。19、A【解析】A、水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，水分子總數(shù)減少，選項A正確；B、溫度升高，水的電離程度增大，氫氧根離子濃度增大，選項B錯誤；C、溫度升高，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，pH值減小，選項C錯誤；D、水的電離過程是吸熱過程，選項D錯誤；答案選A。20、D【分析】A.當(dāng)c1V1>c2V2時，即氫氧化鈉過量時溶液呈堿性，溶液的pH>7,兩者恰好反應(yīng)時，溶液也是呈堿性的；B.溶液中一定滿足電荷守恒，與溶液酸堿性無關(guān)；C.pH=7時溶液呈中性，由于HA為弱酸、ROH為強(qiáng)堿，則酸應(yīng)該稍過量；D.若V1=V2、c1=c2，則HA與ROH的物質(zhì)的量相等，根據(jù)混合液中的物料守恒判斷。【詳解】A.由于強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯堿性，故當(dāng)溶液的pH>7時，可能恰好反應(yīng)，也可能堿過量，故可能滿足c1V1=c2V2或c1V1>c2V2，A錯誤；B.無論溶液pH<7還是≤7時，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中都滿足c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，B錯誤；C.當(dāng)pH=7時，溶液呈中性，由于HA為弱酸、ROH為強(qiáng)堿，則酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍大些，即c1V1<c2V2，若V1=V2，則一定是c1<c2，C錯誤；D.若V1=V2、c1=c2，根據(jù)n=c·V可知，HA與ROH的物質(zhì)的量相等，兩溶液恰好反應(yīng)生成NaA，根據(jù)物料守恒可得：c(A-)+c(HA)=c(R+)，D正確；故合理選項是D。【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、根據(jù)電荷守恒及物料守恒的含義分析，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。21、C【解析】A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑和漂白劑，故A正確；B．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，用作供氧劑，故B正確；C．實踐證明，70%-75%的酒精對細(xì)菌的滲透能力最強(qiáng)，殺菌效果最好，故C錯誤；D．活性鐵粉易與氧氣反應(yīng)，消耗氧氣，可防止食品變質(zhì)，故D正確；故選C。22、C【解析】有機(jī)物M是由丙烯酸和R-OH醇先酯化再加聚得到的，其中含有酯基，故A正確，B正確。水解后為聚丙烯酸仍是高分子化合物故D正確。M水解得R-OH不能得到RCOOH，故C錯誤，本題的正確選項為C。二、非選擇題(共84分)23、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負(fù)電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。24、加成反應(yīng)9羥基HCHO+H2O30或【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為，根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為，根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)②為C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有9個碳原子共平面，故答案為：加成反應(yīng)；9；(2)A為，含氧官能團(tuán)為羥基；若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，E為，與F生成，則F為HCHO，故答案為：HCHO；(3)反應(yīng)③中D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，化學(xué)方程式為+H2O(4)芳香化合物是D（）的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說明結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基和1個羧基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個-C3H6COOH，當(dāng)2個羥基位于鄰位時有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于間位時有3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于對位時有1種結(jié)構(gòu)；又因為-C3H6COOH的結(jié)構(gòu)有-CH2CH2CH2COOH，-CH2CH(CH3)COOH，-CH(CH3)CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式有或，故答案為：30；或；(5)以為原料制備，根據(jù)流程圖C生成D可知，可以和氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式釆用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。25、分液漏斗鐵粉C(待D處的氫氣純凈后)關(guān)閉活塞3，打開活塞2亞鐵離子易被氧化洗滌0.89【分析】由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒杯中為鐵粉，反應(yīng)后（待D處的氣體純凈后）關(guān)閉活塞3，打開活塞2，C中盛放NH4HCO3，C中發(fā)生Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑，過濾分離出硫酸銨，然后將FeCO3洗滌，干燥，最后加碳焙燒生成還原性Fe粉，以此來解答?！驹斀狻?1)裝置A的名稱是分液漏斗，裝置B中盛放的試劑是鐵粉，NH4HCO3盛放在裝置C中；(2)實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是(待D處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3，打開活塞2，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為，F(xiàn)eSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是亞鐵離子易被氧化；(3)過濾后得到固體，需要洗滌，所以操作I的名稱是洗滌，干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，取干燥后的FeCO3樣品12.49g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，設(shè)樣品中FeCO3的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)eOOH的物質(zhì)的量為ymol，則116x+89y=12.49x+y=，解得x=0.1mol，y=0.01mol，樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為0.89g。26、B3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2Of→g→c→b→d→e→j→h排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停K3排干凈三頸瓶中的空氣，防NO和NOCl變質(zhì)2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑NaOH14.7375c/m×100%【解析】（1）①制備NO，常用Cu和稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此選用的裝置為B，反應(yīng)離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；②a裝置為制備Cl2裝置，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸，氯氣的密度大于空氣的密度，收集時從d管通入，氯氣有毒，必須尾氣處理，連接順序是a→f→g→c→b→d→e→j→h；（2）①裝置X的優(yōu)點(diǎn)是排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；②NO與O2能發(fā)生反應(yīng)，先通入一段時間的氣體，排除三頸燒瓶中的空氣，防止NO和NOCl變質(zhì)，即打開K2后，然后打開K3；③裝置Y的作用是干燥NO，NOCl能與水反應(yīng)，因此無裝置Y，則NOCl與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)信息，反應(yīng)方程式為2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑；④尾氣中含有HCl、Cl2、NO、NO2，HCl和Cl2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，被除去，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，因此燒杯中可加入NaOH溶液；（3）K2CrO4為指示劑，根據(jù)溶度積大小，Ag＋先于Cl－反應(yīng)生成AgCl，建立關(guān)系式：NOCl～HCl～AgNO3，NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.5×22.50×1027、①④關(guān)閉止水夾b，打開旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾氣處理裝置Cl2>

Br2>Fe3+過量氯氣氧化SCN-，使SCN-濃度減小，則Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色滴加KSCN溶液溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本實驗的目的是要測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，裝置C中長進(jìn)短出顯然是要吸收某種氣體，裝置D中短進(jìn)長出則是要排液法測定氣體的體積；因常見溶液中沒有可以吸收N2和O2，剩余氣體中一定會有二者，據(jù)此可知測定原理應(yīng)是裝置C中吸收SO2，然后測定剩余氣體體積。Ⅱ.本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣→收集(安全瓶)→凈化氯氣(除HCl)→然后進(jìn)行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論。【詳解】(1)根據(jù)分析可知裝置C用來吸收二氧化硫，堿性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合氣體中有二氧化碳，堿性溶液也會吸收二氧化碳，所以裝置C中應(yīng)選用氧化性溶液，即選①；裝置D需要排液，則應(yīng)降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來測量量剩余氣體的體積，所以選④；(2)若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾捏w積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：=；(3)檢查裝置A的氣密性可以關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;(4)裝置A中為濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，該裝置缺少尾氣處理裝置；(6)D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；(7)①根據(jù)題目信