2025年考研化學(xué)專業(yè)模擬訓(xùn)練試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。請將所選項(xiàng)前的字母填在答題卡上。）1.下列分子或離子中，中心原子采用sp3d2雜化方式的是（）A.PCl5B.SF4C.XeF4D.IF72.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)的ΔrG°<0，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)的ΔrH°一定小于0C.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小D.該反應(yīng)的正反應(yīng)速率常數(shù)大于逆反應(yīng)速率常數(shù)3.下列物質(zhì)中，既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)的是（）A.CH4B.CO2C.H2O2D.NH34.根據(jù)VSEPR理論，分子或離子ClF3和BrF5的第一主量子數(shù)（n）之比是（）A.1:1B.2:3C.3:4D.4:35.對(duì)于理想氣體，下列敘述正確的是（）A.等溫壓縮時(shí)，外界對(duì)氣體做功，氣體的內(nèi)能增加B.等壓膨脹時(shí)，氣體的焓一定增加C.等體過程，氣體的焓不變D.等溫過程，氣體的內(nèi)能不變，焓變也一定為零6.下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高排列順序正確的是（）A.Na>Mg>AlB.CO2>H2O>SiO2C.CH3OH>C2H5OH>CH3CH2CH2OHD.KCl>NaCl>CsCl7.已知酸性：H3PO4>H2SO3>HClO，則下列對(duì)應(yīng)鹽的溶液中，陰離子水解程度最大的是（）A.Na3PO4B.Na2SO3C.NaClOD.NaHSO48.在水溶液中，下列說法正確的是（）A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解B.水的離子積Kw隨溫度升高而增大C.氫氧根離子濃度越大的溶液，其pH一定越大D.同濃度時(shí)，NaF溶液的堿性與NaCl溶液的堿性相同9.用稀NaOH溶液滴定同濃度的鹽酸和醋酸，下列敘述正確的是（）A.兩者的滴定曲線形狀相同B.醋酸的滴定突躍范圍更大C.鹽酸的pKa值小于醋酸的pKa值D.滴定終點(diǎn)時(shí)，兩溶液中的pH相等10.下列說法中，正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于離子晶體的熔點(diǎn)B.共價(jià)鍵是原子間最強(qiáng)的相互作用C.金屬鍵沒有方向性和飽和性D.配位化合物[Co(NH3)6]Cl3是內(nèi)界和外界都是離子二、填空題（每空2分，共20分。請將答案填在答題卡相應(yīng)位置。）11.寫出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；[CH2CH(CH3)CH2]3C-O-CH2CH3。12.寫出下列離子的結(jié)構(gòu)式或簡式：Si4+；[Fe(CN)6]4-。13.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔrH°<0，為提高SO3的產(chǎn)率，可以采取的措施是______、______。14.根據(jù)分子軌道理論，O2分子的鍵級(jí)是______，它屬于______性分子（填順磁性或抗磁性）。15.寫出甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式：______。16.將2molO2(g)在恒容密閉容器中從標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)加熱到2000K，其內(nèi)能變化ΔU接近于______kJ（假設(shè)O2可視為理想氣體，Cv,m=20.78J·K-1·mol-1）。17.在pH=5的緩沖溶液中，HAc（Ka=1.8×10-5）和Ac-的濃度之比約為______。18.將Cl2通入FeI2溶液中，主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是______。19.寫出[Cu(NH3)4]2+離子的中心離子、配體、配位數(shù)和內(nèi)界、外界。20.已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔrH°=-483.6kJ·mol-1，ΔrS°=-89.4J·K-1·mol-1。該反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)Kθ______0（填大于、小于或等于）。三、簡答題（每小題5分，共20分。請將答案寫在答題卡相應(yīng)位置。）21.簡述分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別。22.解釋為什么堿金屬元素從上到下，其第一電離能逐漸減小。23.簡述費(fèi)米子與玻色子的主要區(qū)別。24.比較物理化學(xué)與化學(xué)物理的區(qū)別與聯(lián)系。四、計(jì)算題（每小題10分，共30分。請將計(jì)算過程和答案寫在答題卡相應(yīng)位置。）25.1mol理想氣體從初態(tài)（2atm，10L）經(jīng)過以下兩個(gè)過程變化到終態(tài)（1atm，20L）：(1)先等溫膨脹到體積為20L；(2)再等壓壓縮回到體積為20L。計(jì)算在這兩個(gè)過程中氣體對(duì)外界所做的功（設(shè)R=0.0821L·atm·K-1·mol-1）。27.在25°C時(shí)，將pH=3的鹽酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。（假設(shè)混合后體積不變，水的離子積Kw=1.0×10-14）28.有機(jī)物A（C4H8）能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色。A完全燃燒生成4.4gCO2和2.7gH2O。試寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式并命名。---試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分。）1.D2.B3.C4.C5.D6.D7.A8.B9.B10.C二、填空題（每空2分，共20分。）11.2-甲基戊烷；2,2,3-三甲基丙基甲醚12.[SiO4]4-；[Fe(CN)6]4-13.降低溫度；增大氧分壓14.2；順磁性15.CH2=CH-COOH16.167617.5.6×10-518.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-19.中心離子：Cu2+；配體：NH3；配位數(shù)：4；內(nèi)界：[Cu(NH3)4]2+；外界：Cl-20.大于三、簡答題（每小題5分，共20分。）21.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用，是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的決定因素，通常涉及電子的轉(zhuǎn)移、共享或軌道重疊；分子間作用力是分子與分子之間的較弱的相互作用，包括范德華力和氫鍵，不涉及電子的轉(zhuǎn)移或共享，主要決定物質(zhì)的物理性質(zhì)。22.隨著原子序數(shù)增加，原子核對(duì)外層電子的吸引力增強(qiáng)；同時(shí)，電子層逐漸增多，內(nèi)層電子對(duì)核的屏蔽效應(yīng)增強(qiáng)，使得外層電子更容易失去。這兩個(gè)因素的綜合作用導(dǎo)致第一電離能逐漸減小。堿金屬元素位于周期表第ⅠA族，從上到下原子半徑增大，有效核電荷增加不顯著，外層s電子更容易失去，因此第一電離能逐漸減小。23.費(fèi)米子遵守費(fèi)米-狄拉克統(tǒng)計(jì)，其粒子數(shù)在一個(gè)量子態(tài)上不能超過一個(gè)，具有半整數(shù)自旋；玻色子遵守玻色-愛因斯坦統(tǒng)計(jì)，其粒子數(shù)在一個(gè)量子態(tài)上可以有無窮多個(gè)，具有整數(shù)自旋。24.物理化學(xué)側(cè)重于運(yùn)用物理學(xué)的原理和方法研究化學(xué)體系的性質(zhì)、變化規(guī)律及其應(yīng)用；化學(xué)物理是物理化學(xué)的核心內(nèi)容之一，更強(qiáng)調(diào)從微觀層面運(yùn)用量子力學(xué)、統(tǒng)計(jì)力學(xué)等理論解釋化學(xué)現(xiàn)象。兩者緊密聯(lián)系，物理化學(xué)為化學(xué)物理提供研究對(duì)象和方法，化學(xué)物理為物理化學(xué)提供理論基礎(chǔ)和解釋深度。四、計(jì)算題（每小題10分，共30分。）25.(1)等溫過程，W1=-nRTln(V2/V1)=-1mol×0.0821L·atm·K-1·mol-1×298K×ln(20L/10L)≈-19.14L·atm(2)等壓過程，W2=-PΔV=-1atm×(20L-10L)=-10L·atm總功W=W1+W2=-19.14L·atm-10L·atm=-29.14L·atm轉(zhuǎn)換為J：W=-29.14L·atm×101.325J·L-1·atm-1≈-2951J=-2.95kJ（注意：計(jì)算結(jié)果可能因R取值或保留位數(shù)略有差異）26.HCl濃度為0.001mol/L，NaOH濃度為0.01mol/L。等體積混合后，H+濃度被稀釋一半，OH-濃度被稀釋一半。c(H+)混合=0.5×0.001mol/L=0.0005mol/Lc(OH-)混合=Kw/c(H+)混合=1.0×10-14/0.0005mol/L=2.0×10-11mol/Lc(H+)混合=0.0005mol/LpH=-log(c(H+)混合)=-log(0.0005)≈3.327.鹽酸中n(H+)=0.001mol/L×V，NaOH中n(OH-)=0.01mol/L×V。等體積混合后，n(OH-)過量。n(OH-)過量=0.01mol/L×V-0.001mol/L×V=0.009mol/L×V混合后總體積=2Vc(OH-)混合=0.009mol/L×V/2V=0.0045mol/LpOH=-log(c(OH-)混合)=-log(0.0045)≈2.35pH=14-pOH=14-2.35=11.65（注意：計(jì)算結(jié)果可能因取值或保留位數(shù)略有差異）28.A完全燃燒生成CO2和H2O，說明A只含C、H元素。n(CO2)=4.4g/44g/mol=0.1moln(H2O)=2.7g/18g/mol=0.15mol1molA生成0.1molC和0.3molH，則A的最簡式為CH3。A的分子量M=4.4g/0.1mol=44g/mol最簡式CH3的式量為15，所以A的分子式為(C2H6)。C4H