絕密啟用前B．金屬鈉在空氣中燃燒：2Na＋O2Na2O2，所屬的區(qū)域一定是Ⅲ

*

．實驗室制取氯氣：濃＋＋+，所屬的區(qū)域可能是

六校聯(lián)合體2025-2026學(xué)年度第一學(xué)期期中考試試卷C4HCl()M=nO=2==MnCl2Cl2↑2H2OⅢ

D．土法制堿：Na2CO3＋Ca(OH)22=N=aOH=＋=CaCO3↓,所屬的區(qū)域一定是Ⅳ

【答案】D

高一化學(xué)===

【解析】粗硅提純：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，屬于Ⅲ,A錯誤；金

屬鈉在空氣中燃燒：＋，屬于化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，所屬的區(qū)域應(yīng)該為或

一、選擇題:本題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項2NaO2=Na=2O2Ⅰ

是符合題目要求的。

Ⅱ,B錯誤；實驗室制取氯氣=：=4H=C=l(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑+2H2O，屬于氧化還原反應(yīng)，

1．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()

但不是置換反應(yīng)，不可能屬于Ⅲ,C錯誤；土法制==堿：=N=a2CO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaCO3↓,屬

A．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間B．都是混合物

于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)，所屬的區(qū)域一定是Ⅳ,D正確。===

C．都是無色、透明的溶液D．都呈紅褐色

5．某無色澄清溶液中可能含有①＋、②、③、④、⑤、⑥＋、⑦＋中的

【答案】B—

2——2—2

幾種，且每種離子的數(shù)目均相等。依次進(jìn)行下4列實驗，每步所加3試劑均過3量，觀察到的現(xiàn)象如下：

【解析】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體兩種分散系，都屬于混合物；氯化鐵溶液為棕黃色，其分散質(zhì)NaS0ClHC0C0HCU

向溶液中滴加～滴紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色；向溶液中滴加氯化鋇溶液和稀鹽酸，有

粒子直徑小于1nm；氫氧化鐵膠體為紅褐色，其分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間。(1)(2)

白色沉淀生成；將中所得沉淀過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下

2．下列反應(yīng)中，水發(fā)生氧化反應(yīng)的是()(32)(32)

列結(jié)論正確的是()

A．2H2O2H2↑+O2↑B．C+H2OCO+H2

．該實驗無法確定是否含有③．肯定含有的離子是①②⑥

C．CI2＋H2OHClO+HClD．2Na+2H2O2NaOH+H2↑AB

【答案】AC．可能含有的離子是①③D．肯定不含的離子有④⑤⑦

【答案】

【解析】反應(yīng)中H2O中O元素化合價升高，H元素化合價降低，H2O既發(fā)生氧化反應(yīng)也發(fā)生還原反B

＋

應(yīng)，A正確；【解析】因溶液是無色的，則溶液中不含；(1)向溶液中滴加～滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，

反應(yīng)中中元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；2

H2OHH2OB說明溶液顯酸性，含有＋，則不含C和U；(2)向溶液中滴2加氯3化鋇溶液和稀鹽酸，有白色沉

——

反應(yīng)中H2O中元素的化合價沒有發(fā)生變化，C錯誤；反應(yīng)中H2O中H元素化合價降低，H2O發(fā)生還2

淀硫酸鋇生成，說明溶H液中含有C0；3(3)將H(C20)中3所得沉淀過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，

原反應(yīng)，D錯誤。2—

有白色沉淀氯化銀生成，因(2)中S引04入了，故無法說明原溶液中是否含有；由于每種離子的數(shù)

．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()——

3目均相等，且溶液呈電中性，則溶液中一定含有＋，一定不含。由以上分析可知，溶液中一定

+ClCl

A．Na2SO4=2Na+B．—

含有①＋、②、⑥，一定不含③、④、⑤、⑦，故選。

—2+—NaClB

．2+-2．

CFeCl3=Fe+3ClSO4DBa(OH)2=Ba+(OH)22—+——2—2+

433

++2—6．已知N離a子方程S0式：As2SH3＋H2O＋NOC→lAsOHC＋0SO＋CN0O↑+____C_U__(未配平)，下列說法錯誤

【答案】33

ANaHCO=Na+H+CO—3—2—

的是()344

++

【解析】A．Na2SO4電離產(chǎn)生Na、，故電離方程式為：Na2SO4=2Na+，A正確；

A．配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4

2—2+-2—2+-

B．Ba(OH)2是二元強堿，在水中完全電4離產(chǎn)生Ba、OH，電離方程式為：Ba(4OH)2=Ba+2OH，B

SOSO．反應(yīng)后的溶液呈酸性

錯誤；B

C．配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3∶28

3+-3+-

C．FeCl3是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生Fe、Cl，電離方程式為：FeCl3=Fe+3Cl，

D．氧化產(chǎn)物為AsO和SO

C錯誤；

3—2—

【答案】C44

++

D．NaHCO3是弱酸的酸式鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Na、，故電離方程式為：NaHCO3=Na+，

——【解析】A、As2S3轉(zhuǎn)化成AsO和SO，而NO轉(zhuǎn)化為NO，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電

D錯誤；33

HCOHCO3—2——＋

荷守恒，配平后的離子方程式為43As2S3＋44H2O＋283NO=6AsO＋9SO＋28NO↑+8H，水的化

故合理選項是A?！?—2—

學(xué)計量數(shù)為4，A正確；344

4．“4種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示，用Ⅰ~Ⅳ陰影部分表示反應(yīng)所屬的區(qū)域，

B、反應(yīng)產(chǎn)生H＋，反應(yīng)后的溶液呈酸性，B正確；

下列說法正確的是()

C、N元素化合價降低，NO作氧化劑，As和S元素化合價升高，As2S3作還原劑，由上述離子方

—

程式知，氧化劑與還原劑的分3子數(shù)之比為28∶3，C錯誤；

D、As2S3作還原劑，氧化產(chǎn)物為AsO和SO，D正確；

3—2—

故選C。44

A．粗硅提純：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，所屬區(qū)域可能是Ⅰ或Ⅱ7．鈉及其化合物在生活中有重要的應(yīng)用，下列說法正確的是()

==

A．與的反應(yīng)與類似，能生成和【解析】同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17∶14，根據(jù)

．鑒別和可用飽和澄清石灰水可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為∶，若乙氣體是，則

BNa2O2SO2CO2Na2SO3O2m=nM1714CO

-1-1

．金屬鈉2投入3飽和溶3液中可觀察到有氣體和沉淀生成甲∶∶，故甲，各選項中只有2符合。

CNaCONaHCOM()28g·mol=1714M()=34g·molHS

D．固體鈉變成鈉蒸氣Na有cl金屬鍵斷裂，屬于化學(xué)變化11．X、Y均為常見金屬元素，同溫同壓下，0.1molX單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；

【答案】C0.1molY單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法不正確的是()

【解析】．有氧化性，有還原性，兩者反應(yīng)生成，沒有生成，錯誤；

AAA．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為

．飽和澄清石灰水與和反應(yīng)都會直接產(chǎn)生沉淀，不能用于鑒別兩者，錯誤；

BNa2O2SO2Na2SO4O2B

B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為

C．金屬鈉投入飽和氯化Na鈉2C溶O3液中N，aH鈉CO與3水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，濃度增加，會有氯化鈉固

體析出，則觀察到的實驗現(xiàn)象為有無色氣體放出和白色沉淀生成，C正確+；C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為

Na

．物質(zhì)的三態(tài)變化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；

DDD．生成等量的H2，消耗X，Y的物質(zhì)的量比為

故選：C。

【答案】D

8．某溶液中含有較多的、、三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離

?2??【解析】設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為amol，與1molY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bmol，

子依次檢驗出來，下列實驗操作順3序正確的是()

clcOOH根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知、。同溫同

①滴加溶液②過濾③滴加溶液④滴加溶液

a+2b+

壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此、2生成的物質(zhì)的2量之4比一定2為，項正確；

X～aHClX～YH～XH2YbHSObHXA

A．③②M④g(②NO①3)2B．④②①②Ag③NO3C．①②B③a(N②O④3)2D．④②③②①～～～

【答案】B

X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比為，因為a，故，B項正確；產(chǎn)物中X、Y化合價之比為，

【解析】檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸

=

由B項可知，，C項正確；由A可=知，X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比為，則生成等量的H2，

鋇溶液；而硝酸銀溶液與氯離子、碳酸根離子都生成白色沉淀，而與氫氧根離子結(jié)合生成的氫氧化

銀不穩(wěn)定，所以不能先檢驗氯離子；硝酸鎂溶液與碳酸根離子和氫氧根離子均能生成白色沉淀；硝消耗X，Y的物質(zhì)=的量比為，D項錯誤。

酸鋇溶液只與碳酸根離子生成白色的碳酸鋇沉淀，所以先檢驗碳酸根離子再檢驗氫氧根離子，最后

12．某同學(xué)參閱了“84”消毒液說明中的配方，欲用固體配制含，密度

檢驗氯離子；實驗順序為滴加硝酸鋇溶液至沉淀不再增加，過濾；再滴加硝酸鎂溶液至沉淀不再增為的消毒液。下列說法正確的是()

NaClO500mLNaClO2.5%

加，過濾；最后加入硝酸銀溶液。?3

A．1配.08制g·過cm程中使用的容量瓶的規(guī)格為

9．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

B1000mL

．A的溶液中所含的數(shù)目約為

ANC．需要稱量的固體的質(zhì)量為

?1+

B．，2時4，中含有的分子數(shù)為A

2L0.5mol·LHSOHND．配得的Na消ClO毒液久置后16.的5g物質(zhì)的量濃度減小

°5

C．常溫常壓下，與混合2氣體所含的原子數(shù)為A【答案】D

25C1.01×10Pa64gSONNaClONaClO

D．常溫常壓下，23gNO2氯氣N中2O含4有的分子數(shù)小于1.5NA【解析】配制消毒液，使用的容量瓶的規(guī)格為500mL，A項錯誤；

【答案】AA

22.4LN容量瓶中有水，50對0m溶L液的體積無影響，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，B項錯誤；

【解析】的溶液中所含的數(shù)目約為，A項錯需要NaClO的質(zhì)量為500mL×1.08g·cm-3×2.5%=13.5g，C項錯誤；

?1+?1

誤；24

2L0.5mol·LHSOH0.5mol·L×2L×2×NA=2NA由于NaClO溶液易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，所以久置后NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，D項正確。

中含有的分子數(shù)為，B項正確；

2AA二、非選擇題

2634ggS混O合氣體若全為所含的原×子N數(shù)為=N，23g混合氣體若全為所含的

13．(1)．請對以下過程形成的分散系進(jìn)行分類：

2AA24

原子數(shù)為NO，故23g×與3×N混合=氣1.體5N所含的原子數(shù)為，NCO項正確；

①花生油加入水中后充分?jǐn)嚢瑁?/p>

AA224A

常溫常壓下，氣×體6摩×爾N體積=1.5NN，O22.N4LO氯氣物質(zhì)的量為1.5N，故含有的分子②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；

數(shù)小于，D項正確。Vm>22.4L/mol<③氯化鐵飽和溶液中加入氫氧化鈉溶液；

④氫氧化鋇溶液中通入過量的；

10．在N同A溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可

⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；

能是()cO2

⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；

A．H2SB．C．NH3D．Cl2

【答案】⑦碘和酒精的混合物。

AHcl

第3頁（共8頁）第4頁（共8頁）

屬于濁液的是________(填序號，下同)；屬于溶液的是________；屬于膠體的是________?！敬鸢浮?1)．11.6mol·L-1；

(2)．將少量氯化鐵飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系甲、乙、丙。(2)．250；

(3)．21.6；

(4)．③①④②;

(5)．a(chǎn)，b，c；

【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、

定容、搖勻、裝瓶貼簽；

①將丙繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(1)．365%的濃鹽酸(密度為116g·cm-3)的物質(zhì)的量濃度為mol/L=116mol

②如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備出膠體？________________________________。...

；

【答案】(1)．①③,②④⑦,⑤⑥;/Lc==

(2)．實驗室需這種鹽酸220mL，需要使用250mL的容量瓶；

(2)．①膠體，

(3)．稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，則需要濃鹽酸，在量取時宜選用25mL的量

②利用丁Fe達(dá)cl爾3+效3應(yīng)H，2O用=一=束F光e(O照H射)3所(得的)液+體3H，cl從與光線垂直的方向觀察是否有一條光亮的“通路”

筒。

出現(xiàn)；=21.6mL

【解析】(1)．①花生油加入水中后充分?jǐn)嚢?，形成乳濁液；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和，(4)．在量取濃鹽酸后，配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸的操作步驟有溶解稀釋、移液、洗滌移

得到硝酸鉀溶液；③氯化鐵飽和溶液中加入氫氧化鈉溶液，二者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，液、定容、搖勻等操作，一般在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，

屬于濁液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的，得到碳酸氫鋇溶液；⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容

得到的濾液是氫氧化鐵膠體；⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料，納米粒子的直徑為量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，則正確的順

cO2

序是③①④②。

～，得到膠體；⑦碘和酒精的混合物為碘酒溶液。綜上分析，屬于濁液的是①③,屬于溶液

的是②④⑦,屬于膠體的是⑤⑥。(5)．①配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶

1100nm

中并定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，a正確。

(2)．①繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，發(fā)生反應(yīng)為膠體。②根

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，水的量偏大，濃度偏低，b正確。

據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液，因此利用丁達(dá)爾Fe效cl3應(yīng)+可3判H斷2O膠=體=是F否e(O制H備)3成(功。)+3Hcl

③容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶液濃度，c正確。

14．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16