高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省青島市四區(qū)聯(lián)考2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試卷說明：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。2.選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Fe：56Pb：207Ba：137一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列未涉及化學(xué)變化的是A.用砂紙打磨掉鋁表面的氧化膜 B.氧化鈣作袋裝食品的干燥劑C.碳酸氫鈉作烘焙糕點(diǎn)膨松劑 D.氯氣作為自來水的殺菌消毒劑【答案】A【解析】A．用砂紙打磨鋁表面的氧化膜是物理去除過程，未生成新物質(zhì)，屬于物理變化，A符合題意；B．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，屬于化學(xué)變化，D不符合題意；故答案選A。2.下列關(guān)于金屬鈉的說法錯誤的是A.鈉與水、溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生氫氣B.鈉與、在加熱條件下反應(yīng)均生成白色固體C.鈉通常保存在盛有煤油的廣口玻璃瓶中D.鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑【答案】B【解析】A．鈉與水反應(yīng)生成H2；與CuSO4溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，A正確；B．鈉與Cl2加熱生成白色NaCl，但與O2加熱生成淡黃色固體Na2O2，B錯誤；C．鈉保存在煤油中以隔絕空氣和水，C正確；D．鈉鉀合金液態(tài)且導(dǎo)熱性好，適合作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，D正確；故選B。3.下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)和相關(guān)說法錯誤的是A.氯氣能與堿反應(yīng)，利用該性質(zhì)可用于制84消毒液B.氯氣與鐵常溫不反應(yīng)，利用該性質(zhì)可儲存在鋼瓶中C.氯氣具有刺激性氣味，利用該性質(zhì)可用于殺菌消毒D.氯氣難溶于飽和食鹽水，利用該性質(zhì)可收集氯氣【答案】C【解析】A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO，這是84消毒液的主要成分，A正確；B．鐵和Cl2在點(diǎn)燃的條件下會發(fā)生反應(yīng)，常溫下Cl2與鐵不反應(yīng)，鋼瓶儲存合理，B正確；C．消毒依賴Cl2的強(qiáng)氧化性而非氣味，C錯誤；D．飽和食鹽水通過同離子效應(yīng)減少Cl2溶解，因此可用于Cl2收集，D正確；故答案選C。4.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鈉與溶液反應(yīng)：B.過氧化鈉與水反應(yīng)：C.大理石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳：D.氯氣通入石灰乳制取漂白粉：【答案】B【解析】A．鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)時，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉再與溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，總反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．大理石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳的反應(yīng)為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C錯誤；D．制取漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選B。5.實(shí)驗(yàn)室中，下列操作規(guī)范或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用pH試紙測定新制氯水的pH值B.鉀、鈉等金屬著火時立即用水撲滅C.用滲析的方法除去蛋白質(zhì)膠體中少量的氯化鈉D.少量濃硫酸濺在皮膚上立即用3～5%沖洗【答案】C【解析】A．新制氯水含HClO，具有強(qiáng)氧化性，會漂白pH試紙導(dǎo)致無法準(zhǔn)確測定，A錯誤；B．鉀、鈉與水劇烈反應(yīng)生成可燃性的氫氣，用水滅火會加劇燃燒，B錯誤；C．蛋白質(zhì)為膠體，氯化鈉為小分子溶液，分離膠體和溶液的方法是滲析，C正確；D．濃硫酸濺到皮膚應(yīng)先用大量水沖洗，直接使用NaHCO3可能因放熱加重?fù)p傷，D錯誤；故答案為C。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3B.1溶液中的數(shù)目為C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇()水溶液中氧原子數(shù)目為4D.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為2【答案】C【解析】A．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，1molCl2作為氧化劑轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A錯誤；B．未提供溶液體積，無法確定的物質(zhì)的量，B錯誤；C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%乙醇溶液中，乙醇質(zhì)量為46g，；水的質(zhì)量是54g，，總的氧原子數(shù)為，C正確；D．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為，原子總數(shù)為，溶于水以后，含氯微粒（等分子或離子）的數(shù)目小于原子總數(shù)，D錯誤；故選C。7.對下列離子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)離子組判斷和分析A、、、能大量共存，離子間不反應(yīng)B、、、能大量共存，離子間不反應(yīng)C、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)D、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．溶液中的鎂離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，Ａ錯誤；B．酸性條件下高錳酸根離子能與氯離子反應(yīng)生成錳離子、氯氣和水，不能大量共存，B錯誤；C．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C錯誤；D．溶液中的氫離子能與次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸，不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選D。8.下表中關(guān)于物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)堿性氧化物酸堿鹽ABCaOKOHCHClDNaOHAgClA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】堿性氧化物需為金屬氧化物且與酸反應(yīng)生成鹽和水；酸需電離出H?，且陽離子全為H?；堿需電離出OH?，且陰離子全是氫氧根；鹽需由金屬陽離子（或銨根）和酸根構(gòu)成。A．二氧化硅是酸性氧化物，不是堿性氧化物；碳酸鈉不是堿，是鹽，A錯誤；B．分類完全正確，B正確；C．過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，C錯誤；D．硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，D錯誤；故選B。9.下列關(guān)于膠體說法正確的是A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射B.膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是氫氧化鐵膠體帶正電C.用濾紙可以分離膠體與溶液D.將NaOH溶液滴入煮沸的飽和溶液制得膠體【答案】A【解析】A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征現(xiàn)象，由膠體粒子散射光線引起，A正確；B．膠體穩(wěn)定主因是膠粒帶同種電荷相互排斥，但膠體整體呈電中性，選項(xiàng)表述不準(zhǔn)確，B錯誤；C．濾紙無法分離膠體與溶液（均透過濾紙），需用半透膜滲析，C錯誤；D．NaOH與直接反應(yīng)生成沉淀，正確方法為飽和溶液滴入沸水，D錯誤；故答案選A。10.某無色溶液中可能含有、、、、、、中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出)。已知。下列說法錯誤的是A.溶液含有的物質(zhì)的量為0.02molB.溶液中一定不存在和C.上述過程中涉及的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)D.溶液中肯定存在、、、、【答案】A【解析】溶液無色，一定不含呈藍(lán)色的Cu2+，溶液加入足量的鹽酸有氣體1生成，氣體1只能是CO2，原溶液含有，且n()=n(CO2)==0.01mol，溶液1中加入足量Ba(OH)2溶液、加熱有氣體2生成，氣體2只能是NH3，原溶液含有，且n()=n(NH3)==0.02mol，同時有白色沉淀生成，該沉淀只能是BaSO4，則原溶液含有，一定沒有Ba2+，且n()=n(BaSO4)==0.01mol，已確定陰離子所帶負(fù)電荷總物質(zhì)的量為

，而已確定陽離子

所帶正電荷為

。因正電荷量小于負(fù)電荷量，故溶液中必含有

，溶液中陽離子濃度相同，則n(Na+)=0.02mol，n()+n(Na+)=0.04mol＞n()+2n()=0.03mol，再根據(jù)電荷守恒可知，原溶液還含有Cl-，且n(Cl-)=0.04mol-0.03mol=0.01mol。A．由分析可知，溶液含有Cl-，且其物質(zhì)的量為0.01mol，A錯誤；B．溶液無色，一定不含呈藍(lán)色的Cu2+，溶液1中加入氫氧化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液含有，一定沒有Ba2+，B正確；C．上述過程涉及反應(yīng)有：、、、，均為復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D．由分析可知，原溶液一定含有Na+、、Cl-、、，D正確；故答案選A。11.下列關(guān)于鈉的化合物說法正確的是A.俗稱純堿或蘇打B.NaOH可通過侯氏制堿法獲得C.可用澄清石灰水鑒別溶液和溶液D.加熱法可除去固體中混有的少量【答案】D【解析】A．NaHCO3的俗稱是小蘇打，純堿或蘇打是Na2CO3的俗稱，A錯誤；B．侯氏制堿法用于生產(chǎn)Na2CO3，NaOH主要通過電解食鹽水等方法制得，B錯誤；C．Na2CO3和NaHCO3均與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，C錯誤；D．NaHCO3受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O；Na2CO3穩(wěn)定受熱不分解，可用加熱法除雜，D正確；故選D。12.部分含碳物質(zhì)與對應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a為有機(jī)物 B.b存在多種單質(zhì)C.c和d均能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成e D.e可以是碳酸鹽或碳酸氫鹽【答案】C【解析】根據(jù)圖示可知，a為CH4，b為C，c為CO，d為CO2，f為H2CO3，e為碳酸鹽或碳酸氫鹽；A．a(chǎn)為CH4，CH4屬于有機(jī)物，A正確；B．b為C，存在金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì)，B正確；C．CO不可與強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯誤；D．由上述分析知，e為碳酸鹽或碳酸氫鹽，D正確；故答案選C。13.下列物質(zhì)通常能按圖示路徑實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，且各步轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)甲乙丙ACl2HClOHClBNaNa2ONa2O2CCO2Na2CO3NaHCO3DFeFeCl3Fe2O3A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．Cl2和H2O反應(yīng)可得到HClO，Cl的化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，HClO見光分解生成HCl，Cl的化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，HCl和MnO2加熱生成Cl2，Cl的化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．Na與O2常溫下反應(yīng)生成Na2O，Na的化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，Na2O和O2加熱得到Na2O2，Na的化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，但Na2O2不能一步轉(zhuǎn)化為Na，B不合題意；C．CO2與NaOH反應(yīng)可得到Na2CO3和H2O，Na2CO3、H2O和CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3，NaHCO3受熱分解或者與酸反應(yīng)生成CO2，但均無化合價改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)e的化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eCl3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe2O3，F(xiàn)e2O3可以和Al或者CO在高溫下轉(zhuǎn)化為Fe，F(xiàn)e的化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：A。14.工業(yè)上制備亞氯酸鈉()的一種方法通過以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：①②。下列說法錯誤的是A.中Cl的化合價為+3B.①可知氧化性：C.②中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：2D.以為原料制備18.1g至少需要5%136g【答案】C【解析】A．NaClO2中Na為+1，O為-2，Cl的化合價為+1+2×(-2)+Cl=0→Cl=+3，A正確；B．反應(yīng)①中NaClO3的Cl從+5降至+4（被還原），說明NaClO3是氧化劑，ClO2是還原產(chǎn)物，則氧化性：NaClO3>ClO2，B正確；C．反應(yīng)②中ClO2（Cl從+4→+3，被還原，作氧化劑）與H2O2（O從-1→0，被氧化，作還原劑）的物質(zhì)的量比為2:1，C錯誤；D．將兩個方程式聯(lián)立可得：，則制備18.1gNaClO2（0.2mol）需0.2molH2O2（總反應(yīng)），對應(yīng)5%溶液質(zhì)量為0.2×34g÷5%=136g，D正確；故選C。15.84消毒液、液氯及二氧化氯等都是含氯消毒劑。下列說法正確的是A.液氯及二氧化氯均屬于電解質(zhì)B.84消毒液常用于皮膚輕微傷口消毒C.84消毒液與濃鹽酸混用消毒效果一定更佳D.等質(zhì)量的二氧化氯和液氯均還原為，前者得電子數(shù)目更多【答案】D【解析】A．液氯是Cl2的液態(tài)形式，屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)；二氧化氯是化合物，但本身不直接離解，屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．84消毒液含NaClO，具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)腐蝕性，一般用于環(huán)境和物體表面的消毒，因其可能刺激皮膚或造成損傷，不可直接用于皮膚傷口消毒，B錯誤；C．84消毒液與濃鹽酸混用會反應(yīng)生成有毒Cl2，降低消毒效果且危險(xiǎn)，C錯誤；D．一個ClO2分子還原為Cl-時，每個分子得5e-；一個Cl2分子還原為Cl-時，每個分子得2e-。設(shè)二者的質(zhì)量為克，則：Cl2得電子的物質(zhì)的量=

；ClO2得電子的物質(zhì)的量=

。比較得電子數(shù)：，故等質(zhì)量時，ClO2得電子數(shù)多于Cl2，D正確；故選D。16.為了除去粗鹽水中含有的、和等雜質(zhì)，提純并獲取食鹽晶體，其實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)操作流程如圖。下列說法錯誤的是A.試劑添加順序可以為試劑X、試劑W、試劑YB.“操作1”用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗C.“試劑Y”的作用為除去和過量D.“操作2”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【答案】D【解析】除去粗鹽水中含有的、和等雜質(zhì)，除去、、，保留和，使用NaOH（試劑X）除去，使用Na2CO3（試劑Y）除去，使用BaCl2（試劑W）除去；具體流程為：粗鹽水加入過量NaOH沉淀Mg2+，加入過量BaCl2沉淀，加入過量Na2CO3溶液沉淀Ca2+和過量的Ba2+，過濾（操作1）后向?yàn)V液3中加入稀鹽酸以除去多余的氫氧根和碳酸根，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶（操作2）得到精鹽。A．據(jù)分析，試劑添加順序可以為NaOH、BaCl2、Na2CO3，NaOH和BaCl2的順序可以調(diào)換，Na2CO3在最后添加，A正確；B．據(jù)分析，“操作1”為過濾，需用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗，B正確；C．據(jù)分析，“試劑Y”為Na2CO3，其作用為除去和過量，C正確；D．據(jù)分析，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉晶體，則“操作2”為蒸發(fā)結(jié)晶，D錯誤；故答案為D。17.氨基鈉()在有機(jī)合成領(lǐng)域有著重要應(yīng)用，易氧化，易與水反應(yīng)生成極易溶于水的氨氣。實(shí)驗(yàn)室可用鈉與液氨反應(yīng)制得氨基鈉，裝置如圖。下列說法錯誤的是A.制備反應(yīng)開始應(yīng)先通入氨氣排盡裝置內(nèi)空氣B.制備過程中有氫氣生成C氨基鈉溶于水，所得溶液呈酸性D.收集一試管排出的氣體并倒置水槽中，若試管內(nèi)充滿水說明空氣排盡【答案】C【解析】鈉與液氨反應(yīng)生成NaNH2和H2，且NaNH2易氧化，易與水反應(yīng)生成極易溶于水的氨氣，則應(yīng)先通氨氣排出裝置內(nèi)的空氣制造無氧無水環(huán)境，防止NaNH2與氧氣或水蒸氣反應(yīng)，A．制備前要通入氨氣排空氣，以防止NaNH2與氧氣或水蒸氣反應(yīng)，A正確；B．鈉與液氨反應(yīng)生成NaNH2和H2，且若裝置中有微量水分，鈉也可能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B正確；C．氨基鈉溶于水，方程式為，所得溶液呈堿性，C不正確；D．收集一試管排出的氣體并倒置水槽中，若試管內(nèi)充滿水說明排出氣體為NH3，說明空氣已排盡，D正確；故答案選C。18.向盛有0.01溶液中滴入酚酞，后勻速滴加0.2溶液，所得溶液電導(dǎo)率隨時間變化如圖。下列說法正確的是A.過程中產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變淺至無色再變紅B.a→b段反應(yīng)的離子方程式為C.該實(shí)驗(yàn)可得出離子濃度降低能引發(fā)離子反應(yīng)的發(fā)生D.若用0.2的溶液替代進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)，所得曲線與上圖相同【答案】C【解析】A．和反應(yīng)生成沉淀，被中和，溶液堿性減弱，酚酞由紅色變淺至無色；當(dāng)過量后，溶液呈酸性，酚酞仍為無色，不會變紅，A錯誤；B．和的離子反應(yīng)中，的比例應(yīng)為1:1:2:2正確離子方程式為：，B錯誤；C．反應(yīng)過程中，結(jié)合為沉淀、結(jié)合為弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度降低，電導(dǎo)率下降；離子濃度降低是離子反應(yīng)（沉淀、中和）發(fā)生的驅(qū)動因素之一（離子反應(yīng)會向著生成更穩(wěn)定物質(zhì)如BaSO4沉淀和H2O等弱電解質(zhì)的方向進(jìn)行，這一過程導(dǎo)致了溶液中離子濃度的降低），C正確；D．若用代替，反應(yīng)分兩步：，，溶液中始終存在可自由移動的離子，因此電導(dǎo)率曲線的最低點(diǎn)不會像原實(shí)驗(yàn)?zāi)菢咏咏?，曲線與原圖不同，D錯誤；故答案選C。19.已知與酸化的溶液發(fā)生反應(yīng)(未配平)。下列推斷錯誤的是A.氧化性：B.配平后的系數(shù)為2C.當(dāng)反應(yīng)消耗239g時消耗的物質(zhì)的量為0.2molD.可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【解析】A．在反應(yīng)中，作為氧化劑被還原為，而被氧化為。根據(jù)氧化性規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此的氧化性大于，A正確；B．通過離子電子法配平反應(yīng)式，最終得到配平后的方程式為：，的系數(shù)為2，與選項(xiàng)B一致，B正確；C．239g的物質(zhì)的量為1mol。根據(jù)配平方程式，5mol對應(yīng)2mol，因此1mol對應(yīng)0.4mol，選項(xiàng)C中給出的消耗量為0.2mol，與計(jì)算結(jié)果不符，C錯誤；D．的氧化性強(qiáng)于，其與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：，該反應(yīng)符合氧化還原規(guī)律，被氧化為，被還原為，D正確；故答案選C。20.用肼()的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時，通常加入少量，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.是還原反應(yīng)的產(chǎn)物 B.氧化性：C.處理后溶液的酸性增強(qiáng) D.每處理23.2g至少生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L【答案】C【解析】A．反應(yīng)中被還原為，因此是還原反應(yīng)的產(chǎn)物，A正確；B．反應(yīng)中是氧化劑，被氧化為（氧化產(chǎn)物），根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，可知氧化性：，B正確；C．反應(yīng)消耗，因此處理后溶液的酸性減弱，C錯誤；D．23.2g的物質(zhì)的量為0.1mol，中Fe的平均價態(tài)為，還原為時，每個得到的電子數(shù)為：，0.1mol共得0.2mol電子，被氧化為時，每個失去4mol電子，根據(jù)電子守恒，生成的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，D正確；故答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共40分。21.化學(xué)應(yīng)用滲透生產(chǎn)生活各領(lǐng)域。回答下列問題：（1）工業(yè)上，金屬鈉在700～800℃條件下可與反應(yīng)冶煉金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）生活中，白醋(主要成分為)可與組成復(fù)合膨松劑，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）航空航天領(lǐng)域常用液體化合物作火箭燃料。16g在一定量中恰好完全燃燒，化學(xué)方程式為，是一種常見的液態(tài)化合物，冷卻后測得生成氣體的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①的化學(xué)式為___________，的摩爾質(zhì)量為___________。②反應(yīng)中每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①②28③4mol【解析】【小問1】鈉作還原劑，作氧化劑，反應(yīng)為：?！拘?】與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，方程式為：?！拘?】①是常見液態(tài)化合物可知是H2O，則Y是H元素。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，由化學(xué)方程式可知，生成X2的物質(zhì)的量為0.5mol，結(jié)合化學(xué)計(jì)量比可知X2Y4的物質(zhì)的量也為0.5mol。則的摩爾質(zhì)量為。的相對分子質(zhì)量為：，，故是元素，所以為，的摩爾質(zhì)量為。②N元素化合價由?2價升高到0價，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，共失去2×2

mol=4

mol電子，即每生成1

mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4

mol。22.實(shí)驗(yàn)中常用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定鹽酸的濃度?，F(xiàn)配制500mL0.10的溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制該溶液用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、試劑瓶、膠頭滴管，還有___________。（2）需要稱取無水碳酸鈉固體的質(zhì)量為___________g。（3）下圖為“溶液配制”的部分過程，“操作a”應(yīng)重復(fù)3次，目的是___________，定容的具體操作為___________。（4）以下錯誤操作會導(dǎo)致溶液濃度偏低的是___________(填標(biāo)號)。A.稱量同質(zhì)量的碳酸鈉晶體()B.溶解時溶液未經(jīng)冷卻便立即轉(zhuǎn)移C.定容時俯視刻度線D.定容時不慎超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶液【答案】（1）玻璃棒、500mL容量瓶（2）5.3g（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中距刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面恰好與刻度線相切（4）AD【解析】儀器判斷：依據(jù)500mL溶液的配制流程，補(bǔ)全500mL容量瓶、玻璃棒；質(zhì)量計(jì)算，根據(jù)進(jìn)行運(yùn)算；操作目的與定容：洗滌操作是保證溶質(zhì)全轉(zhuǎn)移，定容按“液面距刻度1～2cm改用膠頭滴管”的規(guī)范描述；誤差分析：通過判斷溶質(zhì)減少或溶液體積偏大分析濃度偏低，據(jù)此分析?！拘?】500mL容量瓶是配制的主要儀器，玻璃棒用于溶解和轉(zhuǎn)移溶液時的攪拌、引流；【小問2】需要稱取的無水碳酸鈉質(zhì)量為【小問3】操作a（洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶）重復(fù)3次的目的是：確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；定容的具體操作：距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至凹液面與刻度線相切；【小問4】A：稱?。êY(jié)晶水），實(shí)際質(zhì)量偏小，濃度偏低；B：溶液未冷卻轉(zhuǎn)移，容量瓶熱脹冷縮，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高；C：俯視刻度線，加水體積偏小，濃度偏高；D：吸出多余溶液時帶走溶質(zhì)，溶質(zhì)減少，濃度偏低，故選AD。23.核心元素化合價和物質(zhì)類別是研究物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的思路。氯元素的價類二維關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）物質(zhì)a的化學(xué)式為___________。（2）常溫下，與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)每消耗2.8gKOH，消耗體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（3）c為一元強(qiáng)酸，與鋅反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）84消毒液與潔廁靈混合使用產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）某游泳池常用NaClO抑制藻類生長，工作人員一次錯用了消毒，導(dǎo)致藻類瘋長。已知兩種物質(zhì)能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）0.56（3）（4）（5）【解析】根據(jù)價類二維關(guān)系圖可知