1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主題練習(xí)選擇題1.鹵素元素及化合物在很多特性上都有迭代法。以下說法是正確的A.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI順序加深B.鹵代烴的鍵長依次為h-f、h-C1、h-br、h-IC.鹵代烴的還原性按HF、HCl、HBr、HI順序減弱D.鹵素元素和氫很難按、順序變形2.石墨烯是一種單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，由石墨剝離而成，具有很好的應(yīng)用前景.以下說法是正確的石墨烯和石墨相互是同位素B.0.12g石墨烯包含6.021022個碳原子C.石墨烯是在有機(jī)物d .石墨烯的碳原子之間通過共價鍵結(jié)合而成的以下選項中的錯誤是：A.CH4，H2O是極性分子b。NH4和Cu(NH3)42都具有位置鍵C

2、.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.原子晶體中的原子以共價鍵結(jié)合，結(jié)合能大，熔點(diǎn)高，硬度大4.以下化合物根據(jù)該晶體的熔點(diǎn)從高到低準(zhǔn)確排列A.SiO 2 CSCL CBR 4 cf4b . SiO 2 CSCL cf4 CBR 4c . CSCL SiO 2 CBR 4 cf4d . cf4 CBR 4 CSCL SiO 25.在基態(tài)多電子原子中對核外電子能量的敘述是錯誤的A.最容易失去的電子能量最高b .電離能量最小的電子能量最高C.p軌道電子能量必須高于s軌道電子能量D.離原子核最近的區(qū)域運(yùn)動的電子能量最低6.在下面的敘述中正確的是A.NH3，CO，CO2是極性分子B. CH4，C

3、Cl4都是非極性分子，包括極性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性D.CS2、H2O、C2H2是直分子7.以下敘述是正確的A.在原子晶體中，相鄰的原子結(jié)合成共價鍵B.分子晶體中存在范德華力，分子中存在共價鍵C.HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)升高D.干冰和氯化銨分別受熱變成氣體而克服的粒子之間的相互作用力是同一種8.x，y，z，m是周期表中的前20個元素，其原子編號依次遞增，x，y，z相鄰。x的核電荷是y的核外電子數(shù)的一半，y和m形成化合物M2Y。以下說法是正確的A.還原性：x的氫化物y的氫化物z的氫化物B.簡單離子的半徑：m的離子z的離子y的離子x的離子C.yx2，M2Y都是包

4、含極性分子的極性分子D.z元素的最高價氧化物的水合物是化學(xué)式HZO49.以下關(guān)于決定的論點(diǎn)中有一個是錯誤的晶體的原子是周期性的、規(guī)則的、自我標(biāo)準(zhǔn)的。非晶質(zhì)的原子排列比較無序。含有磁性泛性金屬陽離子的晶體必須是離子晶體。共價鍵能決定分子晶體的熔化，沸點(diǎn)MgO的晶格比NaCl大得多。電子的離子攜帶的電荷數(shù)多，離子半徑小的晶體細(xì)胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單位，晶體內(nèi)部的粒子以一定的周期性重復(fù)排列，晶體盡可能緊密地積累，穩(wěn)定下來。在CsCl和NaCl決定中，陰陽離子的位數(shù)為6A.b .c .d .10.以下關(guān)于金屬晶體和離子晶體的敘述中有錯誤的A.金屬鈉形成的晶體中，每個原子周圍有8個最接近的原子B.金屬鎂形

5、成的晶體中，每個原子周圍和周圍最近的原子有6個C.在NaCl決定中，每個na周圍有12個最接近的naD.在ZnS決定中，每個Zn2+周圍有最近的S2-4個11.以下理解是正確的A.每個能量層包含的電子數(shù)為2n2B.每個能量層的能量級別開始于s級別，結(jié)束于f級別C.每個能量層包含的能量系列為n-1。D.每個能量級的原子軌道數(shù)依次為s、p、d、f，分別為1、3、5、712.以下各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)完全相似的是A.原子核外電子陣列1s2 x原子和原子核外電子陣列1s22s2 y原子B.原子核外m層中，電子的x原子和原子核外n層中，電子的y原子只有兩個C.在2p軌道上只有兩個電子的x原子和在3p軌道

6、上只有兩個電子的y原子D.最外層只有一個電子x，y原子。13.以下說法是正確的A.2周期元素的一次電離能量隨原子序數(shù)的增加而依次增加B.鹵族元素中氟的電負(fù)性最大的C. CO2，SO2都是直形非極性分子D.CH2=CH2分子中有4個鍵和1個鍵14.以下有機(jī)分子中的手性分子乳酸ch3ch(oh)coh2-丁二醇丙二醇A. B. 和c .d .15.以下說法是正確的A.如果將H2S分子用作H3S分子，則違反了共價鍵的飽和度B.h3o離子的存在說明共價鍵不能具有飽和性C.所有共享連接都是定向的D.兩個原子軌道重疊時，兩個核之間的電子只存在于兩個核之間16.如果ABn的中心原子a沒有用于共價鍵形成的孤電

7、子，并且應(yīng)用了價層電子對互斥理論，那么以下說法是正確的A.如果n=2，則分子的三維結(jié)構(gòu)為v型B. n=3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐C.如果n=4，分子的三維結(jié)構(gòu)是正四面體d。以上說法都不正確17.單周期元素a，b，c，d，e的原子序數(shù)依次增加，原子核外電子層數(shù)的總和為10。b有很多種，其數(shù)量很多，a、e是主族，b、c和d在同一時期相鄰。以下錯誤的解釋A.一般化合物E2D2會與水反應(yīng)一起產(chǎn)生d的甜味，同時產(chǎn)生的溶液會使酚酞測試變紅B.c的氫化物和c的最高價氧化物的水合物反應(yīng)得到的產(chǎn)物既有離子鍵又有共價鍵C.d和a、b、c、e可以分別形成兩個或多個化合物D.5個元素的原子半徑按a到e的順序遞增18.以下

8、物質(zhì)特性的變化規(guī)律與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)A.F2，Cl2，Br2，I2的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)逐漸降低B.HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比晶硅D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)順序減少19.下一個推論是正確的A.可以推測出si H4的沸點(diǎn)高于CH4，PH3的沸點(diǎn)高于NH3B.NH是正四面體結(jié)構(gòu)，PH也被推斷為正四面體結(jié)構(gòu)C.CO2晶體是可以推測為SiO2晶體的分子晶體D.c2h6是碳鏈為直線的非極性分子，可以推斷為C3H8度碳鏈為直線的非極性分子20.多種物質(zhì)的熔點(diǎn)如下表。因此，以下判斷中的錯誤是物質(zhì)我2oNaClal F3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO

9、2熔點(diǎn)/c9208011291190-1072073-571723A.鋁化合物的晶體中也有離子晶體B.表中物質(zhì)中BCl3和CO2的晶體是分子晶體C.同一主要元素的氧化物可以形成不同類型的晶體。D.其他主要元素的氧化物能形成相同類型的晶體。21.固體a的化學(xué)式為NH5，所有原子的最外層與相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)一致，以下說法不正確A.1 mol NH5包含5個n-h鍵(NA表示arborder常量)B.nh5既有共價鍵，又有離子鍵，結(jié)果形成的晶體是離子晶體C.nh5的電子D.與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為nh5 H2O=n H3 H2O H2、以下決策分類中的正確組離子晶體原子晶體分子晶體a

10、直應(yīng)收帳款SO2bH2SO4石墨scCH3COONaSiO2dBa(OH)2鉆石玻璃23.NF3分子中的中心原子采用SP3雜交。以下說明是正確的()A.NF3分子是非極性分子B.NF3分子的空間構(gòu)成是平面三角形C.NF3分子的n-f鍵角等于CH4分子的c-h鍵角D.nf3分子的空間構(gòu)成是三角形圓錐體奶粉主要含有三聚氰胺。以下關(guān)于三聚氰胺分子的陳述是正確的：A.所有氮原子都使用SP3混合b。三聚氰胺分子包含15個鍵C.屬于極性分子。三聚氰胺分子既包含極性鍵，又包含非極性鍵25.六氟化硫分子是正八面體(如圖所示)，在高電壓下仍具有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，廣泛用于電氣行業(yè)，但分散到空氣中會產(chǎn)生強(qiáng)烈的

11、溫室效應(yīng)。以下對六氟化硫的推測是正確的A.六氟化硫容易燃燒以生成二氧化硫B.六氟化硫中的每個原子都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.s-F鍵是鍵，鍵長和鍵能是相同的D.六氟化硫分子中極化鍵、非極化鍵附件：選擇題答卡12345678910111213141516171819202122232425填空和簡短回答26.在x，y，z，q，e五種元素中，除x核外，m層有電子對，除y核外，l層電子的數(shù)量是k層的兩倍，z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，q的原子電荷是x和z的原子核電荷之和，e是元素周期表各元素中電負(fù)性最大的元素。請回答以下問題：(1)X，y的元素符號為，(2)YZ2分子式為三維結(jié)構(gòu)，原因是水中溶解度

12、??；(3)Q的元素符號屬于一個周期，核電子陣列是形成化合物時最高的原子價。將e的氫化物溶液中存在的所有氫鍵寫入氫鍵表達(dá)式。27.已知四種元素x，y，z，w位于周期表的前四個周期，原子電荷的數(shù)量依次增加，原子電荷的總和為51。y原子的l層p軌道上有兩個電子。z和y原子的價電子數(shù)相同。w原子的l層電子數(shù)與最外層電子的比率為4: 1，d軌道中電子數(shù)與最外層電子的比率為5: 1。(1)Y，z可以形成共價化合物a，b，它們的分子式分別只包含x和一個中心原子；雜化軌道是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _ _(2)Y和z的最高價氧化物的晶體類型分別為_ _ _ _ _ _ _ _ _晶體，_ _ _ _ _ _晶體。(3)X的氧化物和y的氧化物中分子極性較小的是(分子式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)Y和z比較，電負(fù)性大的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(5) W的元素符號是雙價離子的核電子倍增。28.四種短周期元素的特性或結(jié)構(gòu)信息根據(jù)下表回答：(1)周期表中b元素的位置是寫a原子的電子陣列。(2) c元素和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _ _

14、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a和c形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7(“大于”、“等于”或“小于”)。(3)元素d的最高價氧化物晶體的硬度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)A，b兩個元素的非金屬強(qiáng)(用元素符號)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。請寫下一個可以證明此結(jié)論的實驗事實_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。銅元素及其化合物在制造電線和電纜的金屬銅等多個領(lǐng)域有重要用途，五水合硫酸銅可以用作殺菌劑。(1)Cu位于周期表I B族中。Cu2+的核外電子布局如下：(2)右圖顯示氧化銅的單位單元結(jié)構(gòu)細(xì)胞中的負(fù)離子數(shù)為_ _ _ _ _。(3)礬CuSO45H2O可以寫成Cu(H2O)4SO4 H2O，概括如下：下面是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫字母)。A.在上面的原理圖中，所有的氧原子都使用SP3混合方法B.上面的結(jié)構(gòu)圖包括位置鍵、共享鍵和離子鍵C.明礬是分子間氫鍵存在的分子晶體D.明礬的水在不同的溫度下階段性地流失(4)說明Cu2O的熔點(diǎn)低于Cu2S的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫“高