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1、,考點(diǎn)一水,考點(diǎn)二溶液1定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。其中被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑。2乳化現(xiàn)象乳化劑3溶解的過(guò)程(1)微觀解釋?zhuān)喝苜|(zhì)的構(gòu)成微粒分散到溶劑里，隨溶劑分子一起不停地運(yùn)動(dòng)，形成均一、穩(wěn)定的混合物的過(guò)程。(2)能量變化：物質(zhì)的溶解過(guò)程通常都伴隨著能量變化，有的物質(zhì)溶解時(shí)吸熱，如NH4NO3；有的物質(zhì)溶解時(shí)放熱，如NaOH；有的物質(zhì)溶解時(shí)沒(méi)有明顯的能量變化，如NaCl。,4注意(1)溶液不一定是無(wú)色的。(2)溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；溶劑通常為液體，最常用的溶劑是水。(3)一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。(4)
2、溶液由溶質(zhì)、溶劑組成，離開(kāi)了溶液，溶質(zhì)、溶劑沒(méi)有意義，即離開(kāi)了溶液不能稱(chēng)之為溶質(zhì)、溶劑。(5)溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。(6)兩種液體混合后的體積不一定等于兩液體混合前的體積之和。,5飽和溶液(1)概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能夠繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液。(2)判斷某溶液是否飽和的簡(jiǎn)便方法是繼續(xù)加入少量相同溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶解。(3)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽和溶液變不飽:增加溶劑或改變溫度不飽和變飽和：增加溶質(zhì)或改變溫度或蒸發(fā)溶劑(4)飽和溶液不一定(“一定”“不一定”，下同)是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，同一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。,考點(diǎn)三溶解度1定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。2含義：把握4個(gè)要點(diǎn)，如20時(shí)，NaCl的溶解度為36g，其含義為20_時(shí)，NaCl在100_g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)能溶解36_g。3.固體溶解度的影響因素：溫度，自身性質(zhì)。4.氣體溶解度的影響因素：溫度，壓強(qiáng)5.溶解性與溶解度的關(guān)系,溶液的配置和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：飽和
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