1、.,1.1 元素周期表,吉大附中高中部 韓松,第二課時(shí),.,學(xué)習(xí)目標(biāo),1掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 2認(rèn)識(shí)118號(hào)元素原子核外電子排布，主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。 3掌握堿金屬和鹵素的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律。,.,學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn),元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。,.,思考1,第一主族中除氫以外的一族元素都叫什么？ 答：堿金屬元素 堿金屬元素都包含哪些元素？ 答：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁,.,思考2,它們?cè)卦咏Y(jié)構(gòu)排布如何？ 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間存在著什么關(guān)系？ 它們?yōu)槭裁淳帪橐蛔澹?.,查閱元素周期表中的有關(guān)信息，填寫下表。,3,11,19,

2、37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,+3,+11,+19,+37,+55,.,結(jié)構(gòu)異同,異：核電荷數(shù)：由小大； 電子層數(shù)：由少多； 同：最外層電子數(shù)均為1個(gè)。,.,隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸減弱。所以堿金屬元素性質(zhì)也有差異，從鋰到銫金屬性增強(qiáng)。,.,通過上表，我們發(fā)現(xiàn)，堿金屬元素原子的最外層電子都是1個(gè)，因此它們編為一族。那么由最外層電子數(shù)決定的元素的化學(xué)性質(zhì)有什么特點(diǎn)？我們先來做幾個(gè)實(shí)驗(yàn)探究一下。,.,實(shí)驗(yàn)1：鉀與氧氣的反應(yīng),先觀察鈉與氧氣的反應(yīng)，再看鉀與氧氣的反應(yīng)，并同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。,現(xiàn)

3、象：與鈉與氧氣反應(yīng)對(duì)比，有何不同？ 鉀燃燒更劇烈，火焰呈紫色。 鉀與氧氣反應(yīng)生成比過氧化物更為復(fù)雜的氧化物（超氧化物）： （一個(gè)氧分子得1個(gè)電子，氧呈-1/2價(jià)）,.,實(shí)驗(yàn)二：鉀與水的反應(yīng),強(qiáng)調(diào)取用綠豆大小及吸干煤油（注意安全），與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象作比較. 鉀比鈉活潑，反應(yīng)劇烈，可能出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象，有輕微爆炸.,.,思考交流,鈉與鉀性質(zhì)有什么相似性與不同？這與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？ 結(jié)論：鉀比鈉活潑 判斷依據(jù)：鉀與氧氣的反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)產(chǎn)物更復(fù)雜；與水的反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)物相似。,.,知識(shí)拓展,元素金屬性判斷標(biāo)準(zhǔn)： 1單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易； 2金屬最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。

4、 3.金屬間的置換能力； 4.金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱。 堿金屬元素相似性：因最外層都只有一個(gè)電子，易失去電子，顯+1價(jià)，都能與非金屬及水反應(yīng)。 堿金屬元素遞變性：隨核電荷數(shù)遞增，從Li到Cs，電子層數(shù)遞增，原子核對(duì)最外層電子吸引逐漸減弱。,.,1、與氧氣反應(yīng)差異性： （白色、氧化鋰） （淡黃色、過氧化鈉） （橙黃色，超氧化鉀，了解） 2、與水反應(yīng)差異性： （較劇烈） （劇烈） （劇烈燃燒、輕微爆炸） （更猛烈、燃燒、爆炸）,.,堿金屬物理性質(zhì),.,.,堿金屬在物理性質(zhì)上也有相似性和規(guī)律性。除銫外，其余都呈銀白色；它們都比較軟，密度小，熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性良好。液態(tài)鈉可以做核反應(yīng)堆的介質(zhì)。,.

5、,通過研究堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)，我們可以得出結(jié)論：,.,鹵族元素,（1）元素在周期表的位置及原子結(jié)構(gòu)： 鹵族元素是周期表中第七主族元素，包含：氟（F），氯（Cl），溴（Br），碘（I），砹（At）,.,交流探究,（1）鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性： 最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱。 （2）物理性質(zhì)：,.,總結(jié),.,（3）化學(xué)性質(zhì) ： 鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng),.,交流總結(jié),劇烈程度及穩(wěn)定性變化規(guī)律: 鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)： (1)劇烈程度：F2Cl2Br2I2 (2)生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHI,.,實(shí)驗(yàn),鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)1】將少

6、量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。 【實(shí)驗(yàn)2】將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。,.,說明：在水溶液中，氟氣不能置換其它鹵素化合物中的鹵素，它更易與水反應(yīng)（2F2+2H2O=4HF+O2）。 在熔融態(tài)，可以發(fā)生置換。2F2+2H2O=4HF+O2,.,請(qǐng)指出上述三個(gè)反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物，得出氟、氯、溴、碘的氧化性依次減弱的結(jié)論 F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐漸減弱,.,非金屬性強(qiáng)弱的判斷 （1）非金屬最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱； （2）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度； （3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱； （4）非金屬間的置換能力； （5）非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱。,.,補(bǔ)充內(nèi)容,氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO 由此可得： X2+H2O=HX+HXO 氟、氯、溴、碘與水反應(yīng)的能力依次減弱。,.,思考與交流,主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失