1、高中化學新教育版選3系列課件，材料結構與性質，2.1共價鍵，教學目標，1?；仡櫥瘜W鍵的概念，并能以電子方式表達常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程；了解共價鍵和鍵的主要類型；說出鍵之間的明顯區(qū)別和一般規(guī)則。理解關鍵參數的概念，如關鍵能量、關鍵長度和關鍵角度；簡單分子的一些性質可以用鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數來解釋。了解等電子原理，舉例說明“等電子的應用”教學中的重點和難點：價層電子對斥力理論，鍵參數的概念，等電子原理，復習和回憶，什么是化學鍵？什么是離子鍵？什么是共價鍵？化學鍵分子中相鄰原子之間的強相互作用。離子鍵：陰離子和陽離子之間靜電相互作用形成的化學鍵。共價鍵：原子之間通過一對共同的電子形成

2、的化學鍵。分子中相鄰的原子是通過什么作用結合在一起的？你能用電子方式表達H2、氯化氫和二氧化氯分子的形成過程嗎？為什么H3、H2Cl和Cl3分子不能形成？根據共享電子對理論，如果一個原子有幾個不成對的電子，它可以與幾個自旋相反的電子配對形成鍵，即共價鍵的“飽和”。氫原子和氯原子只有一個不成對的電子，所以它們只能形成H2、氯化氫和氯氣分子，而不能形成H3、氯化氫和氯氣分子。電子云在兩個原子核之間重疊，這意味著電子出現在原子核之間的概率增加，電子帶負電。因此，可以形象地說，核間電子就像在原子核之間建立一個帶負電的橋，把兩個帶正電的原子核“結合”在一起。2，共價鍵的形成，(a)s-s鍵的形成，(1)

3、鍵的形成，(b) s-p鍵的形成，電子云相互重疊，電子云相互重疊，(c)p-p鍵的形成，(2)鍵的形成，電子云重疊，鍵電子眾所周知，氮分子的共價鍵是三鍵。你能模仿圖2-1、圖2-2和圖2-3并用圖畫描述它嗎？(建議每個氮原子與另一個具有三個磷軌道的氮原子形成一個鍵和兩個鍵。鈉和氯也通過獲得和失去電子形成電子對。為什么鈉原子和氯原子不能共享這對電子形成共價鍵和離子鍵？你能從原子電負性的差異中理解它嗎？請?zhí)顚懴卤恚?.9 3.0，2.1 3.0，2.5 3.5，2.1，0.9，1.0，離子，共價，3。乙烷、乙烯和乙炔中的共價鍵分別由幾個鍵和幾個鍵組成。乙烷分子由七個鍵組成；乙烯分子由五個鍵和一個鍵

4、組成。乙烯分子由三個鍵和兩個鍵組成。關于乙醇分子的正確表述是：(一)分子中有8個極性鍵。分子中沒有非極性鍵。分子中只有一個鍵。下面的表述是正確的。(一)這個鍵是由兩個磷電子重疊形成的。鍵是鏡像對稱的，而鍵是軸對稱的。乙烯分子包含鍵和鍵。H2分子含有鍵，而Cl2分子也含有鍵。其次，鍵參數包括鍵能量、鍵長度和鍵角度。1.鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1毫摩爾共價鍵所釋放的最低能量(或分裂1毫摩爾共價鍵所吸收的能量)，例如，氫鍵的鍵能為436.0千焦耳摩爾-1。鍵能的單位是kJmol-1，它通常放出熱量。鍵能通常是正的。鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。2.鍵長形成共價鍵的兩個原子之間的平衡距離。焊接長度單位為pm=10

5、-12m。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。3.鍵角分子中兩個相鄰共價鍵之間的夾角稱為鍵角。粘合角度。表明鍵角決定分子的立體結構和極性。分子的公共鍵角是180度。H2O .NH3 107.3 .甲烷.摘要：鍵能、鍵長和鍵角是共價鍵的三個參數。鍵能和鍵長決定共價鍵的穩(wěn)定性；鍵角決定了分子的空間構型。1.試著用表2-1中的數據來計算，1摩爾H2與1摩爾Cl2摩爾Br2(蒸汽)分別反應生成2摩爾HCl分子和2摩爾HBr分子，哪個反應釋放更多的能量？如何用計算結果來解釋哪個氯化氫分子或溴化氫分子更容易熱分解形成相應的簡單物質？2.2的反應能力。N2、O2、F2和H2依次增加。如何從鍵能的角度來理解這個化學事實？通過以上例子，你認為鍵長和鍵能對分子的化學性質有什么影響？3 .實驗測得1摩爾氫氣與1摩爾氯氣反應生成2摩爾氯化氫時，放出184.6千焦的熱量，理論分析數據與實驗數據略有不同。下圖顯示了上述反應能量變化的理論分析圖：化學鍵斷裂需要(填入“釋放”或“吸收”)能量；共釋放能量千焦/摩爾；在圖表中；在這個反應中反應物的總能量(填入“大于”、“等于”或“小于”)是反應產物的能量，所以這個反應是一個_ _，它是基于三個相等電子的原理。1.具有相同原子總數和價電子的分子或離子具有相似的化學鍵特征，許多性質是相似的。這個原理被稱為等電子