1、第1課時化學反應的速率知識條目必考要求加試要求1.化學反應速率及其簡單計算ab2.影響化學反應速率的因素，控制反應條件在生產和科學研究中的作用ab能力要求1.通過實驗認識化學反應速率及其影響因素。2.能進行化學反應速率的計算、轉化與比較，學會控制化學反應速率的常用方法。一、化學反應速率1觀察下列圖片，說說哪些圖片表示的過程中化學反應較快？哪些表示的化學反應較慢？答案火箭發(fā)射、汽油的燃燒過程中化學反應較快；溶洞的形成、鐵制品生銹過程中化學反應較慢。2如何定性判斷下列化學反應進行的快慢？(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)Fe33SCN=Fe(SC

2、N)3答案常通過化學反應現象變化的快慢來定性判斷化學反應速率的快慢：(1)觀察氣泡逸出的快慢；(2)觀察沉淀產生的快慢；(3)觀察溶液顏色變化的快慢。3化學反應速率(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應過程進行快慢程度的物理量。(2)表示方法：通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加(均取正值)來表示。(3)計算：表達式為v或v。式中：c為濃度的變化量，一般以molL1為單位；t為時間，一般以s或min為單位。(4)常用單位molL1s1或molL1min1。4在一個體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應2SO2O2?2SO3，經過5s后，測得SO3的物質的量為0.8mol。填寫下表：有

3、關反應物質SO2O2SO3物質的量濃度變化0.4_molL10.2_molL10.4_molL1化學反應速率0.08_molL1s10.04_molL1s10.08_molL1s1化學反應速率之比2125.某一化學反應在第5s時的反應速率是0.2molL1s1的說法正確嗎？答案不正確。通常所說的化學反應速率是指一段時間內的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率。6一個化學反應的速率可以用任何一種反應物或生成物來表示嗎？答案由于c表示的是物質的物質的量濃度的變化，而固態(tài)物質和純液態(tài)物質的濃度在一定溫度下是常數，所以這種表示化學反應速率的方法不適合固態(tài)物質和純液態(tài)物質。1.表示化學反應速率時，必須

4、指明具體的物質，因為同一化學反應，用不同的物質表示的反應速率，其數值可能不同。例如，化學反應N23H2?2NH3，用H2表示該反應的反應速率時應寫成v(H2)。2對于有固體或純液體參加的反應，由于固體或純液體的濃度為一常數，即c0(無意義)，所以不用固體或純液體表示反應速率。3對于一個具體的化學反應，反應物和生成物的物質的量的變化是按化學方程式中化學計量數之比進行的，所以化學反應中各物質的反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比。對于反應aAbB=cCdD(A、B、C、D均不是固體或純液體)，v(A)v(B)v(C)v(D)n(A)n(B)n(C)n(D)c(A)c(B)c(C)c(

5、D)abcd。4在同一時間內的同一個化學反應里，雖然用不同物質表示的化學反應速率不一定相同，但它們表示的意義相同，即一種物質的化學反應速率就代表了整個化學反應的反應速率。5化學反應速率的計算模式設amolL1、bmolL1分別為A、B兩物質的起始濃度，mxmolL1為反應物A的轉化濃度，nxmolL1為反應物B的轉化濃度，則：mA(g)nB(g)?pC(g)qD(g)起始濃度/molL1ab00變化濃度/molL1mxnxpxqx終態(tài)濃度/molL1amxbnxpxqx1下列關于化學反應速率的說法正確的是()A對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯B化學反應速率通常表示一定時間內

6、任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C化學反應速率為0.8molL1s1是指1s時某物質的濃度為0.8molL1D根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢答案D解析A項，化學反應速率越大，反應現象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應；B項，固體或純液體的濃度可視為常數，一般不用固體或純液體表示化學反應速率；C項，0.8molL1s1表示1s的時間內，某物質的濃度變化了0.8molL1；D項，化學反應速率就是表示化學反應進行快慢的物理量。2反應：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為v(A)0.6molL1min1v(B

7、)0.45molL1min1v(C)0.015molL1min1v(D)0.45molL1min1，則此反應在不同條件下進行最快的是()ABCD答案D解析化學反應速率之比等于化學反應方程式中的化學計量數之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)3122，則用A表示的化學反應速率分別為中v(A)0.6molL1min1；中v(A)3v(B)0.45molL1min131.35molL1min1；中v(A)v(C)0.015molL1min10.0225molL1min1；中v(A)v(D)0.45molL1min10.675molL1min1；所以在不同條件下，進行最快的是，D項正確。思維啟迪化學

8、反應速率的轉化、計算與比較(1)計算速率時要把物質的量轉化為濃度，同時注意時間及物質狀態(tài)。(2)在比較速率大小時要轉化成同一種物質的速率，同時要注意時間的單位。(3)用公式v求算出的是一段時間內的平均速率。二、影響化學反應速率的因素1溫度對化學反應速率影響的探究實驗操作試管中均為23mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液實驗現象產生氣泡速率最慢產生氣泡速率較快產生氣泡速率最快實驗結論對于反應2H2O22H2OO2來說，溫度越高，H2O2的分解速率越快2.催化劑對化學反應速率影響的探究實驗操作實驗現象有少量氣泡出現產生大量氣泡產生大量氣泡實驗結論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速

9、率加快3.濃度對化學反應速率影響的探究實驗操作實驗現象裝有12%H2O2溶液的試管中先產生氣泡實驗結論增大反應物濃度能使H2O2分解速率加快4.影響化學反應速率的因素除溫度、催化劑和反應物濃度外，還有反應物的狀態(tài)、固體的表面積、壓強、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調控化學反應速率。1.影響化學反應速率的主要因素(內因)不同的化學反應，具有不同的反應速率，因此，參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素。2影響化學反應速率的外界因素(外因)(1)溫度：當其他條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應速率；降低溫度，可以減小化學反應速率。提醒：不論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都

10、能增大化學反應速率，故不能認為升高溫度只會增大吸熱反應的反應速率，如木炭燃燒是放熱反應，溫度越高，燃燒越快。(2)催化劑：當其他條件不變時，使用適當的催化劑通常能極大地加快化學反應速率。(3)溶液的濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。(4)壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大氣體的壓強，可以增大化學反應速率；減小氣體的壓強，可以減小化學反應速率。(5)固體表面積：固體顆粒越小，其單位質量的表面積越大，與其他反應物的接觸面積越大，化學反應速率越大。(6)反應物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應物是氣體，都能增大反應物之

11、間的接觸面積，有利于增大反應速率。(7)形成原電池，可以增大氧化還原反應的反應速率。3把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是()A1020mL3molL1的X溶液B2030mL2molL1的X溶液C2010mL4molL1的X溶液D1010mL2molL1的X溶液答案B解析在化學反應中，當其他條件不變時，濃度越大，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度即可，X濃度

12、越大，反應速率越快。因為反應后溶液的體積均為50mL，所以X的物質的量越大，濃度就越大。通過觀察可知，混合后A、B選項中X的濃度相等，且比C、D兩項的大，但B中溫度更高，因此B的反應速率最大。思維啟迪分析判斷影響化學反應速率大小因素時應遵循以下思路(1)先看內因在內因不相同的情況下(即反應物不相同)，只能根據反應事實及實驗現象定性分析反應的快慢。(2)內因相同時，再看外因在內因相同的情況下(即反應物相同)，可根據外界條件對反應速率的影響來定量判斷反應速率的大小。4在下列事實中，判斷什么因素影響了化學反應的速率。(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_。(2)黃鐵礦煅

13、燒時需粉碎成細小的礦粒：_。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現象，若一起投入水中，很快生成紅色的HgI2：_。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體：_。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢：_。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1molL1的鹽酸和1molL1的鹽酸中反應速率不同：_。(7)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現象：_。(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體內，正常體溫(37)下，就可以被氧化，這是因為：_。答案(1)光(2)反應物的表面積(3)水作溶劑，增大了反應物的接觸面積(4)催化劑(5)反

14、應物本身的性質(6)反應物的濃度(7)反應溫度(8)人體內的生物酶起催化作用解析影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等也會對化學反應速率產生影響。1下列關于化學反應速率的說法正確的是()A化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B化學反應速率為“0.8molL1s1”所表示的意思是時間為1s時，某物質的濃度為0.8molL1C根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯答案C解析化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增

15、加，是正值，是反應的平均速率，其中反應物和生成物為固體、純液體時，其濃度都視為1，所以A、B錯誤；對于無明顯現象的化學反應來說，無法通過現象比較反應速率的大小，所以D錯誤。2已知合成氨反應的濃度數據如下：N23H2?2NH3N2H2NH3起始濃度/molL11.03.002s末濃度/molL10.61.80.8當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應的速率時，其速率為()A0.2molL1s1B0.4molL1s1C0.6molL1s1D0.8molL1s1答案B解析v(NH3)0.4molL1s1，B項正確。3甲、乙兩個容器內都進行AB的反應，甲容器內每分鐘減少4molA，乙容器內每分鐘減少2mo

16、lA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率()A快B慢C相等D無法判斷答案D解析由v可知，v與單位時間內反應物濃度或生成物濃度的變化量有關，未知反應容器的體積，故無法判斷二者反應速率的相對快慢。4反應4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，2min內B的濃度減少0.6molL1。對此化學反應速率表示正確的是()A用A表示的反應速率是0.4molL1min1B分別用B、C、D表示的反應速率之比是321C在2min末的反應速率，用B表示是0.3molL1min1D在這2min內B和C兩物質的濃度都是逐漸減小的答案B解析A為固體，一般不用固體表示反應速率，因為固體的濃度一般視為常數，A項錯誤；

17、同一反應用不同物質表示的反應速率，其數值與方程式中化學計量數成正比，B項正確；v(B)0.3molL1min1為平均值，并非2min末的速率，C項錯誤；B為反應物，C為生成物，兩者不可能同時減小，D項錯誤。5某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如表所示：實驗編號鋅的形態(tài)反應溫度/收集100mL氫氣所需時間/s薄片15200薄片2590粉末2510(1)該實驗的目的是探究_、_對鋅和稀鹽酸反應速率的影響。(2)實驗和表明_，化學反應速率越大。(3)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是_和_。(4)請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：_

18、。答案(1)固體表面積溫度(2)溫度越高(3)(4)在相同的溫度下，采用相同形態(tài)的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應解析(1)影響化學反應速率的因素有固體表面積、溫度、催化劑、濃度，對氣體來說還有壓強等。根據表格提供的信息，鋅的狀態(tài)有薄片和粉末兩種，反應溫度有15 和25 。(2)根據表格提供的信息，實驗和實驗中鋅片的形態(tài)相同，溫度不同，溫度高的收集相同體積的氫氣所需時間短，說明化學反應速率大。(3)探究固體表面積對反應速率的影響，需要溫度相同。(4)探究濃度對化學反應速率的影響，必須其他條件相同，故設計的實驗方案為在相同的溫度下，采用相同形態(tài)的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度

19、不同的鹽酸反應?；A過關題組一化學反應速率及計算1下列關于化學反應速率的說法，不正確的是()A化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質C化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示D化學反應速率常用單位有molL1s1和molL1min1答案C解析化學反應速率用單位時間內反應物或生成物的濃度變化量來表示，而不采用物質的質量或物質的量。2已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，則關于反應速率正確的關系式為()A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(N

20、O)答案D解析在同一化學反應里，各物質的速率之比等于各物質的化學計量數之比。A選項應為5v(NH3)4v(O2)；B選項應為6v(O2)5v(H2O)；C選項應為3v(NH3)2v(H2O)。3(2017溫州市期末)一定條件下反應N2(g)3H2(g)?2NH3(g)在1L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為()A12molL1min1B10molL1min1C6molL1min1D4molL1min1答案C解析n(N2)20mol8mol12mol，代入v計算，v(N2)6molL1min1。4反應2SO2O2?2SO3經一

21、段時間后，SO3的濃度增加了0.4molL1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04molL1s1，則這段時間為()A0.1sB2.5sC5sD10s答案C解析v(O2)0.04 molL1s1，則v(SO3)0.08 molL1s1，由t，代入數據計算得t5 s。故選C。5對于反應2A(g)B(g)?3C(g)4D(g)，下列表示的反應速率最快的是()Av(A)0.5molL1s1Bv(B)0.3molL1s1Cv(C)0.8molL1s1Dv(D)1molL1s1答案B解析正確的思路應是根據反應速率與化學方程式中化學計量數之間的關系將各物質的反應速率轉化為用同一種物質表示的速率。A項中

22、據v(A)推知v(B)0.25molL1s1，C項中據v(C)推出v(B)0.27molL1s1，D項中據v(D)推出v(B)0.25molL1s1，故反應速率最快的是B選項。題組二影響化學反應速率的因素6化學反應速率的大小主要取決于()A反應物的性質B反應物的濃度C反應的溫度D是否使用催化劑答案A7(2017杭州市期末)下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是()A1020mL3molL1的X溶液B2030mL2molL1的X溶液C2010mL4molL1的X溶液D1010mL2molL1的X溶液答案C解析濃度越大，則反應速率越大；溫度越高，反應速率越大，可知因為C中溫度最高，濃度最

23、大，所以反應速率應該是最大的，故選C。8在反應：C(s)CO2(g)=2CO(g)中，可使反應速率增大的措施是()增大壓強升高溫度通入CO2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭ABCD答案C解析因為碳是固體，只增加它的量，不能加快反應速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大與CO2的接觸面積，所以反應速率加快。9用鋅片與1molL1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A對該反應體系加熱B加入少量NaCl溶液C不用鋅片，改用鋅粉D加入少量1molL1硫酸答案B解析B項，NaCl溶液不參與反應且使鹽酸濃度變小；C項，改用鋅粉能增大接觸面積；D項，加入H2SO4能增大H濃度。10(2017

24、杭州市期末)下列措施對增大反應速率明顯有效的是()ANa與水反應時增大水的用量BFe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉答案D解析增大反應物的濃度、接觸面積可增大反應速率，對于純液體改變用量反應速率不變，對于沒有氣體參加的反應，增大壓強反應速率不變，以此來解答。11為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是()答案D解析沒有對比實驗，A錯誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯誤；前者沒有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。12(2017東陽中學期中)將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積V (L)與時間t(min)的關系，其中正確的是()答案A解析等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生反應ZnCu2=Zn2Cu，銅鋅稀硫酸形成原電池，反應速率增大，反應用時少于b，但生成的氫氣少于b，圖像應為A，故選A。能力提升13(2017寧波期中)可逆反應