1、高一化學第一章化學反應及其能量變化期中復習講義 復習要求 1理解離子的涵義，理解離子方程的意義。2能正確書寫離子方程式。知識規(guī)律總結(jié)離子反應是指在溶液中(或熔化狀態(tài))有離子參加或生成的反應離子反應發(fā)生的條件是反 應前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應的實質(zhì)即所有同一類型的離子之間的反應。其書寫原則是：可溶性或微溶性的強電解質(zhì)寫離子形式，多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式，其它物質(zhì)寫分子式或化學式。檢查離子方程式是否正確的三個規(guī)則質(zhì)量守恒微粒種類與數(shù)目相等，電荷守恒方程式兩邊電荷總數(shù)相等，得失電子相等屬于氧化還原反應的離子反應中得失電子數(shù)相等。離子共存問題應轉(zhuǎn)化為離子之間能否反應

2、來考慮。一、離子方程式 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。 （1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 （3）號實際：“=”“ ”“”“”“”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （5）明類型：依據(jù)離子反應原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。二、離子共存 1由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。 （1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸

3、的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。*（4）一些容易

4、發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-

5、、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。*3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。思維技巧點撥1首先必須從化學基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒

6、（離子、分子）可形成絡合離子。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時應注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 3審題時還應特別注意以下幾點

7、： （1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）； HCO3-+H+=CO2+H2O典型題剖析例1、下列離子方程式正確的是（ ） A氯化鋁溶液與氨水反應：Al3+3OH-Al(OH)3 B磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應： 3Ca2+2H2PO4-

8、+4OH-Ca3(PO4)2+4H2O C硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O D硫氫化鈉水解：HS-+H2OH2S+OH 解析：本題涉及溶液中電解質(zhì)強弱、離子反應規(guī)律、氧化還原反應、鹽的水解等知識，需要對各選項仔細全面地分析，才能正確解答。A中氨水是弱電解質(zhì)，應寫化學式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參加反應，式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化學式中的比例，故不正確；C中 在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS-水解程度很小。不能用“”、“”，故不正確。答案為C。 例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2

9、溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式_。 （2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式_。 解析：本題是一個“反應進程”的試題。解題的關鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好與H+完全反應。再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時，要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應。 答案：（1）2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O (2)Ba2+SO42-BaSO4 例3、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、Ag+、 、Cl B.Ba2+、 、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO3

10、2-、SO42- E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl F.K+、H+、NH4、OH- 解析：A組中：Ag+Cl-=AgCl B組中， + =BaCO3 C組中，Mg2+2OH-=Mg(OH2) D組中，2H+CO32-=CO2+H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4+與OH-能生難電離的弱電解質(zhì)NH3H2O，甚至有氣體逸出。NH4+OH- NH3H2O或NH4+OH-=NH3+H2O答案：E 例4、在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（ ） A.Al3+、Ag+、NO3、Cl B.Mg2+、NH4、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-解析：題目給出兩個重要條件：p