1、教案第一章在實驗學化學專題中復習。講座班上課時間教書學習脖子的知識而且技術(shù)通過牙齒章節(jié)的知識復習，使學生進一步掌握化學實驗的基本方法。課程而且方法通過知識歸納總結(jié)的教學，歸納和總結(jié)了學生所學的知識，引起了學生對學習方法的重視。感情態(tài)度價值觀通過這次課的學習，讓學生找到學習的感覺，重視容易學的方法，感受學習的樂趣。重點1、鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、提取基本操作及注意事項2.鞏固物質(zhì)的量和物質(zhì)的濃度溶液，準備實驗的基本操作難點讓學生學習歸納總結(jié)，充分理解歸納總結(jié)知識的優(yōu)點。知道見識結(jié)結(jié)構(gòu)而且板書設(shè)定計策一、梳理牙齒章節(jié)的知識結(jié)構(gòu)(a)，混合物分離純化1，過濾工作要“一，二，二，三接觸”2、蒸餾操作中應(yīng)

2、注意的問題3、提取方法如下4、液體分離操作方法(b)物質(zhì)的數(shù)量1、物質(zhì)的量單位-摩爾2、氣體摩爾體積3、化學實驗中物質(zhì)的數(shù)量二、牙齒章節(jié)的專題討論會(a)平均摩爾質(zhì)量計算1，平均摩爾質(zhì)量(m)2、查找計算方法(1)已知混合物的總質(zhì)量(M混合)和總物質(zhì)的量(N混合)M=(2)已知標準條件下混合氣體的密度d混合，M=22.4*d混合(3)相對密度：在已知的相同溫度、相同壓力下混合氣體的密度D混合是簡單氣體A的密度dA的D倍，D稱為相對密度。D=(b)氣體摩爾體積計算(c)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)量濃度的轉(zhuǎn)換CB=w=(4)溶液稀釋問題的計算m1w1=m2w2 C1V1=C2V2(e)不同濃度的溶液

3、混合計算1、可以添加混合問題的卷公式：C=2、混合后兩種溶液濃度不同的w計算(VI)交叉法1，原理：2，適用范圍：a nA b nB=c(nA nB)關(guān)系可滿足的混合問題都可以使用十字交叉法。3、典型的應(yīng)用節(jié)目課程體系教育階段，內(nèi)容教學方法、手段、教師和學生活動簡介我們已經(jīng)學完了第一章的知識，即化學實驗的基本方法。那么，學生對知識的掌握如何呢？都掌握了嗎？有什么遺漏嗎，作業(yè)對嗎，做的時候有什么困難嗎？你怎么知道你學習的情況？考試及格嗎？那考試前呢？要知道自己的學習情況，知識掌握的情況，我們必須總結(jié)所學的知識，還必須總結(jié)自己的學習方法。講課要求學生準備兩本書。一種稱為知識摘要摘要本，用于在每章后

4、總結(jié)知識。另一個是五線譜。請記錄你每天做錯的題目，用紅筆標出你做錯的原因，然后在后面附上正確的答案。(大衛(wèi)亞設(shè)，美國電視電視劇)板書一、梳理牙齒章節(jié)的知識結(jié)構(gòu)(a)，混合物分離純化物質(zhì)的分離是通過物質(zhì)的物理(或化學)變化徐璐分離混合物中各物質(zhì)的過程，分離后各物質(zhì)必須恢復原狀。物質(zhì)的精制是通過去除混合物中的雜質(zhì)而得到純物質(zhì)的過程。投影說明 1，過濾操作要注意“1、2、3個接觸”?！耙粡堎N紙”:將折疊的濾紙放在漏斗里，用食指壓著，放少量蒸餾水浸泡，緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和墻之間的泡沫。“2低”:濾紙邊緣要比漏斗邊緣稍低。漏斗里放液體的液面要比濾紙邊緣(約1厘米)低一些，這樣才能防止未過濾的液體流出

5、。“三接觸”:漏斗頸部末端與負責濾液的燒杯內(nèi)壁接觸。使過濾器沿燒杯內(nèi)壁流動。將液體倒入漏斗時，玻璃棒的一端應(yīng)與濾紙的30%折疊部分輕輕接觸。聞液體的燒杯與玻璃棒接觸，使要過濾的液體從球棍的流入流入漏斗。過濾后，如果溶液仍然渾濁，需要再次過濾。濾液在濾紙上起腐蝕作用，通?？梢杂檬藁虿ＡЫz代替濾紙。如果過濾是為了得到干凈的沉淀物，就要清洗沉淀物。在過濾器中加入適量的蒸餾水，將沉淀物浸泡在水面，濾出水后，放入水清洗，清洗幾次，直到沉淀物被沖洗。板書 1，過濾工作要注意“一、二、三茄子接觸”板書2、蒸餾作業(yè)應(yīng)注意的問題【說明】蒸餾燒瓶中的液體不能超過體積的三分之二，不能小于三分之一。溫度計水銀球部分

6、應(yīng)位于蒸餾燒瓶蓮蓬頭下約0.5厘米。冷凝管冷卻水入口、出口；為了防止沸騰，可在蒸餾燒瓶中添加適量的陶瓷。蒸餾燒瓶的樹枝和進入輸液管的冷凝管必須通過橡膠塞，防止蒸餾液混入雜質(zhì)。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高的物質(zhì)的沸點。板3，提取方法如下：說明 將要用普通漏斗提取的溶液注入盆液漏斗，然后注入足夠的提取液。立即振動，將溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到萃取劑。振動的方法是用右手按上球玻璃罩，用左手抓住活塞部分，反復翻轉(zhuǎn)漏斗，用力振動。將分液漏斗放在鐵架鐵環(huán)上，分層后分液。蒸發(fā)萃取劑可以得到純?nèi)苜|(zhì)。為了干凈地分離溶質(zhì)，一般需要多次提取。板書 4，分液操作方法：說 用普通漏斗將要分離的液體注入盆液漏斗，復蓋玻璃塞子。把

7、分液漏斗放在鐵架的鐵拳上，靜靜地，分層。打開玻璃罩，將漏出的槽對著漏出的牛的洞，讓漏斗內(nèi)外的空氣流通，讓漏斗里的液體流出。打開活塞，讓樓下液體慢慢流出，放入燒杯，下層液體流動后立即關(guān)閉活塞，注意不要讓上層液體流出。從漏斗頂口倒出上部液體。學生討論用化學方法凈化和分離物質(zhì)的“4原則”和“3必須”說明(1)“四原則”是“不增加”(在凈化過程中不添加新雜質(zhì))。第二，不減少(不減少待精煉的物質(zhì))；3容易分離(精制的物質(zhì)和雜質(zhì)容易分離)；4茄子恢復(精制的物質(zhì)需要恢復)。(2)“三個茄子要求”如下：除雜劑必須過量。2過量試劑必須清除。(因為過量試劑流入新的雜質(zhì)。)3茄子雜路選擇最好。(b)物質(zhì)的數(shù)量1、

8、物質(zhì)的量單位-摩爾1.物質(zhì)的量(n)表示包含一定數(shù)量粒子的群體的物理量。7茄子基本物理量之一。2.摩爾(mol):以1摩爾為單位測量所有包含6.02 1023個粒子的粒子。3.阿伏伽德羅常數(shù)：1mol物質(zhì)中包含的“粒子數(shù)”。6.02 X1023mol-1稱為阿伏伽德羅常數(shù)。4.物質(zhì)量=物質(zhì)中包含的粒子數(shù)/鱷梨常量n=n/a摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：單位物質(zhì)量中物質(zhì)的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量。(2)單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)字：等于粒子的相對原子量或相對分子質(zhì)量。6.物質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾的質(zhì)量(n=m/M)板書 2，氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)楊怡占據(jù)的氣體

9、體積稱為氣體摩爾體積。(2)單位：L/mol或m3/mol2.物質(zhì)量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.0 101KPa，Vm=22.4 L/mol板書 3，化學實驗中物質(zhì)的數(shù)量1.物質(zhì)的量濃度。(1)定義：單位體積溶液中的溶質(zhì)B的物質(zhì)量，表示溶液中的物理量，即溶質(zhì)B的物質(zhì)濃度。(2)單位：mol/L、mol/m3(3)物質(zhì)濃度=溶質(zhì)物質(zhì)量/溶液體積CB=nB/V2.特定物質(zhì)的濃度準備(1)基本原理：根據(jù)要準備溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)濃度，通過物質(zhì)的濃度計算方法求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)稀釋為溶劑，稀釋為規(guī)定的體積，則需要準備溶液。(2)主要運營A.檢查是否漏水。B.溶液配制

10、1.計算2 .計量3。溶解4。冷卻5 .轉(zhuǎn)移6。洗滌7 .定量8。搖晃9。溶液儲存。注意事項：a選擇與準備的溶液體積相同的容量瓶。b使用前要確保漏水。不能直接溶于c容量瓶。d溶解的溶液在室溫下冷卻時傳輸。e確定容量時，當液面從刻度線1-2厘米下降時，換成滴管，將水放入油面，進行平視觀察，直到與刻度相切。溶液稀釋：C(濃溶液)v(濃溶液)=C(稀溶液)v(稀溶液)板書第二，牙齒章節(jié)的專題講座(a)平均摩爾質(zhì)量計算1，平均摩爾質(zhì)量(m)假定鋼混合氣體為1 mol，構(gòu)成1 mol混合氣體的每種氣體的摩爾質(zhì)量與體積比的乘積之和，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(以g/mol為單位)。平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體

11、，還適用于固體和液體。板書 2，查找計算方法(1)已知混合物的總質(zhì)量(M混合)和總物質(zhì)的量(N混合)M=投影示例1，已知空氣中N2和O2的體積比為4: 1，得出空氣的平均相對分子質(zhì)量N2設(shè)置為4 mol，O2設(shè)置為1 molM=g/mol板書 (2)在已知標準條件下混合氣體的密度d混合，M=22.4*d混合(3)相對密度：在已知的相同溫度、相同壓力下混合氣體的密度D混合是簡單氣體A的密度dA的D倍，D稱為相對密度。D=投影以實例2，H2的氣體相對密度為14求出氣體分子量。M=2*14=28點擊測試問題 1，在特定條件下，物質(zhì)A被加熱分解，產(chǎn)物是氣體，分解方程是用2A=B=2C2D測量的，生成的

12、混合氣體與H2的相對密度為D，A的相對分子質(zhì)量為()a、7d B、5d C、2.5d D、2d板書 (b)氣體摩爾體積計算投影示例3，標準中2.2 g CO2的卷是多少？解決方案：n(CO2)=0.05 mol。因為在牙齒情況下，VM=22.4 lmol-1。v(CO2)=n(CO2)VM=0.05mol 22.4 lmol-1=1.12 l。答：在標準條件下，2.2 g CO2的體積為1.12 L。例4，在標準情況下，1.92g某氣體的體積測定為672 mL。計算牙齒氣體的相對分子質(zhì)量。解決方案1:解決方案：在標準條件下，氣體的密度為：標準=2.86 GL-1，默認情況下，VM=22.4 l

13、mol-1。氣體的摩爾質(zhì)量為：M=標準22.4 lmol-1=2.86 GL-122.4 lmol-1=64 gmol-1，也就是說，氣體的相對分子質(zhì)量為64。解決方案2:解決方案：在標準條件下，氣體中的物質(zhì)量為N=0.03 mol摩爾的質(zhì)量為m=64 gmol-1。也就是說，氣體的相對分子質(zhì)量為64。答：牙齒氣體的相對分子質(zhì)量為64。點擊測試問題 1，標準條件，CO和CO2混合的質(zhì)量為30 g。體積為17.6L，得出CO和CO2的質(zhì)量和體積。2，0.5摩爾h2，0。5mol O2在標準條件下混合。求外加劑中H2的體積分數(shù)和質(zhì)量分數(shù)?！局v】在相關(guān)物質(zhì)的量之間進行轉(zhuǎn)換時，要注意各量之間的關(guān)系，對

14、氣體的計算，特別是外部條件，對同一個問題經(jīng)常要通過不同的途徑解決。板書 (3)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度換算CB=w=傳送公式直接使用數(shù)值(不含單位)將單位新增至結(jié)果。點擊測試問題1.已知H2SO4溶液的37%的密度為1.28 g/cm3，得出物質(zhì)的量濃度。2，已知75ML2MOLL-1NAOH溶液的質(zhì)量為80g，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。板書 (d)溶液稀釋問題的計算稀釋濃縮溶液時，溶液的質(zhì)量或體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)(質(zhì)量或物質(zhì)的量)不變。為此，用一定物質(zhì)的濃度溶液配制新溶液時，遵循溶質(zhì)保留版本 m1 w1=m2 w2C1V1=C2V2點擊測試問題1.準備250ML1 MOLL-1的H

15、Cl溶液需要12MOLL-1 HCL溶液的體積是多少？2.50g HCl的質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中加入250g水后得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？準備3，500mL 1 mol/L的H2SO4溶液。密度為1.836g/mL的濃硫酸(98%)牙齒需要多少毫升？板書 (e)溶液混合計算的不同濃度事故的體積什么時候能加起來？如果鋼徐璐混合溶液都是稀溶液，那么密度均為1 g/cm3，混合前后的質(zhì)量比等于體積比，因此V混合等于每個溶液體積的和。在混合徐璐的溶液中，如果濃度較大，或者濃溶液的稀釋在混合前后溶液密度發(fā)生了顯著變化，導致溶液體積嚴重損失，則V=m/p板 1，可以添加混合問題的體積公式：C=

16、點擊測試問題1，2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，獲得混合溶液中鹽酸的物質(zhì)濃度2，2mol/L鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合?；旌虾笕芤褐蠬的物質(zhì)濃度是多少？您要將3，0.1mol/L的NaOH溶液和0.6mol/L的NaOH溶液混合為0.2mol/L的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比。板書 2，混合兩種濃度不同的溶液后W的計算討論有兩種溶質(zhì)的濃度不同，其質(zhì)量分數(shù)分別為w1，w2，密度為1，2，w1w2(1)量子等質(zhì)量混合時，w混合=(2)二等體積混合后，W=I，溶液密度大于1時，w1w2，2，wII，當溶液密度小于1時，w1w2，2，w點擊測試問題1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液以