1、金屬資源的利用,金屬有廣泛的用途，對(duì)于人類社會(huì)起著不可替代的作用!,學(xué)習(xí)目標(biāo) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解金屬在自然界中的存在，知道幾 種常見金屬礦物的主要成分。 2.通過看課本和微課掌握煉鐵的知識(shí)。 3.通過看課本和微課學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行含雜物質(zhì)的計(jì)算。 4.關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題。,自學(xué)質(zhì)疑課要求,1.自學(xué)教材： 通讀文本，做記號(hào)， 初步完成導(dǎo)學(xué)案。 2.觀看微課： 認(rèn)真觀看，反復(fù)琢磨， 做好筆記，完成導(dǎo)學(xué)案。 3.合作互學(xué)： 組長主持，小聲討論， 紅筆修改，記錄疑問。 4.在線測學(xué)： 獨(dú)立完成，仔細(xì)審題， 注意效率，提高質(zhì)量。 （28分鐘后小組交流；35分鐘后在線小測）,知識(shí)歸納,一、金屬資

2、源概況 1.自然界中的金屬除少數(shù)很不活潑的金屬（如：金、銀 等）有單質(zhì)的形式存在外，其余都以化合物的形式存在。 2幾種礦石的主要成分的化學(xué)式： 赤鐵礦 Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 菱鐵礦：FeCO3,二、鐵的冶煉 1.實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵 一氧化碳還原氧化鐵 1）現(xiàn)象：玻璃管中的紅色粉末變?yōu)楹谏?，試管中的澄清石灰水變渾濁。 2）原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 3）操作步驟及注意事項(xiàng)：同一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn),高溫,2.工業(yè)煉鐵,1）原料及各種原料的作用,2）設(shè)備：高爐 3）產(chǎn)物：生鐵 4）原理; 在高溫的條件下利用CO將鐵的氧化物中的鐵 還原出來。 。,5）高爐煉鐵時(shí)爐內(nèi)發(fā)生的一些

3、反應(yīng)的化學(xué)方程式,一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)得到的是純鐵； 工業(yè)煉鐵得到的是生鐵 。 煉鋼的原料是生鐵 。,三、含雜物質(zhì)的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,純凈物的質(zhì)量 = 混合物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合物的質(zhì)量 =純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù),分步作答，可以得步驟分喲！,訓(xùn)練展示要求,認(rèn)真審題，理清思路； 積極討論，統(tǒng)一答案。 精彩展示，面向全體； 語言規(guī)范，表達(dá)清晰。,典例解析 例1用下列礦石（括號(hào)內(nèi)是礦石的主要成分）冶煉金屬時(shí)，排放的廢氣容易引起酸雨的是 （ ） A.輝銅礦（Cu2S） B.赤鐵礦（Fe2O3） C.磁鐵礦（Fe3O4） D. 鋁土礦（Al2O3）,解答區(qū):,A,典例解析 例2如圖為教材中實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置(部分夾持儀器略去)。,解答區(qū)：,(1)實(shí)驗(yàn)中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ；B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)你認(rèn)為該裝置是否需要添加尾氣處理裝置并說明理由。,（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，若得到5.6g鐵，則實(shí)際消耗的一氧化碳的質(zhì)量是 （） A等于4.2g B大于4.2g C小于4.2g D不大于4.2g,解答區(qū),典例解析 例3某鋼鐵廠每天需消耗2000t含氧化鐵80的赤鐵礦石，該廠理論上