高中化學第三章水溶液中的離子平衡3.3.1鹽類的水解課件新人教版選修4.ppt_第1頁
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,第三章,水溶液中的離子平衡,第三節(jié)鹽類的水解 第1課時鹽類的水解,基礎梳理初探,強酸弱堿鹽,強酸強堿鹽,強堿弱酸鹽,NH4Cl,NaCl、Na2SO4,Na2CO3、CH3COONa,OH,NH3H2O,電離,酸性,CH3COO,H,CH3COOH,電離,堿性,弱電解質(zhì),中性,H或OH,弱電解質(zhì),促進,減小,酸,堿,中和反應,吸,小,答案：B,核心突破講練,答案：C,答案：C,答案：B,解析：因為水解是弱酸根離子(或弱堿陽離子)結(jié)合水電離出的H(或OH)，破壞了水的電離平衡，從而使鹽溶液呈堿性(或酸性)，由此可判斷C正確；A、B項為弱酸的電離，D為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式，皆與題意不符。 答案：C,知識歸納串聯(lián),課堂落實評價,答案：D,2水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是() ANaHSO4溶液BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液,答案：D,答案：C,解析：由鹽類水解知識知A正確，B錯誤，應用多步水解方程式表示。C是電離方程式，不是水解方程式。D是醋酸與可溶性強堿發(fā)生中和反應的離子方程式。 答案：A,

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