1、第3課時(shí) 配位鍵 金屬鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。2.知道金屬鍵的實(shí)質(zhì)，并能用金屬鍵解釋金屬的某些特征性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】配位鍵、金屬鍵的實(shí)質(zhì)。【自主學(xué)習(xí)】一、配位鍵【聯(lián)想質(zhì)疑】對(duì)比NH3 和NH4+，思考NH4+的形成過(guò)程：氨分子中氮原子有一對(duì)沒(méi)有與其他原子共用的電子，而氫離子上具有 空軌道。能否共用電子而形成化學(xué)鍵？【自主學(xué)習(xí)】1、概念：配位鍵： 由一個(gè)原子單方面提供與另一個(gè)的原子（或離子）共用而形成的化學(xué)鍵，2、表示形式：沒(méi)有與其他原子共用的電子對(duì)稱為 電子，含有此結(jié)構(gòu)的微粒是電子對(duì)提供體用A表示。接受孤對(duì)電子的微粒含有 ，是用B 表示。配位鍵用“”表示，箭頭指向電

2、子對(duì)的接受體。表示 ： A B3、形成配位鍵的條件：一方提供 的原子，另一方具有能夠接受電子對(duì)的 的原子。思考：配位鍵與共價(jià)鍵的相同之處 ，不同處 。4、配位化合物含有 的化合物稱為配合物。配合物的組成.中心原子：通常是 ，例如： 。配位體：提供 的分子和離子例如： 。配位原子：配位體中 原子例如： 。配位數(shù)：作為 直接與 結(jié)合的 的數(shù)目，即形成配位鍵的數(shù)目?jī)?nèi)界和外界：配合物分為內(nèi)界和外界，其中 稱為內(nèi)界，與內(nèi)界發(fā)生電性匹配的 稱為外界5.解釋并說(shuō)明對(duì)應(yīng)物質(zhì)。:向盛有AgNO3溶液的試管中逐滴加入氨水至過(guò)量的現(xiàn)象 向盛有CuSO4溶液的試管中逐滴加入氨水至過(guò)量的現(xiàn)象 二、金屬鍵1、概念： 與

3、之間的 的相互作用就叫做金屬鍵。2、實(shí)質(zhì)： 3構(gòu)成微粒： 4、成鍵特征：金屬鍵既沒(méi)有 性也沒(méi)有 性，金屬鍵的特征是 可以在金屬中自由流動(dòng)，因此金屬鍵中的電子在整個(gè)金屬晶體內(nèi)部三維空間里運(yùn)動(dòng)，屬于整塊金屬5、存在： 6、金屬鍵與金屬性質(zhì)：金屬導(dǎo)電性的解釋在金屬晶體中，在外加電場(chǎng)的條件下自由電子就會(huì)發(fā)生 移動(dòng)而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。金屬導(dǎo)熱性的解釋自由電子在熱的作用下與金屬陽(yáng)離子頻繁碰撞而把能量從溫度 的部分傳到溫度 的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。金屬延展性的解釋當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì) ，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的 ，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生

4、形變 鍵也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。金屬光澤的解釋可見(jiàn)光照射到金屬表面上時(shí)，_能夠吸收_的光并很快放出，使得金屬不透明并具有_。7、影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素：金屬價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)金屬陽(yáng)離子半徑越大，金屬鍵越弱?！咀灾鏖喿x】：金屬能帶理論三、三種化學(xué)鍵的比較類型比較離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)成鍵條件特征存在【當(dāng)堂檢測(cè)】 1下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是 （ ）ANH4Cl BNaOH CCS2 DNaCl2下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最大的是 （ ）ALiCl BNaBr CKI DKF3下列化合物中，即有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是 （ ）A

5、硝酸 B苛性鈉 C氯化銨 D三氧化硫4下列屬于配位化合物的是A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl35下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、6金屬能導(dǎo)電的原因是 ( )A金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子7下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是( )ANa2O BHNO3 CHCl DNH38下列微粒：H3O+NH4+CH3

6、COO- NH3CH4中含有配位鍵的是A、 B、 C、 D、 9寫出下列配位化合物名稱：（1）Cu(NH3)4Cl2 _ （2）NaAl(OH)4 _（3）Na3AlF6 _ （4）K3Fe(SCN)6 _參考答案一、配位鍵1s【自主學(xué)習(xí)】1.孤對(duì)電子2.孤對(duì) 空軌道3.孤對(duì)電子 空軌道 均通過(guò)共用電子成鍵 配位鍵的共用電子由一方提供4.（1）配位鍵（2）含有空軌道的離子或過(guò)渡金屬原子 Al3+ Cu2+ Ag+含有孤對(duì)電子 CO、NH3、H2O、Cl、CN、NO2提供孤對(duì)電子NH3中N原子H2O中O原子配位體中心原子微粒配位離子5.先生成白色AgOH沉淀，然后沉淀溶解生成Ag(NH3)2OH溶液 先形成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，然后沉淀溶解生成Cu(NH3)4SO4藍(lán)色溶液二、1.自由電子 金屬陽(yáng)離子 強(qiáng)2.電性作用3.金屬陽(yáng)離子和自由電子4.方向 飽和 自由電子5.固體金屬和合金6.（1）定向 （2）高 低（3）滑動(dòng) 排列方式 金屬（4）自由電子 所有頻率 金屬光澤7.非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子對(duì)重疊）與原子核間的靜電作用形成金屬陽(yáng)離子與自由電子間的電性作用成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬同種非金屬不同非金屬一方有孤對(duì)電子另一方有空軌道金屬和合金特征無(wú)方向性無(wú)飽和性有方向性有飽和性無(wú)方向性存在離子化合