1、第2課時(shí)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解電負(fù)性的含義及其變化規(guī)律。2.能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)。知識記憶與理解知識體系梳理元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律1.元素電負(fù)性的概念:元素的原子在化合物中 電子的能力。2.元素電負(fù)性的周期性變化規(guī)律(1)同周期:從左到右,元素電負(fù)性由 到 稀有氣體除外)。(2)同主族:從上到下,元素電負(fù)性由 到 。由以上規(guī)律得出:元素周期表中,右上角 元素的電負(fù)性最大,左下角 元素的電負(fù)性最小。3.元素電負(fù)性的應(yīng)用(1)元素的電負(fù)性可以用來判斷元素為金屬元素還是非金屬性元素電負(fù)性2為 元素, 電負(fù)性B,則非金屬性:A B,得電子能力:A B。(3)元素

2、電負(fù)性的差值可以用來判斷化學(xué)鍵的類型A-B1.7,所形成的化學(xué)鍵為 ;A-BB,則A呈 價(jià),B呈 價(jià)?；A(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.元素的電負(fù)性大其第一電離能也一定大嗎?2.根據(jù)電負(fù)性大小判斷ICl中各元素的化合價(jià)。3.查找Cl和Al的電負(fù)性數(shù)據(jù),判斷AlCl3是共價(jià)化合物還是離子化合物?預(yù)習(xí)檢測1.下列四種元素:CNFO,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?()。A. B. C. D.2.關(guān)于氮族元素(用R代表)的下列敘述不正確的是 ()。 A.電負(fù)性比同周期的氧族元素大 B.氫化物的通式為RH3 C.電負(fù)性由上到下遞減 D.第一電離能由上到下遞減3.在下列空格中,填上適當(dāng)?shù)脑胤枴?1)在第三周期中,第一電離能最

3、小的元素是,第一電離能最大的元素是。(2)在元素周期表中,電負(fù)性最大的元素是,電負(fù)性最小的元素是(不包括放射性元素)。它們形成的化合物的電子式是。(3)第二、三、四周期元素原子中p軌道半充滿的元素是。思維探究與創(chuàng)新重點(diǎn)難點(diǎn)探究探究:電負(fù)性及其變化規(guī)律互動(dòng)探究下圖為第三周期元素電負(fù)性的柱狀圖。(1)根據(jù)如圖規(guī)律推測電負(fù)性的大小:Be(填“”或“Y,下列說法錯(cuò)誤的是()。A.第一電離能:Y小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnXC.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的D.X和Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)4.下面給出了7種元素的電負(fù)性數(shù)值:元素AlBBeCClSX電負(fù)性數(shù)值1.5

4、2.01.52.52.82.51.0請結(jié)合元素周期律的知識回答下列問題:(1)X屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)電負(fù)性差值小于1.7時(shí),所形成的一般為共價(jià)鍵。試推斷AlCl3中的化學(xué)鍵類型:。(3)Cl與S形成的化合物中,顯正化合價(jià)的是。總結(jié)評價(jià)與反思思維導(dǎo)圖構(gòu)建學(xué)習(xí)體驗(yàn)分享參考答案參考答案知識記憶與理解知識體系梳理1.吸引2. (1)小 大 (2) 大 小 氟 鈁 3. (1)非金屬 金屬 (2) (3)離子鍵 共價(jià)鍵 (4)負(fù)價(jià) 正基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.【答案】電負(fù)性的大小與第一電離能的大小

5、有一定的一致性,但沒有絕對的一致,如鎂的電負(fù)性比鋁小,但鎂的第一電離能比鋁大。2.【答案】I為+1價(jià),Cl為-1價(jià)。3.【答案】電負(fù)性Cl=3.0,電負(fù)性Al=1.5,Cl-Al=1.51.7,所以AlCl3是共價(jià)化合物。預(yù)習(xí)檢測1.【答案】C2.【解析】電負(fù)性比同周期氧族元素小?！敬鸢浮緼3.【答案】(1)Na;Ar(2)F;Cs;Cs+-(3)N、P、As思維探究與創(chuàng)新重點(diǎn)難點(diǎn)探究互動(dòng)探究【解析】根據(jù)電負(fù)性的周期性遞變規(guī)律確定?！敬鸢浮?1);S,S、Cl同周期,電負(fù)性ClS。D中為同一周期元素,電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大。【答案】D3.【解析】據(jù)電負(fù)性XY推知,原子序數(shù)XY,由于同周期元素,第一電離能從左到右呈增大趨勢,但有反常,如A族和A族元素,原子結(jié)構(gòu)為全滿和半充滿狀態(tài),電離能比相鄰元素的高,如電負(fù)性O(shè)N,而第一電離能NO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫化物穩(wěn)定性HmY小于HnX,B項(xiàng)正確;最高價(jià)含氧酸的酸性X的強(qiáng)于Y,C項(xiàng)正確;電負(fù)性大的吸引電子能力強(qiáng),化合物中顯負(fù)價(jià),電負(fù)性小的吸引電子能力弱,化合物中顯正價(jià)?！敬鸢浮緼4.【解析】(1)金屬的電負(fù)性一般小于1.8,X元素電負(fù)性為1,屬于金屬。(2)Al、Cl的電