1、第三節(jié) 電解池第一課時電解原理課標(biāo)要求1了解電解池的構(gòu)造，理解電解原理。2能夠正確書寫電解的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。 1.電解池組成“三條件”：外接電源；電解質(zhì)溶液；閉合回路。2離子放電“兩順序”(惰性電極)：陽極：S2IBrClOH。陰極：AgFe3Cu2H(酸)Sn2Fe2Zn2H(H2O)Al3。3電解池陰、陽極“四特點”：陽極：外接直流電源正極流出電子發(fā)生氧化反應(yīng)陰離子移向。陰極：外接直流電源負(fù)極流入電子發(fā)生還原反應(yīng)陽離子移向。1電解CuCl2溶液的實驗電解裝置電解過程分析通電前存在微粒Cu2、Cl、H、OH微粒運動自由移動通電后微粒運動Cu2、H移向陰極Cl、OH移向陽極電極反應(yīng)陰極：

2、Cu22e=Cu陽極：2Cl2e=Cl2電解反應(yīng)實驗現(xiàn)象陰極：覆蓋一層紅色固體陽極：有氣泡放出；聞到刺激性的氣味；濕潤的淀粉碘化鉀試紙變?yōu)樗{(lán)色2電解的概念使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。3電解裝置電解池(1)概念：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。(2)構(gòu)成條件。兩個電極：陽極與電源正極連接；陰極與電源負(fù)極連接。電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。直流電源。構(gòu)成閉合回路。(3)工作原理：電極反應(yīng)類型。陽極氧化反應(yīng)；陰極還原反應(yīng)。電子流向：電源負(fù)極陰極；陽極電源正極。電流方向：電源正極陽極；陰極電源負(fù)極。離子流向：陽離子陰極；陰離子陽極。1陰、陽離子在電解過程中的移動方向與在原電池中的移動

3、方向有什么區(qū)別和聯(lián)系？提示：原電池中，陽離子移向正極；陰離子移向負(fù)極；電解池中，陽離子移向陰極；陰離子移向陽極。即陽離子都是移向發(fā)生還原反應(yīng)的電極，陰離子都是移向發(fā)生氧化反應(yīng)的電極 。2在氯化銅溶液中除了Cu2 和Cl之外還有H和OH，這兩種離子為什么沒有得到或失去電子？提示：電解時，溶液中離子的放電先后順序與離子的氧化性或還原性有關(guān)，氧化性強的陽離子先得電子被還原，還原性強的陰離子先失電子被氧化。Cu2比H更容易得電子，而Cl比OH更容易失電子，可從氧化性強弱的角度比較得電子的順序，從還原性強弱的角度比較失電子的順序。1電解池電極的判斷2電解池的工作原理接通外界電源后，電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線

4、流入電解池的陰極，經(jīng)過陰、陽離子的定向運動形成內(nèi)電路，再從電解池的陽極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的正極，如圖所示。3電解產(chǎn)物的判斷方法(1)陽極產(chǎn)物的判斷：先看電極再判斷，如果是活性電極(除Au、Pt以外的金屬電極是活性電極)，則電極材料失去電子，被溶解；如果是惰性電極(是指石墨、Au、Pt等電極)，根據(jù)陰離子的放電順序判斷。陰離子的放電順序：S2IBrClOH含氧酸根F。(2)陰極產(chǎn)物的判斷：直接根據(jù)陽離子放電順序判斷。陽離子放電順序：AgHg2Fe3Cu2H(酸)Pb2Sn2Fe2Zn2H(水)Al3Mg2Na。1.如圖所示是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的

5、是()Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變解析：選C電流從電源的正極流出，因此a為電源正極，b為負(fù)極，則c為陽極，d為陰極；電解CuCl2溶液電極反應(yīng)為陽極(c電極)：2Cl2e=Cl2，陰極(d電極)：Cu22e=Cu，故C項正確。2寫出用惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：(1)電解NaCl溶液：陽極：_；陰極：_?？偡磻?yīng)式：_。(2)電解CuSO4溶液：陽極：_；陰極：_?？偡磻?yīng)式：_。答案：(1)2Cl2e=Cl22H2e=H22NaCl2H2OH2Cl22NaOH(2)4OH4e=O22H2O2Cu24e=2Cu

6、2CuSO42H2O2CuO22H2SO4方法技巧電解方程式的書寫步驟以用石墨作電極電解CuSO4溶液為例。第一步：明確溶液中存在的離子。陽離子：Cu2、H；陰離子：OH、SO。第二步：判斷陰陽兩極附近離子種類及離子放電順序。陰極：Cu2H；陽極：OHSO。第三步：寫出電極反應(yīng)式和總的電解方程式。陰極：2Cu24e=2Cu；陽極：2H2O4e=O24H。根據(jù)得失電子數(shù)相等，兩極反應(yīng)式相加得總方程式：電解規(guī)律(惰性電極)類型電極反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰：4H4e=2H2陽：4OH4e=2H2OO2NaOH水增大增大加水H2SO4水增大減小加水Na2 SO4水增大

7、不變加水電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大通入氯化氫氣體CuCl2電解質(zhì)減小加入氯化銅固體放H2生堿型陰極：H2O放H2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大通入氯化氫氣體放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H2O放O2生酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加入氧化銅1用惰性電極電解下列溶液，下列說法正確的是()A電解稀硫酸，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11解析：

8、選D電解稀硫酸，實質(zhì)上是電解水，硫酸的濃度增大，pH減小，A項錯誤；電解稀NaOH溶液，也是電解水，NaOH溶液的濃度增大，pH增大，B項錯誤；電解CuSO4溶液，陰極產(chǎn)物是Cu，陽極產(chǎn)物是O2，由于兩電極通過電量相等，故生成Cu與O2的物質(zhì)的量之比為21，C項錯誤；電解CuCl2溶液實質(zhì)是電解CuCl2，陽極產(chǎn)物Cl2，陰極產(chǎn)物Cu，由于兩極通過電量相等，生成Cu和Cl2的物質(zhì)的量之比為11，D項正確。2從H、K、Cu2、Cl、SO中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進行電解(陽離子只能使用一次)。(1)以碳棒為電極進行電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成

9、，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_，電解的陰極反應(yīng)_，電解的陽極反應(yīng)_，電解的總方程式是_。(2)以鉑絲為電極進行電解，水的物質(zhì)的量減小，電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積比為21，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_，陰極反應(yīng)式為_，陽極反應(yīng)式為_。(3)以惰性電極電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為_，電解的總方程式為_。解析：(1)以碳棒為電極進行電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為HCl，電解的陰極反應(yīng)為2H2e=H2，電解的陽極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2，電解的總方程式是2

10、HCl電解,H2Cl2。(2)以鉑絲為電極進行電解，水的物質(zhì)的量減少，電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積比為21，則該電解質(zhì)為活潑金屬的含氧酸鹽，其化學(xué)式為K2SO4，陰極H得到電子，電極反應(yīng)式為4H4e=2H2，OH在陽極失去電子，電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2。(3)以惰性電極電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)為不活潑金屬的含氧酸鹽，化學(xué)式為CuSO4，電解的總方程式為2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。答案：(1)HCl2H2e=H22Cl2e=Cl22HClH2Cl2(2)K2SO44H4e=2H24OH4e=2H2OO2

11、(3)CuSO42CuSO42H2O2CuO22H2SO4三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列裝置屬于正在工作的電解池的是(其中C表示石墨)()解析：選C構(gòu)成電解池的條件：直流電源，兩個電極，電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)并形成閉合回路。A項乙醇不是電解質(zhì)，B項無電源，D項把開關(guān)閉合才是工作的電解池。2.某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如右圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是()A銅電極附近觀察到黃綠色氣體B石墨電極附近溶液先變紅C溶液中的Na向石墨電極移動D銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)解析：選DA項，電解飽和食鹽水時，若電極為惰性電極，則兩極分別產(chǎn)生氯氣和氫氣，而現(xiàn)在Cu作電極時仍產(chǎn)生兩種氣體，說明Cu為陰極，石墨

12、為陽極，則石墨電極附近有氯氣產(chǎn)生，錯誤；B項，石墨為陽極，Cu為陰極，氫離子放電生成氫氣，則銅電極附近溶液先變紅，錯誤；C項，電解池中的陽離子向陰極移動，所以鈉離子向Cu極移動，錯誤；D項，銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，正確。3用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液，下列說法中不正確的是()A陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu22e=CuB陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2C若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O2為0.05 molD恰好電解完時，加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢復(fù)到原來的濃度解析：選D惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液，陰極的電極反應(yīng)為Cu22e=Cu，陽極的電極反應(yīng)為

13、4OH4e=2H2OO2，若有6.4 g金屬Cu(即0.1 mol)析出，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，放出的O2為0.2 mol40.05 mol，恰好電解完時，應(yīng)加入一定量的CuO溶液可恢復(fù)到原來的濃度，A、B、C正確，D錯誤。4在如圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g。(1)電源E為_極。(2)A極的電極反應(yīng)式為_，析出物質(zhì)_mol。(3)B極的電極反應(yīng)式為_，析出氣體_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)D極的電極反應(yīng)式為_

14、，析出氣體_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(5)甲燒杯中滴入石蕊溶液，_極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到_溶液。解析：(1)電解池中，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則A極是陰極，和電源的負(fù)極相連即E是負(fù)極，F(xiàn)是正極，B是陽極，C是陰極，D是陽極。(2)A極是陰極，電極反應(yīng)式為Age=Ag，析出金屬銀，C是陰極，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，析出金屬銅，A極比C極重1.9 g，設(shè)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x，則108 gmol1x gmol1x1.9 g，x0.025 mol，析出金屬銀的物質(zhì)的量是0.025 mol。(3)B是陽極，該極上是氫氧根離子失電子，電極反應(yīng)為4OH4e=H2OO2，電路

15、中轉(zhuǎn)移電子0.025 mol，生成氧氣是1/40.025 mol0.006 25 mol，體積是0.006 25 mol22.4 Lmol10.14 L140 mL。(4)D是陽極，該極上的電極反應(yīng)是2Cl2e=Cl2，電路中轉(zhuǎn)移電子0.025 mol，生成氯氣是0.025 mol0.012 5 mol，體積是280 mL。(5)電解硝酸銀溶液，在陰極上析出Ag，陽極上放出O2，產(chǎn)生硝酸，滴入石蕊溶液，顯紅色。答案：(1)負(fù)(2)Age=Ag0.025(3)4OH4e=2H2OO2140(4)2Cl2e=Cl2280(5)BHNO31下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是()A與電源正極相連的是電解

16、池的陰極B與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極解析：選A陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負(fù)極相連；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電子流向：負(fù)極陰極；陽極正極。2用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是()A稀HCl溶液B稀Na2SO4溶液CCuCl2溶液 D酸性AgNO3溶液解析：選BA項，電解稀HCl溶液，陰極產(chǎn)物為H2，陽極產(chǎn)物為Cl2，錯誤；B項， 電解Na2SO4溶液，實際上是電解水，陰極產(chǎn)物為H2，陽極產(chǎn)物為O2，正確；C項，電解CuCl2溶液，陰極產(chǎn)物為Cu，陽極產(chǎn)物為Cl2，錯誤；D項

17、，電解酸性AgNO3溶液，陰極產(chǎn)物為Ag，陽極產(chǎn)物為O2和HNO3，錯誤。3電解某溶液時，某一電極上有一種刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，下列有關(guān)此電解反應(yīng)的說法不正確的是()A產(chǎn)生這種氣體的電極一定是陽極B若另一極上也有氣體產(chǎn)生一定是氫氣C產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的電極反應(yīng)是氧化反應(yīng)D不能判斷是哪一極解析：選D陰極只可能產(chǎn)生氫氣這一種氣體，所以產(chǎn)生刺激性氣味氣體的電極一定是陽極，此氣體是氧化反應(yīng)產(chǎn)物。4.利用如圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是()Ab電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能C電解質(zhì)溶液中Cu2從b電極向a電極遷移D若a為銅，則a的電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2解析：選Db與電源負(fù)

18、極相連，b為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；該裝置是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項錯誤；電解池中，陽離子(Cu2)向陰極(b極)移動，C項錯誤；a為陽極，若a為Cu，屬于活性電極，則陽極反應(yīng)為Cu2e=Cu2，D項正確。5用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則下列符合題意的一組是()選項XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體解析：選CA項，陽極為惰性電極，在陽極是Cl放電，2Cl2e=Cl2，在陰極是H放電，2H2e=H2，通入HCl(g)能使溶液恢復(fù)到原狀

19、態(tài)，A項不符合題意；B項，陽極為惰性電極，在陽極是OH放電，4OH4e=O22H2O，在陰極是Cu2放電，2Cu24e=2Cu，加入CuO(s)能使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，B項不符合題意，C項，兩電極均為惰性電極，在陰極是H放電，在陽極是OH放電，其實質(zhì)是電解水，加適量水可使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，C項符合題意；D項，Ag作陽極，為活性電極，電極反應(yīng)為Age=Ag，陰極反應(yīng)為Age=Ag，AgNO3溶液濃度不變。6在pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是()ANaOH BH2SO4CAgNO3 DNa2SO4解析：選A電解NaOH溶液相當(dāng)于電解水，NaO

20、H溶液濃度增大，使溶液的pH升高，A項正確；電解H2SO4溶液和電解Na2SO4溶液相似，都使溶液濃度增大，所以溶液的pH分別減小、不變，B、D兩項均不正確；電解AgNO3溶液生成HNO3，溶液的pH減小，C項不正確。7.在右圖所示的裝置中，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是()選項a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2解析：選A本題突破口是“a極極板質(zhì)量增加”，據(jù)此判斷a極一定是陰極，則b極一定是陽極。A是惰性陽極電解CuSO4，符合題意；B的實質(zhì)是電解

21、水，兩極都產(chǎn)生氣體，不符合題意；C的陽極是鐵，是活性電極，不符合題意；D的陽極生成氯氣，是有刺激性氣味的氣體，不符合題意。8下圖所示的電解池和中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是()選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3解析：選D由圖示可知：a、c為陽極，b、d為陰極。A項和C項，在電解池中b極發(fā)生反應(yīng)2H2e=H2，不符合題意；B項，電解池中d極發(fā)生2H2e=H2，不符合題意；D項，b、d極分別發(fā)生反應(yīng)Cu22e=Cu,2Ag2e=2A

22、g，且m(Cu)NO，則OH先失電子，反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=4HO2，d極作陰極，其反應(yīng)式為Age=Ag，析出金屬2.16 g銀單質(zhì)，整個電路轉(zhuǎn)移電子0.02 mol，故產(chǎn)生氧氣0.02 mol0.005 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)0.005 mol22.4 Lmol10.112 L。(2)b作陰極，陽離子在陰極上放電，Cu2先得電子，其反應(yīng)式：Cu22e=Cu，根據(jù)題目信息，此電極有氣體產(chǎn)生，應(yīng)是H得電子，其反應(yīng)式：2H2e=H2或2H2O2e=H22OH。(3)bc兩極產(chǎn)生氣體體積相等，即產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.005 mol，需得到電子0.01 mo

23、l，但整個電路共通過0.02 mol電子，推得n(Cu2)0.01/2 mol0.005 mol，故c(CuCl2)0.005/(50103)molL10.10 molL1。答案：(1)陽4OH4e=2H2OO20.112(2)陰Cu22e=Cu2H2e=H2或2H2O2e=H22OH(3)0.101用石墨電極電解CuCl2和KCl混合溶液，電解初期陰極和陽極分別析出的物質(zhì)是()AH2、Cl2 BCu、Cl2CH2、O2 DCu、O2解析：選B電解前溶液中的陽離子有Cu2、K、H，陰離子有Cl、OH，陽離子放電順序Cu2HK，陰離子放電順序ClOH，則電解初期陰極產(chǎn)物為Cu，陽極產(chǎn)物為Cl2。

24、2同溫、同壓下，用惰性電極在U形管中電解下列物質(zhì)的水溶液，消耗相同的電量，生成氣體體積最大的是()A飽和食鹽水 BCuCl2溶液CCuSO4溶液 DNaOH溶液解析：選A電解飽和食鹽水，兩極分別產(chǎn)生氫氣和氯氣，假設(shè)轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成氫氣和氯氣各1 mol，共2 mol；而電解CuCl2溶液產(chǎn)生的氣體只有氯氣，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成氯氣1 mol；電解CuSO4溶液，產(chǎn)生的氣體只有氧氣，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成氧氣0.5 mol；電解NaOH溶液，兩極分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成氫氣1 mol、氧氣0.5 mol，共1.5 mol。3用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入

25、一定量的某種純凈物(方括號內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是()AAgNO3AgNO3 BNaOHH2OCKClKCl DCuSO4Cu(OH)2解析：選BA4AgNO32H2O4AgO24HNO3脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)是4AgO2，相當(dāng)于2Ag2O，所以應(yīng)當(dāng)加入適量Ag2O才能復(fù)原。B.2H2O2H2O2脫離反應(yīng)體系的是2H2O2，相當(dāng)于2H2O，加入適量水可以復(fù)原。C.2KCl2H2O2KOHH2Cl2脫離反應(yīng)體系的是H2Cl2，相當(dāng)于2HCl，應(yīng)通入適量HCl氣體才能復(fù)原。D.2CuSO42H2O2H2SO42CuO2脫離反應(yīng)體系的是2CuO2，相當(dāng)于2CuO，加入適量CuO可以復(fù)

26、原。4.海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜，并運用電解實現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()Aa連接電源的正極BLi的移動方向是從海水進入到鹽酸中C一段時間后，b電極附近溶液的pH降低D電解過程中還可能獲得有經(jīng)濟價值的副產(chǎn)物氫氣和氯氣解析：選CA項，a是電解池的陽極，連接電源的正極，正確；B項，電解時陽離子向陰極移動，故Li的移動方向是從海水進入到鹽酸中，正確；C項，b電極附近溶液中的H得電子被還原，促進水的電離，使c(OH)c(H)，陰極區(qū)溶液pH增大，不正確；D項，整個電解過程中陰極得到氫氣，陽極得到氯氣，正確。5根據(jù)金

27、屬活動性順序表，Cu不能發(fā)生Cu2H2O=Cu(OH)2H2的反應(yīng)。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖?)選項ABCD陽極石墨棒CuCuCu陰極石墨棒石墨棒FePt電解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O解析：選B本題考查一些不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的條件，可以用電解方法，Cu作陽極時，自身失電子，電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2，陰極反應(yīng)為2H2e=H2，A項不符合；B項， Na2SO4溶液起增強導(dǎo)電性作用，電解總反應(yīng)為Cu2H2OCu(OH)2H2，符合題意；C項，電解液H2SO4會與生成的Cu(OH)

28、2發(fā)生中和反應(yīng)，實際上不會生成Cu(OH)2，不符合；D項，H2O導(dǎo)電能力不強，不符合。6將0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3 mol Cu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為()A4.48 L B5.6 LC6.72 L D7.84 L解析：選B解答此題很容易出現(xiàn)的錯誤是根據(jù)溶液中存在的離子及放電順序直接計算，實際上把三種物質(zhì)溶于水后，AgNO3和HCl之間發(fā)生反應(yīng)，KCl剩余0.4 mol。與放電有關(guān)的離子有：0.4 mol Cu2、0.4 mol Cl及H、

29、OH，陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu22e=Cu，生成0.3 mol Cu時，通過電子0.6 mol；陽極先發(fā)生反應(yīng)：2Cl2e=Cl2，當(dāng)0.4 mol Cl放電時，通過電子0.4 mol，生成Cl2 0.2 mol，陽極再發(fā)生反應(yīng)：4OH4e=2H2OO2，根據(jù)陰、陽兩極通過電子數(shù)相等得，再通過0.2 mol電子時，生成0.05 mol O2，所以陽極共生成氣體0.25 mol，即體積為5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。7按如圖甲裝置進行實驗，若乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是()AE表示生成銅的物質(zhì)的量BE表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量CF表示生成硫酸的物質(zhì)的量DF表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)

30、的量解析：選C由甲可知，電解的是CuSO4溶液，總反應(yīng)為2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，在此化學(xué)方程式轉(zhuǎn)移4個電子，可得關(guān)系：2CuSO42H2O2CuO22H2SO44e2 mol2 mol2 mol 1 mol 2 mol4 mol乙圖中表示轉(zhuǎn)移4 mol電子，據(jù)此可作判斷，A項，生成銅2 mol，正確；B項，消耗水2 mol，正確；C項，生成硫酸2 mol，圖中生成硫酸1 mol，錯誤；D項，生成O2 1 mol，正確。8.用右圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是()選項電源X極通電前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正

31、極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞溶液后，a端呈紅色B正極AgNO3溶液b端電極反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2C負(fù)極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩端產(chǎn)生的氣體總體積有可能相等D負(fù)極Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液b端液體顏色加深解析：選CX為正極，電解Na2SO4溶液時，實質(zhì)是電解水，a端的電極為陽極，OH放電，a端c(H)c(OH)，滴加酚酞溶液不變色，A錯誤；X為正極，電解AgNO3溶液時，b端的電極為陰極，電極反應(yīng)為Age=Ag，B錯誤；X為負(fù)極，a端的電極為陰極，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶有正電荷向a端移動，a端液體顏色加深，D錯誤。925 時，用石墨電極電解2.0 L 0.5 molL1CuSO4溶液。5 min后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題：(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的是_極，電極反應(yīng)為_。(2)若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的pH為_。(3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入_mol的_。(4)若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差_g，電解液的pH_(填“變小”“變大”或“不變”)。解析：(1)n(CuSO4)2.0 L0.5 molL11.0 mol，而在陰極析出的Cu為0.1 mol，故CuSO4未完全電解，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2。(2)總反應(yīng)為2